GASES… VARIABLES QUE DEFINEN SU

COMPORTAMIENTO

TEMAS A TRATAR:

GAS LEY DE BOYLE-MARIOTTE LEY DE AVOGADRO LEY DE CHARLES LEY DE GAY LUSSAC LEY DE LOS GASES IDEALES COMPORTAMIENTO DE LOS GASES

GAS…

Estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio.

Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene

LEY DE BOYLE- MARIOTTE

Cuando el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas es mantenida a temperatura constante, el volumen será inversamente proporcional a la presión: V=KP

Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye; si la presión disminuye el volumen aumenta.

LEY DE AVOGADRO

Es aquella en el que las constantes son presión y temperatura, siendo el Volumen directamente proporcional al Número de moles (n)

LEY DE CHARLES

A una presión dada, el volumen ocupado por un gas es directamente proporcional a su temperatura.

LEY DE GAY- LUSSAC

La presión de un gas que se mantiene a volumen constante, es directamente proporcional a la temperatura

LEY DE LOS GASES IDEALES Las tres leyes mencionadas pueden

combinarse matemáticamente en la llamada ley general de los gases

(P la presión, V el volumen, n el número de moles, R la constante universal de los gases ideales [0.082] y T la temperatura en Kelvin.)

COMPORTAMIENTO DE LOS GASES

Para el comportamiento térmico de partículas de la materia existen cuatro cantidades medibles que son de gran interés: presión, volumen, temperatura y masa de la muestra del material.

Un gas está constituido por moléculas de igual tamaño y masa

Se le supone con un número pequeño de moléculas, así su densidad es baja y su atracción molecular es nula.

Las moléculas de un gas contenidas en un recipiente, se encuentran en constante movimiento, por lo que chocan, ya entre sí o contra las paredes del recipiente que las contiene

Un gas no tiene forma ni volumen fijo; se caracteriza por la casi nula cohesión y a la gran energía cinética de sus moléculas, las cuales se mueven