UNIVERSIDAD DE AMERICA

LABORATORIO DE QUIMICA

PRACTICA NO. 4REACCIONES QUIMICAS

DAYANA CUTA CAMILA PARRA LAURA MOJICA CRISTIAN ALBARRACIN

GRUPO .11

13/04/14

BOGOTA D.C

INTRODUCCION

En esta gua de laboratorio, debemos desarrollarlo teniendo conocimiento previo del tema para poder realizar la practica con facilidad. Es necesario apoyarnos del marco terico el cual hace referencia en este caso a reacciones qumicas, dando como ejemplo alguno de sus ecuaciones que son una descripcin simblica de las reacciones qumicas. Estas nos ayudan a saber qu cantidad de sustancia debemos aplicar para obtener un producto el cual tendr como fin especfico la demostracin de una reaccin y sus diversos elementos con los cuales est compuesta. Tambin se analizaran paso a paso cada una de las reacciones sin quedar desapercibidos de lo que sucede, por lo contrario estaremos expuestos a dar resultados errneos que nos impiden la total comprensin del tema a ser tratado.

OBJETIVOS

Reconocer los materiales y reactivos que se deben utilizar. Ensamblar el proceso adecuadamente de manera que obtengamos resultados concretos. Dar solucin de manera prctica al laboratorio que se nos ha pedido hacer. Tener ms experiencia en el manejo de reactivos. Familiarizarnos con el tema de manera que nos sea fcil desarrollarlo. Elaborar un informe con los datos obtenidos en la prctica. Clasificar las diferentes reacciones qumicas.

MARCO TEORICO

Las reacciones qumicas tienen lugar cuando las sustancias sufren cambios fundamentales de identidad; una o ms sustancias se consumen mientras se forman otras sustancias. Alas sustancias presentes al inicio de una reaccin, es decir, los materiales de partida, se les llama reactivos, y las sustancias que produce la reaccin se conocen como productos. Las ecuaciones qumicas se emplean para representar, mediante smbolos, lo que sucede durante la reaccin.

La mayor parte de las reacciones qumicas pueden ubicarse en una o ms de las seis categoras siguientes:

1. REACCIONES DE COMBUSTION. Durante la combustin, los compuestos que contienen carbono, hidrgeno y a veces oxgeno, arden en el aire (consumiendo oxgeno) y producen dixido de carbono y agua.

2. REACCIONES DE COMBINACION (SINTESIS). Cuando un elemento reacciona o se combina con otro para producir un compuesto, se puede decir que se ha sintetizado una nueva sustancia. Se les puede representar de manera general as:

A + B AB

3. REACCIONES DE DESCOMPOSICION. Una reaccin de descomposicin es aquella en la que un compuesto nico, simbolizado como AB, se descompone en dos o ms sustancias sencillas. Este tipo de reaccin se puede representar as:

AB A + B

4. REACCIONES DE SUSTITUCION UNICA. En ste tipo de reaccin un elemento simbolizado como A, reacciona con un compuesto BC, ocupando el lugar de uno de los componentes del compuesto. Se puede representar as:

A + BC AC + B

5. REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCION. En estas reacciones se puede pensar en dos compuestos, AB y CD, y producen dos compuestos distintos AD y CB.

AB + CD AD + CB

6. FORMACION DE COMPLEJOS. El mtodo ms frecuente empleado para la sntesis de complejos metlicos es el de las reacciones de sustitucin en disolucin acuosa. Este mtodo consiste en la reaccin entre una sal de un metal en disolucin acuosa y un agente coordinador.

Las molculas o iones que rodean al metal en un Ion complejo se denominan ligantes o ligndos.

Las reacciones de oxidacin-reduccin, o reacciones redox se consideran como reacciones de transferencia de electrones.

Muchas reacciones redox importantes se llevan a cabo en agua, pero esto no implica que todas las reacciones redox sucedan en medio acuoso.

Considrese, por ejemplo, la formacin de xido de calcio (CaO) a partir de calcio y oxgeno:

2Ca(s) + O2 (g) 2CaO(s)

El xido de calcio es un compuesto inico formado por iones Ca+2 y O-2. En esta reaccin, dos tomos de calcio ceden o transfieren cuatro electrones a dos tomos de oxgeno (en el O2 ). Por conveniencia, ste proceso se visualiza como dos etapas; una implica la prdida de cuatro electrones en los dos tomos de calcio, y la otra la ganancia de los cuatro electrones por una molcula de oxgeno.

