MANTENIMIENTO DE MAQUINARIA

PESADA

Laboratorio N° 06

LABORATORIO DE QUÍMICA

“reacciones químicas”

INFORME

Integrantes del grupo:

ESCOBAR DE LA CRUZ, MiguelFLORES QUISPE, Willy

INGA SOTO, TonyLÓPEZ JANAMPA, RaúlCiclo: I sección: C2- A

Profesor:

Ing. DANIEL FLORES, Laura

Fecha de realización: 21de octubre de 2015Fecha de entrega: 27 de octubre de 2015

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INTRODUCCION

El fin de este laboratorio es aprender y ampliar más nuestros conocimientos;

pero este laboratorio se encargó de expandir nuestros conocimientos en el

ámbito de la química y sus conocidas reacciones químicas.

En este informe se observara e identificara los diferentes tipos de reacciones

químicas, así como nuevas sustancias que se forman, debido a la ruptura y

formación de nuevos enlaces.

Con el esfuerzo que hemos dedicado a este trabajo, invitamos al lector a que

se informe mucho más sobre reacciones químicas, ya que más adelante les

ayudara en sus prácticas de laboratorio.

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I. OBJETIVOS

Identificar las reacciones químicas del desplazamiento.

Identificas las reacciones químicas exotérmicas.

Identificar las reacciones químicas redox.

Identificar las reacciones de oxidación.

Escribir correctamente las ecuaciones químicas indicando los estados

de agregación.

Identificar productos químicos peligrosos para el ambiente.

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II. FUNDAMENTO TEÓRICO

Una reacción quimia es un proceso una, dos o más sustancias, denominadas

reactantes, se asocian cambiando sus estructuras internas, para formar nuevas

sustancias llamadas productos.

Evidencias para reconocer una reacción química

Siempre que dos o más sustancias reaccionan, generalmente se observa los siguientes fenómenos:

Cambio de calor sabor u olor. Desprendimiento de un gas formación de un precipitado (solios

insolubles de H2O) Adsorción o liberación de calor, etc.

TIPOS DE REACIONES QUIMICAS

REACCION DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS: En las reacciones de síntesis o

composición es donde dos reactantes se combinan para formar un solo

producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar

compuestos, por ejemplo:

2CaO(s) + 2H2O(l) = 2Ca(OH)2(ac)

En esta fórmula se mezclan 2 moles de óxido de calcio sólido con 2 moles de

agua líquida reacciona produciendo 2 moles de dihidroxido de calcio acuoso.

REACCION DE DESCOMPOSICION O ANÁLISIS: Este tipo de reacción es

contraria a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o más

moléculas para formar una sola, sino que una sola molécula se divide o se

rompe para formar varias moléculas más sencillas, por ejemplo:

2HgO (s)  = 2Hg (l) + O2 (g)

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En esta fórmula una 2 molécula de óxido de mercurio sólido se descomponen o

dividen para formar 2 moléculas de mercurio y una de oxígeno, las cuales son

más sencillas que la primera.

REACCION DE DESPAZAMIENTO O SUTITUCION: En este tipo de reacción,

un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto,

su ecuación general es:

CuSO4 + Fe  = FeSO4 +     Cu

En esta reacción un mol de sulfato de cobre con 1 mol de hierro para formar

sulfato de hierro y cobre

REACCION DE DOBLE SUTITUCION O DOBLE DESPLAZAMIENTO: Son

aquellas reacciones que se dan por intercambio de átomos entre los reactivos

AB + CD = AC + BD

Por Ejemplo:

K2S + MgSO4    ! K2SO4 +    MgS

En esta reacción 1 mol de sulfuro de potasio reaccionan con sulfato de

magnesio para formar sulfato de potasio y sulfuro de magnesio.

Es difícil encontrar reacciones inorgánicas comunes que puedan clasificarse

correctamente como de doble sustitución.

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MATERIALES E INSTRUMENTOS

Tubos de ensayo Vaso de precipitado de 100ml. Cápsula de porcelana Espátula Mechero bunsen

III. PARTE EXPERIMENTAL

Experimento Nº- 1: Reacciones entre el Zn(s) y el CuO(s)

Para este procedimiento pesamos 0,4 g de óxido de cobre y 0,32 g de cinc en

polvo, una vez realizado mezclamos.

Mesclamos en el mortero por dos segundos hasta conseguir una mezcla

uniforme de color gris

Observamos:

Encendimos el mechero de Bunsen y colocamos en una espátula la mezcla y colocamos sobre el mechero encendido y observamos lo que paso.

