PREGUNTAS EJEMPLO para el EXAMEN de ADMISIN al PROGRAMA DE MAESTRIA Y DOCTORADO EN CIENCIAS QUMICAS1. Si tiene un matraz volumtrico de un litro con una disolucin 0.4 N de NaOH qu volumen debe retirarse para que al llevar al aforo nuevamente con agua, la disolucin quede O.1 N ? a) b) c) d) e) 400 250 750 100 ml Ninguna de las anteriores

2. La sacarosa (C12 H22O11), tiene un peso molecular de 342 g mol-1. Se disuelven 171 g de ella en 500 g de agua. La densidad de la disolucin es d = 1.290 g cm-3. Se puede decir que: a) b) c) d) e) El La El La La volumen de la dsolucin es 0.520 l molaridad de la disolucin es 1 M porciento de sacarosa es 34.2% molalidad de la disolucin es 1.490 m = 0.2548. fraccin molar de sacarosa es 171 171 + 500

3. Para saber si una sustancia slida esta pura cul de los siguientes criterios sera el ms apropiado: a) b) c) d) Solubilidad absorcin en el U.V. Ausencia de coloracin en el compuesto Que presente una sola mancha al correrlo en cromatografa en placa delgada e) Que presente cristales bien formados al microscopio 4. Se pretende hacer la siguiente reaccin:

Qu disolvente sera el mas adecuado? a) b) c) d) e) ter etlico anhdro hexano-acetato de etilo etanol anhidro acetona agua

5. En un recipiente de volumen fijo, se tienen los gases ideales 1 y 2 a una presin total P. Si en estas condiciones se introduce un gas ideal manteniendo la presin constante. qu sucede con la presin parcial del gas 2 (P2), la fraccin mol del gas 1 (x1) y la temperatura del sistema?. P2 x1 disminuye disminuye aumenta aumenta disminuye no cambia aumenta disminuye Ninguna de las respuestas anteriores. T aumenta disminuye aumenta disminuye

a) b) c) d) e)

6. Es correcto afirmar que para un gas ideal, en un proceso: a) b) c) d) e) Isocrico reversible, el trabajo de expansin es mximo Isotrmico reversible, el cambio de entalpa es cero Adiabtico reversible, el cambio de energa interna es cero Isobrico reversible, el cambio de entalpa es negativo Ninguna de las respuestas anteriores

7. El resultado del cociente

a) 2 b) 1/4 c) 4

d) 7/6 e) 6/7

8. Si A = {1,3,5}, B = {3,a,b}, C = {1} y el conjunto universal ABC, entonces el conjunto (A-B)C' es: a) b) c) d) e) {3} {a,1} {b,5} { } {5}

U =

Nota: C' denota el complemento del conjunto C

9. En una reaccin, el vanadilo [(VO)2+] es reducido a V2+. Si la disolucin de VO(NO3)2 es 0.50 M Cul ha debido ser la normalidad de un reductor (que intercambia 1 electrn) para gastar volmenes iguales justo al punto en que todo el vanadilo ha sido reducido? a) b) c) d) e) O.10 0.50 1.00 0.25 2.00 N N N N N

10. Qu volumen de cido clorhdrico 3 N y de 0.5 N se deben mezclar para conseguir 1l de cido 2.5 N? a) 200 ml de cido 3N y 800 ml de cido 0.5 N

b) c) d) e)

500 ml de cada una No es posible prepararlo 800 ml de cido 3N y 200 ml de cido 0.5 N Ninguna de las anteriores

11. En la reaccin de nitracin del benceno con HNO3/H2S04 el paso determinante (lento) de la reaccin es:

12. Un mtodo empleado para obtener

es:

13. En la siguiente serie de aminas aromticas:

El orden decreciente de basicidad ser: a) b) c) d) e) I, II, III, IV III, IV, II, I II, I, IV, III I, III, II, IV IV, II, III, I

14. Al reaccionar los siguientes compuestos CH2=CH-CH3 + HOCl producen: a) CH2-CH-CH3 | | HO Cl b) CH2-CH-CH3 | | Cl OH c) CH2-CH-CH3 | | ClO H d) CH2-CH-CH3 | | H OCl e) CH2=CH-CH2 | Cl 15. En termodinmica, las funciones de trayectoria: a) b) c) d) e) No tienen un valor definido para un estado definido del sistema Para su variacin, son representadas por diferenciales exactas No dependen del camino seguido por el sistema Solo pueden definirse para un proceso reversible Ninguna de las respuestas anteriores

