Autoevaluaciones Del Modulo Del Curso de Química General

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNADESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGIA E INGENIERIA201102 – Química General – Actividades colaborativas

AUTOEVALUACIÓN UNIDAD UNO

Los Siguientes son ejercicios de conversión de unidades (revisar el tema de los anexos 2 y 3 al final de la unidad 1).

1. Contesta anotando en la línea la cantidad correspondiente.a) 7.5 g = 7.500 mgb) 0.04 kg = 400 gc) 4.3 mg = 0.0000043kgd) 0.000006 kg =6mge) 3.2 g = 0.0032 kgf) 6000000 mg = 6 kgg) 2951 mg =2.951gh) 9.2 kg = 9200 gi) 0.008 g = 8 mgj) 3.7 mg = 0.0037g

2. Escribir en forma exponencial las siguientes cantidadesa) 0.000006 kg = 6x10-06Kgb) 0.000006 kg = 6x10-03gc) 0.000006 kg = 6 mgd) 6 ton = 6x102Kge) 6 ton = 6x105gf) 6 ton = 6x108mgg 6 ton = 6x1011μ g

Relacione los enunciados de la columna I con los de la columna II3. Para el elemento (Z = 21) efectúe la distribución electrónica e indique las parejas que mejor se correlacionan:

a. Número de niveles. (4) 1. 11b. Número de subniveles (2) 2. 7c. Número de orbitales (1) 3. 1d. Número de electrones desapareados (3) 4. 4e. Número de electrones en el (5) 6. 3Último nivel

4. Para 235U92 relacione cada literal con el numeral verdadero.

a. Protones (3) 1. 235b. Neutrones (2) 2. 143c. Número atómico (3) 3. 92d. Número másico (1) 4. 327

Preguntas abiertas5. Razone si serán posibles los siguientes grupos de números cuánticos para un electrón y denomine, en cada caso, el correspondiente orbital atómico:


a) n = 1, l = 0, m = 0, s = ½Rta. si es posible, corresponde al orbital 1s con un electrón

b) n = 5 , l = 2, m = -3, s = -1/2Rta. no es posiblec) n = 2 , l = 1, m = 1, s = ½Rta. si es posible, corresponde al orbital 2pz con un electrónd) n = 1 , l = 3, m = 3, s = 1/2Rta. no es posible

6. Complete los espacios correspondientes:El número máximo de electrones que un átomo posee en los números cuánticos.a. n = 3 es: el nivel 3, puede albergar máximo 18 electronesb. n = 3 l = 2 es: el subnivel 3d, puede albergar máximo 10 electronesc. n = 3 l =2 m = -2 es: el orbital 3dxz, puede albergar máximo 2 electronesd. n = 3 l = 2 m = -2 ms = +1/2 es: un electrón en el orbital 3dxz.

7. La configuración electrónica de un elemento termina en 4p3, especifique los números cuánticos para esos tres electrones.

Electron n l m ms4 Px1 4 1 -1 +1/2

4Py1 4 1 0 +1/2

4 Pz1 4 1 1 +1/2

8. ¿Cuáles son los elementos que presentan, en sus últimos niveles, la siguiente configuración electrónica?

a. s1 : Elementos del grupo IA

b. s2p4 : Elementos del grupo VIA

c. s2d10: Elementos del grupo IIB

9. Ordene los siguientes elementos en orden creciente de su energía de ionización.

a. Be, Mg, Sr: Rta. Sr, Mg, Be

b. Bi, Cs, Ba: Rta. Cs, Ba y Bi

c. Na,Al, S: Rta. Na,Al, S.

10. Escriba la configuración electrónica del elemento de número atómico 17. Indique si se trata de un metal o un no metal y a qué grupo y periodo pertenece.

Rta. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5 periodo 3 grupo VIIA (halógenos), no metal.


11 .Dadas las siguientes configuraciones electrónicasa. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5c. 1s2 2s1d. 1s2 2s2 2p5e. 1s2 2s2 2p6f. 1s2 2s2 2p6 3s1¿Cuáles de ellas presentaría propiedades similares? ¿Por qué?

Por estar en el mismo grupo: a y e en el grupo VIIIA; b y d en el grupo VIIA;c y f en el grupo IA.

