Diapositiva 1

EQUILIBRIO ACIDO- BASE

Diapositiva 2

Caractersticas CIDOS: Tienen sabor agrio. Son corrosivos para la piel. Enrojecen ciertos colorantes vegetales. Disuelven sustancias Atacan a los metales desprendiendo H 2. Pierden sus propiedades al reaccionar con bases. BASES: Tienen sabor amargo. Suaves al tacto pero corrosivos para la piel. Dan color azul a ciertos colorantes vegetales. Precipitan sustancias disueltas por cidos. Disuelven grasas. Pierden sus propiedades al reaccionar con cidos.

Diapositiva 3

Definicin de Arrhenius disociacin inica Publica en 1887 su teora de disociacin inica. Hay sustancias (electrolitos) que en disolucin se disocian en cationes y aniones. CIDO: CIDO: Sustancia que en disolucin acuosa disocia cationes H +. BASE: BASE: Sustancia que en disolucin acuosa disocia aniones OH .

Diapositiva 4

Disociacin CIDOS: HA (en disolucin acuosa) A + H + Ejemplos: HCl (en disolucin acuosa) Cl + H + H 2 SO 4 (en disolucin acuosa) SO 4 2 + 2 H + BASES: BOH (en disolucin acuosa) B + + OH Ejemplo: NaOH (en disolucin acuosa) Na + + OH

Diapositiva 5

Neutralizacin Se produce al reaccionar un cido con una base por formacin de agua: H + + OH H 2 O El anin que se disoci del cido y el catin que se disoci de la base quedan en disolucin inalterados (sal disociada): NaOH +HCl H 2 O + NaCl (Na + + Cl )

Diapositiva 6

Teora de Brnsted-Lowry. CIDOS: Sustancia que en disolucin cede H + BASES: Sustancia que en disolucin acepta H +

Diapositiva 7

Par cido/base conjugado Siempre que una sustancia se comporta como cido (cede H + ) hay otra que se comporta como base (captura dichos H + ). Cuando un cido pierde H + se convierte en su base conjugada y cuando una base captura H + se convierte en su cido conjugado. CIDO (HA)BASE CONJ. (A ) H + + H + BASE (B)C. CONJ. (HB + ) + H + H +

Diapositiva 8

Ejemplo de par cido/base conjugado Disociacin de un cido: HCl (g) + H 2 O (l) H 3 O + (ac) + Cl (ac) En este caso el H 2 O acta como base y el HCl al perder el H + se transforma en Cl (base conjugada) Disociacin de una base: NH 3 (g) + H 2 O (l) NH 4 + + OH En este caso el H 2 O acta como cido pues cede H + al NH 3 que se transforma en NH 4 + (cido conjugado)

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Teora de Lewis CIDOS: Sustancia que contiene al menos un tomo capaz de aceptar un par de electrones y formar un enlace covalente coordinado.BASES: Sustancia que contiene al menos un tomo capaz de aportar un par de electrones para formar un enlace covalente coordinado.

Diapositiva 10

Teora de Lewis (Ejemplos) HCl (g) + H 2 O (l) H 3 O + (ac) + Cl (ac) En este caso el HCl es un cido porque contiene un tomo (de H) que al disociarse y quedar como H + va a aceptar un par de electrones del H 2 O formando un enlace covalente coordinado (H 3 O + ). NH 3 (g) + H 2 O (l) NH 4 + + OH En este caso el NH 3 es una base porque contiene un tomo (de N) capaz de aportar un par de electrones en la formacin del enlace covalente coordinado (NH 4 + ).

