Plan de destreza con criterio de desempeño. bloque 3

GUISELLA PIGUAVE AVILES 4 PERÍODOS 20/07/2015 24/07/2015

RECURSOS INDICADORES DE LOGRO

UNIDAD EDUCATIVA "ANA ROSA VALDIVIEZO DE LANDIVAR"AÑO LECTIVO: 2015-

2016

PLAN DE DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO Artículo

11 literal i, Artículos 40 y 42

1. DATOS INFORMATIVOS:

DESTREZA CON CRITERIO DE DESEMPEÑO A SER DESARROLLADA: INDICADOR ESENCIAL DE EVALUACIÓN:

Definir las propiedades de los diferentes estados de la materia y su comportamiento, sobre todo del

estado gaseoso, a partir de la descripción de las propiedades generales de los gases, de los principios

de la teoría cinético-molecular de los gases, de los procesos de medición de la presión de los gases y

de su relación con el número de moléculas y la temperatura.

Establece las propiedades de los líquidos utilizando el agua como un

punto de referencia.

2. PLANIFICACIÓN

DOCENTE: ÁREA/ASIGNATURA: NÚMERO DE PERIODOS:FECHA DE

INICIO:

FECHA DE FINALIZACIÓN:

ÁREA DE CIENCIAS NATURALES ASIGNATURA: FÍSICA- QUÍMICA

OBJETIVOS EDUCATIVOS DEL MÓDULO / BLOQUE: EJE TRANSVERSAL / INSTITUCIONAL

• Establecer las propiedades de los estados de agregación molecular de la materia mediante el análisis

y descripción de la teoría cinético-molecular para comprender las leyes de los gases.

• Distinguir las unidades físicas y químicas de la concentración de soluciones mediante la elaboración

de diversas mezclas homogéneas en el laboratorio, para comprender su composición.

Buen Vivir. La protección del medio ambiente

EJE DE APRENDIZAJE / MACRODESTREZA

Identificación de la evidencia en una evaluación científica

ESTRATEGIAS METODOLÓGICAS TÉCNICAS / INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN

DOCENTE: Guisella Piguave Nombre: Guisella Piguave Avilés Nombre: LIC. Simón Rendón

ANTICIPACIÓN

•Activar los conocimientos previos mediante preguntas como:

– ¿De qué depende el estado físico de los cuerpos?

– ¿Qué sucede al agitar una botella que contiene gaseosa? ¿Por qué?

- CONSTRUCCIÓN DEL CONOCIMIENTO

• Explicar los cambios de estado, por medio de pequeños experimentos

realizados en el aula.

• Analizar la tabla de las propiedades de sólidos, líquidos y gases,

reproducir los gráficos que las explican en el cuaderno de trabajo.

• Identificar las propiedades características de los estados de agregación

de la materia a través de ejemplos de sustancias y/o fenómenos que

observa en su entorno cotidiano o en los medios de información.

• Realizar una actividad experimental con varias sustancias para

demostrar la clasificación de la materia.

• Establecer criterios para diferenciar entre estados de la materia.

• Construir un modelo molecular para determinar cómo están las

moléculas en cada uno de los estados de la materia.

- CONSOLIDACIÓN

• Elaborar organizadores gráficos para diferenciar las propiedades

generales y específicas de la materia.

• Resolver los problemas de las propiedades de los líquidos de la página

109 del texto.

Texto del estudiante

Banco de problemas

Papelotes

Marcadores

Internet

Material audiovisual

Cuaderno de trabajo

• Diferencia las propiedades

generales y específicas de la

materia.

• Especifica las

características

de los estados de agregación

de la materia y de los

cambios de estado.

• resuelve ejercicios

aplicando las propiedades

de los líquidos.

TÉCNICAS: Observación

Prueba

Resolución de problemas

INSTRUMENTOS: Escala

numérica.

Cuestionario

Banco de problemas

Actividad de evaluación: Taller página

109.

3. ADAPTACIONES CURRICULARESESPECIFICIÓN DE LA NECESIDAD EDUCATIVA ATENDIDA ESPECIFICACIÓN DE LA ADAPTACIÓN APLICADA

Firma: Firma: Firma:

Fecha: 20-07-2015 Fecha: 20-07-2015 Fecha: 20-07-2015

• Trastorno por déficit de atención o hiperactividad

• Trastorno de comportamiento

• Atención complementaria

• Actividades lúdicas

• Refuerzo académico

•Trabajo cooperativo con el representante legal del estudiante

ELABORADO REVISADO APROBADO















ANTICIPACIÓN


– ¿Qué relación encuentras entre gas, temperatura y presión?

