Informes de practica

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD

CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MsC.Alumnas:

Heras Márquez Teresa Margarita Hoyos Sanmartín Katherin Maritza

Fecha: 25/10/2013------01/11/2013Curso: Quinto Paralelo: A Grupo #2

PRÁCTICA N° 14

Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR COBALTO

Animal de Experimentación: Cobayo.

Vía de Administración: Vía Parenteral.

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA

1. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por cobalto.2. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el

nitrato cobaltoso en el cobayo.3. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia de cobalto en el cobayo.

MATERIALES

Jeringuilla de 10cc Campana Cronómetro Equipo de disección Bisturí Vaso de precipitación Perlas de vidrio Equipo de Baño María (Baño María casero Cocineta + agua + recipiente grande). Varilla de vidrio. Luna de reloj Guantes de látex Mascarilla Mandil

10

Administrando nitrato cobaltoso por vía peritoneal.

Colocando el cobayo en la campana, y observando todas sus manifestaciones.

Rasurando el cabayo

SUSTANCIAS

HCl concentrado Clorato de potasio NH3

Hidróxido de sodio Fe(CH)6K4 NO2K Nitrato cobaltoso

PROCEDIMIENTO Administrar 10 ml de nitrato cobaltoso por vía peritoneal al cobayo Colocar al cobayo en la campana, y observando todas sus manifestaciones que

presenta hasta su muerte. Rasurar el cobayo Disección del cobayo. Colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles), en el recipiente adecuado

(Vaso de precipitación). Colocar 25 ml de HCl concentrado. Agregar 2gr de clorato de potasio. Llevar a Baño María por 30 minutos En el transcurso de 25 minutos agregar 2gr más de clorato de potasio. Luego que ya haya culminado el proceso de BM. Realizar una debida filtración para obtener el líquido filtrado o muestra para realizar

las debidas reacciones de identificación.

1. Con los álcalis cáusticos: Este metal reacciona frente al hidróxido de sodio formando un precipitado azul debido a la formación de una sal básica que por el calor y el exceso de reactivo se transforma en Co(OH)2 de color rosa, el cual es insoluble en exceso de reactivo, y por oxidación se vuelve de color pardo. Es soluble frente a las sales amoniacas y en ácidos minerales.El Co(OH)2 es oxidado por el oxigeno del aire transformándose en Co(OH)3 de color pardo y finalmente negro

2. Con el NH4OH: Con este reactivo, y en ausencia de sales amoniacas provoca un precipitado azul, el mismo que es soluble en exceso de amoniaco produciendo un color pardo-amarillento por formación de un compuesto complejo.

3. Con el Fe(CH)6K4: Con este reactivo, el cobalto origina un precipitado verde de con el Fe(CN)6Co2, escasamente soluble en HCl diluido.

GRÁFICOS

Disección del cobayo Colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles)

Proceder a añadir el HCl y el clorato de potasio.

LLevando a Baño María por 30 minutos

Adicionando 2gr mas de clorato de potasio

Filtrando .

Reacción con los álcalis cáusticos (COBAYO)

Reacción con el NH4OH

Reacción con el Fe(CH)6K4

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO

Reconocimiento en Medios Biológicos

Reacción con álcalis cáusticos (COBAYO)

Reacción Positivo no característico


Reacción Positivo característico

Reacción con los álcalis cáusticos (RATA)


Reacción con el Fe(CH)6K4

Reacción con Fe(CH)6K4

Reacción Positivo característico precipitado verde

Reacción con álcalis cáusticos (RATA)

Reacción Positivo característico Precipitado azul



Reacción con Fe(CH)6K4

Reacción Positivo característico Precipitado verde

OBSERVACIONES

Hemos observado que al administrar los 10ml de nitrato cobaltoso el cobayo presentó rápidamente inmovilidad en sus extremidades inferiores, a los tres minutos convulsionó, y en un tiempo de diez minutos el cobayo murió por acción de esta sustancia.

CONCLUSIONES

Al final de esta práctica la reacción que presenta el cobayo ante la intoxicación por nitrato cobaltoso son la inmovilidad y muerte en un tiempo de 10 minutos, con lo que concluimos que el nitrato cobaltoso es muy tóxico y mediante las reacciones para el reconocimiento de éste podemos concluir que si hubo presencia de cobalto en estos medios biológicos. Todas las reacciones de reconocimiento de cobalto son indispensables para la verificación de una intoxicación, muerte por este tóxico.

RECOMENDACIONES

Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, mascarilla. Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio. Utilizar pipetas específicas para cada reactivo. Preparar correctamente las sustancias a la concentración requerida

CUESTIONARIO

¿Cuales son los efectos ambientales del Cobalto?

El Cobalto es un elemento que ocurre de forma natural en el medio ambiente en el aire, agua, suelo, rocas, plantas y animales. Este puede también entrar en el aire y el agua y depositarse sobre la tierra a través del viento y el polvo y entrar en la superficie del agua a través de la escorrentía cuando el agua de lluvia corre a través del suelo y rocas que contienen Cobalto.

Los humanos añaden Cobalto por liberación de pequeñas cantidades en la atmósfera por la combustión de carbón y la minería, el procesado de minerales que contienen Cobalto y la producción y uso de compuesto químicos con Cobalto.

Los isótopos radiactivos del Cobalto no están presentes de forma natural en el medioambiente, pero estos son liberados a través de las operaciones de plantas de energía nuclear y accidentes nucleares. Porque esto tiene relativamente una vida de desintegración media corta estos no son particularmente peligrosos.

El Cobalto no puede ser destruido una vez que este ha entrado en el medioambiente. Puede reaccionar con otras partículas o ser absorbido por las partículas del suelo o el agua. El

Cobalto se mueve sólo bajo condiciones ácidas, pero al final la mayoría del Cobalto terminará en el suelo y sedimentos.

¿Cuándo puede ocurrir una intoxicación por cobalto en la persona?

La intoxicación con cobalto puede ocurrir cuando la persona se expone a grandes cantidades de este elemento. Hay tres formas básicas por las cuales el cobalto puede causar intoxicación. Se puede ingerir en exceso, inhalarlo en grandes cantidades hacia los pulmones o por constante contacto con la piel.

Recientemente, la intoxicación con cobalto se ha visto a raíz del desgaste y ruptura de algunos implantes para cadera de metal sobre metal cobalto/cromo. Este tipo de implante es un acetábulo artificial para cadera que se crea al encajar una bola de metal en una copa metálica. A veces, las partículas metálicas (cobalto) se sueltan a medida que la bola de metal roza contra la copa metálica cuando usted camina. Estas partículas metálicas (iones) se pueden soltar en el acetábulo de la cadera y algunas veces en el torrente sanguíneo, lo que causa toxicidad por cobalto.