Diapositiva 11

De esta manera, sustancias que no tienen tomos de hidrgeno, como el AlCl 3 pueden actuar como cidos: AlCl 3 + :NH 3 Cl 3 Al:NH 3 Cl H Cl H | | | | ClAl + : NH ClAl NH | | | | Cl H Cl H

Diapositiva 12

Equilibrio de ionizacin del agua La experiencia demuestra que el agua tiene una pequea conductividad elctrica lo que indica que est parcialmente disociada en iones: 2 H 2 O (l) H 3 O + (ac) + OH (ac) C H 3 O + C OH K c = C H 2 O 2 Como C H 2 O es constante por tratarse de un lquido, llamaremos K w = K c C H 2 O 2 K w = C H 3 O + C OH producto inico del agua conocido como producto inico del agua

Diapositiva 13

Concepto de pH El valor de dicho producto inico del agua, a 25C es: K W = 110 14 M 2 En el caso del agua pura: C H 3 O + = C OH = 110 14 M 2 = 1 10 7 M Se denomina pH a: pH = -log C H 3 O + Y para el caso de agua pura, como C H 3 O + = 110 7 M: pH = log 110 7 = 7

Diapositiva 14

Tipos de disoluciones cidas: C H 3 O + > 110 7 M pH < 7 Bsicas: C H 3 O + 7 Neutras: C H 3 O + = 110 7 M pH = 7 En todos los casos: K w = C H 3 O + C OH luego si C H 3 O + aumenta (disociacin de un cido), entonces C OH debe disminuir para que el producto de ambas concentraciones contine valiendo 110 14

Diapositiva 15

pH en sustancias comunes pH en sustancias comunes CIDOBSICO 1412346891011121357 Zumo de limn Cerveza Leche Sangre Agua mar Amoniaco Agua destilada

Diapositiva 16

Concepto de pOH. A veces se usa este otro concepto: pOH = -log C OH Como K w = C H 3 O + C OH = 10 14 Aplicando logaritmos y cambiando el signo tendramos: pH + pOH = 14 a una temperatura de 25C.

Diapositiva 17

Ejemplo: El pH de una disolucin acuosa es 12,6. Cual ser la C OH y el pOH a 25C? 2,5 10 13 M pH = log C H 3 O + = 12,6, de donde se deduce que: C H 3 O + = 10 pH = 10 12,6 M = 2,5 10 13 M Como K w = C H 3 O + C OH = 1 10 14 entonces: 0,04 M K W 1 10 14 C OH = = = 0,04 M C H 3 O + 2,5 10 13 1,4 pOH = log C OH = log 0,04 M = 1,4 Comprobamos como pH + pOH = 12,6 + 1,4 = 14

Diapositiva 18

Ejercicio : Una disolucin de cido clorhdrico tiene una densidad de 1,16 g/mL y una pureza del 32,0 % en masa. a) Calcule su concentracin expresada en mol/L b) Calcule el pH de una disolucin preparada diluyendo mil veces la anterior. Ejercicio : Una disolucin de cido clorhdrico tiene una densidad de 1,16 g/mL y una pureza del 32,0 % en masa. a) Calcule su concentracin expresada en mol/L b) Calcule el pH de una disolucin preparada diluyendo mil veces la anterior.a) 32,0 g HCl/35,5 g/mol x mol M = = 100 g solucin/1,16 g/mL 1000 mL 10,5 mol/L Molaridad = 10,5 mol/L b) 1,98 b) pH = log C H 3 O + = log ( 10,5 10 3 M) = 1,98

Diapositiva 19

Electrolitos fuertes y dbiles Electrolitos fuertes: ( ) Electrolitos fuertes: ( ) Estn totalmente disociados Ejemplos: HCl (ac) Cl + H + NaOH (ac) Na + + OH Electrolitos dbiles: ( ) Electrolitos dbiles: ( ) Estn disociados parcialmente Ejemplos: CH 3 COOH (ac) CH 3 COO + H + NH 3 (ac)+ H 2 O NH 4 + + OH

Diapositiva 20

Electrolitos fuertes y dbiles [A ] [H + ] [H+][H+] [A ] [HA] cido fuerte [HA] cido dbil

Diapositiva 21

Ejemplo: Justifica por qu el in HCO 3 acta como cido frente al NaOH y como base frente al HCl. El NaOH proporciona OH a la disolucin: NaOH (ac) Na + + OH por lo que HCO 3 + OH CO 3 2 + H 2 O en este caso, el in HCO 3 acta como cido. El HCl proporciona H + a la disolucin: HCl (ac) H + + Cl por lo que HCO 3 + H + H 2 CO 3 (CO 2 + H 2 O) el in HCO 3 acta como base En este caso, el in HCO 3 acta como base.