2Ca Ca+2 + 4e-

O2 +4e- 2 O-2.

La suma de las semi reacciones produce la reaccin global:

2Ca + O2 + 4e- 2Ca+2 + 2 O-2. + 4e-

Cancelando los electrones que aparecen en ambos lados de la ecuacin queda: 2Ca + O2 2Ca+2 + 2 O-2.

Por ltimo los iones Ca+2 y O-2. se combinan para formar CaO.

Ca+2 + O-2. CaO

La reaccin de oxidacin implica la prdida de electrones, siendo el elemento Que los pierde el agente reductor.

La reaccin de reduccin implica una ganancia de electrones, siendo el elemento que lo gana el agente oxidante.La oxidacin y la reduccin se presentan siempre simultneamente y el nmero total de electrones perdidos en la oxidacin, debe ser igual al nmero de electrones ganados en la reduccin.

MATERIALES Y REACTIVOS

Pinzas para crisol

Vaso de precipitados de 100ml y 250 ml

12 tubos de ensayo

2 pinzas para bureta

1termmetro

1 pila de 9 voltios

1 Pipeta de 5 ml

1 Caja Petri

Cinta de magnesio

Fenolftalena

Cloruro de sodio

Nitrato de sodio 0.1 M

Hidrxido de Amonio concentrado

Nitrato de plomo 0.1 N

Yoduro de potasio 0.1 M

Hidrxido de sodio 0.02 N

cido sulfrico 0.02 N

Leche 1 caja pequea (la deben traer los estudiantes)

Cloruro de Amonio

Sulfato de cobre 0.1 N

cido clorhdrico 0.1 N

Sulfato ferroso 0.1N

Perxido de hidrgeno al 30%

Alambre de cobre

cido ntrico concentrado

Dicromato de potasio 0.1N

Nitrato de plata 0.01N

Alambre de hierro (alambre dulce)

Cloruro frrico al 2%

PROCEDIMIENTO1. En un tubo de ensayo coloque 2 ml de cido clorhdrico 0.1 N y agrege un cm de cinta de magnesio. Observe el resultado.

2. Coloque en un tubo de ensayo 1 ml de nitrato de sodio 0.1 M y agregue 1 ml de hidrxido de amonio concentrado. Observe y concluya.

3. Adicione en un tubo de ensayo 1 ml de nitrato de plomo 0.1 N y aada gota a gota yoduro de potasio 0.1 M, calentar hasta una visible desaparicin del color amarillo e inmediatamente enfre. Observe lo ocurrido.

4. Tome 1 ml de hidrxido de sodio 0.02 N y agregue fenolftalena. Gota a gota adicione cido sulfrico 0.02 N. Observe lo ocurrido y concluya.

5. Tome 10 ml de leche fra y adicione gota a gota cido sulfrico concentrado. Tome la temperatura antes y despus de la reaccin.

6. En un tubo de ensayo tome 5 ml de agua, agregue unos cristales de cloruro de amonio y agite bien. Tome la temperatura antes y despus de la reaccin.

7. Llene hasta la mitad un tubo de ensayo con una solucin de sulfato de cobre 0.1 N y aada lentamente y por las paredes del tubo hidrxido de amonio concentrado. Sin agitar observe lo ocurrido.

8. Llenar completamente 2 tubos de ensayo con agua e introducirlos invertidos en el vaso de 250 ml lleno hasta la mitad con agua salada (solucin de cloruro de sodio), de tal forma que no queden burbujas dentro de los tubos. Conectamos un cable a cada polo de la pila y el otro extremo lo introducimos en la parte inferior del tubo, observar y sacar conclusiones.

9. A 3 ml de solucin acuosa de sulfato ferroso 0.1 N, aada unas gotas de perxido de hidrogeno al 30%

10. Agregue a 0.5 gramos de alambre de cobre 3 ml de cido ntrico concentrado.

11. En un tubo de ensayo coloque 2 ml de dicromato de potasio 0.1 N, adicione 1 ml de cido sulfrico 0.5 N y unas gotas de perxido de hidrogeno.

