UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIAFACULTAD DE QUIMICA FARMACEUTICA

Laboratorio de química general

Practica

Soluciones (II)

Grupo 7-10

Frank Ferney Rojas 1128443834

Esteban Patiño 93071702225

ABSTRACT

Las titulaciones se utilizan para determinar la concentración desconocida de un reactivo conocido. Un reactivo con concentración conocida se utiliza para que reaccione con una solución de concentración desconocida.En este informe se mostraran los datos de una titulación entre HCl (de concentración conocida) y NaOH (concentración desconocida) y de acuerdo a la cantidad de acido gastado se podrá averiguar la concentración de la base.

OBJETIVOS

Aprender a hacer análisis volumétrico. Aprender a determinar la concentración verdadera de una solución,

mediante la técnica de valoración o titilación colorimétrica.

RESUMEN TEORIA

Uno de los procedimientos de análisis cuantitativo se basa en la adición de una solución de concentración conocida llamada solución titulante, a la solución a la cual se va a determinar la concentración, llamada solución titulada.La titulación es un método que permite equilibrar volúmenes de ácidos y bases o hallar una concentración desconocida de uno de ellos al comparar con una concentración de una solución estándar del otro.El objetivo de una titulación es la adición de una cantidad de solución titulada, químicamente equivalente a la cantidad de la sustancia por determinar.La adición de una solución titulante se efectúa hasta alcanzar lo que se denomina “punto de equivalencia”, el cual se puede detectar, cuando la titilación es colorimétrica. En este punto de equivalencia se cumple que el número de moles de una especie titulada es estequiometricamente equivalente al número de moles titulantes.

DATOS

Se titularon 10ml de NaOH con 21ml de HCl 0.1M

V1. M1= V2. M2

21ml HCl . 0.1M/10ml NaOH = M NaOH

M NaOH = 0.21 M

Se titularon 20ml H2SO4 de molaridad desconocida con 30ml de

NaOH (ac) 0.1M

a) Cuantas moles de NaOH se gastaron?

0.1M NaOH . 0.03L NaOH= 0.003moles NaOH

b) cuantas moles de H2SO4 se titularon?

La misma cantidad, 0.003moles de H2SO4.

c) Cual es la molaridad del H2SO4?

30ml NaOH . 0.1M NaOH/20ml H2SO4= 0.15M H2SO4

CONCLUSIONES

Los indicadores son muy importantes para hacer titulaciones de carácter colorimétrico.