16. Una sustancia A tiene un punto normal de ebullicin de 80C. Una sustancia B tiene un punto normal de ebullicin de 120C. A 70C, las presiones de vapor de estas sustancias podran ser aproximadamente: PA(mm Hg) 900 740 620 660 440 PB(mm Hg) 620 780 900 440 660

a) b) c) d) e)

17. La solucin a la desigualdad |2X| + 1 3 es el intervalo a) (-1, 1) b) c) d) e) [3,) [-1,1] [-2,2] [-3,1]

18. Uno de los polinomios de tercer grado con coeficientes reales que tiene como dos de sus races a "i" y "-1" es: a) X3 + 3x -1 b) X3 + X c) X2 + 2X + 3 d) X3 + X2 + X + 1 e) X2 + 1 19. El nmero complejo, que se obtiene como resultado de la operacin (1 - i) + (2 + 2i) 3 - i a) b) c) d) e) 1 4/5 1 4 + 4 + 3/5i i 3i 3i es:

20. En un matraz volumtrico de 500 ml se introducen 320 g (400 ml) de metanol y se lleva al aforo con 100 g de agua. Indicar cul es la fraccin molar de metanol. Masas atmicas: H = 1 UMA; O = 16 UMA; C = 12 UMA a) b) c) d) e) 0.50 0.56 0.36 0.64 0.44

21. Se considera la reaccin siguiente: H2C2O4 + 2NH3

2NH+4 + C2O42-

La proposicin correcta referida a esta reaccin es: a) Una disolucin normal de cido oxlico (H2C2O4)contiene dos moles por litro. b) Una disolucin normal de cido oxlico contiene dos equivalentes por litro. c) Un equivalente de cido oxlico reacciona con dos equivalentes de amoniaco. d) Una disolucin normal de amoniaco contiene dos moles por litro e) Un litro de disolucin molar de cido oxlico reacciona con dos moles de amoniaco. 22. La ecuacin de Van der Waals: a) b) c) d) e) Toma en cuenta el volumen ocupado por las molculas Toma en cuenta el nmero de colisiones entre las molculas Es valida para cualquier gas cerca de su temperatura crtica No toma en cuenta la interaccin entre las molculas No predice la existencia de un punto crtico

23. Un sistema aislado de sus alrededores dividido en tres volmenes iguales separados por paredes diatrmicas contiene agua a temperaturas de 10, 55 y 25C. La temperatura de equilibrio del sistema es: a) b) c) d) e) 20C 50C 48C 25C 30C X - Y + Z = 0 X + Z = 1

24. El sistema de ecuaciones lineales a) b) c) d) e)

no tiene solucin tiene la solucion X = 1, Y = 1, Z = 1 tiene muchas soluciones tiene la solucin X =0, Y = 1, Z = 0 tiene como nica solucin X = 1, Y = 1, Z = 0 X2 - 1 X - 1 cuando X tiende a 1 es:

25. El lmite de la funcin a) b) c) d) e) No existe 0 3 2

26. El lmite de la sucesin n + 1 cuando n tiende a es: n a) 1 b) 3 c) 2 d) 0 e) -1 Las 6 preguntas siguientes se refieren a la tabla peridica que se presenta. Los smbolos han sido asignados arbitrariamente.

D H M X Y N P S B G A J Q L E R Z T

27. Seleccione la opcin del elemento de la tabla cuyo hidruro gaseoso se disuelve en agua y forma un cido fuerte. a) b) c) d) e) X R J L G

28. Basndose en la posicin de los elementos en la tabla peridica, cul de las frmulas siguientes es incorrecta ? a) X2L b) YE2 c) M2J3 d) QD3 e) GR4 29. El compuesto que se forma cuando X y E reaccionan tendr alguna de las siguientes caractersticas: a) b) c) d) e) Ser conductor elctrico en el estado slido. Ser un compuesto blando. Tendr un punto de fusin menor a 100C. Formar soluciones acuosas con alta conductividad elctrica. Ser fcilmente soluble en disolventes no polares.