12. Colocar en un beaker de 100 ml, 50 ml de nitrato de plata 0.01 N y coloque un alambre de cobre dentro de la solucin. Dejar en reposo sin agitar y observar.

13. Realizar la misma experiencia anterior utilizando sulfato de cobre 0.1 N y alambre de hierro.

14. En un tubo de ensayo coloque 2 ml de cloruro frrico al 2%, agregue 1 ml de cido sulfrico 0.5 N y una granalla de Zn.

15. En una caja de Petri agregue una solucin de yoduro de potasio 0.5 N que cubra toda la superficie de la caja. Utilizando dos cables introducir cada uno de los polos de la pila. Observe y concluya.

DESARROLLO

1. En un tubo de ensayo previamente lleno de 2 ml de cido clorhdrico se agreg una pequea cinta de magnesio la cual al entrar en contacto con el reactivo se desprendieron unas pequeas burbujas como una clase de efervescencia, esto libera una solucin gaseosa la cual en este caso es hidrogeno, al dar fin a la reaccin lo que se obtiene es cloruro de magnesio.

MG +2HCl = MGCl2+ H2

Esta es la observacin de la reaccin que se obtuvo en el laboratorio.

2. En un tubo de ensayo se adiciono 1 ml. de nitrato de plomo 0.1N con ciertas gotas de yoduro de potasio 0.1M, se calent hasta una visible desaparicin del color amarillo, e inmediatamente se refrigero para bajar su temperatura.KI+Pb2NO3 = KNO3+Pb2I

3. Se tom en un tubo de ensayo 1 ml. de hidrxido de sodio 0.02N luego agregamos fenolftalena gota a gota despus agregamos una cierta cantidad de cido sulfrico 0.02N. lo que pudimos observar fue

H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

4. En un tubo de ensayo que contiene 10 ml de leche fra agregamos unas gotas de cido sulfrico concentrado. Pero en primer lugar tomamos la temperatura inicial de la leche que era de T1= 20 OC despus de este dato se procedi a agregar gota a gota el cido sulfrico este tuvo una reaccin con la leche la cual se cort y alcanzo una temperatura final, T2= 50 OC en el fondo del tubo de ensayo quedo una pequea marca caf producto de la reaccin.

5. En un tubo de ensayo tomamos 5 ml. de agua, agregue unos cristales de cloruro de amonio y agitamos bien. La temperatura inicial fue de: T1=20oC y la temperatura final, T2=18oC. lo cual indica que hubo un descenso en su temperatura, es decir la reaccin fue endotrmica. Esta solucin fue de un color blanco.

NH4Cl+H2O = NH4 + Cl

6. En un tubo de ensayo lleno hasta la mitad de una solucin de sulfato de cobre 0.1N aadimos cuidadosamente por las paredes del tubo hidrxido de amonio concentrado, previamente ya que esta sustancia no se puede agitar demasiado, lo que pudimos observar fue que una sustancia tomo un color azul oscuro en la superficie del tubo de ensayo que despus se fue desvaneciendo con el paso del tiempo volvindose de color azul aguamarina.

Cu2SO4 + NH4OH = CuOH + (NH4)2SO4

7. A 3 ml se solucin acuosa de sulfato ferroso 0.1N, le agregamos unas gotas de perxido de hidrgeno al 30%. Lo que obtuvimos fue lo siguiente:

FeSO4 + H2O2 = H2SO4 + FeO2

Reaccionan para formar H2SO4 + FeO2, es una reaccin de doble sustitucin

Cmo trabaja la reaccin de fento?

Despus de la adicin del hierro y del perxido de hidrgeno, van a reaccionar juntos para generar algunos radicales del oxhidrilo como se demuestra en las ecuaciones siguientes:

Fe 2+ + H2O2 ----> Fe 3+ + .OH + OH

Fe 3+ + H2O2 ----> Fe2+ + .OOH + H +

La gama tpica para la dosis del hierro es 1 porcin de Fe por 5-25 porciones de H2O2.

Despus de que los radicales del oxhidrilo han reaccionado con los agentes contaminantes para oxidarlos. Los radicales del oxhidrilo pueden reaccionar de acuerdo con 4 clases de reacciones con los agentes contaminantes:

Adicin: OH + C6H6 ----> (OH)C6H6

Abstraccin Del Hidrgeno: OH + CH3OH----> CH2OH + H 2 O

Transferencia Del Electrn: OH + [ Fe(CN)6]4- ----> [ Fe(CN) 6 ] 3- + OH-

Interaccin del Radical: OH + .OH ----> H20 2

Durante la reaccin de Fenton todos los parmetros se ajustan para promover la primera clase de reaccin entre el agente contaminador y los radicales del oxhidrilo.