¿Cuáles son los efectos del Cobalto sobre la salud?

Los suelos cercanos a minas y fundiciones pueden contener una alta cantidad de Cobalto, así que la toma por los humanos a través de comer las plantas puede causar efectos sobre la salud.Los efectos sobre la salud que son el resultado de la toma de altas concentraciones de Cobalto son:

Vómitos y náuseas Problemas de Visión Problemas de Corazón Daño del Tiroides

Efectos sobre la salud pueden también ser causado por radiacción de los Isótopos radiactivos del Cobalto. Este causa esterilidad, pérdida de pelo, vómitos, sangrado, diarréas, coma e incluso la muerte. Esta radiacción es algunas veces usada en pacientes con cáncer para destruir tumores. Estos pacientes también sufren pérdida de pelo, diarréas y vómitos.

BIBLIOGRAFÍA Y WEBGRAFÍA http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002495.htm http://www.lenntech.es/periodica/elementos/co.htm

AUTORIA

Ninguna

Machala 1 de Noviembre del 2013

FIRMAS

________________ ______________ Katherin Hoyos Teresa Heras







Fecha: 01/11/2013----------08/11/2013Curso: Quinto Paralelo: A Grupo #2

PRÁCTICA N° 15

Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR CADMIO.

Animal de Experimentación:Cobayo.

Vía de Administración:Vía Parenteral.


4. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por cadmio.5. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el

cadmio en el cobayo.6. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia de cadmio en el cobayo.

MATERIALES

Jeringuilla de 10cc Equipo de disección Bisturí Vaso de precipitación Erlenmeyer Perlas de vidrio Equipo de Baño María (Baño María casero Cocineta + agua + recipiente grande). Tubos de ensayo Pipetas Guantes de látex Mascarilla Mandil

10

Administrando cadmio por vía peritoneal.


Rasurando el cabayo

SUSTANCIAS HCl Clorato de potasio. Hidróxido de sodio Hidróxido de amonio Cianuro de sodio

PROCEDIMIENTO Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo Pesar el cobayo Administrar 10 ml de cadmio por vía peritoneal al cobayo Colocar al cobayo en la campana. Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo hasta su muerte. Con la ayuda del bisturí procedemos abrir el cobayo, retirara las vísceras y órganos

en un vaso de precipitación Triturar las vísceras y adicionar las perlas de vidrio Colocar 25 ml de HCl concentrado. Agregar 2gr de clorato de potasio. Llevar a Baño María por 30 minutos En el transcurso de 25 minutos agregar 2gr más de clorato de potasio.

Luego de finalizar el proceso de Baño maría filtrar para obtener el líquido filtrado o muestra para realizar las debidas reacciones de identificación.

1. Reacción 1: con hidróxido de sodio.- A una porción de la muestra, agregar algunas gotas de Hidróxido de sodio NaOH, en caso positivo, se debe formar un precipitado blanco de Cd(OH)2.

2. Reacción 2: Con hidróxido de Amonio.-Aotra porción de la muestra, agregar algunas gotas de Hidróxido de Amonio (NH4OH), observamos que se produce un precipitado blanco de (Cd(NH3)4).

3. Reacción 3: Con Cianuro de Sodio.-Cuando una pequeña cantidad de muestra que contiene Cadmio, se la hace reaccionar con unas cuantas gotas de Cianuro de Sodio (CNNa), debe producir un precipitado blanco de (CN)2Cd, el mismo que es soluble en exceso de reactivo por formación del complejo (Cd(CN)4).

GRÁFICOS



Reacción con NaOH Reacción conNH4OH

Reacción con CNNa



Filtrando .



Reacción con Hidróxido de SodioReacción Positivo característico precipitado

Reacción con Hidróxido de Amonio


Reacción con Cianuro de Sodio

Reacción Negativo

OBSERVACIONES

Hemos observado que al administrar cadmio por vía peritoneal el cobayo presentó rápidamente inmovilidad, y perdida de equilibrio y tuvo una reacción rápida del tóxico debido a que a los 2 minutos el cobayo murió por acción del mismo.

CONCLUSIONES

Al final de esta práctica la reacción que presenta el cobayo ante la intoxicación cadmio son la inmovilidad y muerte en un tiempo de 2 minutos, con lo que concluimos que el cadmio es muy tóxico y mediante las reacciones para el reconocimiento de éste podemos concluir que si hubo presencia de cadmio en estos medios biológicos. Todas las reacciones de reconocimiento de cadmio son indispensables para la verificación de una intoxicación, muerte por este tóxico.

RECOMENDACIONES


CUESTIONARIO 1. ¿Cuales son los Efectos del Cadmio sobre la salud?

El Cadmio puede ser encontrado mayoritariamente en la corteza terrestre. Este siempre ocurre en combinación con el Zinc. El Cadmio también consiste en las industrias como inevitable subproducto del Zinc, plomo y cobre extracciones. Después de ser aplicado este entra en el ambiente mayormente a través del suelo, porque es encontrado en estiércoles y pesticidas.

La toma por los humanos de Cadmio tiene lugar mayormente a través de la comida. Los alimentos que son ricos en Cadmio pueden en gran medida incrementar la concentración de Cadmio en los humanos. Ejemplos son patés, champiñones, mariscos, mejillones, cacao y algas secas.

Una exposición a niveles significativamente altas ocurren cuando la gente fuma. El humo del tabaco transporta el Cadmio a los pulmones. La sangre transportará el Cadmio al resto del cuerpo donde puede incrementar los efectos por potenciación del Cadmio que está ya presente por comer comida rico en Cadmio. Otra alta exposición puede ocurrir con gente que vive cerca de los vertederos de residuos peligrosos o fábricas que liberan Cadmio en el aire y gente que trabaja en las industrias de refinerías del metal. Cuando la gente respira el Cadmio este puede dañar severamente los pulmones. Esto puede incluso causar la muerte. El Cadmio primero es transportado hacia el hígado por la sangre. Allí es unido a proteínas pora formar complejos que son transportados hacia los riñones. El Cadmio se acumula en los riñones, donde causa un daño en el mecanismo de filtración. Esto causa la excreción de proteínas esenciales y azúcares del cuerpo y el consecuente daño de los riñones. Lleva bastante tiempo antes de que el Cadmio que ha sido acumulado en los riñones sea excretado del cuerpo humano.