30. Cul de los elementos o grupos de elementos presentan la siguiente configuracin de la capa de valencia: ns2 np2 a) Solamente L b) Solamente T

c) Solamente M y X d) Solamente B, G y S e) Solamente E, R y Z 31. Cul de las siguientes especies es polar? a) CS2 b) H2S c) SiH4 d) CH4 e) BeH2 32. Cul de las siguientes opciones indica la secuencia correcta de incremento en la electronegatividad ? a) b) c) d) e) Todas M > Y G < J E > R Q < L las siguientes > X < L > Z

33. El esquema siguiente corresponde a un orbital molecular

a) b) c) d)

.en una molcula diatmica heteronuclear * en una molcula diatmica homonuclear * en una molcula diatmica heteronuclear en una molcula diatmica heteronuclear en la que A es menos electronegativo que B e) * en una molcula diatmica heteronuclear en la que A es menos electronegativo que B 34. El potencial normal de un par redox (de especies solubles). a) b) c) d) Depende del electrodo indicador utilizado Depende del nmero de electrones en la semireaccin redox. Disminuye si la actividad del reductor disminuye. Es igual al potencial de equilibrio de un electrodo inatacable sumergido en una disolucin que contenga el oxidante y el reductor con actividades unitarias. e) Corresponde a un valor que depende de las actividades del oxidante y del reductor.

35. El potencial normal del sistema V3+/V2+ es -0.26 v. Un alambre de platino inmerso en una disolucin constituda por |V3+| = 0.9 M y |V2+| = 0.1 M, toma un potencial igual a: a) b) c) d) -0.317 -0.203 0.057 Ninguna de las anteriores

36. Se conocen los potenciales normales para los sistemas MnO4-/MnO2 (1.70 v) y Fe3+/Fe2+ (0.77 v). Para una disolucin que contiene MnO4-, MnO2, Fe3+,Fe2+ se puede afirmar que: a) El Mn04- oxida el Fe2+ a Fe3+ b) El Fe2+ es un oxidante ms fuerte que el MnO2 c) El Fe3+ es un oxidante ms fuerte que el MnO4d) El MnO2 reduce el Fe3+ a Fe2+ e) El Fe3+ oxida el MnO2 a Mn0437. El cido actico se puede obtener fcilmente por: a) Oxidacin de ter-etlico con KMnO4/acuoso a 20C b) Reduccin de cido propinico con H2/Pd 30 C 100 psi c) Hidratacin de acetileno con H2SO4/acuoso y HgSO4 como catalizador d) Oxidacin de etanol con KMnO4/acuoso en presencia de NaOH a 25 C seguida de acidulacin e) Hidrogenacin de acetaldehdo con H2/Ni Raney a 20 C y 100 psi 38. En la siguiente reaccin: CH3MgCl + H2O temperatura ambiente. Este gas es: a) H2 b) CH4 c) CH3-CH3 d) CO2 e) CO se produce un gas a

39. El coeficiente de dilatacin trmica () esta definido por:

Para un gas ideal es:

a) b) c) d) e)

RV-1 T-1 T P-1T-1 P-1

40. Seale la opcin que define adecuadamente un punto de azeotropa, un componente puro, un equilibrio entre dos fases y una fase lquida

Azeot. a) b) e) d) e) 4 4 7 4 7

C. Puro 1 1 4 3 6

Eq. 2 F 2 5 5 2 2

1 F Liq 6 3 6 1 3

41. El compuesto A se descompone de acuerdo con el siguiente esquema de reaccin: A B C: si a un recipiente aadimos A puro cul diagrama representar mas adecuadamente la concentracin de B con el tiempo?

42. La funcin f(X) = X3 + 3X2 tiene un punto de inflexin en: a) b) c) d) e) X X X X X = = = = = 3 -1 0 2 5

43. La funcin f(X) = (X - 1)2 tiene un mnimo absoluto en: a) b) c) d) e) X = 0 X = 3 X = 1 X = 2 No tiene

44. Un vector ortogonal a 1os vectores (1,1,1) y (1,0,-1) es el vector: a) b) c) d) e) (1,0,-1) (1,0,1) (0,0,1) (2,-1,-1) (-1,2,-1)

45. En las diferentes escalas de electronegatividad se han utilizado: a) b) c) d) e) Todas las magnitudes siguientes Los potenciales de ionizacin Las cargas nucleares efectivas Las energas de enlace Las afinidades electrnicas