12 .Dadas las siguientes configuraciones electrónicas:

A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

B: 1s2 2s2

C: 1s2 2s2 2p6

.Indique:a. El grupo y período en los que se hallan A, B y C.b. Los iones más estables que formarán A, B y C.

Elemento Grupo Periodo Ion más estableA VIA 3 -2B IIA 2 +2C VIIIA 2 No se ioniza

13 .Para los elementos con números atómicos 13, 16 y 20:

a. Indique la configuración electrónica.13: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p116: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p420: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2

b. Justifique cuál tendrá mayor energía de ionización.Rta. b. El azufre tiene mayor energía de ionización porque aumenta de izquierda a derecha en la tabla periódica.

c. Indique el grupo y el período del sistema periódico en que se encuentra cada elemento.13, Grupo IIIA, período 316, grupo VIA, período 320, grupo IIA, período 4.

14. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas de la capa de valencia:

A. ns1 B. ns2 np4 C. ns2 np6

a. Indique el grupo al que corresponde cada una de ellas.Rta. grupo IA, grupo VIA y grupo VIIIA


b. Nombre dos elementos de cada uno de los grupos anterioresRta. Na y K, O y S, He y Ne15. Relacione los conceptos de la columna de la derecha con los conceptos de la columna de la izquierda.

a. (1) Su configuración electrónica termina en S1 1. z = 10b. (3) Alta electronegatividad 2. z = 23c. (4, 6,7 y8) Nivel 3 completo con electrones 3. z = 9d. (1, 4,6) Átomo con todos sus electrones apareados 4. z = 60e. (7) 5 electrones en su penúltimo subnivel d 5. z = 1f. (4) Su configuración electrónica termina en 4f5 6s1 6. z = 30g. (5) Radio atómico más pequeño 7. z = 42h. (3) Halógeno 8. z = 83

Discusión

16. Cada uno de los iones Mg 2+ y el Na + tiene diez electrones rodeando el núcleo. ¿De cuál de ellos se esperaría menor radio? ¿Por qué?

Del magnesio, ya que tiene una mayor carga nuclear.

17. Para cada uno de los enunciados discuta si son falsos o verdaderos.Explique, además, si la razón es la respuesta de la afirmación.

a. Los elementos no metálicos tienen un valor de electronegatividad más alto que los metálicos. Porque:Los átomos de los elementos no metálicos son más grandes.Afirmación es verdadera, Razón es falsa

b. El átomo de calcio es más grande que el ión calcio. Porque: Los iones siempre son más grandes que los átomos de los cuales se forman.Afirmación Verdadera, Razón Falsa (los iones positivos (cationes) son más pequeños que sus átomos padres)c. La energía de ionización de un gas noble es siempre la más baja de los elementos de un mismo periodo. Porque:Dentro de cada periodo, el radio atómico decrece de derecha a izquierda.

Afirmación Falsa, Razón Falsa


18. Complete el siguiente cuadro.

SustanciasQuímicasPropiedades

SustanciasCovalentes(moléculas)

SustanciasCovalentes(cristales)

SustanciasIónicas

1 1 Estado natural

2 2 Partículas constituyentes

3 3 T. de fusión y T de ebullición

4 4 Solubilidad en agua.

5 5 Solubilidad en disolventes

6 6 Conductividad

7 7 Velocidad de reacción

8 8 Ejemplo

.


18.. Clasificar las siguientes moléculas como polares o no polares.a. F2 b. CO2 c. NH3 d. d.CCl4 e. HCl

Rta. a. no polar, b. polar, c. polar, d. polar, e. polar

20. Señalar de entre los siguientes compuestos los que cabe esperar que conduzcan la corriente eléctrica.a. He(g) b. KCl(ac) c. Mg(l) d. Cu (s) e. diamante(s).

Rta. b y d, la d ya que es un metal con electrones libres; y la b porque es un ion.

21. De las siguientes moléculas: F2; HC; NaCl, Cl2, CsF, SH2, ClF, CH4, indique las que presentan enlace:

a. Covalente polar.b. Covalente apolar.c. Iónico.d. Con mayor carácter iónico.