Otros efectos sobre la salud que pueden ser causados por el Cadmio son:

Diarréas, dolor de estómago y vómitos severos Fractura de huesos Fallos en la reproducción y posibilidad incluso de infertilidad Daño al sistema nervioso central Daño al sistema inmune Desordenes psicológicos Posible daño en el ADN o desarrollo de cáncer.

2. ¿Cuáles son los Efectos ambientales del Cadmio?

De forma natural grandes cantidades de Cadmio son liberadas al ambiente, sobre 25.000 toneladas al año. La mitad de este Cadmio es liberado en los ríos a través de la descomposición de rocas y algún Cadmio es liberado al aire a través de fuegos forestales y volcanes. El resto del Cadmio es liberado por las actividades humanas, como es la manufacturación.

Las aguas residuales con Cadmio procedentes de las industrias mayoritariamente termian en suelos. Las causas de estas corrientes de residuos son por ejemplo la producción de Zinc, minerales de fosfato y las bioindustrias del estiércol. El Cadmio de las corrientes residuales pueden también entrar en el aire a través de la quema de residuos urbanos y de la quema de combustibles fósiles. Debido a las regulaciones sólo una pequeña cantidad de Cadmio entra ahora en el agua a través del vertido de aguas residuales de casas o industrias.

Otra fuente importante de emisión de Cadmio es la producción de fertilizantes fosfatados artificiales. Parte del Cadmio terminará en el suelo después de que el fertilizante es aplicado en las granjas y el resto del Cadmio terminará en las aguas superficiales cuando los residuos del fertilizante es vertido por las compañías productoras.

El Cadmio puede ser transportado a grandes distancias cuando es absorbido por el lodo. Este lodo rico en Cadmio puede contaminar las aguas superficiales y los suelos.

El Cadmio es fuertemente adsorbido por la materia orgánica del suelo. Cuando el Cadmio está presente en el suelo este puede ser extremadamente peligroso, y la toma a través de la comida puede incrementar. Los suelo que son ácidos aumentan la toma de Cadmio por las plantas. Esto es un daño potencial para los animales que dependen de las plantas para sobrevivir. El Cadmio puede acumularse en sus cuerpos, especialmente cuando estos comen muchas plantas diferentes. Las vacas pueden tener grandes cantidades de Cadmio en sus riñones debido a esto. Las lombrices y otros animales esenciales para el suelo son extremadamente sensibles al envenenamiento por Cadmio. Pueden morir a muy bajas concentraciones y esto tiene consecuencias en la estructura del suelo. Cuando las concentraciones de Cadmio en el suelo son altas esto puede influir en los procesos del suelo de microorganismos y amenazar a todo el ecosistema del suelo.

BIBLIOGRAFÍA Y WEBGRAFÍA

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/cd.htm

AUTORIA

Ninguna


FIRMAS



http://www.lenntech.es/periodica/elementos/cd.htm







PRÁCTICA N° 16

Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR ESTAÑO




7. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por estaño.8. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el

cloruro estannoso en el cobayo.9. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia de estaño en el cobayo.

MATERIALES

Jeringuilla de 10cc Campana Cronómetro Equipo de disección Perlas de vidrio Equipo de Baño María (Baño María casero Cocineta + agua + recipiente grande). Tubos de ensayo Pipetas Varilla de vidrio. Luna de reloj Guantes de látex Mascarilla

10

SUSTANCIAS

HCl concentrado Clorato de potasio Hidróxido de sodio Nitrato de Bismuto Cloruro estannoso Zinc metálico Azul de metileno

PROCEDIMIENTO

Administrar 10 ml de cloruro estannoso por vía peritoneal al cobayo Colocar al cobayo en la campana, y observando todas sus manifestaciones que


(Vaso de precipitación). Colocar 25 ml de HCl concentrado. Agregar 2gr de clorato de potasio. Llevar a Baño María por 30 minutos En el transcurso de 25 minutos agregar 2gr más de clorato de potasio. Luego que ya haya culminado el proceso de Baño María, realizar una debida

filtración para obtener el líquido filtrado o muestra para realizar las debidas reacciones de identificación.

4. Con el NaOH: A 1ml de solución de muestra, agregamos algunas gotas de NaOH, con lo cual en caso positivo se debe formar un precipitado color blanco por formación de Sn(OH)2. Este precipitado es soluble en exceso de reactivo por formación de Estannito [Sn(OH)3]-

Sn++ + 2OH Sn(OH)2

5. Con las sales de Bismuto. Al Estannito formado en la reacción anterior, agregarle algunas gotas de sales de bismuto, en caso positivo se forma un precipitado color negro bismuto metálico.

[Sn(OH)3]- + Bi+++ Bi metálico color negro

6. Con el Zinc metálico: Todos los metales que se encuentran por encima del Estaño en la escala de fuerza electromotriz, reducen a los iones Sn+3 y Sn+2 a estaño metálico color blanco en forma de cocos.

Administrando Cloruro estannoso por vía peritoneal.


Rasurando el cabayo





Filtrando .

7. Con el azul de metileno. Este reactivo es reducido a la forma incolora al hacerlo

reaccionar frente al Estaño bivalente.

GRÁFICOS



Reacción con el NaOH

Reacción Positivo característico Precipitado blanco

Reacción con sales de Bismuto

Reacción con azul de metileno

Reacción con el NaOH Reacción con sales de Bismuto

Reacción con Zinc metálico


Reacción con Zinc metálico


Reacción con Azul de Metileno


OBSERVACIONES

Hemos observado que al administrar los 10ml de solución saturada de cloruro estannoso el cobayo presentó pérdida de equilibrio a los tres minutos, a los diez minutos su estómago se hinchó y a los 32 minutos murió por acción de esta sustancia (SnCl2).

CONCLUSIONES

Al final de esta práctica la reacción que presenta el cobayo ante la intoxicación por cloruro estannoso son la pérdida de equilibrio y muerte en un tiempo de 32 minutos, con lo que concluimos que el cloruro estannoso es tóxico y mediante las reacciones para el reconocimiento de éste podemos concluir que si hubo presencia de estaño en estos medios biológicos. Todas las reacciones de reconocimiento de estaño son indispensables para la verificación de una intoxicación, muerte por este tóxico.

RECOMENDACIONES


CUESTIONARIO

¿Cuales son los efectos ambientales del Estaño?