Esperamos 5 segundos luego salió una luz intenso de la mezcla y se quemó convirtiéndose en color amarillo al enfriarse cambio a color blanco

Experimento nº- 2: reacción entre el Pb(NO3)2 y el KI

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Par realizar el experimento medimos en un tubo de ensayo 2 mL de nitrato

(transparente) de plomo, entro tubo medimos 2 mL de yoduro de potasio

(amarillo)

Observaciones:

1. Sale un color amarillo de la mezcla 2. Endotérmico libera calor

NOTA: cambio químico

Es un principio era rígidos, al final se produce en la parte de la base

como una especie de polvo de color amarillo y una parte solida

Después, se colocó de forma similar la solución que tiene el yoduro de de

potasio dentro del tubo que contiene nitrato de plomo

Observaciones:

Experimento nº-3: Reacción entre el CH3CH2OH (ac) y el K2Cr2O7(s)

Pesamos 0,3 g de dicromo d potasio y colocamos en un vaso de precipitado de

100 mL, y adicionamos gota a gota ácido sulfúrico concentrado

Observaciones:

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1º. No libera calor

2º- se disuelve

NOTA: Cambio químico

IV. CÁLCULO DE RESULTADOS

Experimento 1:

Encendimos el mechero de Bunsen y colocamos en una espátula la mezcla y colocamos sobre el mechero encendido y observamos lo que paso.

Esperamos 5 segundos luego salió una luz intenso de la mezcla y se quemó convirtiéndose en color amarillo al enfriarse cambio a color blanco

Experimento 2:

1. Sale un color amarillo de la mezcla 2. Endotérmico libera calor

NOTA: cambio químico

Es un principio era rígidos, al final se produce en la parte de la base como una

especie de polvo de color amarillo y una parte solida

Después, se colocó de forma similar la solución que tiene el yoduro de de

potasio dentro del tubo que contiene nitrato de plomo

Experimento 3:

1º. No libera calor

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2º- se disuelve

NOTA: Cambio químico

V. ANÁLISIS DE RESULTADO

En esta clase determinamos la diferencia de los reacciones químicas

Una reacción química o fenómeno químico es todo proceso

termodinámico en la cual uno o más sustancias (llamadas reactantes),

se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces.

Los reactantes pueden ser elementos o compuestos, un ejemplo de

reacción química es la formación de óxido cobre y de cinc.

Los productos obtenidos a partir de cierto tipo de reactivos dependen de

las condiciones bajo las que se da la reacción química.

VI. CONCLUSION

Podemos decir que las reacciones químicas son de suma importancia ya

que son fenómenos que vemos diario en nuestra vida y son la base de la

realización de las funciones vitales y las demás actividades del hombre o

de cualquier ser vivo.

Sabemos muy bien que hay varios tipos de reacciones químicas tal

cuales son: reacción por combinación, descomposición, simple

desplazamiento y doble desplazamiento, todos estos muy diferentes

pero cumplen la misma función.

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VII. RECOMENDACIÓN

Atender al profesor al momento que nos dan las recomendaciones tal

como para realizar la experiencia en el laboratorio.

Tener cuidado cuando trabajamos con soluciones y entre ellas ácidos

fuertes y débiles, por ejemplo: ácido sulfúrico, ácido acético. Por lo cual

es importante el uso de guantes y los lentes de seguridad.

Realizar buenas mediciones con los reactivos .un exceso puede

provocar sucesos inesperados.

El uso del material de laboratorio, ya que con cualquier nos podemos

dañar a nuestro cuerpo o al de nuestros compañeros y tener mucho

cuidado.

VIII. ANEXO

Cuestionario:

1º- ¿Cuáles son los productos de la reacción de CuO con Zn?

Como producto obtenemos una solución de cobre puro y el óxido de

cinc

2º- ¿Qué tipo de reacción es?

Fue una reacción endotérmica

3º- ¿La reacción fue exotérmica?

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No, la reacción fue endotérmica porque absorbió energía de una

fuente externa, en este caso la llama producida del mechero bunsen;

también se podría llamar exotérmica porque libera calor pero en una

cantidad pequeña, que es insignificante.

4º- ¿Qué ocurre cuando se agrega el ácido clorhídrico?

Al agregar el ácido clorhídrico al tubo de ensayo el óxido de cinc

empieza a reaccionar y solubilizarse, mientras que el cobre

mantiene su estado sólido

5º ¿Cuál es el sólido que no se disuelve en el ácido clorhídrico?

El sólido que no se disuelve es el cobre

6º- ¿Qué ocurre cuando al sólido de la experiencia anterior se le

adiciona ácido nítrico?

