ESCUELA DE ESTUDIOS SUPERIORES DE

XALOSTOC

Química Analítica 2Practica # 2

TITULACION DE CLORUROS POR EL METODO DE PRECIPITACION CON AgNO3

Profesora: Q.F.B Paula Servín Villa

Ing. Química

Integrantes:

Mariana Mora Daniela Gutiérrez Zapata

FECHA DE ENTREGA: 21/ agosto/ 2015

Objetivo

Realizar una titulación de precipitación con el fin de reconocer la concentración de los cloruros a lo largo de la curva.

Identificar el punto de equilibro y el punto final.

Introducción

La formación de compuestos poco solubles se puede utilizar tanto en el análisis gravimétrico, como en el análisis volumétrico para que una reacción se pueda utilizar en el análisis volumétrico se requiere:

a)    La reacción sea cuantitativab)    La reacción ocurra rápidamentec)    Se disponga de un método físico o químico.

Los métodos del Mohr y Volhard son ejemplos de volumetrías de precipitación.. Método de Mohr: El método se utiliza para determinar iones cloruro y bromuro de metales alcalinos, magnesio y amonio. La valoración se hace con solución patrón de AgNO3. El indicador es el ion cromato CrO4 =, que comunica a la solución en el punto inicial una coloración amarilla y forma en el punto final un precipitado rojo ladrillo de cromato de plata, Ag2CrO4. Las reacciones que ocurren en la determinación de iones cloruro son:Cl - + Ag+ AgCl (Precipitado blanco)CrO4= + 2Ag+ Ag 2CrO4 (Precipitado rojo ladrillo)La solución debe tener un pH neutro o cercano a la neutralidad. Un pH de 8.3 es adecuado para la determinación.La solución patrón de AgNO3 se puede preparar por el método directo dado que el nitrato de plata es un reactivo tipo primario; con el objeto de compensar los errores en la precipitación del punto final se prefiere el método indirecto y la solución se valora con NaCl químicamente puro. Cuando la solución tipo se prepara por el método indirecto no es necesario el ensayo en blanco, porque el exceso empleado en la valoración de la sustancia problema se compensa con el empleado en la valoración del AgNO3.Método de Volhard. Este método de titulación se usa para la determinación de plata y compuestos de plata, aniones que se precipitan con plata como Cl- , Br - , I - , SCN- y AsO4 -4 . Para el caso de determinación de un anión , se acidula con HNO3, se agrega un exceso de solución tipo de AgNO3 para precipitar el anión y se valora por retroceso el exceso de Ag+, con solución patrón de tiocianato de potasio; el indicador es el Fe+3 , que proporciona color rojo a la solución(3). Las reacciones que ocurren en la determinación de iones cloruro son:Ag+ + Cl- AgClAg+ + SCN- AgSCNFe+3 + SCN FeSCN+2

En esta práctica se emplea el método de Mohr, la cual debe llevarse a cabo a temperatura ambiente, pues a temperaturas elevadas la solubilidad del cromato de plata aumenta.En esta práctica se emplea el método de Mohr, la cual debe llevarse a cabo a temperatura ambiente, pues a temperaturas elevadas la solubilidad del cromato de plata aumenta.Material

1 bureta de 50ml ámbar 1 soporte universal 1 pinza de 3 dedos 1 pinza de doble nuez 2 matraces aforados de 100ml 3 vidrios de relog 3 vasos de pp de 250ml 4 matraces erlermeyer de 250ml 1 parrilla agitadora 1 probeta de 100ml

Reactivos Agua destilada 2 frascos de desecho AgNO3

K2CrO4

NaCl

Procedimiento

1.-Preparar soluciones

a) 100ml de AgNO3 0.1 (M)

b) Aforar muestra problema (NaCl)

c) Preparar 40ml K2CrO4 al 5%

2- Titule la muestra problema por duplicado (45ml).3.-Titule un blanco de reactivos (45ml de agua).4.- En el punto 2 y3 adicionar 2 ml del indicador.

REACCIONES:NaCl Na+ + Cl-

AgNO3 Ag+ +No3-

K2Cr04 2K+ +CrO4 2- en exeso Ag+Amarillo Ag2NO3 hasta que la reacción se ponga rojo ladrillo

Resultados

Vol (ml) pCl50 1.0855 1.1560 1.2265 1.3070 1.3975 1.4480 1.5285 1.6090 1.7095 1.80100 1.92105 2.07110 2.26115 2.59120 5125 7.38130 7.67135 7.82140 7.93

Análisis de resultados

Para poder alcanzar nuestro punto de equilibrio es necesario que para nuestra muestra de 45ml de analito se necesita 27ml de nuestro titulante. Una vez agregado esa cantidad y teniendo los iones de Ag+ libres sin reaccionar nuestro pCl sube radicalmente como se puede observar en la tabla.

Conclusión

Las titulaciones de precipitación se lograron satisfactoriamente, se observó un cambio de color de amarillo a rojo-ladrillo. Cada una con una diferencia de tonalidad en general, debido a la diferencia de concentración de los Cl.

Bibliografía

 http://www.monografias.com/trabajos79/determinacion-cloruros-metodos-precipitacion/determinacion-cloruros-metodos-precipitacion.shtml#ixzz3mLges1PQ

http://sayuriatzin.blogspot.mx/2012/03/practica-2.html