Los estaños orgánicos pueden dispersarse a través de los sistemas acuáticos cuando son absorbidos por partículas residuales. Se sabe que causan mucho daño en los ecosistemas acuáticos, ya que son muy tóxicos para los hongos, las algas y el fitoplancton. El fitoplancton es un eslabón muy importante en el ecosistema acuático, ya que proporciona oxígeno al resto de los organismos acuáticos. También es una parte importante de la cadena alimenticia acuática.

Hay muchos tipos diferentes de estaño orgánico que pueden variar mucho en su toxicidad. Los estaños tributílicos son los compuestos del estaño más tóxicos para los peces y los hongos, mientras que el estaño trifenólico es mucho más tóxico para el fitoplancton.

Se sabe que los estaños orgánicos alteran el crecimiento, la reproducción, los sistemas enzimáticos y los esquemas de alimentación de los organismos acuáticos. La exposición tiene lugar principalmente en la capa superior del agua, ya que es ahí donde los compuestos orgánicos del estaño se acumulan.

¿Cuáles son los efectos del Estaño sobre la salud?

El estaño se aplica principalmente en varias sustancias orgánicas. Los enlaces orgánicos de estaño son las formas más peligrosas del estaño para los humanos. A pesar de su peligro son aplicadas en gran número de industrias, tales como la industria de la pintura y del plástico, y en la agricultura a través de los pesticidas. El número de aplicaciones de las sustancias

orgánicas del estaño sigue creciendo, a pesar del hecho de que conocemos las consecuencias del envenenamiento por estaño.

Los efectos agudos son:

Irritaciones de ojos y piel Dolores de cabeza Dolores de estómago Vómitos y mareos Sudoración severa

Los efectos a largo plazo son:

Depresiones Daños hepáticos Daños cromosómicos Escasez de glóbulos rojos Daños cerebrales

BIBLIOGRAFÍA Y WEBGRAFÍA http://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts55.html http://www.lenntech.es/periodica/elementos/co.htm

AUTORIA

Ninguna


FIRMAS








Fecha: 15/11/2013----22/11/2013Curso: Quinto Paralelo: A Grupo #2

PRÁCTICA N° 17

Título de la Práctica:INTOXICACIÓN POR ACIDO SULFÚRICO.

Animal de Experimentación:Cobayo.



10. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicaciónpor ácido sulfúrico.11. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el

ácido sulfúrico.12. en elcobayo.13. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia de ácido sulfúrico.

MATERIALES

Jeringuilla de 10cc Campana Vaso de precipitación Erlenmeyer Perlas de vidrio Equipo de Baño María (Baño María casero Cocineta + agua + recipiente grande). Tubos de ensayo Pipetas Guantes de látex Mandil

10

SUSTANCIAS

H2SO4 HCl Clorato de potasio Violeta de metilo Rojo congo Gonzburg Carbonato de bario Sulfato de bario

PROCEDIMIENTO

Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo Pesar el cobayo Administrar plata por vía peritoneal al cobayo 10ml Colocar al cobayo en la campana, Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo hasta su muerte. Con la ayuda del bisturí procedemos abrir el cobayo, retirara las vísceras y órganos

en un vaso de precipitación Triturar las vísceras colocar en vaso de precipitación en reposo por 20-30 minutos Filtrar y separar en dos porciones para las respectivas reacciones de identificación

o De este filtrado se realiza 3 divisiones para las reacciones asi:

a.) Al hacer reaccionar un papel embebido en rojo congo, este se colorea de azul en caso positivo

b.) Se trata una porción del líquido con solución alcohólica de violeta de metilo 1:100, produciéndose una coloración azul-gris-verde ante la presencia de ‘acidos minerales

c.) La reacción con el reactivo de GUZBURG 1 gramo de fluroglucina en 30 ml de alcohol, es posiblemente la reacción más específica para identificar a los ácidos minerales, para lo cual, se evapora una pequeña cantidad de la muestra a baño maría y se agrega unas gotas del reactivo; en presencia de los ácidos minerales aparece un color amarillo, rojo-amarillento o rojo

o Con la otra parte realizamos el siguiente procedimiento:

Adicionar Carbonato de Bario y calentar a baño maria y se calienta hasta que se desarrolle CO2, se diluye con mucho cuidado con agua destilada, obteniéndose una parte solida constituida por el exceso de carbonato y del sulfato de bario eventualmente formando y una solución que puede contener nitrato y/o cloruro de bario. Se filtra para separar la solución del precipitado y después cuidadosamente se lava con agua destilada en caliente.

El residuo de la filtración se trata con ácido clorhídrico para para descomponer el carbonato de bario, mientras que el sulfato queda sin disolverse.



En la primera solución separada d la filtración se puede reconocer al ácido clorhídrico y al ácido nítrico, mientras que en el precipitado que quedo inalterado después de tratarlo con ácido clorhídrico se puede reconocer el ácido sulfúrico.

Realizo las reacciones correspondientes:a.) Con el cloruro de bario produce un precipitado blanco, forma un

precipitado blanco purulento de sulfato de bariob.) Con permanganato de potasio y luego con cloruro de bario, forma un

precipitado de sulfato de bario, color violeta por el permanganato.c.) Con el Rodizonato de Bario el acido sulfúrico produce la decoloración

roja del rodizonato.d.) Si la muestra contiene acido sulfúrico, debe producir la carbonización

del azúcar al ponerla en contacto con la muestra.e.) Al poner en contacto con la muestra una tira de papel filtro este debe

ennegrecerse y tornarse quebradizo, por lo cual rompe fácilmente.

GRÁFICOS

Administrando la sustancia toxica por vía peritoneal.


Rasurando el cabayo



Filtrando .

Reacción con rojo congo Reaccion con violeta de metilo

Reaccion con reactivo de Gunzburg

Reacción con el cloruro de bario

Reaccion con permanganato de potasio

Reaccion con azucar

Reacción con contacto con papel filtro.


Reconocimiento en Medios BiológicosReconocimientos de Ácidos

Reacción con rojo congoReacción Positivo característico coloración color azul.

Reacción con violeta de metilo

Reacción Positivo característico coloración azul-gris-verde.

Reacción con Reactivo de Gunzburg

Reacción Positivo característico color amarillo rojo.

Identificación de H2SO4

Reacción con el Cloruro de BarioReacción Positivo característico precipitado blanco purulento

Reacción con Permanganato de Potasio

Reacción Positivo característico precipitado color violeta

Reacción con azúcar

Reacción Negativo no presento carbonización.