7º- ¿Cuál es el gas que se desprende de la reacción? ¿De qué color

es este gas?

El gas que se desprende es el H2

8º- ¿Por qué el ácido nítrico puede disolver al sólido (obtenido en la

pregunta 5) y el ácido clorhídrico no?

El cobre no es atacado por ácidos no oxidantes fuera del contacto

con el aire; por estar el cobre por debajo del hidrogeno en la serie de

la fuerza electromotriz. Los iones del hidrogeno tienen mayor

tendencia que los iones del cobre a permanecer en estado de ion,

por consiguiente el cobre no puede desplazar al hidrogeno ion

(ácido).

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9º- EL nitrato de cobre (II) obtenido en nuestra experiencia del

laboratorio, ¿se puede desechar por el fregadero? ¿Por qué?

Si, porque es una cantidad muy pequeña y

10º- De las reacciones presentadas anteriormente

(a, b, c y d), ¿cuál(es) de ellas son reacciones de desplazamiento?

a, c y d

11º- De las reacciones presentadas anteriormente

(a, b, c y d), ¿cuál(es) de ellas son reacciones redox? ¿Por qué?

A a y d por que los elementos cambian su estado de oxidación

12º- De las reacciones presentadas anteriormente

(a, b, c y d), ¿En cuál(es) de ellas los reactantes se encuentran

ionizados? ¿Cuáles son los nombres de estos compuestos?

a) ZnO(s)-(oxido de cobre solido) +Cu(s)-(cobre solido)

b) ZnCl₂ (ac)-(Cloruro de cinc acuoso)+H₂O (l)-(agua)

c) CuSO4 (ac)-(sulfato de cobre acuoso) + H₂ (Di hidrógeno)

13º- De las reacciones presentadas anteriormente

(a, b, c y d), ¿En cuál(es) de ellas los productos se encuentran

ionizados? ¿Cuáles son los nombres de estos compuestos?

por qué las sales Pb(NO3)2 y el KI?

15º- ¿Cuáles son los productos formados en la reacción anterior y de

qué color son?

Nitrato de potasio

Yoduro de plomo

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Amarillo

16º- Cr2O72-

(ac) + CH3CH2OH (ac) + H+ ---------- CH3CHO (ac) + Cr3+ (ac) +

H2O (l)

17º- balancee la reacción

Cr2O7 + 3CH3CH2OH (ac)+ K2Cr2O7(s) + 8H 3CH3CHO + 2Cr + 7H2O

18º- ¿Cuál es el agente oxidante y el agente reductor en la reacción

del experimento?

Agente reductor: CROMO

Agente oxidante: HIDROGENO

19º- ¿Qué aplicaciones tienen las reacciones redox?

Tipos de pilas

Evidentemente, interesan pilas que tengan una diferencia de potencial

elevada, para que puedan realizar el máximo trabajo eléctrico posible.

Además, su construcción debe ser sencilla y han de resultar de fácil

manejo.

La pila Daniell es un ejemplo de pila húmeda y no posee estas

características, ya que es frágil e incómoda (¿imaginas tener que llevar

semejante dispositivo de un sitio a otro?). Igual sucede con la pila

Leclanché, que usa un electrodo de cinc y otro de carbono, rodeado este

último por dióxido de manganeso con cloruro amónico como electrólito.

Las pilas que más se usan y que ya conoces son las pilas secas, que son

una modificación de la pila Leclanché en la que la disolución se ha

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sustituido por una pasta sólida. El potencial de esta pila es de 1,5 voltios y

es independiente del tamaño o cantidad de reactivos que lleve, ya que con

el tamaño aumenta la corriente eléctrica que produce, pero no el voltaje

entre los electrodos. Por supuesto, como los reactivos se van

transformando con el uso, llega un momento en que la pila se agota (está

descargada).

Otras pilas de este tipo son las pilas alcalinas de manganeso-cinc (MnO2-

Zn) y de cadmio-mercurio (Cd-HgO), en las que las reacciones se producen

en medio básico, caracterizadas por mantener un voltaje más elevado

durante un tiempo mayor.

Existen otras pilas, llamadas secundarias, acumuladores o baterías,

capaces de regenerar los reactivos por aplicación de corriente eléctrica.

Cuando se descargan, la energía química se transforma en eléctrica,

mientras que se produce el proceso contrario en la carga. Un ejemplo muy

utilizado es la batería del teléfono móvil.

En la simulación siguiente tienes un panorama general de los tipos de pilas

que hay en el mercado. Es importante que diferencies los tipos que hay,

además de alguna de sus ventajas e inconvenientes, así como su uso

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IX. BIBLIOGRAFIA

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