Rta.

a. Covalente polar. SH2, HC, CH4, ClF.b. Covalente apolar F2, Cl2.

c. Iónico: NaCl, CsF.d. Con mayor carácter iónico: CsF.

22. ¿Es posible que una molécula sea no polar aunque contenga enlaces covalentes polares?

Rta. Si

23. ¿Qué compuesto tiene doble enlace dentro de su estructura?

a. NaCl b. CO2 c. CH4 d. H2O

Rta. b. ya, que se comparte dos electrones por partes de o2 y el C

24. ¿Cómo podría explicar que el H2O tenga una alta temperatura de ebullición?

Rta. Porque sus moléculas se unen entre sí con fuerza, debido a los enlaces tipoPuente de Hidrógeno, y por esto necesita más energía para separar las moléculasde agua.


Gases y Leyes de los gases

25.Una muestra de metano (masa molar del CH4 = 16 g/mol) ocupa un volumen de800 cm3 a una presión de 586 mm de Hg y a una temperatura de -15ºC, la masa en gramos de metano es?

800 cm3 0.8litros 586 mm de Hg 0,77 atmosferas 15ºC 258ºK

m=VMP RT

m=0.8Lx16 g/mol x 0,77atms

0.082atmx L /molx ºK x258ºK

m=0,47 g

Rta. a. 0,47 g

26. La densidad de un gas a CN es de 1,98 kg/m3, calcular:a) Masa molar del gas.b) La densidad del gas cuando dos moles del mismo ocupan un recipiente de 30 Litros.

a.

1,98 kg/m3 1.98g/L

M=RT P

M=1.98g/L x 0.082atmx L /molx ºK x 273 ºK

1 atm

M=44,32g/mol

a. Rta: Masa molar del gas = 44.32 g

b. m=n x M


m=2 moles x 44,32g/molm=88,64gramos

=m = 88,64g =2.95 g/Litro V 30L

b. Rta: Densidad del gas = 2.95 g/Litro = 2.95 Kg/ m3

27. Se obtienen 20 cm3 de helio (masa molar 4 g/mol) a 14 ºC y presión atmosférica de 750 mm de Hg, determinar:a) El volumen en condiciones normales.b) La densidad a 20 ºC y Presión 1 atm.

a. 20 cm3 0,02L 14 ºC 287°K 750 mm de Hg 0.99 atm

m=VMP RT

m=0,02L x 4 g/mol x 0.99 atm 0.082atmx L /molx ºK x 287°K

m=0,0033g

n= m M

n=0,0033g 4 g/mol n=0,000825 moles

Volumen en condiciones normales (CN) son: temperatura = 273°KPresión = 1 atm

V= nRT P

V=0,000825 moles x 0.082atmx L /molx ºK x 273°K

1 atm

V=0,01877 litros= 18.77 cm3


a. Rta. Volumen = 18.77 cm3

b. 20 ºC 293°K

=PM RT

=1 atm x 4 g/mol 0.082atmx L /mol x ºK x 293°K=0.166 g/L

b. Rta. Densidad = 0.166 g/L

28. Una masa gaseosa a 25 ºC ejerce una presión de 12 atmósferas, ¿cuál será el aumento de la presión si es calentada hasta 62 ºC manteniendo constante el volumen?

25 ºC 298°K62°C 335°K

P2=P1 x T2

T1

P2=12 atm x 335°K 298°KP2= 13.5 atm

Rta. Presión = 13.5 atm

29. Un cilindro contiene una mezcla de oxígeno y óxido nitroso (N2O) que se usa como anestésico. La lectura del manómetro de presión del tanque es de 1.20 atm. Si la presión parcial del oxígeno es de 137 torr, ¿Cuál será la presión parcial en atm, del óxido nitroso?

137 torr 0.18 atm

PT = PA + PB

1.20 atm =0.18 atm+ (Presión parcial del N2O)

Presión parcial del N2O=1.20 atm-0.18 atm

Presión parcial del N2O=1,02 atm.


29. Rta. Presión parcial del N2O = 1,02 atm.

30. Un anestesista administra un gas a 20 ºC a un paciente cuya temperatura corporal es de 37 ºC ¿Cuál será el cambio de volumen en mililitros de una muestra de gas de 1.20 L, según pasa de la temperatura de la habitación a la temperatura del cuerpo? (considere que la presión permanece constante).