Reacción con tira de papel filtro

Reacción Negativo no se ennegreseo

OBSERVACIONES

Hemos observado que al administrar una sustancia que contenga acido sulfúrico por vía peritoneal el cobayo presentó rápidamente inmovilidad, y perdida de equilibrio y tuvo una reacción rápida del toxico debido a que a los 35min el cobayo murió por acción del mismo.

CONCLUSIONES

Al final de esta práctica la reacción que presenta el cobayo ante la intoxicaciónacido sulfúrico son la inmovilidad y muerte en un tiempo de 35min con lo que concluimos que acido sulfúrico es muy tóxico y mediante las reacciones para el reconocimiento de éste podemos concluir que si hubo presencia de acido sulfúrico en estos medios biológicos. Todas las reacciones de reconocimiento de cadmio son indispensables para la verificación de una intoxicación, muerte por este tóxico.

RECOMENDACIONES


CUESTIONARIO

Intoxicación con ácido sulfúrico

El ácido sulfúrico es un químico muy fuerte que es corrosivo, lo cual significa que puede causar quemaduras severas y daño a tejidos cuando entra en contacto con la piel. Este artículo aborda la intoxicación por dicho ácido.

Dónde se encuentra

Ácido de batería para automóviles Algunos detergentes Municiones químicas Algunos fertilizantes Algunos limpiadores de inodoros

Nota: es posible que esta lista no los incluya a todos

Síntomas

Entre los síntomas iniciales está el dolor fuerte al contacto.

Los síntomas por ingestión también pueden abarcar:

Dificultad respiratoria debido a irritación de la garganta Quemaduras en la boca y en la garganta Babeo Fiebre Rápida aparición de presión arterial baja

http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/003075.htm


Fuerte dolor en la boca y la garganta Problemas del habla Vómito con sangre Pérdida de la visión

Los síntomas por la inhalación del tóxico pueden ser:

Labios, uñas y piel azulados Dificultad respiratoria Debilidad corporal Dolor en el pecho (opresión) Asfixia Tos Expectoración con sangre Mareos Presión arterial baja Pulso rápido Insuficiencia respiratoria

Cuidados en el hogar

Busque ayuda médica inmediata y NO le provoque el vómito a la persona.

Si el químico está en la piel o en los ojos, lave con abundante agua durante al menos 15 minutos.

Si el químico fue ingerido, suminístrele a la persona agua o leche inmediatamente. No le suministre leche ni agua si el paciente está teniendo síntomas que dificulten la deglución, tales como vómitos, convulsiones o disminución de la lucidez mental.

Si la persona inhaló el tóxico, trasládela inmediatamente a un sitio donde pueda tomar aire fresco.



AUTORIANinguna


FIRMAS










ANEXO:








PRÁCTICA N° 18

Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR ÁCIDO NÍTRICO




14. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por ácido nítrico.15. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el

ácido nítrico en el cobayo.16. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia de ácido nítrico en el

cobayo.

MATERIALES

Jeringuilla de 10cc Campana Cronómetro Equipo de disección Bisturí Vaso de precipitación Tubos de ensayo Pipetas Varilla de vidrio. Guantes de látex Mascarilla Mandil

10

Administrando el ácido nítrico por vía peritoneal.


Rasurando el cabayo

SUSTANCIAS

HCl concentrado Clorato de potasio Rojo congo Violeta de metilo Reactivo de gunzburg Fenol H2SO4 HNO3

PROCEDIMIENTO

Administrar 5 ml de acido nítrico por vía peritoneal al cobayo Colocar al cobayo en la campana, y observando todas sus manifestaciones que


(Vaso de precipitación). Agregar agua y dejar en reposo por 30 minutos Filtrar Realizar las reacciones de reconocimiento1. Al hacer reaccionar un papel embebido en rojo Congo, este se colorea de azul en caso

positivo.2. Se trata una porción del liquido con solución alcohólica de violeta de metilo 1:100,

produciéndose una coloración azul- gris verde ante la presencia de ácidos minerales3. La reacción con el reactivo Gunzburg (1g de vainillina, 1gr de fluoroglucina en 30ml

de alcohol), es posible la reacción mas especifica para identificar los ácidos minerales, para lo cual se evapora una pequeña cantidad de la muestra a baño maría y se agrega unas gotas del reactivo; en presencia de los ácidos minerales aparece un color rojo-amarillo o rojo.

4. Con la brusina disuelta en ácido sulfúrico, se produce un color rojo en caso positivo.5. Con la anilina en acido sulfúrico toma un color azul en presencia de acido nítrico 6. Con el sulfato ferroso, al adicionar a la muestra unas gotas del reactivo y luego ácido

sulfúrico puro, debe dar un color rosado7. Con el fenol al agregar fenol en acido sulfúrico a la muestra acidificada en acido

acético debe formarse un precipitado color amarillo en caso de encontrarse el ácido nítrico, si al precipitado se le agregan gotas de amoniaco, el color amarillo original, se vuelve más intenso.

GRÁFICOS


Proceder a añadir agua hata que cubra lo colocado en el vaso de precipitación.

Se deja en reposo por 30 minutos Filtrando

Se procede a realizar las reacciones de reconocimiento

Reacción con el Rojo Congo

Reacción con solución alcohólica de violeta de metilo

Reacción con reactivo de Gunzburg



Reacción con Rojo Congo

Reacción Positivo característico Precipitado blanco

Reacción con solución alcohólica de violeta de metilo

Reacción Positivo característico Coloración azul-gris

Reacción con fenol

Reacción con brusina en H2SO4

Reacción con anilina en H2SO4

Reacción con Sulfato ferroso

Reacción con reactivo de Gunzburg

Reacción Negativo

Reacción con brusina en H2SO4

Reacción Positivo característico Coloración roja

Reacción con anilina en H2SO4

Reacción Negativo

Reacción con Sulfato Ferroso


Reacción con Fenol

Negativo

OBSERVACIONES

Hemos observado que al administrar los 5 ml de ácido nítrico el cobayo presentó en poco tiempo parálisis en sus extremidades, ataques en el sistema nervioso central, aproximadamente murió a los 15 minutos por acción de esta sustancia (HNO3).

CONCLUSIONES

Al final de esta práctica la reacción que presenta el cobayo ante la intoxicación por ácido nítrico son parálisis en sus extremidades, ataques en el sistema nervioso central, y muerte en un tiempo de 15 minutos, con lo que concluimos que el ácido nítrico es tóxico y mediante las reacciones para el reconocimiento de éste podemos concluir que si hubo presencia de ácido nítrico en estos medios biológicos. Todas las reacciones de reconocimiento de ácido nítrico son indispensables para la verificación de una intoxicación, muerte por este tóxico.