Diapositiva 22

Fuerza de cidos En disoluciones acuosas diluidas ( H 2 O constante) la fuerza de un cido HA depende de la constante de equilibrio: HA + H 2 O A + H 3 O + C A C H 3 O + C A C H 3 O + K c = K c C H 2 O = = K a C HA C H 2 O C HA constante de K a disociacin (K acidez)

Diapositiva 23

Segn el valor de K a hablaremos de cidos fuertes o dbiles: fuerte Si K a > 100 El cido es fuerte y estar disociado casi en su totalidad. dbil Si K a < 1 El cido es dbil y estar slo parcialmente disociado. Por ejemplo, el cido actico (CH 3 COOH) es un cido dbil ya que su K a = 1,8 10 5 M

Diapositiva 24

Ejercicio : En un laboratorio se tienen dos matraces, uno contiene 15 mL de HCl cuya concentracin es 0,05 M y el otro 15 mL de cido etanoico (actico) de concentracin 0,05 M a) Calcule el pH de cada una de ellas. b) A qu volumen se deber diluir la ms cida para que el pH de las dos disoluciones sea el mismo? K a (cido etanoico) = 1,8 10 -5 a) a) HA + H 2 O H 3 O + + A C A C H 3 O + x 2 K a = = = 1,8 10 -5 C HA 0,05 - x = 1,9 10 -3 X = 1,9 10 -3 pH = 2,72 pH = 2,72

Diapositiva 25

b) b) n (H 3 O + ) en HCl = V Molaridad = 0,015 L 0,05 M = 7,5 10 -4 mol. Para que el pH sea 2,72 C H 3 O + =10 -2,72 M= 1,9 10 -3 M que ser tambin la C HCl inicial ya que est totalmente disociado. El volumen en el que deber estar disuelto es: V = n/Molaridad = 7,5 10 -4 mol/1,9 10 -3 mol/L = 0,395 L 395 mL Luego habr que diluir hasta 395 mL

Diapositiva 26

cidos poliprticos Son aquellos que pueden ceder ms de un H +. Por ejemplo el H 2 CO 3 es diprtico. Existen pues, tantos equilibrios como H + disocien : H 2 CO 3 + H 2 O HCO 3 + H 3 O + HCO 3 + H 2 O CO 3 2 + H 3 O + C HCO 3 C H 3 O + C CO 3 2 C H 3 O K a1 = K a2 = C H 2 CO 3 C HCO 3 K a1 = 4,5 10 7 K a2 = 5,7 10 11 Las constantes sucesivas siempre van disminuyendo.

Diapositiva 27

Ejemplo: Sabiendo que las constantes de acidez del cido fosfrico son: K a1 = 7,5 10 3, K a2 = 6,2 10 8 y K a3 = 2,2 10 13, calcular las concentraciones de los iones H 3 O +, H 2 PO 4 , HPO 4 2 y PO 4 3 en una disolucin de H 3 PO 4 0,08 M. Equilibrio 1: H 3 PO 4 + H 2 O H 2 PO 4 + H 3 O + c. in.(mol/L): 0,08 0 0 c. eq.(mol/L): 0,08 x x x CH 2 PO 4 CH 3 O + x 2 K a1 = = = 7,5 10 -3 CH 3 PO 4 0,08 - x x = 0,021 CH 2 PO 4 = CH 3 O + = 0,021 M

Diapositiva 28

Equilibrio 2: H 2 PO 4 + H 2 O HPO 4 2 + H 3 O + c. in.(mol/L): 0,021 0 0,021 c. eq.(mol/L): 0,021 y y 0,021 + y C HPO 4 2 C H 3 O + y (0,021+y) K a2 = = = 6,2 0 -8 C H 2 PO 4 0,021-y y = 6,2 10 8 M = C HPO 4 2

