Aporte 1 Quimica General
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Asignamos números de oxidación: FeS 2 ; Fe=+2 yS=−1 x 2=−2 O 2 =0 Cero por estar sin combinar Fe 2 O 3 Fe =+3 x 2=+6 ;O=−2 x 3=−6 SO 2 S=+ 4 ;O=−2 x 2=−4 Observemos cuáles cambiaron: Fe Entró con +2y salió con +3, perdió 1 electrón S entró con -1 y salió con +4 entonces perdió 5 electrones, como entran 2S entonces son 10 electrones perdidos. La molécula FeS2 perdió en total 1+10 = 11 electrones O entró en cero y salió con -2, entonces ganó 2 electrones, como hay 2 entonces son 4 electrones ganados. Intercambio para las moléculas los coeficientes 11 y 4, luego reviso y acabo de cuadrar por tanteo: 4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2 Esta es la respuesta, no se puede simplificar para quedar con coeficientes enteros.
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Aporte 1 Quimica General
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Asignamos números de oxidación: FeS2 ;Fe=+2 y S=−1 x2=−2
O2=0 Cero por estar sin combinar Fe2O3 Fe=+3x 2=+6 ;O=−2x 3=−6
SO2S=+4 ;O=−2x 2=−4Observemos cuáles cambiaron: Fe Entró con +2y salió con +3, perdió 1 electrón S entró con -1 y salió con +4 entonces perdió 5 electrones, como entran 2S entonces son 10 electrones perdidos. La molécula FeS2 perdió en total 1+10 = 11 electrones O entró en cero y salió con -2, entonces ganó 2 electrones, como hay 2 entonces son 4 electrones ganados. Intercambio para las moléculas los coeficientes 11 y 4, luego reviso y acabo de cuadrar por tanteo: 4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2 Esta es la respuesta, no se puede simplificar para quedar con coeficientes enteros.