RECOMENDACIONES


CUESTIONARIO

¿Cuales son los síntomas por la ingestión de ácido nítrico?

Dolor abdominal intenso

Quemaduras en la piel o la boca

Fiebre

Fuerte dolor en la boca

Disminución rápida de la presión arterial

Inflamación en la garganta que lleva a dificultad para respirar

Fuerte dolor de garganta

Vómito con sangre

¿Cuales son los síntomas por la inhalación de ácido nítrico?

Labios y uñas azuladas

Opresión en el pecho

Asfixia

Expectoración de sangre

Mareos

Hipotensión arterial

Pulso rápido

Dificultad para respirar

Debilidad

¿Cuales son los riesgos que presenta el ácido nítrico?

Puede generar óxidos de nitrógeno, muy tóxicos, cuando se calienta. Por ser un fuerte oxidante, su contacto con material combustible, hace que se incremente el riesgo de fuego o incluso explosión. Es no combustible, pero es peligrosamente reactivo con muchos materiales. Reacciona explosivamente con polvos metálicos, carburos, sulfuro de hidrógeno, alcohol y carbón. Incrementa la inflamabilidad de combustibles orgánicos y materiales oxidados, pudiendo causar su ignición. Con agua y vapor, genera calor y humos corrosivos y venenosos. Con agentes reductores poderosos, explota. En general, evite humedad, calor y el contacto con los compuestos mencionados en las propiedades químicas.

BIBLIOGRAFÍA Y WEBGRAFÍA http://www.ecured.cu/index.php/%C3%81cido_n%C3%ADtrico http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002478.htm

AUTORIA

Ninguna

Machala 24 de Diciembre del 2013

FIRMAS

http://www.ecured.cu/index.php/%C3%81cido_n%C3%ADtrico

http://www.ecured.cu/index.php/Agua


ANEXO







Fecha: 20/12/2013----24/11/2013Curso: Quinto Paralelo: A Grupo #2

PRÁCTICA N° 19

Título de la Práctica:INTOXICACIÓN POR HIDROXIDO DE SODIO.

Animal de Experimentación:Rata blanca.



17. Observar la reacción que presenta la rata ante la Intoxicación por hidróxido de sodio.18. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el

hidróxido de sodio.19. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia de hidróxido de sodio.

MATERIALES

Jeringuilla de 10cc Campana Cronómetro

10

Equipo de disección Bisturí Vaso de precipitación Erlenmeyer Equipo de destilación. Tubos de ensayo Pipetas Guantes de látex Mascarilla Mandil

SUSTANCIAS

1. NaOH 40%2. Alcohol absoluto3. Amoniaco4. Agua5. Nitrato cobaltoso6. Cloruro de níquel7. Sales férricas8. Solución de estaño9. Sales de cadmio

PROCEDIMIENTO

Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo Pesar la rata blanca Administrar 15ml NaOH al 40% por vía peritoneal Colocar a la rata blanca en la campana. Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo hasta su muerte. Con la ayuda del bisturí procedemos abrir a la rata Colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles) en el recipiente adecuado

(Vaso de precipitación). Añadir 25 ml de alcohol absoluto, se deja en contacto por 30 minutos. Luego de este tiempo se filtra, y se destila. El residuo de la destilación, después que se ha eliminado por completo el amoniaco,

se recoge con agua, y en la solución acuosa, se practican las diferentes reacciones de reconocimiento

Reacciones:

1. Si a una pequeña cantidad de reactivo de nitrato cobaltoso se adiciona unas gotas de muestras, se produce primero un precipitado azul debido a la formación de una sal básica. El exceso de la base, puede producir hidróxido de cobalto color rosa, el cual es oxidado por el oxígeno del aire tornándose pardo y finalmente negro.

2. El sodio al agregarle una pequeña porción de cloruro de níquel, produce un precipitado verde claro de aspecto gelatinoso de hidróxido de níquel.

3. Frente a las sales férricas de sodio reacciona formándose un precipitado blanco del hidróxido correspondiente.

4. Igualmente reacciona frente a las soluciones estañosas dando precipitados blancos del hidróxido de estaño.

5. Con las sales de cadmio, al agregar unas gotas de la solución muestra forma un precipitado blanco de hidróxido de cadmio.

6. Ensayo a la llama, al acercar una cantidad de muestra contenida en la punta de un lápiz, arde con llama color amarilla intensa, en caso positivo

Disección de la rata Colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles)

Proceder a añadir el alcohol y por 30 minutos dejar reposar

GRÁFICOS

Administrando la sustancia toxica por vía peritoneal.

Colocaa la rata en la campana, y observar todas sus manifestaciones.

Rasurando a la rata blanca

Reacción 1: con nitrato de cobaltoso.

Reaccion 2: con cloruro de niquel.

Reaccion 3: con sal férrica.

Filtrar Realizar la debida destilación del la sustancia obtenida en la filtracion

Filtrando .



Reacción con nitrato cobaltosoReacción Positivo No característico coloración color azul.

Reacción con cloruro de níquel

Reacción Positivo característico precipitado verde.

Reacción con sales férricas

Reacción Positivo característico precipitado blanco

Reacción 4: solucion estañoso.

Reaccion 5: con sales de cadmio.

Reaccion 6:Ensayo a la llama.

Reacción con soluciones estañosasReacción Positivo No característico precipitado blanco purulento

Reacción con sales de cadmio

Reacción Positivo No característico precipitado blanco

Reacción con Ensayo a la llama

Reacción Negativo

OBSERVACIONES

Hemos observado que al administrar hidróxido de sodio al 40% por vía intraperitoneal a la rata blanca presentó convulsiones, movimientos de la cabeza hacia los lados, y por ultimo presentó necrosia de las vísceras.

CONCLUSIONES

Al final de esta práctica la reacción que presenta la rata blanca ante la intoxicación con hidróxido de sodio presentó inmovilidad y muerte en un tiempo de 31 min con lo que concluimos que hidróxido de sodio 40%es muy tóxico y mediante las reacciones para el reconocimiento de éste podemos concluir que si hubo presencia de hidróxido de sodio en estos medios biológicos. Todas las reacciones de reconocimiento de hidróxido de sodio son indispensables para la verificación de una intoxicación, muerte por este tóxico.

