Equilibrio ácido – base
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Equilibrio ácido – base
Michelle Lucero Sáenz
Química
• ÁcidoH⁺ •Base
HA H⁺ + A⁻disociación
gradoº
FUERTE DÉBIL
H ₂CO₃: ácido carbónicoHCO₃⁻: bicarbonato
K
Molécula que libera un Ion H⁺
Molécula que recepta o puede combinarse con un ion H⁺
Constante de disociación
pH Log - concentración H⁺ mmEq/L
7 H⁺= 10⁻⁷pH H⁺
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones H⁺ presentes en determinadas sustancias.
Relación inversamente proporcional
Producción de ácidos metabólicos y HCO₃
• Ácidos volátiles•Ácidos fijos o no volátiles
H₂CO₃
• Sulfúrico• Clorhídrico• Fosfórico
Tamponados por proteínasBuffers extracelulares
Ej.
Eliminación por vía respiratoria
Producción de CO₂ y HCO₃⁻
• 15.000 mmol CO₂ /día
Representan el 77% en LEC
•CarboxihemoglobinaDisuelto en el plasmaEn forma de bicarbonato
Se transporta de tres formas a través del aparato circulatorio:
H₂CO₃CO₂ H₂OAnhidrasa
carbónica
PCO₂ Cociente de Solubilidad
40mmHg 0,03 1,2 mEq/ L
Una parte del CO₂
Ácido carbónico
(Presión parcial De CO₂)
Ej.
Producción de ácidos no carbónicos y bases
Provienen del metabolismo :
• Proteínas • Dieta
AA con Sulfuro A. sulfúricoARG, LIS A. clorhídricoÁ. nucléicos A. fosfórico con Fósforo oGlucosa A. lácticooLípidos Cetoácidos
Oxidación
Oxidaciónincompleta
Cálculo del pH
• Ecuación de Henderson – Hasselbach
Relación entre bicarbonato / Á. carbónico (Directamente proporcional)
pH = pKₐ (6,1) + log₁₀ HCO₃⁻ / (0,03 x CO₂)
Relación de 20 : 1 pH = 7,4
Regulación del pH
CO ₂
H₂CO₃CO ₂
HCO₃⁻H⁺
Proteínas
Antiforéticos:Funcionan tanto como bases como ácidos (liberano receptan H⁺
• Sistemas buffer intracelulares y extracelulares
Ácido débil Base débil Sal básica Sal ácida
40%
H⁺CO ₂
Proteínas buffer mas importantes del compartimiento vascular:• Albumina • Globulinas
Funcionana través de: Se produce
en los Huesos.
Bicarbonato
H ₂CO₃ NaHCO ₃
HCL + NaHCO ₃ H ₂CO₃ + H ₂ O
NaOH + H ₂CO₃ NaHCO ₃ + H₂O
Ácido débil:Á. carbónico
Base débil: sal de bicarbonatoEj. Bicarbonato de sodio
Á.clorhídrico Bicarbonato de Na Á. carbónico Agua
Bicarbonato de Na AguaHidróxido de Na Á. carbónico
Emplea una base o un ácido débil para reemplazar a una base o ácido fuertes producidos por el metabolismo.
• Las alteraciones de los niveles extracelulares de K⁺ pueden afectar al equilibrio ácido base, y las modificaciones de este equilibrio pueden ejercer influencias sobre los niveles extracelulares de K⁺.
Intercambio de K⁺ por H⁺ en el plasma
LICLEC
•ACIDOSIS Buffer
K ⁺
H ⁺
• 2da. Línea de defensa contra las alteraciones del equilibrio ácido base.
• Es rápido, se produce en minutos.
• Efectividad como sistema buffer del 50 – 75%
• Control CO₂
Mecanismos respiratorios de control
CO₂H⁺
Exceso:
Acción directa sobre el centrorespiratorio cerebral para controlar la ventilación.
Mecanismos Renales de control
• Eliminación de H ⁺ conservación de HCO₃⁻
Secreción de iones H⁺ y reabsorción de iones de bicarbonato en un célula tubular renal.
• El dióxido de carbono CO₂ difunde desde la sangre o el filtrado de orina hacia la célula tubular, donde se combina con agua en una reacción mediada por Anhidrasa Carbónica (AC) que produce ácido carbónico (H₂CO₃).
• Este compuesto se disocia para formar H⁺ y bicarbonato (HCO₃⁻). El H⁺ se secreta hacia el líquido tubular y se intercambia por sodio (Na⁺).
• El sodio y el bicarbonato ingresan en el LEC (capilar peritubular).
Sistemas buffer tubulares
• pH orina normal 4,5 – 8 • Control buffer Intratubular: evita que
orina ácida afecte estructuras del tracto urinario.
– Sistema buffer fosfato– Sistema buffer amoníaco
Sistema buffer renal de fosfato
•HPO₄²⁻•H₂PO₄H⁺
Sistema buffer de amoniaco
Orina
NH₄⁺
Na⁺
NH₄⁺
Cl⁻
NH₄⁺ + Cl⁻
1. Síntesis de amonioNH₄⁺ (Glutamina)2. Reabsorción y recicladoNH₃3. Tamponamiento de H⁺ con NH₃
Cloruro de amonio
Pruebas de laboratorio
• Niveles de CO₂ • HCO₃
• 24 – 29 mEq/ L (valores normales)
– PO₂– PCO₂ en sangre arterial (comp. respiratorio) • 38 – 42 mmHg (valores normales)
• Exceso o deficiencia de bases– Nivel de los sistemas buffer
• Hemoglobina, proteínas, fosfatos, HCO₃
• Anión Gap: concentración de aniones no medidos.
• 8 – 12 mEq/L (niveles normales)
Na⁺ (Cl⁻ HCO₃⁻) En orina: Na⁺, K⁺ NH₄⁺ evalúa la eliminación
Cl⁻ de amonio.
•Fosfatos• Sulfatos• Ácidos orgánicos•Proteínas
El anión Gap disminuye en condiciones asociadas a disminución de la producción de los aniones no medidos (sobretodo albúmina) o aumento de los cationes no medidos (en hiperpotasemia, hipercalcemia, hipermagnesemia, intoxicación por litio, mieloma múltiple etc.).
Anión Gap