20 ºC 293°K37°C 310°K

V2=T2 x V1

T1

V2=310°C x 1.20 L 293°CV2=1.27 L

30. Rta. Volumen = 1.27 L=1,270 mL

Cantidad de calor en cambios de estado31. Determine la cantidad de calor (en cal.) requerida para calentar un compuesto desde -25°C hasta 280°C con base en los siguientes:Temperatura de fusión: 25 º CTemperatura de ebullición: 200º CCalor de fusión: (_ H fusión) 165 cal/g.Calor de ebullición o vaporización: (_ H ebullición) 350 cal/g.Calor específico (sólido): 1.0cal/g oCCalor específico (líquido): 2.5 cal/g oCCalor específico (gas): 1.5 cal/g oCMasa de la sustancia: 85g

Q1 = m C(s) (Tf – Tinicial) = 85 g x 1.0 Cal (25 – (-25))°C = 4250 cal. g °C

Q2 = m _H (fusión) = 85 g x 165 cal/g = 14,025 cal

Q3 = m C (l) (Teb – Tf) = 85g x 2.5 Cal (200– 25)°C = 37,187.5 cal g °C

Q4 = m _ H (ebullición) = 85 g x 350 g = 29,750 cal Cal

Q5 = m C (eb) (TFinal – Teb) = 85g x 1.5 Cal (280–200)°C = 10,200cal


g °C

QT = Q1 + Q2 + Q3 + Q4 + Q5 = 4250 + 14025+ 37,187.5 + 29,750+10,200 = 95.412 calorías

Rta. 95.412 calorías

32. ¿Cuántos átomos de fósforo contiene el tetrafósforo P4 de 155g de masa?

La masa molar de P4 es igual a 124 g/mol.

n= m M n= 155g 124 g/mol

n= 1.25 moles

N (P4) =1.25mol x 6 x 1023 moléculas = 3.01 x 1024 átomos de P moléculas de P4

mol de P4

Respuestas: 3.01 x 1024 átomos de P

33. ¿Qué cantidad de sustancia del óxido de azufre (IV) contiene el mismo número de átomos de azufre que la pirita FeS2 de 24 g de masa?

Masa molar de la pirita FeS2 = 120 g

24g de FeS2 x 1mol FeS2 x 2 moles de átomos S x 1mol de SO2 = 0.4 moles de SO2

120 g FeS2 1 mol FeS2 1mol de átomos S

Respuestas: 0.4 moles de SO2.

34. elegir masas de las siguientes sustancias que contengan la misma cantidad de sustancia (moles) en: agua, cloruro de sodio, hierro, y oxigeno gaseosoCompletar la tabla siguiente, justificando las respuestas.Sustancia Masa atómica,

masa molecularU (antes u.m.a.)

Masas (en g) de sustancias distintas, quecontienen la misma cantidad de partículas

Muestra 12 moles

Muestra 23 moles

Muestra 35 moles

H2O (l) Masa molecular18 u

36 g 54 g 90 g


NaCl (s) Masa molecular58.5 u

117g 175.5 g 292.5 g

Fe (s) Masa atómica56 u

112 g 168 g 280 g

O2 (g) Masa molecular32 u

64 g 96 g 160 g

Sustancia Masa atómica,masa molecularU (antes u.m.a.)

Masas (en g) de sustancias distintas, quecontienen la misma cantidad de partículas

Muestra 12 moles

Muestra 23 moles

Muestra 35 moles

H2O (l) 18 u 1.2 x1024

moléculas1.8 x 1024

moléculas3,0 x 10 24

moléculasNaCl (s) 58.5 u 1.2 x1024

moléculas1.8 x 1024


moléculasFe (s) 56 u 1.2 x1024

átomos1.8 x 1024


moléculasO2 (g) 32 u 1.2 x1024

átomos1.8 x 1024


moléculas


AUTOEVALUACIÓN UNIDAD DOS

1. Completar la siguiente tabla con los términos que se encuentran a continuación de la tabla.

Un mol de soluto en 100 g de solvente 1 Molal

Un mol de soluto en 1000 ml de solución 1 Molar

100g de soluto en 400 gramos de solvente 20% en masa

5 moles de soluto en ½ L de solución 10 Molar

1 litro de Agua 1 Molar

55,5 moles; 20% en masa; 1 Molar; 1molal; 10 Molar.