Requisitos de la reaccin:

ajuste del pH entre 3-5: si el pH es demasiado alto se da el precipitado del hierro en forma de Fe(OH)3 y se descompone el H2O2 a oxgeno. Bsicamente, el pH ptimo ocurre entre 3 y 6. Es realmente importante prestar atencin al pH debido a la adicin del hierro y del H2O2 como usted puede ver en la grfica siguiente. De hecho, el catalizador FeSO4 que contiene el H2SO4 residual y la adicin del H2O2 es responsable de la fragmentacin del material orgnico en los cidos orgnicos.

8. Al agregar el perxido de hidrogeno al sulfato ferroso este toma una coloracin amarilla, siendo este ms visible en la parte superior.

9. El cido ntrico reacciona violentamente con los metales en este caso con el cobre, se vuelve de color verde y de este salen vapores amarillos, esta reaccin tambin tiene una alta temperatura.

Cu + 2 HNO3-------Cu(NO3)2 + H2

10 Al colocar el cobre dentro de la solucin de nitrato de plata este se queda flotando, se produce un cambio de electrones entre la plata y el cobre.

AgNO3 + Cu ----- CuNO3 + Ag

11. Al colocar la puntilla dentro del nitrato de plata, la puntilla en unos segundo comienza a oxidarse.

AgNO3 + Fe ----- CuNO3 + Fe

12. La fenolftalena va desapareciendo cuando los cables se conectan a cada uno de los polos de la pila.

Cuestionario

1. Escribir las ecuaciones balanceadas.

R/

cido clorhdrico y cinta de magnesioMg + 2hcl => Ngcl + h2Cloruro de magnesio e hidrogeno gaseoso

Nitrato de sodio hidrxido deamonioNaNO3y produce gas de aguaNHO4OH + AgNO3 => NaHO3 + AgOH

Nitrato de plomo y yoduro de potasio2Ki + pb(NO3)2 => 2KNO3 PbI2

Exotrmica sal neutra baja alcalinidadH2SO4 + 2NaOH => SO4Na2 +2H2OAgua y sal neutra

Leche => hidrolisis de grasasGrasa + H2SO4Carbohidratos + H2SO4Exotrmica

Cloruro es una sal asida NH4CL + H2O => NH4 + CLCationes de hidronio, hidrolisis acido base

Sulfato de cobre + hidrxido de amonio CU2SO4 + NH4OH => CUOH + (NH4) 2 SO4 Agua + cloruro de sodio + pila Electrolisis Zn2+ + 2 e- Zn Ctodo Cu Cu2+ + 2 e- nodo

Cl- 1/2 Cl2 + 1 e- nodo Na+ + 1 e- Na ctodo

nodos (Cl- 1/2 Cl2 + 1 e- H2O 1/2 O2 + 2H+ + 2e-)Ctodos (Na+ + 1 e- Na H+ + 1 e- 1/2 H2) FENTON radicales hidroxilos,(FeSO4)Fe3+ + O2 Fe2+ + O2Fe2+ + H2O2 Fe3+ + OH + OHO2- + H2O2 OH + OH- + O2

7473203-ian Lamina de cobre cido ntricoCu + 4 HNO3 ------------- Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2Ola reaccin es exotrmica (despide calor)REDUCC: 4HNO3 + 2e- = 2NO2 + 2H2O + 2NO3 OXIDAC: Cu - 2e = Cu2+ __________________________________________________ 4HNO3 +Cu = Cu(NO3)2 + NO2 (gas) + 2H2O

Dicromato de potasio + cido sulfrico + perxido de hidrogeno K2Cr2O7 + H2SO4 + H2O2 O + Cr2S3 + H2O + K2SO4

Nitrato de plata + Lamina de cobre AGNO3 + Cu ---> CuNO3Reaccin de sustitucin, en donde un metal se reemplaza con el otro, y en la solucin lquida deberan quedar flotando trozos de la lmina de cobre, ya que la reaccin es lenta y no puede ser al 100% en tan poco tiempo.

