• Triple: Se forma cuando los átomos de carbono comparten tres pares de electrones.

VI.    HIBRIDACIÓN

1. Concepto: Es la mezcla de orbitales atómicos diferentes en el mismo nivel energético para originar nuevos orbitales atómicos llamados Orbitales Híbridos.

• Hibridación sp3 (tetraédrica): Es aquella que se forma al combinarse un orbital “s”con 3 orbitales “p” formando al final 4 orbitales híbridos que son denominados sp3. 25% de “s” y 75% de “p”.Se conoce una hibridación sp3 cuando el carbono esta unido mediante un enlace simple (sigma).

• Hibridación sp2 (planar o trigonal): Es aquella que se forma de la combinación de un orbital “s” con dos orbitales “p” originando tres orbitales híbridos denominados sp2.33 % se “s” y 66 % de “ p”.

• Hibridación sp (lineal): Es aquella que se forma de la combinación de un orbital “s” con un orbital “p2 formando al final dos orbitales híbridos denominados sp. 50% de “s” y 50% de “p”.

VII. Tipos de Átomos de Carbono

Son los siguientes:

• Carbono Primario: Que es aquel carbono que esta unido a otro mediante un par de electrones, que dando tres electrones para compartir.

CH3 CH3

1º 1º

• Carbono Secundario: Que esta unido a uno o dos carbonos mediante dos pares de electrones y tiene dos electrones para compartir.

CH3 CH2 CH3

   Carbono Terciario: Que esta unido a uno o tres carbonos mediante tres pares de electrones y tiene un electrón para compartir.

CH3 CH CH3

CH3 T E R C I A R I O

• Carbono cuaternario: Que comparte cuatro pares de electrones con otros carbonos, quedando completamente saturado.

CH3

C U A T E R N A R I O

CH3 C CH3

CH3

IX. Clases de Fórmulas 

Para escribir los compuestos orgánicos usamos tres clases de formulas:

Formula Desarrollada o Estructural: Indica el esqueleto de la molécula, es decir la forma en que se distribuyen los átomos.

H H H

H C C C H

H H H

Formula Semidesarrollada: En menor espacio se indica la disposición y la naturaleza de los átomos en la molécula. Es la mas usada.

CH3 CH2 CH3

Formula Global: Indica el total de elementos que forman el compuesto. No es conveniente usarla siempre, porque no señala las funciones presentes.

C3H8

HIDROCARBUROS

Son compuestos organicos binarios formados únicamente por átomos de carbono e hidrógeno. Se extraen principalmente del petróleo.

ALCANOS

1.- Concepto.- Son hidrocarburos alifáticos que poseen solamente enlaces simples (Parafinas)

2.- Propiedades: A.- Físicas:

Se encuentra en el petróleo y en gas natural.

Gases (C1-C4), líquidos (C5-C17) y sólidos a partir del C18. Insolubles en agua.Son inodoros.No son conductores de la electricidad.Densidad de 0,8.Punto de fusión y de ebullición aumenta con la cantidad

de carbonos.

B.- Químicas:

Pocos reactivos.

Se descomponen a elevadas temperaturas.

Dan reacciones de sustitución.

Su combustión con Oxigeno da CO2 y H2O.

Presentan isomería.

Son inertes.

FORMULA GLOBAL C n H 2n+2

Grupos Alquilicos

HIDROCARBURO -H RADICAL ALQUILICO NOMBRE

CH4

C2H6

C3H8

C5H12

-CH3

-C2H5

-C3H7

-C5H11

Metil o metiloEtil o etiloPropil o propiloPentil o pentilo

Fórmula General

-CnH2n+1

Radicales Importantes:

CH3

CH ISO PROPILO

 

CH3

CH3

CH CH2 ISO BUTILO

 

CH3

CH3

CH CH2 CH2 ISO

PENTILO 

CH3

CH3

CH CH2 CH2 CH2 ISO

HEXILO 

CH3

Prefijos Comunes:

A) ISO:

CH3

CH CH3 ISO BUTANO

 

CH3

CH3

CH CH2 CH2 CH3 ISO

HEXANO 

CH3

CH3

CH CH2 Cl CLORURO DE ISO BUTILO

 

CH3

B) SEC :

CH3 CH CH2 CH3

Br

BROMURO DE SEC - BUTILO

C) TERT:

CH3

CH3 C CH3

Cl

CLORURO DE TERT - BUTILO

C) NEO:

CH3

CH3 C CH3

CH3

NEO - PENTANO

Nomeclatura IUPAC

• Alcanos Lineales:

Se nombran mediante un prefijo que indica el número de átomos de carbono de la cadena y el sufijo -ano.

Nº DE C PREFIJO

12345

METET

PROPBUTPENT