2. ¿Qué volumen de solución de H2SO4 0,75 mol/L contienen 50 gramos del Ácido?

Respuesta

3. Calcular la molaridad de una solución que contiene:

a. 58,5 g de NaCl en 500 cm3 de solución.

Respuesta

Na = 23 X 1 = 23Cl = 35.5 X 1 = 55.5 58.5gr/mol


b. 315 g de NaCl en 2000 cm3 de solución.

Respuesta

c. 10 g de NaOH en 500 cm3 de solución.

Respuesta

4. En 250 g de agua se disuelven 20 g de etanol (C2H6O). Calcular la molalidad (m) de la solución.

Respuesta

Na = 23 X 1 = 23Cl = 35.5 X 1 = 55.5 58.5gr/mol

Na = 23 X 1 = 23O = 16 X 1 = 16H = 1 X 1 = 1 40gr/mol

C = 12 X 2 = 12H = 1 X 6 = 6O = 16 X 1 = 16 46gr/mol


5. Calcular la concentración molal (molalidad) de 500 cm3 de una solución en la que se disuelven 60 g de H2SO4 puro, sabiendo que la densidad de la solución es 1, 10 g/mL.Respuesta

6. Calcular los pesos equivalentes (masa molar equivalente) de los ácidos: Respuestaa. HNO2 Masa Molar

b. H2PO4

H = 1 X 2 = 2S = 32 X 1 = 32O = 16 X 4 = 64 98gr/mol

H = 1 X 1 = 1N = 14 X 1 = 14O = 16 X 2 = 32 47gr/mol


Masa Molar

c. H2SO4

Masa Molar

d. HNO3

Masa Molar

7. Calcular los pesos equivalentes (masa molar equivalente) de las siguientes bases:Respuesta

a. NaOH

Masa Molar

b. Ca(OH)2

Masa Molar

H = 1 X 2 = 2P = 31 X 1 = 31O = 16 X 4 = 64 97gr/mol

H = 1 X 2 = 2S = 32 X 1 = 32O = 16 X 4 = 64 98gr/mol

H = 1 X 2 = 1N = 14 X 1 = 14O = 16 X 3 = 48 63gr/mol

Na = 23 X 1 = 23O = 16 X 1 = 16H = 1 X 1 = 1 40gr/mol


c. Fe(OH)3

Masa Molar

d. Al(OH)3

Masa Molar

8. Calcular los equivalentes gramos de las siguientes sales:

Respuestaa. FeCl3

Masa Molar

b. Al2(SO4)3

Masa Molar

Ca = 40 X 1 = 40O = 16 X 2 = 32H = 1 X 2 = 2 74gr/mol

Fe = 56 X 1 = 56O = 16 X 3 = 48H = 1 X 3 = 3 106gr/mol

Al = 27 X 1 = 27O = 16 X 3 = 48H = 1 X 3 = 3 78gr/mol

Fe = 56 X 1 = 56Cl = 35.5 X 3 = 106.5 162.5gr/mol

Al = 27 X 2 = 54S = 32 X 3 = 96O = 16 X 12 = 192 342gr/mol


c. AlCl3

Masa Molar

d. KF

Masa Molar

9. Calcular la normalidad de una solución que contiene 15 g de Fe(OH)3 en 800 ml de solución.

Respuesta

Al = 27 X 1 = 27Cl = 35.5 X 3 = 106.5 133.5gr/mol

K = 39 X 1 = 39F = 19 X 1 = 19 58gr/mol

Fe = 56 X 1 = 56O = 16 X 3 = 48H = 1 X 3 = 3 106gr/mol


10. ¿Qué volumen de solución 0,1 N de KOH contiene 2,8 g de base?

Respuesta

11. ¿Qué sería más efectivo para bajar la temperatura de congelación de 500 g de agua? En cada numeral debe escoger uno)

a. 100 g de sacarosa C12H22O11 o 100 g de alcohol etílico, C2H5OH

100 g de sacarosa C12H22O11

m=Molalidad

Kc = Constante Crioscopica del solvente o constante molar del punto de congelación.