– ¿Por qué el vapor puede ser empleado como fuente de energía?


• Analizar la tabla de las propiedades de los gases, reproducir los gráficos

que las explican en el cuaderno de trabajo.

• Analizar la tabla de las propiedades de sólidos, líquidos y gases,

reproducir los gráficos que las explican en el cuaderno de trabajo.


moléculas en las características propias de un gas.

• Explicar la ecuación de la relación entre la masa y los moles de una

sustancia pura.

• Explicar cómo se determina la temperatura de los gases.

• Investigar algunos aparatos que sirven para medir la presión que ejerce

un gas.

• Explicar su funcionamiento en plenaria. Apoyarse con gráficos.

- CONSOLIDACIÓN

• Elaborar organizadores gráficos para sintetizar las características propias

de un gas. •

Resolver los problemas de las propiedades de los gases de la página 109

del texto.


Banco de problemas

Papelotes

Marcadores

Internet


Cuaderno de trabajo

• Reconoce el estado

gaseoso

• Identifica las propiedades

generales de los gases

• Resuelve ejercicios

aplicando las propiedades

de los gases.





Especifica las características de los estados de agregación de la

materia y de los cambios de estado.

2. PLANIFICACIÓN











Prueba



numérica.

Cuestionario

Banco de problemas


109.


2016






INICIO:
















ANTICIPACIÓN


– ¿Qué teorías explican el comportamiento de los gases?

– ¿Por qué el vapor puede ser empleado como fuente de energía?



moléculas en cada uno de los estados de la materia.

• Analizar la teoría cinético-molecular de los gases mediante una lectura

comentada del tema.

• Elaborar organizadores gráficos para sintetizar los cinco postulados de la

teoría cinético- molecular de los gases.


moléculas en las características propias de un gas.

• Realizar una lectura comentada del tema: El cero absoluto de la

temperatura.

• Establecer las relaciones exixtentes entre la temperatura y la energía

cinética.

• Explicar la teoría del cero absoluto de la temperatura a partir del gráfico

de la págna 83 del texto.


- CONSOLIDACIÓN

• Elaborar una práctica de laboratorio para aplicar los postulados de la

teoría cinético-molecular de los gases.

• Elaborar informes escritos.


Banco de problemas

Papelotes

Marcadores

Internet


Cuaderno de trabajo

Equipo de laboratorio

• Determina cómo se

presentan las moléculas de

un gas.

• Analiza la teoría cinético-

molecular de los gases.

• Identifica los cinco

postulados de la teoría

cinético-molecular.

• Explica la teoría del cero

absoluto de la temperatura.

2. PLANIFICACIÓN











Prueba


numérica.

Cuestionario

Actividad de evaluación: Práctica de

laboratorio.





Utiliza la teoría cinético-molecular para explicar el comportamiento

de la materia.


INICIO:



2016



















ANTICIPACIÓN

•Comentar a manera de lluvia de ideas: ¿Cómo sabemos que los gases

ejercen presión? ¿Puede medirse la presión de un gas? ¿Cómo?


•Analizar el gráfico del experimento de Torricelli de la página 84 del texto.

• Explicar cómo se relaciona el experimento con la presión atmosférica.

• Realizar una lectura comentada del tema: Medición de la presión de los

gases.

• Despejar la ecuación para explicar el experimento de Torricelli

• Establecer relaciones entre la presión atmosférica y el nivel del mar.

• Elaborar gráficos para explicarlo.

• Explicar qué les sucede a los gases cuando se les aplican fuerzas

externas.

- CONSOLIDACIÓN

• Investigar algunos aparatos que sirven para medir la presión que ejerce

un gas.



Banco de problemas

Papelotes

Marcadores

Internet


Cuaderno de trabajo

• Reconoce el

procedimiento de medición

de la presión de los gases.

• Establece relaciones entre

presión armosférica y el

nivel del mar.

• Identifica los apararos que

se utilizan para medir la

presión de los gases.

2. PLANIFICACIÓN











Prueba


numérica.

Cuestionario

Actividad de evaluación: Práctica de

laboratorio.





Especifica las características de los estados de agregación de la

materia y de los cambios de estado.


INICIO:



2016



















ANTICIPACIÓN

•Comentar a manera de lluvia de ideas: ¿Cuáles son las características de

los gases que permiten entender su comportamiento en la naturaleza?

¿Puede predecirse el comportamiento de un gas?


• Realizar una lectura comentada de la ley de Boyle, extraer los puntos

principales.

• Analizar el experimento de Boyle-Mariotte, a partir del gráfico de la

página 85 del texto.

