UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MÉXICO.

MARIANA GONZÁLEZ VÁZQUEZCARLOS GOROZTIETA239ªQUIMICA ELECTROLISIS DE UNA DISOLUCION ACUOSA DE YODURO DE POTASIO

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA.¿Las sa les inorgánicas se pueden

separar ut i l i zando la e lectro l is is?

OBJETIVOExplicará la electrolisis de una sal aplicando el

modelo de compuesto iónico.

Destacará que en el ánodo se efectúa la oxidación y en el cátodo la reducción y se concluirá que la electrolisis es un proceso redox.

Observar como la sal del yoduro de potasio es descompuesta en sus iones correspondientes por medio de la electrólisis.

INTRODUCCIÓN. La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los

orgánicos se ionizan al fundirse o cuando se disuelven en agua u otros líquidos; es decir, sus moléculas se disocian en componentes cargados positiva y negativamente que tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica. Si se coloca un par de electrodos en una disolución de un electrólito (o compuesto ionizable) y se conecta una fuente de corriente continua entre ellos, los iones positivos de la disolución se mueven hacia el electrodo negativo y los iones negativos hacia el positivo. Al llegar a los electrodos, los iones pueden ganar o perder electrones y transformarse en átomos neutros o moléculas; la naturaleza de las reacciones del electrodo depende de la diferencia de potencial o voltaje aplicado.

Electrolisis, parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa.

Ánodo

Se denomina ánodo al electrodo positivo de una célula electrolítica hacia el que se

dirigen los iones negativos dentro del electrolito, que por esto reciben el nombre de aniones

CátodoSe denomina cátodo al electrodo negativo de

una célula electrolítica hacia el que se

dirigen los iones positivos, que por esto reciben el nombre de cationes

HIPOTESISApl icar una e lectró l is is a su

d iso luc ión acuosa y por lo tanto se observara la separac ión de sus componentes.

MATERIAL Y SUSTANCIAS. 1 cuba hidroneumática ( base de

10cm recipiente de refresco de 3L)

3 jeringas de 5mL

2 hisopos

2 pinzas para tender ropa

Fuente de poder (eliminador de 12V o pila de 9 V)

Pistola de silicón con barras de silicón

1 grafito extraído de las pilas secas de la marca rocket

50cm Cable de serie navideña

2 vasos de precipitados de 50 mL

1 gotero

Solución de yoduro de potasio 0.1M. Fenolftaleína Hidróxido de potasioAlmidón

PROCEDIMIENTOEn un recipiente de plástico pegar por fuera las

protecciones de las agujas con silicón.

Agrega al recipiente 100 ml de agua de la llave y disuelve en ella 2 g. De kl. Y agregar 6 gotas de fenolftaleína.

Corta las agujas y sella con el silicón.

Los grafitos se sujetan con el cable y se sellan con el silicón

Con las pinzas, sujeta las jeringas de 5ml y llenarlas con la disolución de kl.

Introduce las jeringas de 5 ml en el recipiente y se sujetan las pinzas de las protecciones de las agujas.

Conecta el eliminador a 9 o 12 v. O pila de 9v

En el ánodo se observara un color marrón debido a la presencia de 12 y en el cátodo un color rosa fuerte.

IDENTIFICACION DE YODO (12)En un vaso de precipitados de 50 ml prepara

una solución de almidón. Agrégale aprox. 1 ml de solución obtenida en la columna positiva del aparato y observa

IDENTIFICACIÓN DE KOHPara mostrar que en la columna que

representa al cátodo se identifica la formación de hidróxido de potasio donde se aprecia un cambio de coloración (bugambilia). Se hace una prueba testigo de la siguiente manera: En un vaso de precipitados de 50 mL disuelve 2 lentejas de KOH en 10 mL de agua destilada y posteriormente agrégale 2 gotas de fenolftaleína y observa.

RESULTADOS.

CONCLUSIONES El yodo identifica la presencia de almidones. Las

sales son compuestos porque están formadas por un metal y un no metal.

CUESTIONARIO1. ¿ Q u é c o l o r a c i ó n s e p r e s e n t a e n l a

s o l u c i ó n a c u o s a y q u e r e p r e s e n t a ?

2. ¿ Q u é r e a c c i ó n o c u r r e a l c o l o c a r e l g r a f i t o d e l a p i l a d e b a j o d e l a s j e r i n g a s ?

3. ¿ M é t o d o p o r e l c u a l s e l l e v a a c a b o e s t a p r a c t i c a ?

4. ¿ Q u e c o m p u e s t o s e s t á n p r e s e n t e s e n e s t a p r á c t i c a ?

5. ¿ Q u é r e a c c i ó n o c u r r e a l a g r e g a r l e l a s u s t a n c i a y a d e s c o m p u e s t a a l p a n ? To m a u n a c o l o r a c i ó n a z u l o n e g r a p o r l a p r e s e n c i a d e l y o d o .

1. Presenta coloración rosa o buganvilia que representa la presencia del cátodo y coloración amarilla que representa el ánodo.

2. Estas produce una reacción de descomposición en la sal dando a conocer sus aniones y cationes, y es producida por la presión que hay en el agua dela jeringa y la electrolisis.

3. Electrolisis

4. KI y H2O

5. Toma una coloración azul o negra por la presencia del yodo.