El átomo y su estructura

Docente: Giuliana Churano Tinoco

El átomo es la partícula más pequeña de un elemento químico que conserva sus propiedades de dicho elemento.

Curso: Química Tema 3: Estructura atómica I - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

Es un sistema dinámico y energético en equilibrio.

El átomo está constituido por un núcleo central y una zona extranuclear.

Estructura AtómicaEstructura AtómicaCurso: Química Tema 3: Estructura atómica I - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

PARTÍCULAS SUBATÓMICAS FUNDAMENTALES


Partículas

Símbolo Masa en kg Carga relativa Descubridor

Electrón ē 9,11 . 10-31 -1 Joseph Thomson

Protón p+ 1,672 . 10-27 +1 Ernest Rutherford

Neutrón n 1,675 . 10-27 0 James Chadwink

1. Núcleo:

Es la parte central de carga (+), contiene aprox. 200 tipos de partículas denominadas nucleones, de los cuales los protones y neutrones son importantes.

2. Zona extranuclear:

Es un espacio muy grande que constituye el 99.99% del volumen atómico, donde se encuentran los electrones ocupando ciertos estados de energía.

Definiciones básicasDefiniciones básicasCurso: Química Tema 3: Estructura atómica I - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

1. Número atómico (Z):

Z = p+

Es el número de protones presentes en el núcleo atómico.

Nota. Cuando un átomo es neutro se cumple que:

Z = p+ = ē


2. Número de masa (A):

A = p+ + n

Es la suma de los números de protones y neutrones.

A = Z + n4. Núclido:

Es cada tipo de átomo identificado por sus partículas nucleares que son: protones y neutrones.


Representación:

E# ē = Z -

xE = Símbolo del elemento químicoZ = Número atómico

A

Z

q

n

A = Número de masaq = Carga del ion

Tipos de núclidosTipos de núclidosCurso: Química Tema 3: Estructura atómica I - Unidad : Ciencia Tecnología y ambiente I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

1. Isótopos: (iso = igual ; topo = lugar )

H HH1 2 3

1 1 1Protio (H) Deuterio (D) Tritio (T)

Son átomos que pertenecen a un mismo elemento químico.

-Posee diferente A y n ; igual p+

Ejemplo:


2. Isóbaros: (iso = igual ; baros = masa)

K Ca40 40

19 20

Son átomos que pertenecen a elementos diferentes.

- Posee igual A ; diferente Z y n.

Ejemplo:


3. Isótonos:

Na Mg23 24

11 12

Son átomos que pertenecen a diferentes elementos.

- Posee igual #n ; diferente p+ y A.

Ejemplo:

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