• Expresar matemáticamente los cálculos de la ley de Boyle -Mariotte.

• Realizar una lectura comentada de la ley de Charles, extraer los puntos

principales.

• Realizar una práctica de laboratorio usando un cilindro de émbolo móvil,

con un termómetro que permita medir la temperatura y un manómetro

para controlar la presión.

• Resolver ejercicios, a partir de los enunciados de la ley de Charles.

• Realizar una lectura comentada de la ley de Gay-Lussac, extraer los

puntos principales.

• Resolver los ejercicios del apartado "Comprueba tu aprendizaje" de la

página 89 del texto.

• Identifoicar cuáles son los gases ideales y porque se les denomina de esa

manera.

• Explicar la ecuación combinada de los gases ideales.

- CONSOLIDACIÓN

• Elaborar organizadores gráficos para sintetizar las diferentes leyes de los

gases.

• Realizar experimentos sencillos para explicar las leyes de los gases


Banco de problemas

Papelotes

Marcadores

Internet


Cuaderno de trabajo

• Aprecia la aplicación de las

leyes de los gases en

trabajos experimentales

•Aplica las leyes de los gases

a la resolución de problemas

y a la construcción de

gráficas.

• Realiza experimentos

sencillos para entender las

leyes de los gases.

2. PLANIFICACIÓN












Experimentación


numérica.

Banco de problemas

Práctica de laboratorio


89.

Interpretar las leyes de los gases a partir del diseño de trabajos experimentales en los cuales se

realice una verdadera observación científica, un registro de dato para su posterior análisis y una

demostración matemática.

Explica razonadamente las leyes de los gases y muestra aptitud en la

resolución de ejercicios cotidianos relacionando esta temática con la

estequiometría.


INICIO:



2016



















ANTICIPACIÓN

• Comentar a manera de lluvia de ideas: ¿Cómo se relaciona el volumen,

temperatura y presión con el estado de un gas? Explicar las respuestas.


• Analizar las hipótesis de la relación de volumen y número de molécuñas

de un gas.

• Aplicar la ecuación de estado de los gases ideales y expresa las

magnitudes en las unidades adecuadas.

• Expresar el resultado en las unidades solicitadas.

• Resolver los problemas del banco de la página 94 del texto.

• Realizar una lectura comentada del tema: "El submarinismo y las leyes

de los gases" extraer los puntos principales.

• Explicar como se cumplen las leyes de los gases en el submarinismo.

• Mencionar qué es la teoría cinética.

• Establecer relaciones entre la teoría cinética y la ley de Boyle-Mariotte.

• Explicar cómo se relaciona la teoría cinética con las leyes de Avogadro y

de Dalton.

- CONSOLIDACIÓN

• Realizar practicas de laboratorio propuestas en las páginas 95 y 96 del

texto para entender las relaciones entre la teoría cinética y las leyes de los

gases.

• Elaborar informes escritos.


Banco de problemas

Papelotes

Marcadores

Internet


Cuaderno de trabajo

Equipo de laboratotio

• Utiliza la teoría cinético-

molecular para explicar el

comportamiento de la

materia.

• Describe las propiedades

específicas de la materia:

temperatura de fusión y de

ebullición.

• Resuelve ejercicios

aplicando las leyes de los

gases.

2. PLANIFICACIÓN












Experimentación


numérica.

Banco de problemas



95 y 96.

Relacionar la estequiometría con las leyes de los gases a partir de la identificación, descripción e

interpretación de ejercicios de aplicación, de la relación existente entre los datos obtenidos durante el

desarrollo de trabajos experimentales sobre el tema, de la descripción de gases reales y del análisis

reflexivo de problemas contemporáneos asociados con los gases, como la contaminación atmosférica.

Define la relación entre la presión, el número de moléculas y

temperatura de los gases.


INICIO:



2016



















ANTICIPACIÓN

• Comentar a manera de lluvia de ideas: ¿Qué gases encontramos en la

atmósfera? ¿Cuáles son gases reales? ¿Por qué se les denomina de esa

manera?


• Observar el gráfico de la página 97 del texto.

• Explicar, a partir del gráfico, en qué momento un gas deja de

comportarse como ideal.

• Explicar el comportamiento de los gases reales según la teoría de los

gases.

• Identificar y explicar la ecuación de estado para los gases reales.

• Elaborar organizadores gráficos a partir de la tabla de constantes de van

der Waals y factores de compresibilidad.

• Explicar a qué se le denomina factor de compresibilidad.

• Identificar la fórmula del factor de compresibilidad.