Sulfato de cobre + puntilla de hierroFe + Cu (SO4) Fe (SO4) + CuEl slido rojizo que aparece sobre la puntilla de hierro es cobre, que procede de la reduccin del ion Cu2+; el hierro se oxida a Fe2+. Cloruro frrico + cido sulfrico + granalla de zinc.Zn + Fe(3+) ---> Zn(2+) + Fe(2+).Habr oxidacin del cinc a cationes Zn(2+) y reduccin de cationes Fe(3+) a cationes Fe(2+). Yoduro de potasio + pilas + fenolftalenaElectrolisis del yoduro de potasioEl resultado es un color rosado fuerte.K + H2O KOH + H2H2O + 2e- H2 + 2OH 2H2O + 2I- +2 K+ 2K OH + H2 + I2 2H2O + 2I- +2 K+ 2K OH + H2 + I2 2H2O + 2I- +2 K+ 2K OH + H2 + I2 2H2O + 2I- +2 K+ 2K OH + H2 + I2 REACCIN GLOBAL 2H2O + 2I- +2 K+ 2K OH + H2 + I2

2. Que es un indicador, como y para que se utiliza?

R/Una sustancia qumica que influye en una reaccin qumica entre otras dos sustancias sin resultar alterada (o sea, sin entrar en la reaccin). Un ejemplo son las enzimas, que retrasan o aceleran las reacciones dentro del organismo. Tambin el trihidruro de aluminio tiene utilidades catalizadoras (en este caso, para posibilitar la reaccin) en ciertas reacciones inorgnicas

sntesis del amonaco (NH3) se usa Hierro (Fe)

produccin del cido sulfrico se usa NO (monxido de nitrgeno) y platino (Pt)

el cracking del petrleo (qumica orgnica) una mezcla de slice-aluminio

isomeracin (conversin de n-butano a isobutano) H3PO4 (acido sulfrico)

3. Que es un ion complejo?

R/ Estn compuestos por un catin con otros iones o molculas. KCl + AgNO3 --> KNO3 + AgCl. El cloruro de plata es extremadamente insoluble, y precipita inmediatamente (de hecho, suele emplearse este mtodo para retirar cloruros de las disoluciones acuosas). Al desechar el lquido, slo te queda el slido, AgCl.

Por otra parte, una "solucin de NH4OH" no es ms que amoniaco, NH3, disuelto en agua. Lo que hace el amoniaco es formar un catin complejo con la plata, lo cual hace que la sal que antes era insoluble, ahora se disuelva, porque lo que se forma es [Ag(NH3)2](+)Cl(-), el cloruro de diaminoplata.

Fe(CN)6) -3 in hezanocianoferrato

( CrF4O )- in tetrafuorooxocromato

(AlF6)3- in hexafluoroaluminato

(Co(NH3)6 )3+ in hexaminocobalto (III)

(PtCl6)2- in hexacloroplatinato (IV)

4. Que son reacciones exotrmicas y endotrmicas?

R/ En las reacciones qumicas exotrmicas se desprende calor, el DH es negativo y significa que la energa de los productos es menor que la energa de los reactivos, por ejemplo en las reacciones de combustin.En las reacciones qumicas endotrmicas se absorbe calor, DH es positivo y significa que la energa de los productos es mayor que la energa de los reactivos, por ejemplo en la fotosntesisEjemplos Reaccin exotrmica: Cuando al producirse, hay desprendimiento o se libera calor. Metal + oxgeno = xido metlico + absorcin o desprendimiento de calor

Se denomina reaccin endotrmica a cualquier reaccin qumica que absorbe calor. Si hablamos de entalpa (H), una reaccin endotrmica es aquella que tiene un incremento de entalpa o H positivo, es decir, aquella reaccin en donde la entalpa de los reactivos es menor que la de los productos.

