Universidad Nacional Autónoma De México

Laboratorio de Química General I

Jorge Antonio Vela Díaz

“Separación de Mezclas”

Luis Angel Moreno Escutia

Grupo: 18

Introducción: La introducción no es un glosario, debes redactar de tal manera que expliques para qué te sirven los conceptos que mencionas, en la práctica.

En esta práctica se utilizara los métodos de filtración, sublimación y evaporación para poder separar la mezcla de NaCl, Naftalina y SiO2.

Los métodos de separación de mezclas son muy varios y diferentes de cada uno, algunos de ellos son:

1.-Decantación La decantación se utiliza para separar líquidos que no se disuelven entre sí (como agua y aceite) o un sólido insoluble en un líquido (como agua y arena).

2.-Filtración

La filtración es el método que se usa para separar un sólido insoluble de un líquido.

3.-Imantación o separación por magnetismo

La imantación se utiliza para separar materiales con propiedades metálicas que son atraídos por un imán, de otros que no tengan esa propiedad. Un ejemplo claro es la mezcla de arena y limaduras de hierro.

4.-Extracción

La extracción es un método que consiste en tratar una mezcla con un disolvente líquido para separar alguno de sus componentes, ya sea por el arrastre de una sustancia, como en la extracción del almidón, o porque una fase es soluble en el líquido y por ende se separa del resto de la mezcla, no soluble. Se utiliza para esta separación: un imán, vaso de precipitados y papel de filtro.

5.-Lixiviación selectiva

Este método de separación consiste en extraer, por medio de disolventes orgánicos, aceites esenciales de plantas aromáticas o medicinales

6.-Tamizaje o tamización

Este método se utiliza para separar dos o más sólidos cuyas partículas poseen diferentes grados de subdivisión. Para ejecutar el tamizaje, se hace pasar la mezcla por un tamiz, por cuyas aberturas caerán las partículas más pequeñas, quedando el material más grueso dentro del tamiz. Un ejemplo en el cual se utiliza el tamizaje es para separar una mezcla de piedras y arena.

7.-Flotación

La flotación es en realidad una forma de decantación. Se utiliza para separar un sólido con menos densidad que el líquido en que está suspendido, por ejemplo, en

una mezcla de agua y pedazos de corcho. La flotación permite una separación más o menos solo hay que esperar que la mezcla se separe sola.

8.-Evaporación o cristalización

La evaporación o cristalización permite separar un líquido de un sólido disuelto en él, mediante el calor o la disminución de la presión

9.-Destilación

La destilación se usa para separar dos líquidos miscibles (que se mezclan) entre sí, que tienen distinto punto de ebullición, como una mezcla de agua y alcohol etílico; o bien, un sólido no volátil disuelto en un líquido, como la mezcla de permanganato de potasio disuelto en agua.

10.-Cromatografía

La cromatografía comprende un conjunto de diversos métodos de separación de mezclas muy útiles en la industria como en la investigación. Se utiliza para separar e identificar mezclas complejas que no se pueden separar por otros medios. Existen varios métodos cromatográficos: de papel, de capa delgada o capa fina, de columna y de gas. Todos, sin embargo, utilizan como principio la propiedad de capilaridad por la cual una sustancia se desplaza a través de un medio determinado.

11.- Sublimación

Se usa para separar dos solidos uno de ellos debe ser sublimable, es decir, capaz de pasar al estado gaseoso sin pasar por el líquido;

Planteamiento del problema

En el laboratorio de química se tendrá que separar una mezcla concentrada de Naftalina, NaCl y SiO2 que te dará el profesor.

Tú y tu Un informe se redacta en tercera persona.equipo tendrán que separar la mezcla con forme a sus compuestos ya dichos y tener los tres tipos de compuestos de la mezcla por separado.

Hipótesis Revisa cómo se redacta una hipótesis

Para separar el primer compuesto (naftalina) mi idea es separarlo por el método de sublimación.

Para el segundo compuesto (sal) seria utilizar el método de filtración y la sustancia ya filtrada, evaporarla hasta sequedad para sacar la sal.

Para el tercer y último compuesto mi suposición sería que como la mezcla esta filtrada, lo que queda en el papel filtro seria el SiO2 lo único que se tendría que hacer seria meter el papel filtro a secar para que se pueda presenciar mejor el SiO2.

Si todo sale bien en los 4 pasos mis suposiciones serán ciertas.

Objetivo ¿cuál es el objetivo principal de la práctica?

Emplee correctamente las técnicas de separación de mezclas en la resolución de una mescla problema.

Materiales

- Mechero bunsen- 4 Vasos de precipitadas de 250 ml - 2 vidrios de reloj- Papel filtro - Embudo- Jeringas de 5 ml- Soporte - Tela de asbesto - Agua destilada- Bascula digital - Anillo de hierro - Hielo

Procedimiento

Medir la masa de la mezcla problema en un vaso de precipitados de 50ml. (num.1)

Calentar la mezcla con el mechero Bunsen

Sublimar la mezcla hasta sacar la naftalina de la mezcla prueba, medir su masa y registrarla

Agregar 50ml de agua destilada a la mezcla prueba del vaso de precipitados (num.1) ya sublimado y con un papel filtro y un embudo, filtrar la mescla.

Secar el SiO2 del papel filtro y registrar su masa

Evaporar a sequedad el agua del vaso de precipitados (num.2), obtener la masa del cloruro de sodio (sal) y registrarla.

Repetir el experimento dos veces más.

Resultados Siempre que utilices tablas, debes colocar el número de tabla que corresponda y el título de la tabla.

Muestra Naftalina Cloruro de sodio Oxido (SiO2)1.- 1.231g .286g /2.- 1.301g .588g /3.- 1.489g .637g .360g

Los resultados obtenidos de la naftalina no era lo que esperábamos sin si tomaste fotos aquí es donde debes colocarlas.embargo de cada vaso de precipitados se extrajo esa cantidad; Del Cloruro de Sodio los datos fueron comparados con el de otros equipos y la cantidad era casi la misma con algunos equipos.

Para el óxido (SiO2), las primeras dos muestras se nos perdieron ya que las dejamos en la estufa, a la siguiente clase de laboratorio que íbamos a pesar el óxido ya no apareció por ningún motivo en la estufa.

La única que se pudo medir fue la última muestra ya que esa la teníamos en la gaveta.

Conclusión: Antes de concluir debes hacer un buen análisis de resultados.

Con forme a mi hipótesis plateada y viendo los resultados, puedo decir que fue un éxito la práctica, a excepción de los dos reactivos perdidos en la estufa ya que tenemos que entender que la estufa no es solo de un grupo, también existen otros que la ocupan y debemos ser más cuidados con nuestros reactivos.

Pude ver que al sacar la naftalina tenías que ser preciso en que no se te vaya a pasar el tiempo en que lo dejaras en la flama por que se te iba a quemar el demás reactivo.

Lo que se me hizo más complicado fue cuando estuvimos sacando la sal ya que tenías que estar atento a lo que iba a pasar con el agua y que no se te saltara el reactivo por todos lados.

Bibliografía:

http://es.wikipedia.org/wiki/M%C3%A9todos_de_separaci%C3%B3n_de_fases

Química de Gregorio R. Choppin, Bernard Jaffe, Lee Summerlin y Lynn Jackson

Química de Chang