UNIVERSIDAD SAN SEBASTIAN KINESIOLOGIASANTIAGO EJERCICIOS ESTRUCTURA ATOMICAPROF: MARIA LUISA RAMOS STOFFERS

1.- COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA

Nº prot. ZNº neutrones

ANº

ELECTRONES ISOTOPO

13

27Al

11

21Ne

15

30P

17

37Cl

2.- COMPLETA LOS ESPACIOS DE LA TABLA SIGUIENTE

Símbolo 23Na+31P3- 40Ca+2 197Au

Protones11 9 20

Neutrones10

Electrones 18 79

Carga neta-1

3.-Para el Nitrógeno a.- escribe la configuración electrónicab.- escribe los números cuanticos de todos los electrones de valencia. Datos Z(N) =7

2.-a) Enuncia el principio de mínima energía, la regla de máxima multiplicidad y el de principio de exclusión de Pauli;

b) cuál/es de las siguientes configuraciones electrónicas no son posibles de acuerdo con este último principio (exclusión Pauli): 1s23s1; 1s22s22p7; 1s22s22p63s3; 1s22s22p1.

c) El grupo de valores 3, 0,3, correspondientes a los números cuánticos n, l y m, respectivamente, ¿es o no permitido? ¿Y el 3,2,–2? Justifica la respuesta.

3.-Indica los números cuánticos de cada unos de los 3 últimos e– del Al .

4.- ¿En qué se parecen y en qué se diferencian: a) Los orbitales 1s y 2s de un átomo. b) Los orbitales 2px y 2py de un átomo?.

5.- Las siguientes combinaciones de números cuánticos indica cuáles representan una solución permitida de la ecuación de onda y cuáles no. Justifica la respuesta.

n l m s

a 1 0 0 +1/2

b 2 2 1 -1/2

c 3 2 -2 -1/2

d 3 -2 0 +1/2

e 2 0 -1 +1/2

f 2 1 0 0

g 2 1 1 +1/2

6.- Para que las siguientes expresiones sean correctas en el espacio en blanco hay que situar la palabra orbital o subnivel. Indica qué palabra situarías en cada caso y en qué casos se pueden situar las dos. Justifica la respuesta.

a. El electrón puede ocupar el _________________ 2s. b. Hay un ______________ que se llama 2p. c. El electrón puede estar en el _____________ 3p. d. En el ______________ 3d puede haber 10 electrones e. Para los mismos valores de n siempre hay tres ______________ p diferentes. f. Un _______________ dado nunca puede tener más de dos electrones.

7.- Utilizando la regla de n + 1, ordena de menor a mayor energía los subniveles 3p, 3d, 4s, 4p, 4d, 4f, 5s.

8.- ¿Cuántos electrones caben en los orbitales del nivel n = 3? Dibuja la solución en forma de diagrama.

9.- Escribe los valores de los cuatro números cuánticos para los electrones del berilio

10.- ¿Qué son los números cuánticos? ¿Cuáles de los siguientes números cuánticos (listados en el orden n, l, ml y ms) son imposibles para un electrón en un átomo? A:(4, 2, 0, +1); B:(3, 3, -3, -1/2); C:(2, 0, +1, +1/2) D:(4, 3, 0, +1/2)

11.- ¿Cuál(es) de las siguientes afirmaciones con respecto al C 14 y N 14 es (son) verdadera(s)?:I ) Tienen igual número atómico Z.II ) Tienen igual número másico A.III ) Son isótopos .

A ) Sólo I . B ) Sólo II . C ) Sólo III D ) Sólo I y II . E ) Sólo II y III .

12.- La configuración electrónica del ión F – es:A ) 1s22s22p4 .B ) 1s22s22p5 .C ) 1s22s22p6 .D ) 1s22s23s23p4 .E ) 1s22s23s24s2 .

13.- Si un ión monoatómico tiene 12 protones, 13 neutrones y 10 electrones, entonces su carga eléctrica es igual a:A ) + 3B ) + 2C ) – 1D ) – 2E ) – 3

14.- El número de electrones desapareados en un átomo de azufre en su estado fundamental es:A ) 0B ) 1C ) 2D ) 3E ) 4

15.- Si Z es el número atómico de un átomo de un elemento y A es su número másico, entonces A – Z es su:

I ) Número de neutrones.II ) Número de neutrones menos su número de protones.III ) Número de electrones.

A ) Sólo I.B ) Sólo II.C ) Sólo III.D ) Sólo II y III.E ) Se requiere información adicional.

16.- El núcleo de un átomo consta de 6 protones y 8 neutrones, entonces:A ) Su número atómico es 8.B ) Su número másico es 8.C ) Su número atómico es 14.D ) Su número másico es 14.E ) Su número de electrones es 14.

17.- El (los) ión(es) que tiene(n) la misma configuración electrónica del Ne es (son):I ) O – 2 II ) Na + III ) Mg + 2

A ) Sólo I.B ) Sólo I y II.C ) Sólo I y III.D ) Sólo II y III.E ) I , II y III.

S OLUCIONES6.- Sol: a) subnivel u orbital. b) subnivel o 3 orbitales. c) subnivel o alguno de los tres orbitales. d) subnivel. e) orbitales. f) orbital.

7.-Sol: 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d <