Las Reacciones Endotrmicas: sobre todo las del amoniaco impulsaron una prspera industria de generacin de hielo a principios del siglo XIX. Actualmente el fro industrial se genera con electricidad en mquinas frigorficas. Es importante decir que las reacciones endotrmicas al absorber calor pueden ser tiles y prcticas en algunos casos, como por ejemplo, el querer enfriar un lugar. EjemploUn ejemplo de reaccin endotrmica es la produccin del ozono (O3). Esta reaccin ocurre en las capas altas de la atmsfera, donde las radiaciones ultravioleta proveen la energa del Sol. Tambin ocurre cerca de descargas elctricas (cuando se producen tormentas elctricas):

3 O2 + ENERGA 2 O3 DH > 0

5. Por qu los metales actan como agentes de reduccin en reacciones de combinacin?

R/: porque tienden a formar cationes, es decir se oxidan, aumentan su estado de oxidacin, mientras que el otro factor se reduce. Por ejemplo:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 El Na paso de estado de oxidacin 0 (estado metlico puro) a +1 en el NaOH, se oxid, es decir, actu como agente reductor.El H2 paso de +1 en el agua a 0 en el H2, se redujo, actu como agente oxidante; Si no fuera reductor, el Na debera reducirse a Na(-1), cosa que es imposible para un metal

6. Que son reacciones espontaneas e inductivas?

R/ Una reaccin es espontanea cuando el simple contacto de los reactivos desencadena la reaccin sin ningn otro requisito (por ejemplo sodio y agua). No espontanea es cuando requiere de aporte energtico (generalmente) continuo o presencia de enzimas (catalizadores) especficos para que la reaccin tenga lugar.

Es de hacer notar que no espontanea no es sinnimo de endotrmica, porque a veces se requiere energa inicial para que la reaccin se desencadene y una vez comenzada continua sola. Como puede ser la oxidacin de un fosforo que requiere ser frotado para que encienda, pero luego la reaccin continua por si sola. 7. En las reacciones de oxidacin reduccin identificar sus partes

R/2e + Cu2+ Cu0 Semireaccin de Reduccin

Fe0 Fe2+ + 2e Semirreaccin de Oxidacin o ms comnmente, tambin llamada ecuacin general:

Fe0 + Cu2+ Fe2+ + Cu0 2 NaI + Cl2 I2 + 2 NaCl Esta puede desglosarse en sus dos semirreacciones corresponden 2I I2 + 2 e Cl2 + 2 e 2 Cl

Ejemplos

CuS + HNO3 ====> Cu(NO3)2 + NO + S + H2O

KMnO4 + HCl ===> KCl + MnCl2 + Cl2

HNO3 + PbS ====> NO2 + PbSO4

H2O2 ====> H2O + O2

CONCLUSIONES

Los fenmenos qumicos ocurren drsticamente en la naturaleza, la materia y las cualidades de las sustancias por las que estaba constituida. Las combustiones son fenmenos qumicos que consisten en la combinacin de sustancias; en este proceso se libera energa en forma de luz y calor. Para que la combustin se lleve a cabo es necesario el comburente y el combustible. El comburente es la sustancia que al combinarse qumicamente con otra, activa la combustin, ste es el oxgeno. El combustible es la sustancia que produce energa y es la que arde. Los metales son una familia de sustancias qumicas que comparten propiedades similares. Presentan brillo metlico caracterstico, son buenos conductores del calor y de la electricidad. A temperatura ordinaria se presentan en estado slido, a excepcin del mercurio, que es el nico metal lquido. Son maleables, es decir se pueden golpear para formar lminas delgadas; y dctiles, se pueden estirar para formar alambres. Tienen un punto de fusin, temperatura a la que se funden, muy elevado. Al reaccionar con el oxgeno, producen xidos. Los dems son los no metales, como el oxgeno (O), nitrgeno (N), entre otros; y los metaloides, el slice (Si), boro (B), y de ms

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BIBLIOGRAFIA

http://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3n http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/oxido_reduccion.htm http://reaccionesespontynoespont.blogspot.com/ http://rodrigoreacciones.blogspot.com/ http://quimica-en-biologia-uam-ls.wikispaces.com/file/view/P6-guion.pdf/117091443/P6-guion.pdf http://www.quimitube.com/videos/definicion-de-entalpia-de-reaccion-endotermica-y-exotermica/ http://neetescuela.com/reacciones-exotermicas-y-endotermicas/ http://www.youtube.com/watch?v=uTRJIuDcRvc

FICHAS DE SEGURIDAD

FENOLFTALEINA

CLORURO DE SODIO

NITRATO DE SODIO

HIDROXIDO DE AMONIO

NITRATO DE PLOMO

YODURO DE POTASIO

HIDROXIDO DE SODIO

ACIDO SULFURICO