• Establecer relaciones entre los gases reales y los gases ideales.

• Explicar cómo se relaciona la teoría cinética con los gases reales.

- CONSOLIDACIÓN

• Argumentar el siguiente enunciado:"Gas real aquel que posee un

comportamiento termodinámico y que no sigue la misma ecuación de

estado de los gases ideales".


Banco de problemas

Papelotes

Marcadores

Internet


Cuaderno de trabajo

• Explica el comportamiento

de los gases reales.

• Analiza la tabla de

constantes de van der

Waals.

• Establece relaciones y

diferencias entre gases

reales y gases ideales.

2. PLANIFICACIÓN













numérica.

Banco de problemas

Relacionar la estequiometría con las leyes de los gases a partir de la identificación, descripción e

interpretación de ejercicios de aplicación, de la relación existente entre los datos obtenidos durante el

desarrollo de trabajos experimentales sobre el tema, de la descripción de gases reales y del análisis

reflexivo de problemas contemporáneos asociados con los gases, como la contaminación atmosférica.

Explica razonadamente las leyes que rigen los gases reales y muestra

aptitud en la resolución de ejercicios cotidianos relacionando esta

temática con la estequiometría.


INICIO:



2016



















ANTICIPACIÓN

• Comentar mediante lluvia de ideas: ¿Cuáles son las características de los

líquidos? ¿Qué diferencias hay entre el agua y la miel? ¿Qué hace que

algunos líquidos sean viscosos? ¿Qué es una mezcla?


• Investigar, en equipo, algunas propiedades de los líquidos que

repercuten en la vida cotidiana. Utilizar para ello las TIC.

• Analizar la viscosidad y tensión superficial de los fluídos.

• Mencionar ejemplos de líquidos específicos que cumplen las

propiedades de viscosidad y tensión superficial.

• Analizar la capilaridad, evaporación y presión de vapor.

• Mencionar ejemplos de líquidos específicos que cumplen las

propiedades de capilaridad, evaporación y presión de vapor.

• Establecer diferencias entre las propiedades de evaporación y presión de

vapor.

•Elaborar organizadores gráficos para sintetizar las propiedades de los

líquidos. Elaborar gráficos.

- CONSOLIDACIÓN

• Agruparse en equipos de trabajo para resolver el banco de problemas de

las propiedades de los líquidos de la página 109 del texto.

• Realizar la práctica de laboratorio del la página 108 del texto. Presentar

informes escritos.


Banco de problemas

Papelotes

Marcadores

Internet


Cuaderno de trabajo


• Reconoce las propiedades

de los líquidos.

• Menciona ejemplos de

líquidos específicos que

cumplen las propiedades de

viscosidad, capilaridad y

tensión superficial.

• Resuelve ejercicios que

tienen que ver con las

propiedades de los líquidos.

2. PLANIFICACIÓN











Prueba Experimentación


numérica.

Cuestionario



109.

Clasificar los diferentes tipos de soluciones a partir de la descripción de sus componentes y

propiedades; explicar la solubilidad y su relación con diversos factores físicoquímicos.

Establece las propiedades de los líquidos utilizando el agua como un

punto de referencia.


INICIO:



2016







DOCENTE: Guisella Piguave DOCENTE: Guisella Piguave Nombre: LIC. SIMON RENDON












ANTICIPACIÓN

• Comentar mediante lluvia de ideas: ¿Qué tipo de mezclas son las bebidas

que toman? ¿Qué es una mezcla? ¿Qué es una mezcla homogéneas?


• Analizar la definición de disolución en la página 100 del texto.

• Identificar los componentes de una disolución a partir de gráficos.

• Analizar la tabla tipos de disoluciones según el estado físico de sus

componentes.

• Determinar la solubilidad que poseen de algunos cuerpos. Realizar

demostraciones en clase.

• Elaborar cuadros comparativos entre las disoluciones iónicas,

moleculares y las iónicas de solutos moleculares.

• Mencionar ejemplos de disoluciones de electrolitos.

• Explicar de qué manera las disoluciones de electrolitos conducen la

corriente eléctrica.

•Elaborar organizadores gráficos para sintetizar los componentes, tipos y

propiedades de las soluciones.

- CONSOLIDACIÓN

• Clasificar las disoluciones con base en la proporción soluto-disolvente.

• Preparar disoluciones con diferentes concentraciones.


Banco de problemas

Papelotes

Marcadores

Internet


Cuaderno de trabajo


• Expresa las proporciones

de soluto y disolvente en

unidades físicas y químicas.

• Valora las aplicaciones

cotidianas de las

disoluciones.

