DETERMINACION DE Fe y Cu

1. DETERMINACION DE Fe CON K2Cr2O71.1. OBJETIVOS:

Determinar el %Fe en una solución de K2Cr2O7

1.2. FUNDAMENTO TEORICO:

1.3. PROCEDIMIENTO: Pesar 0.15 a 0.20 gramos de muestra Disolver en agua destilada Agregarle 20 gotas de mezcla fosforo sulfirico Agregar 5 gotas de difenilamina Titular hasta color azul intenso Determinar el % de Fe

1.4. PARTE EXPERIMENTAL:

DETERMINACION DE Fe CON K2Cr2O7

Preparación 250 ml de una solución 0.1 N de K2Cr2O7

Cr26+O7

2- + 6e- → 2Cr3+

Peq= PM6

=294.216

=49.035g /eq

1000ml → 1N → 49.035 g/eq250 ml → 0.1N → X

X=250×0.1×49.0351000

=1.226 gr

PESO EQUIVALENTE Fe = 56 PESO DE LA MUESTRA (NH4)2Fe)SO4)2.6H2O = 0.1493 g VOLUMEN GASTO = 3.9 ml

WB (mg )=NA×fc×mlA×Peq B

WB (mg )=0.1×0.9428×3.9×56

WB (mg )=20.59mg

% p / pFe=20.59×10−3g

0.1493g×100=13.79%

2. DETERMINACION DE Cu CON TIOSULFATO DE SODIO

2.1. OBJETIVOS:

Determinar el % de Cu en una solucion de tiosulfato de sodio

2.2. FUNDAMENTO TEORICO:

2.3. PROCEDIMIENTO: Pesar 0.15 a 0.20 gramos de muestra Disolver en agua destilada Agregar NH4OH (azul) Se añade acido acetico CH3COOH 92%, se hace hervir. Agregar solucion de KI al 50% Titular con Na2S2O3 hasta que cambie de color café a amarillo Kuego hechar 10 gotas de almidon, color negro lechoso

Titular hasta que cambie a color blanco lechoso Determinar el % de Cu

2.4. PARTE EXPERIMENTAL:

DETERMINACION DE Cu CON TIOSULFATO DE SODIO

2S2O32- → S4O6

2- + 2e-

PESO EQUIVALENTE Cu = 63 PESO DE LA MUESTRA CuSO4.5H2O = 0.1939 g VOLUMEN GASTO = 7.2 ml

WB (mg )=NA×fc×mlA×Peq B

WB (mg )=0.1×1×7.2×63

WB (mg )=45.36mg

% p / pFe=45.36×10−3g

0.1939 g×100=23.39%

3. CONCLUCIONES:

Se determino el % de Fe en solución de agentes oxidantes como el dicromato de potasio que actúa como patrón primario.

También se determino él % de cobre en solución de agente reductor como el tiosulfato de sodio.

Todos estos procesos se llevaron a cabo con el proceso de titulación, usando indicadores acido base.

4. BIBLIOGRAFIA

FUNDAMENTOS DE QUIMICA ANALITICA BASICA “análisis cuantitativo”

Nestor Riaño Cabrera pág. 258-265