RECOMENDACIONES


CUESTIONARIO

Dónde se encuentra el NaOH

El hidróxido de sodio se encuentra en muchos disolventes y limpiadores industriales, incluyendo productos para quitar revestimientos de pisos, limpiadores de ladrillos, cementos y muchos otros.

También se puede encontrar en algunos productos de uso doméstico, como:

Productos para acuarios Tabletas de Clinitest Limpiadores de drenajes Alisadores del cabello Brillametales Limpiadores de hornos

Nota: es posible que esta lista no los incluya a todos.

Síntomas

Vías respiratorias y pulmoneso dificultad respiratoria (por la inhalación)o inflamación del pulmóno estornudoo inflamación en la garganta (que también puede causar dificultad respiratoria)

Ojos, oídos, nariz y gargantao fuerte dolor en la gargantao fuerte dolor o ardor en la nariz, los ojos, los oídos, los labios o la lenguao pérdida de la visión

Esófago, intestinos y estómagoo quemaduras en el esófago y el estómagoo vómitos, posiblemente con sangre

Cardiovasculareso presión arterial baja que se desarrolla rápidamenteo cambio severo en el pH (demasiado o poco ácido en la sangre)

Cutáneoso quemaduraso irritacióno necrosis (orificios) en la piel o tejidos subyacentes

Tratamiento en el hogar

Se debe buscar asistencia médica inmediata y NO provocar el vómito, a menos que así lo indique el Centro de Toxicología o un profesional de la salud.

Si el químico está en la piel o los ojos, se debe enjuagar con abundante agua durante al menos 15 minutos.

Si el químico fue ingerido, se le debe suministrar inmediatamente a la persona un vaso leche o de agua, a menos que el médico haya dado otras instrucciones. NO se recomienda suministrar leche o agua si el paciente presenta síntomas que dificultan la deglución tales como vómito, convulsiones o disminución de la lucidez mental.

Si la persona inhaló el tóxico, se debe llevar de inmediato a tomar aire fresco.

Antes de llamar al servicio de emergencia

Se debe determinar la siguiente información:

Edad, peso y estado del paciente Nombre del producto, con sus ingredientes y concentración, si se conocen Hora en que fue ingerido Cantidad ingerida



AUTORIA Ninguna


FIRMAS


ANEXO:








PRÁCTICA N° 20

Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR ÁLCALIS CÁUSTICOS

HIDRÓXIDO DE POTASIO (KOH)




20. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por álcalis cáusticos K(OH)

21. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el KOH en el cobayo.

22. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia de KOH en el cobayo.

MATERIALES

Jeringuilla de 10cc Campana Cronómetro Equipo de disección Bisturí Vaso de precipitación Tubos de ensayo Guantes Papel filtro Pipetas Varilla de vidrio Mascarilla Mandil

10

SUSTANCIAS

Alcohol absoluto KOH Cloruro de bario Sulfato de zinc Nitrato de plata Acido tartárico Cabaltinitrilosódico Cloruro estannoso Sulfato ferroso

PROCEDIMIENTO

Administrar 5 ml de KOH por vía peritoneal al cobayo Colocar al cobayo en la campana, y observando todas sus manifestaciones que


(Vaso de precipitación). Añadir 25 ml de alcohol absoluto, se deja en contacto por 30 minutos. Luego de este tiempo se filtra, y se destila. El residuo de la destilación, después que se ha eliminado por completo el amoniaco,

se recoge con agua, y en la solución acuosa, se practican las diferentes reacciones de reconocimiento.

8. Con cloruro de bario: la muestra que contiene KOH al adicionarle cloruro de bario en solución produce un precipitado blanco de hidróxido de bario.

9. Con Sulfato de Zinc: El potasio reacciona formando un precipitado o un color blanco.

10. Con nitrato de plata: Si adicionamos a la muestra una pequeña cantidad de solución de nitrato de plata producirá un precipitado o un color café verdoso.

11. Con el Ácido tartárico: reacciona dando una coloración blanca.12. Si acidificamos una pequeña cantidad de muestra con ácido tartarico y luego

añadimos unas gotas del reactivo cobaltinitrilosodico, luego de calentar por uno o dos minutos y dejar en reposo, se observa la formación de un precipitado amarillo en caso positivo.

13. Con el cloruro estannoso, forma un precipitado café 14. Con el sulfato ferroso: reacciona dando un precipitado color verdoso.

Administrando el KOH por vía peritoneal.


Rasurando el cabayo

Disección del cobayo Colocando las vísceras (picadas lo más finas pos

Añadir 25 ml de de alcohol absoluto

Se deja en contacto por 30 minutos. Filtrando

Una vez filtrado, se procede a destilar

15. Ensayo a la llama: Al someterlo a la llama, el potasio produce una llama color violeta

GRÁFICOS

Reacción con el cloruro de bario

Reacción con el Sulfato de Zinc

Reacción con nitrato de plata

Reacción con el Ácido tartárico

Reacción con ácido tartarico y cobaltinitrilosodico

Reacción con cloruro estannoso

Reacción con el sulfato ferroso

Ensayo a la llam a



Reacción con cloruro de bario


Reacción con Sulfato de Zinc


Reacción con nitrato de plata

Reacción Positivo característico Coloración café verdoso

Reacción con Ácido tartárico Reacción Positivo no característico

Reacción con ácido tartarico y reactivo cobaltinitrilosodico


Reacción con el cloruro estannoso

Reacción Positivo característico Precipitado café

Reacción con Con el sulfato ferroso

Reacción Positivo característico Precipitado color verdoso

Ensayo a la llama

Negativo

OBSERVACIONES

Hemos observado que al administrar los 5ml de hidróxido de potasio el cobayo presentó pérdida de equilibrio a los seis minutos, mostró necrosis superficial, y a los 13 minutos con 30 segundos murió por acción de esta sustancia (KOH).

CONCLUSIONES

Al final de esta práctica la reacción que presenta el cobayo ante la intoxicación por KOH son la pérdida de equilibrio y muerte en un tiempo de 13 minutos, con lo que concluimos que el KOH es tóxico y mediante las reacciones para el reconocimiento de éste podemos concluir que si hubo presencia de KOH en estos medios biológicos. Todas las reacciones de reconocimiento de KOH son indispensables para la verificación de una intoxicación, muerte por este tóxico.

RECOMENDACIONES


CUESTIONARIO

¿Cuales son los síntomas por la ingestión de hidróxido de potasio?

