ACIDO CLORHIDRICO

1. Introducción

El ácido clorhídrico es llamado también acido de sal, espíritu de sal o acido marino

por ser extraído de la sal marina de América y a veces es llamado ácido muriático.

El nombre de ácido muriático, con el que también se le conoce, le fue dado por

Lavoisier, basado en el hecho de que "muriato" indicaba la presencia de cloro en

los compuestos inorgánicos. Es una sustancia corrosiva y acida muy peligrosa,

también es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Mayormente

es utilizado como reactivo químico. Este al ser un ácido mineral fuerte se disocia

en disolución acuosa.

Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH inferior a 1, con 40 ml

es suficiente para matar a un ser humano, en un litro de agua. Al disminuir el pH

provoca la muerte de toda la flora y fauna.

El ácido clorhídrico, fue obtenido por primera vez por Jabir ibn Hayyan, alrededor

del año 800, mezclando sal común con vitriolo (ácido sulfúrico).

El cloruro de hidrógeno se produce al quemar bastante plástico y cuando entra en

contacto con el agua se forma el ácido clorhídrico, por lo tanto ambos son

corrosivos. El cloruro de hidrógeno es un gas ligeramente amarillo, cuando se

halla a una temperatura ambiente, es corrosivo, no inflamable, más pesado que el

aire y de olor fuertemente irritante. Este gas puede ser liberado por volcanes

2. Desarrollo

Es un líquido de color amarillo, debido a la presencia de trazas de fierro, cloro o

materia orgánica, e incoloro con un olor penetrante.

De acuerdo a la clasificación UN es un químico corrosivo 8, y según el rotulo

NFPA-704 es extremadamente riesgoso para la salud, no arde, es decir no es

inflamable, en cuanto al riesgo de reactividad es estable y no tiene ningún riesgo

especifico.

Esta sustancia que se halla en el sistema digestivo de muchos mamíferos y una

deficiencia de éste, provoca problemas en la digestión, especialmente, de

carbohidratos y proteínas; un exceso provoca úlceras gástricas.

El ácido clorhídrico (HCl) se obtiene cuando se adiciona ácido sulfúrico (H2SO4) a

la sal (NaCl). El ácido clorhídrico en ocasiones es usado para preparar sales

llamadas cloruros, como el cloruro de sodio.

La disolución acuosa grado reactivo contiene aproximadamente 38 % de HCl.

A baja temperatura se pueden formar cristales de HCl·H2O con un contenido del

68% de HCl. La disolución forma un azeótropo con un contenido del 20,2% de HCl

en masa y un punto de ebullición de 108,6 °C.

Normalmente el ácido clorhídrico que se comercializa suele tener una

concentración del 38% o del 25%. Las disoluciones de una concentración de algo

más del 40% son químicamente posibles, pero la tasa de evaporación en ellas es

tan alta que se tienen que tomar medidas de almacenamiento y manipulación

extras.

Para uso doméstico de una concentración se puede adquirir soluciones de entre

10% y 12% de HCl, utilizadas principalmente para la limpieza.

Para la obtención de ácido clorhídrico se tienen diferentes procesos industriales,

como la reacción entre cloruro de sodio o potasio con ácido sulfúrico; la reacción

de bisulfuro de sodio con cloruro de sodio, que se conoce como proceso Meyer; el

proceso Hargreaves, en el cual se usa óxido de azufre, sal y vapor.

El Ácido Clorhídrico es incompatible con varias sustancias y es altamente reactivo

con bases fuertes, ya que pueden generar reacciones violentes, calor y explosión,

también con metales, metalóxidos o agentes oxidantes, ácido nítrico, cloratos,

hidróxidos, aminos, carbonatos, sulfuros, otros materiales alcalinos, vinilacetato,

Aldehido Fórmico, Flúor, Hipoclorito y agua. Además es incompatible con

materiales como los cianuros, sulfuros, sulfitos, ácido sulfúrico y formaldehído.

En caso de que no se pueda recuperar para reciclar, deben ser manejada por

personal capacitado en instalaciones para tal fin, adecuadas y aprobadas para la

disposición de desechos.

Es recomendable que los recipientes sean usados exclusivamente para este

producto, por tal motivo es necesario que sea lavado con mucha agua.

Los productos de descomposición de este compuesto son el cloruro de hidrógeno.

Esta sustancia reacciona con la mayoría de los metales provocando que se

desprenda del hidrógeno.