Diapositiva 29

Equilibrio 3: HPO 4 2 + H 2 O PO 4 3 + H 3 O + c. in.(mol/L): 6,2 10 8 0 0,021 c. eq.(mol/L): 6,2 10 8 z z 0,021 + z C PO 4 3 C H 3 O + z (0,021+z) K a2 = = = 2,2 10 -13 C HPO 4 2 6,2 x 10 8 z z = 6,5 10 19 M = C PO 4 3

Diapositiva 30

Fuerza de bases En disoluciones acuosas diluidas (C H 2 O constante) la fuerza de una base BOH depende de su constante de equilibrio: B + H 2 O BH + + OH C BH + C OH C BH + C OH K c = K c C H 2 O = = K b C B C H 2 O C B K b (K basicidad)

Diapositiva 31

Fuerza de cidos y bases (pK) Al igual que el pH se denomina pK a: pK a = log K a ; pK b = log K b Cuanto mayor es el valor de K a o K b mayor es la fuerza del cido o de la base. Igualmente, cuanto mayor es el valor de pK a o pK b menor es la fuerza del cido o de la base.

Diapositiva 32

Ejemplo: Determinar el pH y el pOH de una disolucin 0,20 M de NH 3 sabiendo que K b (25C) = 1,8 10 5 Equilibrio: NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH conc. in.(mol/L): 0,20 0 0 conc. eq.(mol/L): 0,20 x x x C NH 4 + C OH x 2 K b = = = 1,8 10 5 M C NH 3 0,2 x De donde se deduce que x = C OH = 1,9 10 3 M 2,72 pOH = log C OH = log 1,9 10 3 = 2,72 11,28 pH = 14 pOH = 14 2,72 = 11,28

Diapositiva 33

Relacin entre K a y K b conjugada Equilibrio de disociacin de un cido: HA + H 2 O A + H 3 O + Reaccin de la base conjugada con el agua: A + H 2 O HA + OH C A C H 3 O + C HA C OH K a = ; K b = C HA C A C A C H 3 O + C HA C OH K a K b = C HA C A K a K h = K w

Diapositiva 34

En la prctica, esta relacin (K a K b = K W ) significa que: Si un cido es fuerte su base conjugada es dbil. Si un cido es dbil su base conjugada es fuerte. A la constante del cido o base conjugada en la reaccin con el agua se le suele llamar constante de hidrlisis (K h ).

Diapositiva 35

Ejemplo: Calcular la K b del KCN si sabemos que la K a del HCN vale 4,9 10 10. El HCN es un cido dbil (constante muy pequea). Por tanto, su base conjugada, el CN , ser una base relativamente fuerte. Su reaccin con el agua ser: CN + H 2 O HCN + OH K W 10 14 K b = = = 2,0 10 5 K a 4,9 10 10

Diapositiva 36

Hidrlisis de sales Es la reaccin de los iones de una sal con el agua. Slo es apreciable cuando estos iones proceden de un cido o una base dbil: Hidrlisis cida (de un catin): NH 4 + + H 2 O NH 3 + H 3 O + Hidrlisis bsica (de un anin): CH 3 COO + H 2 O CH 3 COOH + OH

Diapositiva 37

Tipos de hidrlisis. Segn procedan el catin y el anin de un cido o una base fuerte o dbil, las sales se clasifican en: Sales procedentes de cido fuerte y base fuerte. Ejemplo: NaCl Sales procedentes de cido dbil y base fuerte. Ejemplo: NaCN Sales procedentes de cido fuerte y base dbil. Ejemplo: NH 4 Cl Sales procedentes de cido dbil y base dbil. Ejemplo: NH 4 CN

Diapositiva 38

Sales procedentes de cido fuerte y base fuerte. Ejemplo: NaCl Na + Cl NO SE PRODUCE HIDRLISIS ya que tanto el Na + que es un cido muy dbil como el Cl que es una base muy dbil apenas reaccionan con agua. Es decir los equilibrios: Na + + 2 H 2 O NaOH + H 3 O + Cl + H 2 O HCl + OH estn muy desplazados hacia la izquierda.