46. Indicar el comportamiento redox de todos los siguientes compuestos: H202 oxidante reductor reductor oxidante red. y ox. KMNO4 reductor red. y ox. oxidante oxidante oxidante Fe(o) reductor oxidante oxidante reductor reductor K2Cr207 oxidante reductor reductor oxidante oxidante CuSO4 reductor red. y ox. oxidante reductor oxidante

a) b) c) d) e)

47. Al hacer reaccionar los compuestos CH3-ONa + CH3-CH2-Cl se como producto principal: a) CH3-O-CH2-CH2-Cl b) CH3-0-CH2-CH3 c) Cl-CH2-O-CH2-CH2-CH3

obtiene

e) CH3-CH2-CH2-OH + NaCl

48. Si la electronegatividad de los tomos A, B, C y D son respectivamente 2.1, 3.0, 0.9 y 2.1 Indique cual es el orden decreciente del carcter covalente de las siguientes molculas. a) b) c) d) e) D2 = AD3 > AB3 > AC AD3 > D2 > AB3 > CB D2 > AD3 > AB3 > CD CB > CD > AB3 > AD3 AD3 > AB3 > D2 > AC > > > > > CB AC CB D2 CB

49. Cul de las siguientes ternas de especies qumicas se encuentra libre en la naturaleza a) b) c) d) e) Ag, He, Mg, Na, P4, Ne, N2 02, Rb Br2, N2 Be, Ne S8, Ca

50. Cul de los siguientes compuestos no cumple la regla del octeto de Lewis ? a) b) c) d) e) CCl4 ClF CO2 PF5 NH3

51. Se conocen los potenciales normales (convenio europeo, adoptado por la IUPAC en 1953) de los siguientes sistemas redox: Sistema Ce(IV)/Ce(III) Ag(I)/Ag(0) V(IV)/V(III) V(III)/V(II) Zn(II)/Zn(0) E (V) 1.70 0.80 0.35 -0.26 -0.70

Termodinmicamente puede decirse que: a) b) c) d) e) Ag(I) es el oxidante ms fuerte Ag(0) puede oxidar a reductores dbiles V(III) es un anfolito estable V(III) dismuta espontneamente Ce(III) es el reductor ms fuerte

52. Dado que una especie radioactiva decae de acuerdo a la ley exponencial:

N = No exp(-T)Cul es la vida media de la especie?

a) b) No c) /ln 2 d) No/2 e) (1/) ln 2

53. Calcule el calor de formacin del etileno gaseoso (C2H4) con los siguientes datos:

a) b) c) d) e)

178 Kcal/mol 16 Kcal/mol 502 kcal/mol -178 kcal/mol 340 kcal/mol

54. En un diagrama P-T, las lneas de equilibrio slido-lquido tienen una pendiente mayor que las de slido-vapor o lquido-vapor. Esto se debe a que: a) b) c) d) e) En En En En En las las las las las transiciones transiciones transiciones transiciones transiciones slido-lquido, lquido-vapor y slido-lquido, slido-lquido, slido-lquido, V es mucho ms pequeo slido - vapor, H es muy pequeo P es ms pequea T es ms pequea S es ms pequea

a) b) c) d) e)

55. La reaccin de CH3-CCH con H2SO4 ac + HgSO4 produce Propionaldehido Acetona cido propinico Alcohol isoproplico Alcohol n-proplico

56. El jabn comn es un producto de la reaccin de: a) b) c) d) e) Grasa vegetal + HCl (acuoso) Cera + H2SO4 (acuoso) Grasa animal + NaOH (acuosa) Aceite vegetal + HCl (acuoso) Parafina + NaOH (acuosa)

57. S el potencial de una disolucin a pH = 0 es igual a 0.0 v, la nica especie que no puede existir en esta disolucin es: Sistema MnO4- / Mn2+ Fe3+/Fe2+ E (v) 1.50 0.77

a) Mn2+ b) Fe2+

c) Sn2+ d) Cr2+ e) V3+

Sn(IV)/Sn2+ Cr3+/Cr2+ V3+/V2+

0.15 -0.41 -0.26

58. Se mezclan HCl y HClO4 de manera que las concentraciones de cada uno en la mezcla sean 10-2 M y 10-6 M, respectivamente. El pH final de la disolucin es: a) b) c) d) e) 2 4 6 0.02 8