Con agentes oxidantes como peróxido de hidrógeno, ácido selénico y pentóxido

de vanadio, genera cloro, el cual es muy peligroso.

Una combinación entre este ácido y el permanganato de potasio o sodio y en

contacto con tetranitruro de tetraselenio, provoca reacciones violentas, lo mismo

ocurre con 1,1-difluoroetileno, aleaciones de aluminio-titanio, ácido sulfúrico.

3. Conclusión

Para concluir todo lo referente al ácido clorhídrico podemos agregar que se debe

ser muy cauteloso en el manejo de esta sustancia, ya que ocasiona riesgos

severos en la salud, más aun si se combina con otras sustancias químicas o

metales que puede resultar aún más peligroso.

Mientras más concentrado este el ácido clorhídrico, mayor velocidad de infiltración

se ocasionara, es por eso que se debe tomar medidas de prevención adicionales,

con el fin de evitar cualquier percance.

Sin embargo no debemos ignorar que este acido también es necesario para la

elaboración de sales.

Por otra parte se debe tomar en cuenta que todo mamífero, tiene cierta cantidad

de este acido en el aparato digestivo, por tanto es indispensable para el

funcionamiento de este. Es decir las personas deben ser muy cuidadosas en su

salud, debido a que se posee este acido dentro del aparato digestivo. No obstante

el agua es la solución para disminuir su concentración.

4. Anexos

a. Propiedades físicas

Las propiedades físicas del ácido clorhídrico, tales como puntos

de fusión y ebullición, densidad, y pH dependen de la

concentración o molaridad de HCl en la solución ácida.

Conc. (m/m)

c : kg HCl/kg

Conc. (m/v)

c : kg HCl/

m3

Densidadρ : kg/l

MolaridadM

pHViscosidadη : mPa·s

Calorespecífico

s : kJ/(kg·K)

Presiónde vaporPHCl : Pa

Punto deebullición

b.p.

Punto de

fusiónm.p.

10% 104,80 1,048 2,87 M -0,5 1,16 3,47 0,527 103 °C -18 °C

20% 219,60 1,098 6,02 M -0,8 1,37 2,99 27,3 108 °C -59 °C

30% 344,70 1,149 9,45 M -1,0 1,70 2,60 1.410 90 °C -52 °C

32% 370,88 1,159 10,17 M -1,0 1,80 2,55 3.130 84 °C -43 °C

34% 397,46 1,169 10,90 M -1,0 1,90 2,50 6.733 71 °C -36 °C

36% 424,44 1,179 11,64 M -1,1 1,99 2,46 14.100 61 °C -30 °C

38% 451,82 1,189 12,39 M -1,1 2,10 2,43 28.000 48 °C -26 °C

La temperatura y presión de referencia para la tabla anterior son respectivamente

20 °C y 1 atmósfera (101 kPa).

b. propiedades químicas

El cloruro de hidrógeno es un ácido

monoprótico, lo que significa que sólo puede

liberar un ion H+ (un protón). En soluciones

acuosas, este protón se une a una molécula

de agua para dar un ion oxonio, H3O+:

HCl + H2O → H3O+ + Cl−

El otro ion formado es Cl−, el ion cloruro. El ácido clorhídrico puede

entonces ser usado para preparar sales llamadas cloruros, como el

cloruro de sodio. El ácido clorhídrico es un ácido fuerte, ya que se

disocia completamente en agua.

Los ácidos monopróticos tienen una constante de disociación ácida, Ka,

que indica el nivel de disociación en agua. Para ácidos fuertes como el

HCl, el valor de Ka es alto. Al agregar cloruros, como el NaCl, a una

solución acuosa de HCl, el valor de pH prácticamente no cambia, lo que

indica que el ion Cl− es una base conjugada notablemente débil, y que

HCl está casi completamente disociado en soluciones acuosas. Por lo

tanto, para soluciones de ácido clorhídrico de concentración

relativamente altas, se puede asumir que la concentración de H+ es

igual a la de HCl.

c. Aplicaciones

El ácido clorhídrico se utiliza sobre todo como ácido barato, fuerte y

volátil. El uso más conocido es el de desincrustante para eliminar

residuos de caliza (carbonato cálcico: CaCO3). En esta aplicación se

transforma el carbonato cálcico en cloruro cálcico más soluble y se

liberan dióxido de carbono (CO2) y agua:

CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

En química orgánica se aprovecha el ácido clorhídrico a veces en la

síntesis de cloruros orgánicos - bien por sustitución de un grupo hidroxilo

de un alcohol o por adición del ácido clorhídrico a un alqueno aunque a

menudo estas reacciones no transcurren de una manera muy selectiva.