2. PLANIFICACIÓN











Prueba Experimentación


numérica.

Cuestionario



102.

Clasificar los diferentes tipos de soluciones a partir de la descripción de sus componentes y

propiedades; explicar la solubilidad y su relación con diversos factores físicoquímicos.

Identifica claramente los factores que modifican la concentración de

una solución.


INICIO:



2016









Experimentación INSTRUMENTOS:

Escala numérica.

Banco de problemas

Prácticas de laboratorio


103 y 104.


ANTICIPACIÓN

• Leer el boletín "Los límites de la contaminación del aire".

• A partir de lo observado comentar cómo infuye la contaminación del aire

en el planeta y los seres que la habitan.


• Definir qué es la concentración.

•Identificar las unidades que se utilizan para expresar la concentración de

una solución.

• Analizar la tabla de los tipos de medida de la concentración de las

disoluciones.

• Resolver los problemas de la página 102 del texto.

•Eligir la fórmula adecuada para calcular la concentración como se pide,

expresando las cantidades de cada componente en las unidades

adecuadas.

• Realizar la práctica de laboratorio : Cómo preparar una disolución de un

soluto líquido.

• Seguir los cinco pasos establecidos en la página 103 del texto guía.

• Realizar la práctica de laboratorio : Cómo preparar una disolución por

dilusión de otra dada.


• Definir qué es la solubilidad.

• Observar los gráficos de solubilidad de la página 105 del texto y explicar

el proceso de disolución.

• Explicar cómo funcionan las bolsas de frío, o las bebidas aotuoenfriables.

• Identificar mediante gráficos las soluciones sobresaturadas.

- CONSOLIDACIÓN

• Establecer la influencia de la temperatura en la solubilidad de los gases.

• Investigar sobre la contaminación térmica y mencionar ejemplos.



Banco de problemas

Papelotes

Marcadores

Internet


Cuaderno de trabajo


• Verifica las diferencias

entre cambios químicos y

mezclas.

• Describe la solubilidad de

sustancias en agua y los

factores de los que depende.

• Establece diferencia por

sus

propiedades, mezclas de

sustancias puras y

elementos de compuestos.

2. PLANIFICACIÓN










Analizar el papel de las soluciones como medio de reacción a partir de la identificación, descripción e

interpretación de situaciones teórico-prácticas, cualitativas y cuantitativas, relacionadas con el cálculo

de concentración de soluciones en unidades físicas y químicas y con la realización de diluciones y

neutralizaciones.

• Describe la forma de determinar la concentración de una disolución,

y la calcula empleando para ello unidades físicas y químicas

• Neutraliza disoluciones de manera experimental, basándose en los

respectivos cálculos matemáticos.


INICIO:



2016





DOCENTE: Guisella Piguave DOCENTE: Guisella Piguave Nombre: LIC. SIMON RENDON



Experimentación INSTRUMENTOS:

Escala numérica.

Banco de problemas

Prácticas de laboratorio


103 y 104.











ANTICIPACIÓN

• Leer el boletín "Los límites de la contaminación del aire".

• A partir de lo observado comentar cómo infuye la contaminación del aire

en el planeta y los seres que la habitan.


• Definir qué es la concentración.

•Identificar las unidades que se utilizan para expresar la concentración de

una solución.

• Analizar la tabla de los tipos de medida de la concentración de las

disoluciones.

• Resolver los problemas de la página 102 del texto.

•Eligir la fórmula adecuada para calcular la concentración como se pide,

expresando las cantidades de cada componente en las unidades

adecuadas.

• Realizar la práctica de laboratorio : Cómo preparar una disolución de un

soluto líquido.


• Realizar la práctica de laboratorio : Cómo preparar una disolución por

dilusión de otra dada.


• Definir qué es la solubilidad.

• Observar los gráficos de solubilidad de la página 105 del texto y explicar

el proceso de disolución.

• Explicar cómo funcionan las bolsas de frío, o las bebidas aotuoenfriables.

• Identificar mediante gráficos las soluciones sobresaturadas.

- CONSOLIDACIÓN

• Establecer la influencia de la temperatura en la solubilidad de los gases.

• Investigar sobre la contaminación térmica y mencionar ejemplos.



Banco de problemas

Papelotes

Marcadores

Internet


Cuaderno de trabajo


• Verifica las diferencias

entre cambios químicos y

mezclas.

• Describe la solubilidad de

sustancias en agua y los

factores de los que depende.

• Establece diferencia por

sus

propiedades, mezclas de

sustancias puras y

elementos de compuestos.

Plan de destreza con criterio de desempeño. bloque 3

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