Presenta: IBQ Virginia Pescador Rodríguez

FUENTE: https://www.google.com.mx/search?q=imagenes+de+fuentes+de+agua+en+la+ingesta+humana&espv=2&biw=1242&bih=602&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwjA0b_J5oTSAhUEMGMKHeDhDOgQ_AUIBigB#imgrc=my9y7qgsbzQv2M:

FUENTE: https://www.google.com.mx/search?q=imagenes+de+ingesta+y+excreci%C3%B3n+de+agua+en+el+organismo+humano&espv=2&biw=1242&bih=602&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwi8qpX954TSAhUl7IMKHVkWAhIQ_AUIBigB#imgdii=ySM9lKtq_0uhlM:&imgrc=iy649yDux1vVbM:

FUNCIONES DEL AGUA EN NUESTRO ORGANISMO

Se dice que el agua es el “solvente universal”

Es desintoxicante

Es amortiguadora

Lubricante

Termo reguladora

Provoca intercambio gaseoso

Produce saciedad

Activa el metabolismo

Es diurética

Es laxante

Solvente Constante Momentodieléctrica dipolar

(D) (debye)Formamida 110.0 3.37Agua 78.5 1.85Dimetil sulfóxido 48.9 3.96 Metanol 32.6 1.66Etanol 24.3 1.68Acetona 20.7 2.72Amoniaco 16.9 1.47Coloroformo 4.8 1.15Eter dietílico 4.3 1.15Benceno 2.3 0.00CCL4 2.2 0.00Hexano 1.9 0.00

Tabla: Valores de constante dieléctrica y momento dipolar para algunos líquidos.

FUENTE: http://laguna.fmedic.unam.mx/~evazquez/0403/agua%20como%20solvente.html

ESTRUCTURA MOLECULAR Y PUENTE DE HIDROGENO

FUENTE: http://ocw.innova.uned.es/biologia/contenidos/bio/img/bio1_02_clip_image002.jpg

Propiedades físicas:

1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa

2) color:incolora

3) Sabor: insípida

4) Olor: inodoro

5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C

6) Punto de congelación: 0°C

7) Punto de ebullición: 100°C

8) Presión critica: 217,5 atmósferas.

9) Temperatura critica: 374°C

Fuente: http://www.fisicanet.com.ar/quimica/aguas/ap05_aguas.php

PROPIEDADES QUÍMICAS

•1)Reacciona con los óxidos ácidos y forman oxácidos

CO2 + H2O → H2CO3 (ácido carbónico)

•2)Reacciona con los óxidos básicos y forman hidróxidos

Na2O + H2O → 2.NaOH (hidróxido de sodio)

•3)Reacciona con los metales

En agua fría

2.Na + 2.H2O → 2.NaOH + H2 ↑ (Hidróxido de sodio mas hidrógeno)

En agua a temperatura elevada

Mg + H2O + calor → MgO + H2 ↑ (óxido de magnesio mas hidrógeno)

•4)Reacciona con los no metales. Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua

se descompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno

(gas de agua).

Cl2 + H2O → HCl + HClO (ácido clorhídrico y ácido hipocloroso)

Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se descompone y se forma una

mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua):

C + H2O → CO + H2 (gas de agua)

•5)Se une en las sales formando hidratos:

CuSO4•5.H2O (sulfato cúprico hidratado con 5 moléculas de agua)

Fuente: http://www.fisicanet.com.ar/quimica/aguas/ap05_aguas.php