Otra importante aplicación del ácido clorhídrico de alta calidad es en la

regeneración de resinas de intercambio iónico. El intercambio catiónico

suele utilizarse para eliminar cationes como Na+ y Ca2+ de disoluciones

acuosas, produciendo agua demineralizada.

Na+ es reemplazada por H3O+

Ca2+ es reemplazado por 2 H3O+

En la industria alimentaria se utiliza por ejemplo en la producción de la

gelatina disolviendo con ella la parte mineral de los huesos.

En metalúrgia a veces se utiliza para disolver la capa de óxido que

recubre un metal, previo a procesos como galvanizado, extrusión, u

otras técnicas.

También es un producto de partida en la síntesis de policloruro de

aluminio o de cloruro férrico (FeCl3):

Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H2O

5. Bibliografía

http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/3hshcl.pdf

www.cisproquim.org.co/HOJAS.../Acido_clorhidrico.pdf

www.insht.es/InshtWeb/.../FichasTecnicas/.../nspn0163.pd...

www.ciaquimica.com/.../msds/1020-ACIDO_CLORHIDRI...

ERGONOMIA

1. Precauciones en la oficina

El peligro frecuente en las oficinas

son las caídas que se generan por

correr de manera imprudente.

Uno de cada cuatro accidentes en

la oficina, se produce por caída.

Unas veces sobre el suelo llano,

otras en escaleras, pero en

cualquiera de los dos casos son

frecuentes las roturas de brazos y

piernas o heridas en la cabeza. Algunos de estos accidentes son incluso

mortales...y lo curioso es que pueden evitarse fácilmente.

¡La prisa exagerada es causa frecuente de accidentes!

Por lo tanto, no hay que correr por los pasillos, simplemente hay que caminar a

velocidad normal. Las escaleras no son peligrosas si se circula por ellas a una

velocidad lógica. No hay que saltar los peldaños de tres en tres. Hay que pisarlos

todos, que para eso están.

Por otro lado, ocurre con frecuencia

en las oficinas, que los espacios

previstos para el paso, presentan el

aspecto de una pista de obstáculos.

Sólo tenemos que dar un vistazo en

cualquiera de ellas y nos daremos

cuenta de esto.

Los obstáculos, de cualquier clase,

son fuentes de accidentes. Los

suelos deslizantes son auténticas trampas.

Muchos suelos de oficinas son demasiado

resbaladizos. El encerado de pisos de mármol, piedra

artificial o plástico es incorrecto. Estos suelos no

absorben las ceras ni grasas, dando lugar a

superficies deslizantes. Por este motivo tendremos

cuidado cuando andemos sobre suelos de este tipo,

procurando usar calzado con suela de goma, aunque

lo ideal sería equipar los lugares de trabajo con suelos

antideslizantes.

2. Escaleras fijas

A pesar de los modernos ascensores que, por causas

inexplicables, frecuentemente no funcionan o pasan

de largo, se siguen utilizando las escaleras. También en los ascensores pueden

ocurrir accidentes, porque a alguien se le ocurre transportar cargas, entrar

rápidamente cuando la puerta automática se está cerrando o porque suben más

personas de las autorizadas.

Alrededor de 5.000 accidentes al año, ocurren en las escaleras de los edificios de

oficinas.

Todos estos accidentes ocurren generalmente por caídas,

He aquí algunas de las causas más frecuentes de las caídas en escaleras:

Circular demasiado deprisa. Este mal tiene un remedio evidente: no correr,

saltar o precipitarse. Simplemente andar, utilizando todos los escalones.

Distracción o descuido. Las escaleras no son el lugar más adecuado para

leer el periódico o cualquier documento.

Calzado incorrecto; resbalones producidos por llevar calzado de suela

resbaladiza o con tacón demasiado alto.

Escaleras defectuosas o resbaladizas.

Podríamos decir que en casos como éste no está en nuestras manos la solución.

A fin de cuentas no es cosa nuestra reparar la escalera, instalar pavimento

antideslizante o preocuparse de mantenerla en perfecto estado.

De acuerdo. Sin embargo algo podemos hacer en este sentido. Cuando

observemos algún desperfecto, fenómeno o situación peligrosa, tenemos que

ponerlo en conocimiento del encargado de seguridad y si en nuestra empresa no

existe, informar a nuestro jefe inmediato.

