Apuntes de Quimica 2

7/24/2019 Apuntes de Quimica 2

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Sntesis o Adicin, Descomposicin o Anlisis, Doble sustitucin o Doble

Desplazamiento

Las reacciones qumicas son procesos que transforman una o ms substancias llamadasreactivos en otras substancias llamadas productos.

En un lenguaje ms acadmico, decimos que una reaccin qumica promueve el cambio

de estructura de la materia.

En la qumica inorgnica podemos clasificar las reacciones en cuatro tipos diferentes

1- Reacciones de Sntesis o Adicin

Las reacciones de sntesis o adicin son aquellas donde las substancias se juntan

formando una nica sustancia. Representando genricamente los reactivos como ! ",

una reaccin de sntesis puede ser escrita como#

A + B > AB

$eamos algunos ejemplos

%e & ' () * %e'

++ & -+ () * ++-

+- & -+() * +-/

0erciba en los ejemplos que los reactivos no precisan ser necesariamente substancias

simples 1%e, ', +, -+2, pudiendo tambin se substancias compuestas 1-+, +-2 pero

en todas el producto es una sustancia 3menos simple4 que las que originaron.

2- Reacciones de Anlisis o Descomposicin

Las reacciones de anlisis o descomposicin son lo opuesto de las reacciones de sntesis,

o sea, un reactivo da origen a productos ms simples que el. Escribiendo la reaccin

genrica nos resulta fcil entender lo que sucede#

AB > A + B

56o parece simple7 Lo es bastante. $eamos algunos ejemplos#


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++- + + & -+

++-+ ++- & -+

Reversibilidad de las reacciones !micas

Los ejemplos pueden sugerir que cualquier reaccin de sntesis puede ser invertida a

travs de una reaccin de anlisis. Esto no es verdad. lgunas reacciones pueden ser

reversibles, como podemos notar en la reaccin del agua#

2"2 + #2 2"2#

2"2# 2"2 + #2

'in embargo esto no es una regla

$- Reacciones de Despla%amiento

Las reacciones de despla8amiento o de sustitucin simple merecen un poco ms de

atencin que las anteriores. 6o que sean complejas, pues no lo son, pero tienen algunos

peque9os detalles. En su forma genrica la reaccin puede ser escrita como#

AB + & > A + &B

$amos a entender lo que sucede# cambio de lugar . 'imple asi, pero ser que esto

ocurre siempre7 :ntuitivamente la respuesta es que no. :magina lo siguiente# Entras en un

baile ! ves a la persona con la que te gustara bailar bailando con otra persona. $as a ir

;asta ella e intentar ;acerla cambiar de pareja, estars intentando despla8ar el

acompa9ante indeseable ! asumir su lugar. 'i resulta que eres ms fuerte que el

3indeseable4 basta darle un empujn para asumir su lugar, pero si el fuera un bruto

troglodita, posiblemente el no sentir ni el empujn que le des.

En la reaccin de despla8amiento el proceso es idntico# ve a " ligado a , se aro


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+6a & ++- >+6a- & + 1el sodio despla8a al ;idrgeno del agua >-2

u & l > no reacciona 1el oro no consigue despla8ar al ;idrgeno2

- Reacciones de Doble S!stit!cin

'on tambin mu! simples, pero debemos quedar atentos a los detalles. El mecanismo es

fcil#

" & = >= & "

iertamente !a ;abr podido ver lo que sucede. cambi de lugar con . La diferencia de

este tipo de reaccin con el despla8amiento, es que ni ni estaban solos ! en ambos

casos ninguno de ellos qued solo luego de la sustitucin.

0ara entender como es cuando una reaccin de este tipo ocurre, tendremos que observar

lo siguiente#

La substancia " esta en solucin ! de esta forma lo que tenemos en verdad son los iones

& ! "> separados unos de los otros. La substancia = tambin est en solucin, por tanto

tenemos tambin los iones & ! => separados.

uando juntamos las dos soluciones estamos promoviendo una gran me8cla entre los

iones &, ">, & ! =>, formando una gran 3sopa de iones4.

'i al combinar & con ">, el compuesto " fuera soluble, los iones sern nuevamente

separados en & ! ">, resultando e


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?omemos en cuenta que juntar iones que se separarn nuevamente resultar en la misma

3sopa de iones4 ! no resulta en ninguna nueva susbtancia, por tanto no ocurre ninguna

reaccin.

0ara que la reaccin efectivamente ocurra, ser necesario que al menos uno de los

probables productos 1= o "2 no sean separados al juntarse, o sea, deben formar un

compuesto insoluble ! esto es logrado a travs de una sal insoluble, de un gas o de agua.

'i uno de los productos fuera una sal insoluble el no ser separado en iones !

permanecer slido. 'i fuese un gas, el se desprender de la solucin 1burbujas2 !

tambin permanecer con sus molculas agrupadas. @ientras que si uno de los productos

fuese agua, ella no se desagrega en su propia presencia.

6al & g6-/ >6a6-/ & gl

En esta reaccin el producto gl 1cloruro de prata2 es insoluble, por tanto la reaccin

ocurre.

6al & Li6-/ >6a6-/ & Lil

omo ninguno de los productos formados, 6a6-/ 1nitrato de sodio2 o Lic. 1loruro de

Litio2 es insoluble, la reaccin no sucede.

6a- & l >6al & +-

omo uno de los productos es gua 1+-2, la reaccin ocurre.