Diapositiva 39

Sales procedentes de cido dbil y base fuerte. Ejemplo: Na + CH 3 COO Na + CH 3 COO SE PRODUCE HIDRLISIS BSICA ya que el Na + es un cido muy dbil y apenas reacciona con agua, pero el CH 3 COO es una base fuerte y si reacciona con sta de forma significativa: CH 3 COO + H 2 O CH 3 COOH + OH lo que provoca que el pH > 7 (dis. bsica).

Diapositiva 40

Sales procedentes de cido fuerte y base dbil. Ejemplo: NH 4 Cl NH 4 Cl SE PRODUCE HIDRLISIS CIDA ya que el NH 4 + es un cido relativamente fuerte y reacciona con agua mientras que el Cl es una base dbil y no lo hace de forma significativa: NH 4 + + H 2 O NH 3 + H 3 O + lo que provoca que el pH < 7 (dis. cida)

Diapositiva 41

Sales procedentes de cido dbil y base dbil. Ejemplo: NH 4 CN NH 4 + CN En este caso tanto el catin NH 4 + como el anin CN se hidrolizan y la disolucin ser cida o bsica segn qu ion se hidrolice en mayor grado. Como K b (CN ) = 2 10 5 y K a (NH 4 + ) = 5,6 10 10, en este caso, la disolucin es bsica ya que K b (CN ) es mayor que K a (NH 4 + )

Diapositiva 42

Ejemplo: Sabiendo que K a (HCN) = 4,0 10 10, calcular el pH y el grado de hidrlisis de una disolucin acuosa de NaCN 0,01 M. Ejemplo: Sabiendo que K a (HCN) = 4,0 10 10, calcular el pH y el grado de hidrlisis de una disolucin acuosa de NaCN 0,01 M. La reaccin de hidrlisis ser: CN + H 2 O HCN + OH C HCN C OH K W K h ( CN ) = = = C CN 4,0 10 10 1 10 14 M 2 K h ( CN ) = = 2,5 10 5 4,0 10 10 M

Diapositiva 43

Ejemplo: Sabiendo que K a (HCN) = 4,0 10 10, calcular el pH y el grado de hidrlisis de una disolucin acuosa de NaCN 0,01 M. CN + H 2 O HCN + OH Conc inic. (M) 0,010 0 Conc equil. (M) 0,01(1x) 0,01 x 0,01 x C HCN C OH (0,01 x) 2 2,5 10 5 = = C CN 0,01(1x) x = 0,05 Despreciando x frente a 1, se obtiene que x = 0,05 K W 110 14 C H 3 O + = = = 2,0 x 10 11 M C OH 0,01 0,05 10,7 pH = log C H 3 O + = log 2,0 x 10 11 M = 10,7

Diapositiva 44

Ejercicio C: Razone, utilizando los equilibrios correspondientes, si los pH de las disoluciones siguientes son cidos, bsicos o neutros. a) Acetato potsico 0,01 M; b) Nitrato sdico 0,01 M; Ejercicio C: Razone, utilizando los equilibrios correspondientes, si los pH de las disoluciones siguientes son cidos, bsicos o neutros. a) Acetato potsico 0,01 M; b) Nitrato sdico 0,01 M; a)pH bsico a) Acetato potsico: pH bsico, ya que CH 3 COO + H 2 O CH 3 COOH + OH por ser el c. actico dbil, mientras que el K + no reacciona con agua por ser el KOH base fuerte. b)pH neutro b) nitrato sdico: pH neutro, ya que ni el anin NO 3 ni el catin Na + reaccionan con agua por proceder el primero del HNO 3 y del NaOH el segundo, ambos electrolitos fuertes.