3. Electricidad

Cada año se producen en España casi 2.000

accidentes con baja debidos a la electricidad

Y una buena parte de ellos son graves y algunos

mortales. Estas cifras no necesitan comentarios.

Una cosa debe quedar clara: la corriente eléctrica de

nuestras líneas de alumbrado normales, en modo

alguno es inofensiva. La mayor parte de los

accidentes mortales se producen con tensiones de

220 voltios.

Así se produce un accidente eléctrico

Imaginémonos que tocamos con

una mano algún elemento bajo

tensión de un aparato eléctrico,

por ejemplo el cable deteriorado

de un calentador. Si nuestro

cuerpo no está aislado del suelo, que es normal que no lo esté, la corriente

circulará desde nuestra mano al suelo, a través de nuestro cuerpo. Mucho peor

resulta tocar con una mano algún elemento en contacto directo con la tierra (grifos,

tuberías de agua o calefacción), mientras que con otra parte del cuerpo se está en

contacto con un elemento bajo tensión eléctrica. En este caso la corriente

encuentra menos dificultades para atravesar nuestro cuerpo.

Sí desgraciadamente la corriente atraviesa el corazón, se produce la llamada

fibrilación ventricular, que es una desestabilización del ritmo cardíaco normal. La

fibrilación es un movimiento rapidísimo del corazón, una especie de vibración

completamente inútil. En este estado el corazón no bombea sangre.

¿Cómo podemos protegernos contra un accidente eléctrico?

En primer lugar, todas las instalaciones eléctricas deben ser revisadas

periódicamente por un especialista, incluida la instalación de nuestra casa. Nada

dura eternamente y según avanza la técnica y el nivel de electrificación aumenta,

se modifican los reglamentos de prevención de accidentes eléctricos.

Hay que utilizar solamente bases de enchufe y clavijas (macho y hembra) con

puesta a tierra, que se reconocen porque el cable tiene tres hilos y

consecuentemente la clavija tiene tres pastillas y la base de enchufe tres agujeros.

En instalaciones eléctricas antiguas aún existen bases de enchufe sin puesta a

tierra. En estos casos no se deben utilizar aparatos eléctricos, si al mismo tiempo

existe el riesgo de tocar tuberías de agua, de calefacción, etc. Si esta

circunstancia puede darse, es imprescindible colocar inmediatamente bases de

enchufe con toma de tierra.

No utilizar enchufes intermedios (ladrones). Aunque la base de enchufe disponga

de toma de tierra, el robador no la tiene.

Hay que tirar todos los enchufes intermedios, dobles o triples, aunque tengan

dispositivo de puesta a tierra. Esta clase de enchufes sobrecargan la línea y

pueden representar un grave peligro.

Por esta razón están prohibidos, lo mismo que los cables deteriorados o las cajas

de enchufe rotas. Los cables de prolongación, deben tener tres hilos, uno de ellos

de puesta a tierra. La única excepción la constituye la utilización de un aparato

eléctrico dotado de doble aislamiento, que se reconoce porque llevan en alguna

parte esta marca:

En este caso pueden utilizarse cables de dos hilos, sin puesta a tierra. No hay que

desconectar nunca tirando del cable.

No hay que manipular ni tratar de reparar nunca

objetos, aparatos o instalaciones que tengan que ver

con la electricidad, a no ser que sea un experto.

4. Accidentes con máquinas

Realmente no son muy frecuentes los accidentes de

esta clase en las oficinas, pero de vez en cuando se

produce alguno.

Las máquinas de oficina propiamente dichas (máquinas de escribir, ordenadores,

calculadoras, etc.) no son potencialmente peligrosas, pero hay algunas máquinas

auxiliares (multicopistas, destructoras de documentos, etc.) que si lo son, por tener

partes en movimiento.

También es cierto que este tipo de equipos suelen llevar sus partes peligrosas

(rodillos, engranes, ejes, etc.) cubiertos por una carcasa de protección. Pero no es

menos cierto que a veces no se usan tales protecciones. Por lo tanto aceptemos

dos consejos:

Utilicemos las máquinas siempre con sus protecciones puestas.

Hay que manejarlas con cuidado. No hay que perderles el respeto.

5. Estanterías, armarios y archivadores

Los accidentes producidos por estanterías y armarios, no son nada raros. Los

armarios y estanterías tienen una cosa en común:

La insuficiente estabilidad puede

producir el vuelco.

