ESPOL QUIMICA 0A CAPITULO 6 y 7 ELEMENTOS Y COMPUESTOS, RELACIONES CUANTITATIVAS 1. Una muestra (A) presenta 25,42 g de cobre, y 6,4 g de oxgeno; otra muestra (B) 190,65 g de cobre y 24,0 g de oxgeno. Despus de realizar los clculos, identifique de los siguientes enunciados, el correcto. a) La muestra A, es de la misma naturaleza que la muestra B b) Las muestras A y B, son un ejemplo de la Ley de las Composiciones Definidas. c) Si en la muestra A, a la masa del cobre la multiplicamos por 7,5; se obtendr igual relacin de masas en las muestras A y B. d) A la masa del cobre en la muestra B, hay que quitarle 95,325 g para que las muestras A y B tengan igual relacin de masas. e) A la masa del oxgeno de la muestra A, hay que sumarle 3,2 g para que las 2 muestras (A y B) presenten igual proporcin de masas. 2. El anlisis de cuatro muestras determin que todas ellas estaban formadas solamente por 2 elementos ( X y Y ) en las siguientes cantidades:

Considerando las leyes composicin definida y proporcin mltiple, determine cul de las siguientes afirmaciones est correcta. a) Todas las muestras presentan la misma relacin de masas. b) Las muestras A y C corresponden al mismo compuesto. c) Se necesita duplicar la masa del elemento Y en las muestras A y D para que todas las muestras presenten igual relacin de masas. d) Si se le quita la mitad de su masa al elemento X de la muestra A, esta muestra tendra igual relacin que las otras tres. e) Las muestras A y D son ejemplo de la ley de las proporciones mltiples. 3. Identifique la afirmacin incorrecta a) El mol establece el valor de una masa molar. b) La masa atmica es la masa de un tomo; y, el peso molecular es la masa de la molcula expresado en gramos. c) El peso frmula es el resultado de la suma de las masas de los elementos o tomos que intervienen en una frmula qumica. d) El mol corresponde a un nmero de avogadro de entidades.

e) El sistema internacional de medidas, presenta al mol como una unidad de cantidad de sustancia. 4. Calcular las relaciones de masas entre el oxgeno y el nquel que presentan las 4 muestras del cuadro; y luego, revise e identifique la afirmacin correcta

a) La muestra A, es de la misma naturaleza que la muestra D. b) Las muestras A y B, son ejemplo de la ley de las proporciones mltiples. c) Si en la muestra A, multiplicamos por 0,2 a la masa del oxgeno; tendremos relaciones iguales en muestras A y B. d) Las muestra C y D son ejemplo tangibles de la ley de las composiciones definidas. e) Se encuentran 3 muestras que tienen igual relacin de masas. 5. Entre las opciones expuestas indique cual es el porcentaje del elemento sodio (Na) presente en el carbonato de sodio (Na2CO3). [masas atmicas: Na= 23 uma; C= 12 uma; O= 16 uma]. a) 56,6%; b) 23,0 %; c) 21,7 %; d) 43,4%; e) 6%.

6. Seleccione la alternativa que indica el compuesto con el mayor porcentaje de nitrgeno presente: a) NO; b) N2O; c) N2O5; d) N2O4; e) N2O3;

7. Determine la frmula emprica de un compuesto que contiene 40,27% de potasio, 26,78 % de cromo y 32,95 % de oxigeno. Seleccione la opcin correcta. a) K Cr2O4 b) K2CrO3; c) K2Cr2O3; d) KCrO4; e) K2CrO4

8. Una muestra de 0,50 g de un compuesto que contiene solamente carbono, hidrgeno y oxgeno se quem completamente produciendo 0,6871 g de dixido de carbono y 0,1874 g de agua. Realice los clculos pertinentes para determinar la frmula molecular del compuesto, cuyo peso molecular es 192 g y luego escoja la alternativa correcta. a) C9H4O5; b) C7H12O6; c) C10H8O4; d) C5H4O8; e) C6H8O7.

9. Una muestra de fosfato de magnesio contiene 8,1 1023 tomos de Mg. Cul es el peso de la muestra? Seleccione la opcin correcta. a) 235,79 g; b) 352,38 g; c) 117,5 g; d) 405,14 g; e) 261,09 g.

