4ta. Semana de Quimica
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Ciclo junio – agosto 2015 CUARTA SEMANA [email protected]1 BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS: Balanceo de ecuaciones: Simple inspección (Tanteo), Algebraico, REDOX, ión electrón: Medio ácido y medio básico. Problemas 1. Balancear la siguiente ecuación química, e indicar: ∑ coeficientes de reactantes coeficiente del producto + → a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6 Resolución: 2. Balancear la siguiente ecuación química e indicar el coeficiente del agua: + → + a) 3 b) 4 c) 5 d) 6 e) 7 Resolución: 3. Considere la reacción de combustión de un hidrocarburo con fórmula + (n es un número entero). + + → + Indicar la veracidad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones: I. = II. =+ III. = , + , a) VVV b) VFV c) VVF d) FVF e) FVV Resolución: 4. Balancear por el método de coeficientes indeterminados, e indique: + → + + + a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 Resolución: 5. El coeficiente del ácido al balancear la ecuación: + → + + + a) 8 b) 10 c) 12 d) 14 e) 16 Resolución: 6. Balancear la siguiente ecuación: + + → + Dar el coeficiente del agua. a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 1 Resolución: 7. Las algas marinas son ricas en yoduro de potasio. Después que éstas se calcinan se tratan con ácido sulfúrico y permanganato de potasio obteniéndose yodo molecular, sulfato de manganeso, sulfato de potasio y agua de acuerdo a la siguiente reacción: + + → + + + Indicar lo verdadero: a) El permanganato de potasio es el agente reductor. b) El KI es el agente oxidante. c) El yodo pierde 2 electrones. d) El sulfato de manganeso es la especie oxidada. e) El yodo molecular es la especie reducida. Resolución: 8. Señalar la suma de coeficientes de los productos: + + → + + + a) 85 b) 56 c) 23 d) 94
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Ejercicios de Quimica
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Ciclo junio agosto 2015 CUARTA SEMANA
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BALANCEO DE ECUACIONES QUMICAS: Balanceo de ecuaciones: Simple inspeccin (Tanteo), Algebraico, REDOX, in electrn: Medio cido y medio bsico. Problemas
1. Balancear la siguiente ecuacin qumica, e indicar:
coeficientes de reactantes
coeficiente del producto
+
a) 2
b) 3
c) 4
d) 5
e) 6
Resolucin:
2. Balancear la siguiente ecuacin qumica e indicar el coeficiente del agua:
+ +
a) 3
b) 4
c) 5
d) 6
e) 7
Resolucin:
3. Considere la reaccin de combustin de un hidrocarburo con frmula + (n es un nmero entero).
+ + + Indicar la veracidad (V) o falsedad (F) de las
siguientes proposiciones:
I. = II. = + III. = , + , a) VVV
b) VFV
c) VVF
d) FVF
e) FVV
Resolucin:
4. Balancear por el mtodo de coeficientes indeterminados, e indique:
+ + + +
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
Resolucin:
5. El coeficiente del cido al balancear la ecuacin:
+ + + +
a) 8
b) 10
c) 12
d) 14
e) 16
Resolucin:
6. Balancear la siguiente ecuacin: + + +
Dar el coeficiente del agua.
a) 2
b) 3
c) 4
d) 5
e) 1
Resolucin:
7. Las algas marinas son ricas en yoduro de
potasio. Despus que stas se calcinan se
tratan con cido sulfrico y permanganato de
potasio obtenindose yodo molecular, sulfato
de manganeso, sulfato de potasio y agua de
acuerdo a la siguiente reaccin:
+ + + + +
Indicar lo verdadero:
a) El permanganato de potasio es el agente
reductor.
b) El KI es el agente oxidante.
c) El yodo pierde 2 electrones.
d) El sulfato de manganeso es la especie oxidada.
e) El yodo molecular es la especie reducida.
Resolucin:
8. Sealar la suma de coeficientes de los productos:
+ + + + +
a) 85
b) 56
c) 23
d) 94
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Resolucin:
9. Balancear la ecuacin en medio cido e indique el coeficiente del agua:
+ + + + +
a) 3
b) 4
c) 5
d) 6
e) 7
Resolucin:
10. Balancear en medio cido:
H2SO3 + MnO4 SO4
= + Mn2+
Hallar la .
a) 11
b) 12
c) 13
d) 14
e) 15
Resolucin:
11. Balancear en medio cido:
+
+ +
Hallar el coeficiente del
a) 5 b) 4
c) 3
d) 2
e) 6
Resolucin:
12. Balancear en medio cido e indicar la suma de
coeficientes estequiomtricos:
+ +
= + +
a) 12
b) 17
c) 15
d) 8
e) 10
Resolucin:
13. Balancear en medio bsico:
+
+
Hallar la sumatoria de coeficientes
estequiomtricos.
a) 13
b) 7
c) 11
d) 9
e) 12
Resolucin:
14. Balancear en medio bsico:
() + + + ()
Hallar el coeficiente del agua.
a) 4
b) 6
c) 3
d) 7
e) 5
Resolucin:
15. Balancear en medio bsico:
[()] + ()
[()] +
Indicar:
. ()
.
a) 1
b) 2
c) 4
d) 3
e) 5
Resolucin:
16. En una de las etapas de la extraccin de cobalto
a partir del mineral, se produce la siguiente
reaccin en medio bsico:
+ () +
Balancear y determinar la suma de los
coeficientes estequiomtricos:
a) 15
b) 7
c) 11
d) 9
e) 13
Resolucin:
17. Cul ser la masa, en gramos, de un tomo de
cloro-35 (), cuyo peso atmico es 34,969? Nmero de Avogadro, NA = 6,02x1023
a) 2,9 x 10-23 b) 5,8 x 10-23 c) 1,1 x 10-22
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d) 2,9 x 10-22 e) 5,8 x 10-22
Resolucin:
18. A la batera que se usa en un automvil tambin se le llama acumulador de plomo. La
reaccin neta dentro de un acumulador es la
siguiente:
+ + +
Calcule la cantidad de tomos de plomo
metlico (Pb) que debe consumirse para
formar 6 mol de sulfato de plomo (II), .