59. El valor del pH de una disolucin que contiene una mezcla de cido clorhdrico 0.1 M y NH3 0.2 M es igual a:. pKa =9.2 NH4+/NH3 a) 1.0 b) 12.0 c) 9.2 d) 10.6 e) 0.3 60. En el mecanismo de cloracin de alcanos catalizado con luz, la primera etapa (primer paso) consiste en la ruptura:

61. En la conformacin de silla el ciclohexano tiene doce hidrgenos distribuidos de la siguiente manera: Uniones Ecuatoriales a) b) c) d) e) 0 3 6 2 4 Uniones Ecuatoriales 6 3 0 4 2 Uniones Axiales 6 3 6 2 4 Uniones Axiales 0 3 0 4 2

62. Para el 2,3-dicloro butano, el compuesto meso ser el que cumpla con el requisito: a) b) c) d) e) El El El El El carbono carbono carbono carbono carbono 1 2 2 2 3 es es es es es R R S S S y y y y y el el el el el carbono carbono carbono carbono carbono 2 3 3 3 4 es es es es es S R R S R

63. Un mtodo general de la obtencin de amidas es:

64.Seale el conjunto incorrecto Edo. De Oxidacin No de Frmula Nombre del metal coordinacin ___________________________________________________________________ a) [Cu(NH3)4]2+ Tetraamin II 4 cobre(II) b) [Fe(en)3]3+ tris(etilendiamina) hierro(III) c) [Cr(en)3]3+ tris(etilendiamina) cromo(III) d) [Co(H20)6]3+ hexaacuo cobalto(III) e) [Ti Cl6]3hexacloro titanato(III) III 6 III 6 III 3 III 6

65. Cul de los siguientes elementos tiene mayor potencial de ionizacin ? a) b) c) d) e) N Cs Be Ne C Z Z Z Z Z = = = = = 7 55 4 10 6

66. El efecto de la disolucin de un soluto en un disolvente es: a) b) c) d) e) Una disminucin en la temperatura de ebullicin Un aumento en el punto de fusin Una disminucin en la presin de vapor Ninguno Disminuye el calor de fusin del disolvente

67. El numero de grados de libertad en el punto eutctico de una mezcla de dos metales a presin constante es: a) b) c) d) Cuatro Uno Tres Dos

68. Si una pelcula superficial se comporta como un gas ideal en dos dimensiones, su ecuacin de estado debe ser: a) b) c) d) e) PV V A AR V = = = = + RT PT RT PT R = C

69. El pH de una disolucin 0.01 M de ftalato cido de potasio (representado por KHA) es 4.2 y el de una disolucin O.O1 M de ftalato de sodio (Na2A), 8.7. Los valores de los dos pKa del cido ftlico son: a) b) c) d) e) 6.4 y 3.0 y 3.0 y 4.2 y e) No 5.4 5.4 6.4 8.7 es posible calcularlos, se requiere buscarlos en tablas

71. La ecuacin X2 + Y2 + 2X = 0 corresponde a una: a) b) c) d) e) Circunferencia Parbola Recta Elipse Hiprbola

72. La derivada de la funcin compuesta F(G(X)) esta dada por: a) b) c) d) e) F'(G(X)) G'(X) F'(G(X)) G(X) F(G(X)) G'(X) F(G(X)) G(X) F(X) G(X)

73. Con referencia al concepto de electronegatividad, Cul de las siguientes aseveraciones es cierta? a) Ninguna de las siguientes. b) La electronegatividad es una propiedad atmica invariable. c) Existe una escala nica de electronegatividades, determinada experimentalmente. d) La electronegatividad es independiente de los orbitales empleados en la formacin del enlace e) Para un tomo en una molcula, la afinidad electrnica y la electronegatividad son equivalentes. 74. Cul de las siguientes afirmaciones es falsa para la molcula de agua? a) b) c) d) e) Es Es Es Es Es una base de Lewis un cido de Bronsted una molcula polar un cido de Lewis una base de Bronsted

75. Cul de los siguientes elementos no pertenece a la familia indicada? a) b) c) d) e) Flor Kriptn Rutenio Astato Radio Halgeno Gas noble Metal de transicin Metal alcalino Metal alcalino-trreo