Los síntomas por la ingestión de hidróxido de potasio comprenden:

Dolor abdominal fuerte

Dificultad respiratoria debido a obstrucción por inflamación de la garganta

Quemaduras en boca y garganta

Desmayo

Diarrea

Disminución rápida de la presión arterial

Dolor de garganta fuerte

¿Cuáles son los síntomas por contacto del hidróxido de potasio con la piel o los ojos comprenden?

Los síntomas por el contacto del hidróxido de potasio con la piel o los ojos comprenden:

Ardor Dolor intenso Pérdida de la visión

¿Cuáles son los peligros químicos que presenta el hidróxido de potasio ?

La sustancia es una base fuerte, reacciona violentamente con ácidos y es corrosiva en ambientes húmedos para metales tales como cinc, aluminio, estaño y plomo originando hidrógeno (gas combustible y explosivo). Rápidamente absorbe dióxido de carbono y agua a partir del aire. El contacto con la humedad o el agua puede generar desprendimiento de calor

BIBLIOGRAFÍA Y WEBGRAFÍA http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002482.htm http://www.grupoprevenir.es/fichas-seguridad-sustancias-quimicas/0357.htm

AUTORIA

Ninguna


FIRMAS


http://www.grupoprevenir.es/fichas-seguridad-sustancias-quimicas/0357.htm








Fecha: 09/01/2014Curso: Quinto Paralelo: A Grupo #2

EJEMPLOSPRÁCTICO DE INTOXICACIÓN ALIMENTARIA.

PRACTICA Nº 21

TEMA: HUEVOS DUROS

OBJETIVO: establecer nuestros conocimientos teóricos en la practica sobre intoxicaciones alimentarias.

MATERIALES:

Huevos Agua Olla Cocina Cuchillo o espátula

PROCEDIMIENTO:

1. Seleccionar los huevos a utilizar.2. Colocar agua y huevos en una olla3. Encender la cocina4. Dejar hervir por 15 minutos5. Sacar dejarlos enfriar 6. Pelar y determinar el contenido de azufre en la yema del huevo

MARCO TEORICO:

Hervido prolongado: Es el llamado huevo duro. En este estado, tiene lugar una pérdida de agua aproximadamente del 50 %. Las albúminas existentes en la clara, debido al calor se

coagulan y se desintegran en un 6 %, dando origen a compuestos amoniacales productores de ácido

úrico (purinas).

La grasa existente en la yema, debido a la pérdida de agua y al calor, se destruye en parte. Las sales minerales se disuelven en un 30 % y lasvitaminasdesaparecen totalmente.

Hervído ligero: Es el huevo pasado por agua. Se pierde agua en la proporción de un 25 %. Las albúminas se coagulan en parte conservándose en su totalidad al mismo tiempo que se hacen más digeribles.

Las grasas, sales minerales y vitaminas se conservan en su totalidad. Es la forma en que el huevo es perfectamente digerible.

Los huevos cocidos prolongadamente contienen pues: menor proporción de agua, menos proteínas, grasas y sales minerales y ninguna vitamina, pero, en cambio, si la cocción es ligera contienen: menos agua,todas lasalbúminas, grasas, sales minerales y vitaminas. Es por tanto el procedimiento ideal de cocción.

Frito: Sea en la forma clásica de huevos fritos o en tortilla. Con este procedimiento disminuye la cantidad de agua por evaporación. Aumenta la grasa por incorporación del aceite utilizado al freír. Las albúminas coaguladas se mantienen casi en su totalidad, así como la mayor parte de vitaminas.

El huevo frito contiene, pues: menos agua, más grasa, la misma albúmina y sales minerales y casi ninguna vitamina.

http://www.vivirnatural.com/alim/agua.htm

Es más indigesto que pasado por agua.

Asados(Huevos al horno): Pierden un 58 % de agua por evaporación. Las albúminas coaguladas por el calor se pierden en un 25 % y las grasas por fusión en un 15 %. Si la cocción es intensa se pierden todas las vitaminas.

Los huevos al horno contienen, pues, menos agua, albúminas y grasas y ninguna vitamina. Son difíciles de digerir.

Digestibilidad

En general buena sobre todo los huevos ligeramente hervidos o pasados por agua. El huevo duro y el frito son poco digeribles.

Calorías

410 calorías por 100 gramos de huevo crudo (correspondiendo 65 a la clara y 345 a la yema).480 calorías por 100 gramos de huevos fritos o en tortilla.

Acidez

Contienen un 81 % de sales minerales ácidas; es por tanto un alimento acidificante del organismo.

Modo más saludable de prepararlos

La forma más fácil de digerir es la de huevo ligeramente cocido pasado por agua. En esta forma es aconsejable a los niños de corta edad.

Los huevos fritos, al horno y hervidos prolongadamente (huevos duros) son de difícil digestión.

TOXICIDAD

Dependiendo del tiempo expuesto del huevo duro cocinado con el medio ambiente va a adquirir cierta toxicidad debido a la cantidad de salmonellas que va a adquirir debido a la cantidad de riqueza en proteínas del huevo y grasas.

ANEXO:

DEMOSTRACIÓN PRÁCTICA EN EL LABORATORIO

TEMA: COCA COLA CON MENTAS

OBJETIVO: establecer nuestros conocimientos teóricos en la práctica sobre intoxicaciones alimentarias.

MATERIALES:

Coca cola light 4 mentas Botella plástica

PROCEDIMIENTO:

1. Destapar la coca cola.2. Colocar las 4 mentas seleccionadas.3. Y alejarse del lugar donde se encuentre el experimento4. Observar la reacción química que produce.

MARCO TEORICO:

La soda es básicamente agua, azucar y dioxido de carbono, que es lo que provoca las burbujas en el líquido.

Cuando echamos los Mentos en la soda, la gelatina y la goma arábiga rompen esta tensión superficial, que disuelve las cadenas de enlace del agua, y permite la expansión de las burbujas.

A su vez, cada Mentos tiene pequeños agujeritos que favorecen la formación de burbujitas. Que el caramelo baje al fondo de la botella, y que la botella tenga una estrecha via de escape, son las razones de que el gas y el líquido emanen en forma de geiser. La razón de que este experimento se haya popularizado con la soda light, se debe al tipo de edulcorante que lleva este líquido, aparte de que las manchas que deja en la ropa, son más fáciles de limpiar.

ANEXOS:

DEMOSTRACIÓN PRÁCTICA EN EL LABORATORIO

Responsables:

____________________ _______________________TERESA HERAS KATHERIN HOYOS

Informes de practica

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Transcript of Informes de practica