10. Cuntos tomos de azufre hay en 2.5 kilos de un mineral que contiene 75% de CaSO4? Seleccione la opcin correcta. a) 8,3 x1024 tomos; b) 9,4x 1025 tomos; c) 3,42x 1024 tomos; d) 6,02 x1023 tomos; e) 1,66 x 1025 tomos. 11. El Airbag (bolsa inflable para proteccin en choques) de los autos, contiene sodio y nitrato de potasio, que al momento que se combinan producen violentamente gas nitrgeno segn la ecuacin: 10Na + 2KNO3 K2O + 5Na2O + N2 Cuntos gramos de KNO3 se requieren para combinarse con 2,5 g de sodio? a) 2,20 g b) 1,14 g c) 0,57 g d) 1,04 g e) 4,41 g 12. Una muestra de carbonato de sodio (Na2CO3) contiene 0,6022 x 1022 tomos de carbono. Cuntos gramos de sodio y cuntos gramos de carbonato de sodio contienen la muestra? a) 0,46 g Na; y, 1,06 g de Na2CO3. b) 0,37 g Na; y, 1,01 g de Na2CO3. c) 0,28 g Na; y, 0,85 g de Na2CO3. d) 0,58 g Na; y, 1,20 g de Na2CO3. e) 0,66 g Na; y, 1,28 g de Na2CO3. 13. Cul es la composicin porcentual del NaH2PO4? a) Na = 19,17%; H = 1,67% ; P = 25,82% ; O = 53,34%. b) Na = 19,33%; H = 0,85% ; P = 26,03% ; O = 53,79%. c) Na = 22,12%; H = 1,97% ; P = 29,79% ; O = 46,17%. d) Na = 32,40%; H = 0,71% ; P = 21,81% ; O = 45,08%. e) Na = 19,01%; H = 1,37% ; P = 25,98% ; O = 53,64%. 14. En 600 g de una muestra que solo tiene hierro y oxgeno, se determin que haba 466,4 g de hierro. Cuntos gramos de oxgeno estarn presentes en 150 g de esta muestra? a) 1,28 g de oxgeno. b) 100,0 g de oxgeno. c) 116,6 g de oxgeno.

d) 58,1 g de oxgeno. e) 33,4 g de oxgeno 15. Si el sulfato de cobre hidratado (CuSO4 . xH2O) contiene 36,10% de agua, cul ser su frmula emprica? a) CuSO4 . 2H2O b) CuSO4 . 3H2O c) 2CuSO4 . 3H2O d) CuSO4 . 5H2O e) 2CuSO4 . 5H2O 16. La dolarizacin sucedida en el ao 1999, fij la conversin de 25.000,00 sucres a 1,00 dlar. Si por un sucre se obtenan 7,64 x 1015 at de Au, cuntos dlares costaba el gramo de oro? a) 16,00 dlares/g de Au b) 15,00 dlares/g de Au c) 16,60 dlares/g de Au d) 17,40 dlares/g de Au e) 18,00 dlares/g de Au 17. El bronce de joyera est compuesto por 87,4% de cobre; 12,5% de Cinc; 0,05% de plomo; y, 0,05% de Fe. En un gramo de este bronce cuntos electrones estarn presentes? a) 1,33 x 1023 electrones b) 2,17 x 1023 electrones c) 2,74 x 1022 electrones d) 2,75 x 1023 electrones e) 3,25 x 1024 electrones 18. Cuntos gramos de hidrgeno se encuentran en 2,48 x 1024 molculas de sulfato de amonio (NH4)2SO4? a) 31,56 g. b) 44,29 g. c) 32,95 g. d) 33,91 g. e) 40,42 g. 19. Entre las cinco opciones determine el compuesto, cuya cantidad en gramos representa el mayor nmero de moles. a) 35 g de hidrxido de sodio. b) 40 g de xido de hierro (II). c) 45 g de xido de mercurio (II) d) 50 g de xido de berilio.