Tc (Solvente) = 0 °C

K = 39 X 1 = 39O = 16 X 1 = 16H = 1 X 1 = 1 56gr/mol

C = 12 X 12 = 144H = 1 X 22 = 22O = 16 X 11 = 176 342gr/mol


Despejando la ecuación queda:

100 g de alcohol etílico, C2H5OH


b. 100 g de sacarosa C12H22O11 o 20 g de alcohol etílico, C2H5OH

C = 12 X 2 = 24H = 1 X 6 = 6O = 16 X 1 = 16 46gr/mol


100 g de sacarosa C12H22O11



C = 12 X 12 = 144H = 1 X 22 = 22O = 16 X 11 = 176 342gr/mol

C = 12 X 2 = 24H = 1 X 6 = 6O = 16 X 1 = 16 46gr/mol



c. 20 g de alcohol etílico, C2H5OH o 20 g de alcohol metílico, CH3OH



C = 12 X 2 = 24H = 1 X 6 = 6O = 16 X 1 = 16 46gr/mol


20 g de alcohol metílico, CH3OH


Literal No moles Temperatura Congelación (°C)

a 100 g de sacarosa C12H22O11 0.29 -1.09

100 g de alcohol etílico, C2H5OH 2.17 -8.07

b100 g de sacarosa C12H22O11 0.29 -1.09

20 g de alcohol etílico, C2H5OH 0.43 -1.6

c20 g de alcohol etílico, C2H5OH 0.43 -1.6

20 g de alcohol metílico, CH3OH 0.63 -2.33

Conclusiones.a. Es más efectivo 100 g de alcohol etílico, C2H5OH por que el número de moles es

2.17 y baja la temperatura a -8.08 °C, comparado con 100 g de sacarosa C12H22O11, que posee menos moles y la temperatura de congelación es mayor.

b. Los 20 g de alcohol etílico, C2H5OH son más efectivos para bajar la temperatura de congelación.

C = 12 X 1 = 12H = 1 X 4 = 4O = 16 X 1 = 16 32gr/mol


c. En 20 g de CH3OH hay 0.63 moles de alcohol metílico, por tanto este disminuye más el punto de congelación.

12. Relacione los siguientes conceptos:

a Baja afinidad entre el medio disperso y el medio dispersante F

efecto Tyndall

b Fenómeno contrario a la sinéresis C hidrófilo c Coloide con alta afinidad por el agua A liofobo

d Fenómeno cuando sobre una superficie se fijan las partículas de otras sustancias

E diálisis

e Separación de partículas coloidales a través de membranas

D Adsorción

f Fenómeno que se presenta cuando un rayo de luz atraviesa una solución coloidal.

B imbibición

13. A continuación, seleccione la respuesta correcta.

Las soluciones coloidales presentan un tamaño de partícula entre 1 y 1000 Nm; este tamaño es menor que el de ______ y mayor que el de las ______.

a. Dispersiones groseras, dispersiones finas b. Soluciones verdaderas, dispersiones groseras c. Dispersiones, soluciones verdaderas. d. Soluciones verdaderas, dispersiones.

14. Son clases de coloides: (debe escoger dos respuestas)

a. Emulsión b. Sol c. Solución saturada d. suspensión

15. El jugo gástrico tiene un pH de 1.5. ¿Cuál es su concentración de [H]+?

Respuesta


16. La [OH]- del jugo pancreático es 1 x 10-6. ¿Cuál es el pH? El jugo pancreático ¿es una sustancia ácida, básica o neutra?

Respuesta

Es una sustancia Básica

17. Si la concentración molar de iones hidroxilo en sangre de un paciente es 5.01 x 10-7, y el pH normal es de 7.35, ¿qué tipo de problema padece el paciente, acidosis o alcalosis?

El paciente padece de alcalosis que es un trastorno poco común producido cuando existe un aumento en la alcalinidad (estado demasiado alcalino o básico) de los líquidos corporales, produciendo una sobreexcitación del sistema nervioso, especialmente los


nervios periféricos. Los pulmones y los riñones son quienes regulan el estado ácido/básico del organismo.

Autoevaluaciones Del Modulo Del Curso de Química General

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