Luis Angel Moreno Escutia Grupo: 5

Practica 8.- La constante de Avogadro

Tabla 1.- Cantidades de electrólisis

Tiempo Ánodo +Rojo

Cátodo –Azul

1.46 s 1.8 3.62.52 s 2.8 6.04.20 s 4.2 9.05.47 s 5.8 127.13 s 7.2 15

Ejemplo de cálculo

Ánodo:

2H2O O2 + 4H +4é

Cátodo:

H + é ½ H2

Análisis:

Al ver los resultados que nos arrogo el apartado de Hoffman puedo deducir que los ml que baja en el momento de ponerle electricidad , en el espacio vacío entre la solución y la tapa se está creando, en el ánodo oxígeno y en el cátodo hidrogeno.

Para comprobar que es oxigeno puedes ponerlo a la flama y ver lo que pasa con la flama.

Al recrear el experimento vimos que el cátodo baja más rápido que el ánodo, y con esto nos dio dos gases que fueron el Oxígeno y el hidrogeno.

Conclusión:

Al hacer el experimento de la electrolisis hemos recreado lo que muchas fábricas hacen a gran escala y también pudimos comprobar que si con el oxígeno se apagaba la flama con el hidrogeno se volvió muy volátil al modo que cuando le acercamos la flama y dejamos salir el hidrogeno nos encendió más la flama.