e) 55 g de xido de litio. 20. La amalgama usada en obturaciones dentales est compuesto por 50,0% de mercurio; 35,0% de plata; 12,5% de estao; y, 2,5% de cobre. En un gramo de esta amalgama cuntos electrones estarn presentes? a) 1,20 x 1023 electrones b) 2,51 x 1022 electrones c) 2,95 x 1023 electrones d) 3,25 x 1024 electrones e) 25,05 x 1022 electrones 21. El tiofeno es un solvente orgnico que est formado por carbono, hidrgeno y azufre. Si al combustionar 1,086 g de tiofeno, se quema completamente produciendo 2,272 g de dixido de carbono, 0,465 g de agua, y 0,827 g de dixido de azufre. Cul es la frmula molecular del tiofeno, si un mol contiene 84,0 g? a) C2H2S b) C3H6S c) C4H4S2 d) C4H4S e) C6H8S2 22. Cuntos neutrones hay en total, en una mol de Al2(SO4)3? a) 154 b) 166 c) 170 d) 172 e) 179 23. El carbonato de sodio hidratado, es utilizado como suavizante en los detergentes, libera agua bajo calentamiento moderado. Si 16 g del hidrato desprenden 10,06 g de agua. Cul es la frmula del hidrato? a) Na2CO3.8H2O b) Na2CO3.9H2O c) Na2CO3.10H2O d) 2Na2CO3.9H2O e) 2Na2CO3.17H2O 24. Cul de las siguientes porciones de materia representa la mayor cantidad de masa? a) 10 moles de agua b) 3 moles de NaCl. c) 2,7 moles de Ca(OH)2 d) 5,50 x 1024 molculas de LiOH

e) 1,20 x 1024 molculas de KNO3 25. El carburo de calcio (CaC2) es un slido rocoso que al combinarse con el agua forma gas acetileno que es un combustible utilizado por su alta energa para soldar. Determine la composicin porcentual del carburo de calcio, y escoja la alternativa correcta. a) 23,1% Ca; 76,9% C; b) 37,5% Ca, 62,5% C; c) 50,6% Ca; 49,4% C. d) 76,9% Ca; 23,1% C; e) 62,5% Ca, 37,5% C; 26. El brax o tetraborato de sodio (Na2B4O7), es una sal utilizada en detergentes, suavizantes, jabones, desinfectantes y pesticidas. Si en una muestra de esta sal estn presentes 2,7 x 1023 tomos de sodio Cul es la masa de la muestra? a) 4,50 g. b) 45,1 g. c) 27,6 g. d) 72,7 g. e) 90,2 g. 27. La alicina es el compuesto responsable del olor caracterstico del ajo. Un anlisis de este compuesto dio la siguiente composicin porcentual en masa: C: 44.4%; H: 6.21%, S: 39.5%; O: 9.86%. Si su masa molar es de 162 g aproximadamente, cul es su frmula molecular? a) C5H14S2O2 ; b) C6H10SO ; c) C6H10S2O ; d) C8H14S2O ; e) Ninguna de las anteriores. 28. La combustin del etanol, se representa en la siguiente ecuacin balanceada: C2H5OH + 3O2 3H2O + 2CO2 Con ayuda de esta ecuacin, determine la cantidad de agua que se producen por combustin de 23,0 g del alcohol. a) 18,0 g de H2O b) 9,0 g de H2O c) 31,3 g de H2O d) 27,0 g de H2O e) 54,0 g de H2O 29. Cuntas molculas de glucosa hay en 5.78 g de C6H12O6? a) 6.02x1023 molculas de C6H12O6 b) 6.02x1022 molculas de C6H12O6

c) 1.75x1023 molculas de C6H12O6 d) 1.93x1022 molculas de C6H12O6 e) 3.50x1023 molculas de C6H12O6 30. La formula molecular del aspartame, el nombre genrico del NutraSweet, es C14H18N2O5. Determine la masa molar del aspartame. a) 24 b) 156 c) 43 d) 294 e) 39 31. Que par de hidrocarburos de los que se muestran a continuacin poseen idntico porcentaje en masa de carbono. a) C3H4 y C3H6 b) C2H4 y C3H4 c) C2H4 y C4H2 d) C2H4 y C3H6 e) Ninguna de las anteriores 32. La vitamina A posee una masa molar de 286.4 g/mol y una formula molecular general de CxHyE, donde E es un elemento desconocido. Si la vitamina A es un 83.86% C y 10.56% H en masa, determine la formula molecular de la vitamina A. a) C20H10O b) C30H20E c) C30H20O d) C20H30O e) C20H30E