Cuanto más estrecha y alta es una

estantería, tanto más fácilmente

vuelca. Por otro lado la estabilidad se

ve reducida...

...si el suelo no está correctamente

nivelado.

...si la estantería o armario se carga

demasiado.

...si se utilizan las baldas como peldaños de una escalera.

Nunca intente sujetar un armario que se cae.

Sin embargo, nosotros podemos hacer mucho por evitar los vuelcos. Seamos

sinceros. Naturalmente que es mucho más cómodo llenar los cajones de un

archivador solamente en su parte delantera. Pero es mucho menos seguro.

Si nosotros abrimos los dos cajones superiores de un archivador, que se

encuentren suficientemente cargados, el armario ya puede volcar. Los restantes

cajones, que casi siempre van equipados con ruedas, siguen a los dos primeros y

el armario se cae.

La estabilidad de las estanterías, armarios y archivadores puede asegurarse

mediante su anclaje entre sí o a la pared.

Y en este sentido también podemos aportar algo. Observemos los armarios y

estanterías que hay a nuestro alrededor.

¿Están bien ancladas las estanterías altas y estrechas?

¿Alguna se mueve?

¿Los archivadores y armarios de cajones rodantes, tienen dispositivo de bloqueo?

Tenemos que hablar con el encargado de seguridad de nuestra empresa o con

nuestro jefe inmediato si algo nos ha llamado la atención.

Un último consejo: si en nuestra empresa existen instalaciones de estanterías

móviles, no olvidemos que son peligrosas si no se saben manejar. Dejemos este

trabajo para una persona convenientemente adiestrada o informarse

adecuadamente.

6. Puertas

Una puerta giratoria puede producir lesiones.

Quizá en nuestras oficinas tengan instaladas puertas de cristal. En edificaciones

nuevas suelen ser frecuentes. Solamente tienen un fallo importante; a veces no

son fácilmente visibles en absoluto. Y entonces es cuando, se pueden producir

lesiones.

Por esta razón, las paredes y puertas de cristal deben ser señalizadas a la altura

de los ojos.

Existen otra clase de puertas que desdichadamente llevan a demasiada gente al

hospital. Son las puertas de vaivén. A veces su vaivén suele ser tan inoportuno,

que van a dar contra la cabeza de alguien, sobre todo cuando son opacas y no se

puede ver lo que pasa al otro lado.

Otra clase de puertas, son las puertas bajas, muy frecuentes en sótanos de

archivos y desvanes utilizados para el mismo fin, en las que uno puede golpearse

la cabeza contra el dintel superior. Si en nuestra oficina existe alguna puerta en

estas condiciones, debería ser acolchada con goma espuma por ejemplo y pintada

luego con un color llamativo.

Finalmente hablaremos de unas puertas que en determinados momentos pueden

ser vitales: las de salida de emergencia, ya que en caso de peligro deben

garantizar una rápida evacuación del edificio.

Por esta razón deben estar claramente señalizadas, ser de fácil apertura y estar

constantemente libres. Esto quiere decir que no se deberán colocar obstáculos

delante de la salida de emergencia, como cajas, paquetes, escaleras y trastos

diversos además, las puertas de emergencia han de abrirse hacia fuera.

7. Protección contra incendios

En caso de incendio, el edificio debe ser evacuado con rapidez y seguridad.

Pero antes, debe pensarse con serenidad si es preferible utilizar el extintor o la

salida de emergencia. Por esta razón los empleados deben saber...

Dónde están colocados los extintores

Caso que se produzca un incendio que escapa a las posibilidades de un extintor,

debe evacuarse el edificio con rapidez y calma. Esto significa que todos los

empleados deben conocer al dedillo los caminos de salida de emergencia

En este sentido conviene saber que:

En caso de incendio está prohibida la utilización del ascensor.

¿Por qué?. En los incendios suele ser frecuente el fallo de las instalaciones

eléctricas. Si el ascensor se queda sin corriente, tal vez se pare entre dos plantas

incendiadas.

UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMON

FACULTAD DE CIENCIAS ECONOMICAS

CARRERA DE INGENIERIA COMERCIAL

TRABAJ

NOMBRE:

Laura Griselda Flores Basto

MATERIA:

Seguridad e higiene industrial

FECHA:

8/ 03 / 2013

COCHABAMBA - BOLIVIA