0ara la previsin de ocurrencia o no de una reaccin de doble despla8amiento es

fundamental que cono8camos la solubilidad de las salen en agua, ! para recordar esto lea

acerca de solubilidad en el agua.

5$io como es sencillo7 on un poco de prctica ! ejercicios usted podr lograr escribir

reacciones que pueden dar origen a un determinado producto# 5Auiere ver7

:magnese que usted desea obtener sulfato de plomo 10b'-B2, usted sabe que tendr que

juntar el ion del plomo 10b +&2 ! el ion de sulfato 1'-B+ >2. omo sabemos que el sulfato

de plomo es insoluble, podemos promover un doble despla8amiento

0bC & D'-B >0b'-B & CD


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Es solo elegir C e D de forma que las dos substancias sean solubles.

-tra forma de reali8ar el despla8amiento de ;idrgeno, del ;idrgeno por el plomo !a que

este es ms reactivo.

0b & +'-B >+ & 0b'-B

Balanceo de ecuacionesIntroduccin al balanceo de ecuaciones

0ara manifestar un cambio en la materia, se utili8a una ecuacin qumica, es decir, la forma

que representa cmo se altera la naturale8a de los elementos o cmo reacciona uno al

contacto con otros. 'i deseamos comprender estas alteraciones, debemos ser capaces de

equilibrar o balancear las ecuaciones qumicas.

Mtodos para balancear ecuaciones qumicas?enemos diferentes mtodos que se utili8an segn convengan, de acuerdo al tipo de reaccin,las cuales pueden ocurrir#

'in cambio de estados de o


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,n eemplo#

0or cada molcula de o


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El ;idrgeno ! o> %el/ & ++. +'-B & a/ 10-B 2+ >> a'-B & /0-B/. -+ & +- >> HJ+-H & -H

B. /K & -+ >> -+ & +-. a-/ >> a- & -+

?RE /.

Al + Cu(NO3)2 PRODUCE Al(NO3)3 + Cu

Br2 + KOH PRODUCE KBr + KBrO3 + H2O

Bi2O3 + NaOH + NaClO PRODUCE NaBiO3 + NaCl + H2O

I2 + HNO3 PRODUCE HIO3 + NO2 + H2 O


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KNO3 + C PRODUCE CO2 + NO2 + K2O

Ca3(PO4)2 + SiO2 + C PRODUCE CaSiO3 + P4 + CO

NaCrO2 + NaClO + H2O PRODUCE Na2CrO4 + NaOH + Cl2

H2SO4 + KI PRODUCE H2S + H2O + I2 + K2SO4

/.Ag + H2SO4 PRODUCE Ag2SO4 + SO2 + H2

Leer ms# ;ttp#MMquimicaiearmnjom.Nebnode.esMundecimo>+OJ+Mejercicios>sobre>balanceo>de>

ecuacionesM

rea tu propia Neb gratis# ;ttp#MMNNN.Nebnode.es

"L6E- =E E:-6E' AP@:'

@todo lgebraico

Ejercicio#

J. Escribir la ecuacin de forma correcta.

a/10-B2+ & 'i-+ & Q a'i-/ & 0B & -

+. 'i la ecuacin tiene parntesis se eliminan.

a/0+-K & 'i-+ & Q a'i-/ & 0B & -

/. signar de forma arbitraria una literal a cada formula, generalmente se usan las primeras

letras del alfabeto 1ma!sculas, es decir, , ", , =, etc.2.

a/0+-K & 'i-+ & Q a'i-/ & 0B & -

& " & Q = & E & %

B. 'e plantea una ecuacin por cada uno de los elementos presentes en la ecuacin, se

reali8a poniendo tantas veces la literal como cantidad del elemento en cuestin. La flec;a de

reaccin se cambia a singo .
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0ara el a / = SSSSSSSS 1Ecuacin J2

0ara el 0 + BE SSSSSSSS 1Ecuacin +2

0ara el - K & +" /= & % SSSSSSSS 1Ecuacin /2

0ara el 'i " = SSSSSSSS 1Ecuacin B2

0ara el % SSSSSSSS 1Ecuacin 2

. signar un valor a la literal que apare8ca en la ma!ora de las ecuaciones 1el que uno

quiera2.

+

H. 'ustituir ese valor, en las otras ecuaciones iniciando por la ms sencilla. on este proceso

se determinan los valores de las otras literales.

En la ecuacin J, tenemos, /1+2 =T =H

En la ecuacin +, tenemos, +1+2 BET B BET EJ

En la ecuacin /, tenemos, K1+2 & +1H2 /1H2 & %T JH & J+ JK & %T JH & J+ ) JK %T %JO

En la ecuacin B, tenemos, " 1H2T "H

En la ecuacin , tenemos, 1JO2T JO

+, "H, JO, =H, EJ, %JO

U. 'e toman los valores obtenidos ! se traspasan a la ecuacin.

+a/0+-K & H'i-+ & JO Q Ha'i-/ & 0B & JO-

K. 'i se tienen que disminuir los valores, ! si no se puede !a, !a no ;acer nada.

V. 'i la ecuacin se tuvo que ;acer eliminando parntesis, se tienen que volver a restablecer.

+a/10-B2+ & H'i-+ & JO Q Ha'i-/ & 0B & JO-


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JO. $erificar si los resultados coincidieron con la ecuacin obtenida.

Elemento Reactivos 0roductos

a H H

0 B B

- +K +K

'i H H

JO JO

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