= =
a) 1,81023 b) 1,81024 c) 1,81024 d) 1,81021 e) 3,61024
Resolucin:
19. Cuantos tomos de hidrgeno habrn en un recipiente de 3 360 litros de gas propano a C.
N.? = ,
a) 7.21026 b) 8.21026 c) 9.21026 d) 10.21026 e) 11.21026
Resolucin:
20. Calcule cuntas molculas hay en 5,23 g de glucosa C6H12O6. NA = 6,02x1023. Masa molar
(g/mol) (C6H12O6=180).
a) 1,18x1021 b) 3,36x1023 c) 1,75x1023 d) 1,75x1022 e) 3,36x1026
Resolucin:
21. Cuntos neutrones existen en 89,6 litros de
cloro gaseoso a condiciones normales?
a) 8.641025 b) 7.251026 c) 6.641026 d) 5.641026
e) 7.21025
Resolucin:
22. Para determinar el peso de una molcula de cierto elemento, debe dividirse entre
, . , el valor correspondiente a la masa de:
a) Un tomo-gramo del elemento
b) Una molcula-gramo del elemento
c) Un gramo del elemento
d) Un litro del elemento
e) 22,4 tomo gramo del elemento
Resolucin:
23. Ala misma temperatura y presin dos litros de
nitrgeno y dos litros de hidrgeno:
a) Tiene igual densidad
b) Tiene el mismo nmero de molculas pero
diferente peso.
c) Tienen igual nmero de oxidacin
d) Tienen igual nmero atmico
e) Ocupan diferente volumen
Resolucin:
24. Calcule la abundancia relativa, en porcentaje,
del istopo si se sabe que la masa atmica
del cobre es 63,55 u.m.a. y que est constituido
por los istopos Cu cuyas masas isotpicas son
62,93 u.m.a. y 64,93 u.m.a., respectivamente.
a) 29 b) 31 c) 47 d) 63 e) 69
Resolucin:
25. Una mezcla de los compuestos Ca(OH)2 y
Ca3(PO4)2 contiene 10,4 moles de molculas en
conjunto y 84 moles de tomos Cul es la
cantidad de moles de molculas de fsforo en
dicha mezcla? a) 18 b) 81 c) 85 d) 8 e) 8,9
Resolucin:
26. Determine la frmula emprica de un
hidrocarburo si se conoce que la combustin
completa de 1,2 g de dicho compuesto
producen 3,3 g de dixido de carbono, ().
Masas atmicas (u.m.a.): H=1; C=12; O=16.
a) CH4 b) CH3
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c) CH d) CH2 e) C3H8
Resolucin:
27. Un docente de la Facultad de Ingeniera Qumica, pregunta al estudiante Fernando
Cuantos gramos de cobre existen en 300 g de
sulfato de cobre penta-hidratado, que contiene
5% de impurezas?, la respuesta fue:
a) 72,5 g de cobre.
b) 82,5 g de cobre.
c) 92,5 g de cobre.
d) 102,5 gr de cobre.
e) 72,5 gr. de cobre.
Resolucin:
28. La reaccin neta de la electrlisis de la
salmuera (())es:
() + () () + () + ().
Si se cuenta con 5 mol de NaCl, calcule las moles totales de productos formados. a) 2,5 mol b) 10 mol c) 5 mol d) 15 mol e) 7,5 mol
Resolucin:
29. A partir de 1,4 g de xido del metal divalente M se obtienen 2,5 g de carbonato de dicho metal,
de acuerdo a las siguientes reacciones
qumicas (sin balancear).
() + () + ()
() + () () + ()
Calcule la masa atmica del metal M.
Masas atmicas: H=1; C=12; O=16; Na=23;
Cl=35,5.
a) 10 b) 20 c) 30 d) 40 e) 50
Resolucin:
30. Un mineral que contiene hidruro de calcio al
42 % en masa, se trata con 210 g de agua segn
la reaccin: + () +
Cul es el peso del hidrxido de calcio que se
obtiene con 80% de eficiencia y cul es el peso del
mineral?
: = , = , =
a) 316; 480 g
b) 416; 560 g
c) 270; 618 g
d) 345; 583 g
e) 296; 388 g
Resolucin:
31. Dada la reaccin qumica:
+ + +
Calcula:
I. Los moles de que se obtienen a partir de 20 g de .
II. El volumen de oxgeno obtenido, medido a
293K y 620 mmHg.
Datos: () = ; () = ; () =
= , .
a) 0,059 moles 25, 85 litros de oxgeno b) 0,59 moles 25, 0,85 litros de oxgeno c) 0,059 moles 25, 0,085 litros de oxgeno d) 0,059 moles 25, 0,85 litros de oxgeno e) 0,0059 moles 25, 8,5 litros de oxgeno
Resolucin:
BIBLIOGRAFA