Diapositiva 45

Ejercicio C: Razone utilizando los equilibrios correspondientes, si los pH de las disoluciones siguientes son cidos, bsicos o neutros. c) Sulfato amnico 0,01 M; d) Hidrxido de bario 0,01 M. Ejercicio C: Razone utilizando los equilibrios correspondientes, si los pH de las disoluciones siguientes son cidos, bsicos o neutros. c) Sulfato amnico 0,01 M; d) Hidrxido de bario 0,01 M. c)pH cido c) Sulfato amnico: pH cido, ya que NH 4 + + H 2 O NH 3 + H 3 O + por ser el amoniaco dbil, mientras que el SO 4 2 no reacciona con agua por ser el H 2 SO 4 cido fuerte. d)pH bsico d) hidrxido de bario: pH bsico pues se trata de una base fuerte (los hidrxidos de los metales alcalinos y alcalino-trreos son bases bastantes fuertes)

Diapositiva 46

Disoluciones amortiguadoras (tampn) Son capaces de mantener el pH despus de aadir pequeas cantidades tanto de cido como de base. Estn formadas por: Disoluciones de cido dbil + sal de dicho cido dbil con catin neutro: Ejemplo: cido actico + acetato de sodio. Disoluciones de base dbil + sal de dicha base dbil con anin neutro: Ejemplo: amoniaco y cloruro de amonio.

Diapositiva 47

Variacin del pH al aadir pequeas cantidades de NaOH o HCl

Diapositiva 48

Ejemplo: Calcular el pH de una disolucin tampn formada por una concentracin 0,2 M de cido actico y 0,2 M de acetato de sodio. K a (CH 3 COOH) = 1,8 10 5. El acetato est totalmente disociado: CH 3 COONa CH 3 COO + Na + El cido actico se encuentra en equilibrio con su base conjugada (acetato): H 2 O + CH 3 COOH CH 3 COO + H 3 O + c in (M) 0,2 0,2 0 c eq (M) 0,2 x 0,2 + x x

Diapositiva 49

C CH 3 COO C H 3 O + (0,2+x) x 1,8 10 5 = = C CH 3 COOH (0,2 x) De donde se deduce que: x = C H 3 O + = 1,8 10 5 M 4,74 pH = log C H 3 O + = 4,74

Diapositiva 50

Ejercicio: Cmo variar el pH de la disolucin anterior al aadir a un 1 litro de la misma : a) 0,01 moles de NaOH; b) 0,01 moles de HCl? a) a) Al aadir NaOH (Na + + OH ), se producir la neutralizacin del cido actico: CH 3 COOH + NaOH CH 3 COO + Na + + H 2 O Suponiendo que la adicin de la base apenas afecta al volumen: C CH 3 COOH = (0,2 0,01)/1 M = 0,19 M C CH 3 COO = (0,2 + 0,01)/1 M = 0,21 M H 2 O + CH 3 COOH CH 3 COO + H 3 O + c in (M) 0,19 0,21 0 c eq (M) 0,19 x 0,21 + x x

Diapositiva 51

(0,21 + x) x 1,8 10 5 = (0,19 x) De donde se deduce que x = C H 3 O + = 1,63 10 5 M 4,79 pH = log C H 3 O + = 4,79 b) b) Al aadir HCl (H 3 O + + Cl ), los H 3 O + reaccionarn con los CH 3 COO : CH 3 COO + HCl CH 3 COOH + Cl C CH 3 COOH = (0,2 + 0,01) /1 M = 0,21 M C CH 3 COO = (0,2 0,01) /1 M = 0,19 M 4,70 Repitiendo el proceso obtenemos que pH = 4,70

Diapositiva 52

Indicadores de pH (cido- base) Son sustancias que cambian de color al pasar de la forma cida a la bsica: HIn + H 2 O In + H 3 O + forma cida forma bsica El cambio de color se considera apreciable cuando C HIn > 10 C In o C HIn < 1/10 C In C In C H 3 O + C HIn K a = C H 3 O + = K a C HIn C In pH = p K a + log C In / C HIn = p K a 1

Diapositiva 53

Algunos indicadores de pH Indicador Color forma cida Color forma bsica Zona de viraje (pH) Violeta de metilo AmarilloVioleta0-2 Rojo CongoAzulRojo3-5 Rojo de metiloRojoAmarillo4-6 TornasolRojoAzul6-8 FenolftalenaIncoloroRosa8-10

Diapositiva 54

Valoraciones cido-base Valorar es medir la concentracin de un determinado cido o base a partir del anlisis volumtrico de la base o cido utilizado en la reaccin de neutralizacin.