76. Un indicador coloreado cido-base es una sustancia que: a) Cambia a color rojo en medio cido b) Se comporta como cido fuerte o como base fuerte segn se valore una base o un cido, respectivamente c) Cambia de color en un intervalo de pH que depende de su propia constante cido-base d) Cambia del color dependiendo del pKa del cido o de la base que se valora e) Cambia de color en el punto final de cualquier reaccin cido-base 77. La curva de valoracin de 50 ml de una disolucin de sulfito de sodio (Na2SO3), que es una dibase, con cido clorhdrico 0.1M es la siguiente:

La concentracin del sufito de sodio en la disolucin es: a) b) c) d) e) 0.01M 0.01N 0.02M 0.015 N 0.005 M

78. En una reaccin de nitracin sobre acetofenona el producto mas abundante ser:

79. Los grupos funcionales, ester, cetona, alquino y amida estn presentes en el conjunto: a) b) c) d) e) acetato de amilo, 2-butanona, estireno, difenil acetileno. acetona, butano, butirato de etilo, acetamida benzoato de etilo, propino, benzamida, ciclohexanona butirato de amilo, cis-3-hexeno, ciclohexanona, 2-butino acetato de etilo, propiofenona, fenilacetileno, fenantreno

80. Cul de las siguientes estructuras es el enantimero del compuesto I ?:

81.

El nombre del siguiente compuesto

es: a) b) c) d) e)

acetato de etilo cido propinico formiato de etilo etoxiacetaldehido acetato de metilo

82. La derivada de la funcin f(x) = ex + x sen(x) es: a) ex + x cos(x) b) ex + x cos(x) + sen(x) c) ex + sen(x) d) ex + x sen(x) e) ex + cos(x)

1 83. El resultado de efectuar la integral o (ex + 2x)dx es: a) e-1 b) e+1 c) e d) 2 e) 2.78001 84. Para la reaccin endotrmica AX(g) desplazar hacia la derecha si: a) b) c) d) e) La La La La El temperatura y la presin disminuyen temperatura y la presin aumentan presin disminuye y la temperatura aumenta presin aumenta y la temperatura disminuye volumen aumenta A(g) + X(g) el equilibrio se

85. Cul es la eficiencia de una mquina de Carnot reversible que utiliza nen como una sustancia de trabajo y opera entre 20 y 100 K ? a) b) c) d) e) 1 % 10 % 20 % 80 % 100 %

86. Cul de los siguientes xidos binarios est clasificado incorrectamente ? a) Mg0 - Oxido bsico b) Ga203 - Oxido cido c) P2O5 - Oxido cido d) Li20 e) S03 - Oxido bsico - Oxido cido

87. Considere la siguiente reaccin: 4Fe + 302 4Fe3+ + 602-

Cul de las siguientes afirmaciones es Incorrecta ? a) Se trata de una reaccin redox b) El hierro metlico es un agente reductor c) El Fe3+ es un agente oxidante d) El hierro metlico se reduce a Fe3+ e) El 02- es un agente reductor

88. Relacione cada una de las siguientes sustancias con el enlace responsable de mantener la cohesin en el slido. I2 Hielo Diamante Acero CaF2 ____________________________________________________________________ a) covalente Puente de Fuerzas de Inico metlico hidrgeno Van der Waals b) Fuerzas de Van der Waals c) Fuerzas de Van der Waals d) covalente Puente de hidrgeno covalente covalente metlico Inico

Puente de hidrgeno Puente de hidrgeno covalente

metlico

Inico

covalente

Fuerzas de Van der Waals metlico

covalente

e) Inico

Puente de hidrgeno

covalente

89. En cul de los siguientes sistemas ocurre el proceso de difusin ms rapidamente ? a) b) c) d) e) Un slido Un lquido Un gas Geles Partculas coloidales

90. La ecuacin de Clausiis-Clapeyron es muy til en el campo de: a) b) c) d) e) Qumica cuntica Teora de orbitales moleculares Teora cintica de los gases Radioquimica Termodinmica

91. A 400 K la G de una reaccin es 1200 cal. Por lo tanto, la constante de equilibrio es: a) e1.5 b) e3 c) e-2 d) e-3 e) e-1.5

92. El desarrollo en series de Taylor de f(x) = (x - 1)3 es: a) -1 + 3x - 3x2 + x3 b) 1 + (x-1) + (x-1)2 + x3 c) 1 + x + x2 + x3 + ...

