Equivalente en gramo de magnesio power point
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Equivalente en Gramo de Magnesio Integrantes: • Yiam Rodríguez Delgado • Kelvin Burgos Mora • Andreina Bravo lino
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Equivalente en Gramo de MagnesioIntegrantes:• Yiam Rodríguez Delgado• Kelvin Burgos Mora• Andreina Bravo lino
Integrantes: Rodríguez Delgado- Burgos Mora- Bravo Lino 2
INTRODUCCIÓN
Determinación de Equivalente-Gramo de Magnesio
La química es una ciencia que se ha venido desarrollando desde la antigüedad a la par del desarrollo humano, aunque en un comienzo no se la conocía como tal y estaba resignada a las aleaciones y fundiciones de metales entre otros. Fue en el siglo XVIII donde nació la química moderna fundada sobre el método científico lo que la elevo a la categoría de ciencia.
Una característica esencial del método científico es que si se realizó un experimento para llegar a una conclusión, este puede ser repetido por cualquier persona en cualquier lugar y la nueva conclusión obtenida debe ser idéntica o equivalente a la original.
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HISTORIA
Jabir ibn Hayyan
Determinación de Equivalente-Gramo de Magnesio
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Según los registros histórico fue Jabir ibn Hayyan (también conocido
como Geber) alrededor del año 800, quien obtuvo por primera vez
esta sustancia al mezclar la sal común con ácido sulfúrico.
Joseph Priestley, de Leeds, Inglaterra preparó cloruro de
hidrógeno puro en 1772, y Humphry Davy de Penzance demostró que su composición química contenía
hidrógeno y cloro. Durante la Revolución industrial en Europa, la demanda por sustancias alcalinas, se incrementó de forma notable.
Permitió la producción a gran escala con bajos costos. En el proceso Leblanc, se convierte sal en sosa, utilizando ácido
sulfúrico, piedra caliza y carbón, liberando cloruro de hidrógeno como
producto de desecho. Hasta 1863 éste era liberado a la atmósfera. Un acta de
ese año obligó a los productores de sosa a absorber este gas en agua,
produciendo así ácido clorhídrico a escala industrial.
El inglés Joseph Black reconoció el magnesio como un elemento químico en 1755. En 1808 Sir
Humphry Davy obtuvo metal puro mediante electrólisis de una mezcla
de periclasa (antiguamente conocido como magnesia).
Jabir ibn Hayyan
Joseph Priestley
Humphry Davy
Joseph Black
Nicolas Leblanc
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Uno de los principales o quizás el mas importante de los científicos modernos que supo reunir todo lo descubierto hasta el momento fue el
siguiente:
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Girar
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Conceptos Parte 1IMPORTANTE:
El peso equivalente tiene dimensiones y unidades de masa, a diferencia del peso
atómico, que es una magnitud adimensional.
Los pesos equivalentes fueron determinados originalmente de forma experimental, pero (tal como se utilizan ahora) se obtienen de
las masas molares.
Eq.=
¿Qué es el Equivalente Gramo?
El peso equivalente o equivalente-gramo de una sustancia se define como la cantidad de esta que es
capaz de combinarse, o de sustituir, a un átomo-gramo de H2 o a 8 gr de
O2.En la mayor parte de los usos, es la masa de un equivalente, que es la masa de una sustancia dada que:
Se deposita o se libera cuando circula 1 mol de
electrones
Sustituye o reacciona con un mol de iones hidrógeno (H+) en una reacción ácido-base
Sustituye o reacciona con un mol de electrones en una
reacción redox.
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Girar
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Otros nombres: ácido muriático, ácido de sal, salfumán, agua fuerte y ácido marino
Es una disolución acuosa del gas Cloruro de Hidrógeno, muy corrosiva y miscible en agua
Propiedades físicas: es una solución acuosa proveniente de un gas, es incoloro (a veces un tanto amarillento) no es inflamable, posee un olor irritante, y a temperatura ambiente, es un gas volátil.
Se utiliza para: decapado del acero, acidificación de pozos de petróleo, fabricación de alimentos, producción de cloruro de calcio y el tratamiento de minerales.
Ácido Clorhídrico
Conceptos parte 2
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Materiales y equipos utilizados en la práctica
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Proceso Experimental
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1. Se calibra la balanza con el papel para pesar el Mg y luego se coloca el Mg en el papel y se
anota el resultado.
2. Llenamos la bureta totalmente de agua, siempre
evitando que queden burbujas de aire en el interior.
3. Procedemos a igualar la presión de nuestro gas obtenido dentro de
la probeta con la presión ambiental, lo cual se consigue llevando la
probeta a una bandeja plástica esto lo hacemos tapando la boca de la
probeta para que no se salga el agua.
4. Metemos a través del extremo sumergido de la probeta, una
manguera qué debe estar conectada a un tapón con
caucho.
5. En un matraz Erlenmeyer introducimos nuestra muestra
de Mg (0.4 g) y ahora añadimos 20ml de HCL 1.5 molar. Lo
cubrimos inmediatamente con el tapón mencionado
anteriormente.
6. Observamos la reacción que se produce en el interior de la
bureta.
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ANÁLISIS DE RESULTADOS• La práctica fue muy productiva ya que pudimos comprobar teóricamente y en la práctica la
masa equivalente por cada gramo de Magnesio presente en nuestra reacción que fue de 11.76 g/mol, esta tubo un porcentaje de error del 3.2 % que entra en el rango aceptable a la hora de realizar prácticas en los laboratorios de química.
• Es importante que no haya burbujas dentro de la probeta.
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Observaciones
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La manguera no debe estar demasiado metida dentro de la probeta ya que esta puede cambiar la presión del gas obtenida dentro de ella.
Hay que tener especial cuidado a lo que realizamos nuestras reacción química para evitar que se produzca una pérdida de gas que puede conllevar a que nos de unos resultados erróneos en la práctica.
Se debe golpear la probeta suavemente la parte no graduada de la bureta ya que es ahí donde por lo general existen burbujas, con esto nos libramos de estas.
Al colocar la probeta en la bandeja plástica tapar bien para evitar que el líquido se riegue.
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Recomendaciones Es muy importante al realizar la reacción química del Mg con el HCl, cerrarlo inmediatamente con el tapón que contiene la
manguera conectada al tubo invertido, ya que de no hacerlo se perderá el gas de esta reacción.- Anotar cuidadosamente las medidas de volumen de nuestra bureta ya que de dar una medida errónea puede afectar el resultado de nuestra práctica.
No inhalar las reacciones químicas realizadas en el laboratorio.
Tener especial cuidado al manipular el HCl 1.5 molar ya que este es irritante y corrosivo ara cualquier tejido con el que tenga contacto, también produce irritación en la garganta.
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Resultados de la encuesta
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Resultados de la Encuesta parte 2
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Contactos
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Yiam Rodriguez([email protected])([email protected])(http://blog.espol.edu.ec/yiamrodriguez/)Kelvin Burgos([email protected])([email protected])(http://blog.espol.edu.ec/kelvinburgos/)Andreina Bravo([email protected])
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