Diapositiva 55

Grfica de valoracin de vinagre con NaOH Zona de viraje fenolftalena 20 40 60 V NaOH(mL) 12 10 8 6 4 2 pH

Diapositiva 56

Valoraciones cido-base. La neutralizacin de un cido/base con una base/cido de concentracin conocida se consigue cuando n(OH ) = n(H 3 O + ). La reaccin de neutralizacin puede escribirse: b H a A + a B(OH) b B a A b + a b H 2 O En realidad, la sal B a A b (aB b+ + bA a ) se encuentra disociada, por lo que la nica reaccin es: H 3 O + + OH 2 H 2 O n(cido) a = n(base) b

Diapositiva 57

Valoraciones cido-base Valoraciones cido-base V cido C cido a = V base C base b V cido N cido = V base N base En el caso de sales procedentes de cido o base dbiles debe utilizarse un indicador que vire al pH de la sal resultante de la neutralizacin.

Diapositiva 58

Ejemplo: 100 mL de una disolucin de H 2 SO 4 se neutralizan con 25 mL de una disolucin 2 M de Al(OH) 3 Cul ser la concentracin de H 2 SO 4 ? 3 H 2 SO 4 + 2 Al(OH) 3 3SO 4 2 +2Al 3+ + 6 H 2 O 25 mL 2 M 3 = 100 mL M cido 2 De donde: 25 mL 2 M 3 M cido = = 0,75 M 100 mL 2 C H 2 SO 4 = 0,75 M C H 2 SO 4 = 0,75 M V cido N cido = V base N base ( N base = 3 M base ) 100 mL N cido = 25 mL 6 N N cido = 1,5 N M cido 0,75 M M cido = N cido /2 = 0,75 M

Diapositiva 59

Ejemplo: 100 mL de una disolucin de H 2 SO 4 se neutralizan con 25 mL de una disolucin 2 M de Al(OH) 3 Cul ser la CH 2 SO 4 ? Podramos haber calculado n(H 2 SO 4 ) a partir del clculo estequiomtrico, pues conocemos n(Al(OH) 3 = V M = 25 mL 2 M = 50 mmoles 3 H 2 SO 4 + 2 Al(OH) 3 3SO 4 2 +2Al 3+ + 6 H 2 O 3 mol H 2 SO 4 2 mol Al(OH) 3 = n(H 2 SO 4 ) 50 mmoles n(H 2 SO 4 ) = 75 mmol C H 2 SO 4 0,75 M n (H 2 SO 4 ) 75 mmol C H 2 SO 4 = = = 0,75 M V(H 2 SO 4 ) 100 mL

Diapositiva 60

Ejercicio D: Si 10,1 mL de vinagre han necesitado 50,5 mL de una base 0,20 N para su neutralizacin. a) Cul ser la normalidad del cido en el vinagre; b) Suponiendo que su acidez se debe al cido actico (cido etanoico). Cul es el porcentaje en masa del cido actico si la densidad del vinagre es de 1,06 g/mL? Ejercicio D: Si 10,1 mL de vinagre han necesitado 50,5 mL de una base 0,20 N para su neutralizacin. a) Cul ser la normalidad del cido en el vinagre; b) Suponiendo que su acidez se debe al cido actico (cido etanoico). Cul es el porcentaje en masa del cido actico si la densidad del vinagre es de 1,06 g/mL? a) V cido N cido = V base N base 1,0 N 50,5 mL 0,20 N N cido = = 1,0 N M cido = 1,0 M 10,1 mL b) Supongamos que tenemos un litro de vinagre: m(. actico) = Molaridad M V = = 1 mol/L 60 g/mol 1 L = 60 g 5,7 % m soluto 60 g % = 100 = 100 = 5,7 % m disolucin 1060 g