d) Ninguna de las anteriores e) 1 + x + x2 + x3 + ... 1 2! 3! 93. Cierto material se descompone a una velocidad proporcional a la cantidad de material presente en ese momento. Si originalmente se tiene Mo gramos de ese material, entonces el modelo matemtico que corresponde a dicha descomposicin es: a) dM dt b) dM dt c) dM dt d) dM dt e) dM dt = M , M (0) = Mo

= KM

, M (0) = Mo

= KMo , M (0) = Mo

= Mo

, M (0) = Mo

= -Mo

, M (0) = Mo

94. Los valores de pKa de los pares H2SO3/HSO-3 y HSO-3 /SO32- se determinan, respectivamente sobre la figura anterior en los puntos: a) b) c) d) e) C A D B E y y y y y E F B D C

95. Para mezclar: a) b) c) d) e) pKa:

preparar una disolucin amortiguadora de pH = 7.0 se requiere

100 ml de H3PO4 0.1 M y 100 ml. de NaH2PO4 0.1 M 100 ml de HCl 0.1 M y 100 ml de NaOH 0.1 M 100 ml de NaH2PO4 0.1 M. y 100 ml de Na2HPO4 0.063 M 100 ml de NaH2PO4 0.1 M y 63 ml de H20 destilada 100 ml de Na2HPO4 0.1 M y 63 ml de H20 destilada

H3PO4/H2PO4- = 2.1; H2PO-/HPO42- = 7.2; HPO42-/PO43- = 12.3

96. La solucin general a la ecuacin diferencial Y"- Y = 0 es: a) Y = ex b) Y = e-x c) Y = e-x - ex d) Y = Cex e) Y = C1ex + C2e-x 97. La probabilidad de obtener uno o dos puntos al lanzar un dado (suponiendo que cada cara del dado tiene la misma probabilidad de ocurrir) es: a) b) c) d) e) 1/6 1 1/3 2/5 1/2

98. Cul de las siguientes opciones contiene nicamente elementos que forman xidos cidos ? a) b) c) d) e) Na, K, Ca Al, Ca, P Mg, Al, Si P, S, N C, N, Na

99. Qu geometra predice la teora de repulsin de pares electrnicos para el XeF4? a) b) c) d) e) tetradrica octadrica lineal cuadrada ninguna de las anteriores

100. Para el equilibrio de disociacin del complejo de bismuto con yoduros: (1) (BiI4)(2) la aseveracin correcta es: a) La adicin de ms yoduro destruye el complejo b) La adicin de ms complejo desplaza el equilibrio en el sentido (2) c) La precipitacin de yoduros, por la adicin de Ag+, destruye el complejo d) La adicin de Bi3+ desplaza el equilibrio en el sentido (1) e) Al diluir la solucin, el complejo se estabiliza Bi3+ + 4 I-

101. Se conocen los siguientes datos para complejos formados con el EDTA (cido etilendiaminotetractico, simbolizado Y4-) AgY3MgY2pKD = 7.3 pKD = 8.7 CuY2FeYpKD = 18.8 pKD = 25.1

Cuando a un litro de disolucin que contiene una mezcla de los cuatro complejos, cada uno en concentracin 10-2 M, se le agregan 10-2 moles de Cu2+: a) No ocurre ninguna reaccin b) Todos los complejos se destruyen completamente c) El Cu2+ desplaza al Fe(III) de su complejo d) Se destruye principalmente el complejo de plata e) Se destruyen todos los complejos pero slo parcialmente 102. La condensacin aldlica por tratamiento bsico de propal produce: a) b) c) d) e) 2-metil-2-pentenal hexanal hexenal 3-metil-2-pentenal 4-metil-2-pentenal

103. Examine cuidadosamente las siguientes estructuras y diga cul afirmacin es correcta:

a) b) c) d) e)

1 2 2 1 1

y y y y y

2 3 5 4 3

son son son son son

tautmeros ismeros formas que contribuyen al hbrido en resonancia ismeros tautmeros

104. La afirmacin siguiente: si 0.003 moles de un gas se disuelven en 900 gramos de agua a una atmsfera de presin, entonces a dos atmsferas de presin se disolvern 0.006 moles, ilustra: a) b) c) d) e) La La La La La Ley Ley Ley Ley Ley de de de de de Dalton Graham Raoult Boyle Henrv

