Ppt 2 ácido-base
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ObjetivoObjetivo
Calcular el pH de disoluciones simples.
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RecordandoRecordandoÁcidos y basesÁcidos y bases
Son sustancias que se comportan como electrolitos, es decir, conforman soluciones conductoras de electricidad.
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Teoría ácido-baseTeoría ácido-base
Teoría de Arrhenius
Teoría Lowry-Brönsted
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Ácidos y bases según Brönsted y Ácidos y bases según Brönsted y LowryLowry
Thomas M. Lowry(1874-1936)
Johannes N. Brönsted(1879-1947)
Químico ingles, que en 1923 enunció, en forma independiente, el concepto de protónico de ácido-base
Químico danés que en 1923 anunció, en forma independiente, el concepto de protónico de ácido-base
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Teoría Lowry-BrTeoría Lowry-Brönstedönsted
• Una reacción ácido-base se caracteriza por un intercambio de protones entre dos pares conjugados, los que se puede representar en forma general como:
Ácido1 + Base1 Ácido2 + Base2
Donde Ácido1/Base1 y Ácido2/Base2 son los pares conjugados
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Teoría Lowry-BrTeoría Lowry-BrönstedönstedÁcido: es aquella entidad que puede
donar o ceder iones hidrógenos al medio en solución
Ejemplo:
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Base: aquella entidad que puede captar o aceptar iones hidrógeno del medio en solución
Ejemplo:
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Medida de acidez y Medida de acidez y basicidadbasicidad
El rango de medición está entre 0 y 14
Se calcula de acuerdo a la concentración de iones hidrógeno [H+1]
La fórmula para calcular el pH es:
pH = -log[H+1]
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ZONA pH
Ácido 0 a 6,9
Neutro 7
Básico 7,1 a 14
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Producto iónico del agua (Kw)
(1) Kw = [H+1]·[OH-1] = 1·10-14
(2) [H+1] = [OH-1] = 1·10-14
Relación entre pH y pOHRelación entre pH y pOH
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Kw = [H+1] [OH-1] /·loglogKw = log[H+1] + log[OH-1]
Debemos saber que:logKw = - pKwlog[H+1] = - pHlog [OH-1] = - pOH
Entonces: pKw = pH + pOH
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Relacionando pH y pOHRelacionando pH y pOHpH pOH pKw
0 14 14
1 13 14
3 11 14
5 9 14
7 7 14
11 3 14
14 0 14
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Actividad 1Actividad 1
1) Determina el valor de pH y carácter ácido o base si se sabe que:
a) pOH = 12,45b) pOH = 3,45 c) pOH = 6,21d) pOH = 11,11e) pOH = 9,82f) pOH = 1,23
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Actividad 2Actividad 2Determinar valor de pOH y carácter
ácido o base, si se sabe que:a)pH = 2,10b)pH = 3,66c)pH = 0,57d)pH = 12,56e)pH = 7,41f)pH = 7,89
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Actividad 3Actividad 3
1) Determinar el valor de pH, si se conoce el valor de la concentración de iones [H+]
a) [H+] = 1x10-4 Mb) [H+] = 1x10-9 Mc) [H+] = 1x10-2 Md) [H+] = 0,001 Me) [H+] = 0,01 Mf) [H+] = 1x10-13 M