8/18/2019 La Recuperación de Cobre

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LA RECUPERACIÓN DE COBR

Mediante lixiviación-extracción con disolventes-

electrólisis

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INTRODUCCIÓN

La aplicación de la extracción con disolventes como técnica para la recupurifcación de un

metal comienza sobre el año 1840 cuando eli!ot emplea el etiléter parel nitrato de uranilo"

#l royecto Man$attan supone la primera utilización% a una escala imporesta técnica en

la obtención de un metal"

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LIXIVIACIÓN CON

#n al!unas operaciones de lixiviación en montones de materiales oxidados ya es posible alcanzadel 80"8& '% pudiendo aumentar este si el material se muele a un tamaño m(s adecuado% a!lomeantes de lixiviarlo" )ambién es posible conse!uir recuperaciones del *&"80 ' en un tiempo de opede 1&0 d+as en la lixiviación"

La disolución de cobre en solución acuosa es un proceso electro,u+mico $etero!éneo% el cual consetapas

1" )ransporte de masa de los reactivos a través de la capa l+mite solución.sólido $acia la super

/" eacción electro,u+mica en la superfcie del sólido% incluyendo adsorción y desorción en la s

sólido y.o a través de la doble capa electro,u+mica"

" )ransporte de masa de las especies producidas a través de la capa l+mite $acia el seno de lareacción total de disolución de cobre en el sistema (cido sul23rico y peróxido de $idró!eno p an! y col" 5/0116 se puede expresar como

4" 7e considera esta reacción para la disolución del cobre met(lico 5no oxidado6"

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ELECTRODEPOSICIÓN

La precipitación de cobre a partir de la solución electrol+tica se lleva a cabo en una celda eleelectrolito est( compuesto por los iones de cobre% % ,ue van a ser depositados y otros iones%principalmente sul2atos% ,ue mi!ran permitiendo el paso de la corriente entre los electrodosexterna de ener!+a eléctrica proporciona los electrones necesarios para lo!rar la reacción de

La precipitación de cobre a partir de la solución electrol+tica se lleva a cabo en una celda eleelectrolito est( compuesto por los iones de cobre% % ,ue van a ser depositados y otros iones%principalmente % ,ue mi!ran permitiendo el paso de la corriente entre los electrodos" La 2uenener!+a eléctrica proporciona los electrones necesarios para lo!rar la reacción de reducción"

#n el proceso los cationes% % se desplazan $acia el c(todo 5con car!a ne!ativa6 y los aniones(nodo 5car!ado positivamente6" #n el c(todo ocurre la reacción de reducción del cobre princen el (nodo ocurre la oxidación 5!eneración de ox+!eno6

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