105. Cul es el potencial de oxidacin (Red - ne- Oxid) de un alambre de platino sumergido en una solucin 0.1 M de Sn+2 y 0.01 M de Sn+4 ? a) Eo b) Eo + 0.059/2 c) Eo + 0.059 d) Eo - 0.059 e) Eo - 0.059/2 106. Cul de las siguientes aseveraciones es falsa ? a) Una celda electroqumica consiste de dos medias celdas b) La fuerza electromotrz (fem) de una celda es la diferencia de potencial elctrico entre los electrodos de la celda c) Una celda electroqumica en equilibrio produce una fem cuya magnitud depende de la concentracin de las especies presentes d) La fem de una celda depende del logaritmo de la concentracin de las especies presentes e) Las mediciones de la fem se emplean para obtener el valor del G para la reaccin en la celda 107. El mecanismo que explica la siguiente reaccin CH3-CH2-CH2-Br + NaCN CH3-CH2-CH2-CN se denomina: a) SN1 b) SN2 c) E1 d) SNi 108. Cul de las siguientes caractersticas no puede explicarse con la teora de campo cristalino? a) b) c) d) El color Las propiedades magnticas La geometra La serie espectroqumica

e) La diferencia de estabilidad entre los complejos de Zn2+ y Cu2+ 109. Un compuesto de Ni2+ (Z=28) es diamagntico, por lo tanto ser necesariamente: a) b) c) d) e) tetradrico polar cuadrado incoloro octadrico

110. La teora de Deybe-Huckel ofrece una explicacin: a) b) c) d) e) El comportamiento de los gases reales El comportamiento de los electrolitos fuertes El enlace de hidrgeno Las propiedades paramagnticas de los tomos El comportamiento de los lquidos

111. La frmula correspondiente al hipoclorito de bario es: a) Ba(ClO2)2 b) BaCl2 c) BAClO3 d) BAClO2 e) Ba(ClO)2 112. Cul de las siguientes frmulas es correcta para el compuesto cloroaminacetilacetonato platino(II) ? a) [Pt(acac)(NH3)]Cl2 b) [Pt(acac)(NH3)Cl]Cl c) [Pt(acac)(NH3)Cl] d) [Pt(acac)(NH3)Cl2] e) [Pt(acac)(NH3)]Cl 113. La regla de Markovnikov se refiere a: a) b) c) d) e) Adicin de perxidos a olefinas Adicin de halocidos a olefinas Adicin de percidos a olefinas Adicin de halgenos a olefinas Efecto cataltico de los perxidos

114. La 1.10 Fenantrolina (Fen) forma con Fe3+ el complejo Fe(Fen)3 segn el equlbrio: (1) Fe(Fen)3 (2) Si se prepara una mezcla que contiene inicialmente |Fe3+|T = O.O1 M con |Fen|T = 0.04 M, la concentracin del in Fe3+ que permanece solucin acuosa es: a) b) c) d) e) p Fe = 14.48 p Fe = 10.00 p Fe = 14.00 p Fe = 9.08 Ninguno de los anteriores libre en Fe3+ + 3Fen pKDisociacin = 14.0

115. En una solucin saturada de fluoruro de estroncio se encontr que la concentracin de iones fluoruro era de 0.002 M. El producto de solubilidad de fluoruro de estroncio (SrF2) es: a) b) c) d) e) pKs pKs pKs pKs pKs = = = = = 5.4 5.7 8.4 8.1 2.7

116. Se desea cristalizar una sustancia que tiene las siguientes solubilidades: Disolvente Solubilidad a T ambiente 0.50 0.80 25.00 15.00 Solubilidad en caliente 0.90 13.00 45.00 18.00

agua etanol xileno CCl4

El disolvente mas adecuado sera: a) b) c) d) agua etanol xileno CCl4

e) ninguno de los anteriores 117. Cul ser el producto principal de la reaccin:

118. El

Pb(OH)2, tiene un pKs = 16.1, cul es el pH de una disolucin saturada de hidrxido de plomo? a) b) c) d) e) 5.56 5.95 8.74 7.00 8.05

119. Se consdera el siguiente equilibrio en disolucin acuosa: PbCl2 + 4 HCN Pb(CN)42- + 2Cl- + 4H+ H < 0

Para favorecer la disolucin del precipitado se debe: a) b) c) d) e) Aadir una base Agregar NaCl Disminuir la fuerza inica Disminuir el pH Calentar

120 Cul de los siguientes diagramas representa la variacin de la tensin superficial cuando un tensoactivo se agrega a un lquido puro ?