¿Qué son los métodos de separación de mezclas?...Los métodos de separación de mezclas o...

INSTITUCIÓN EDUCATIVA INSTITUTO NACIONAL DE PROMOCIÓN SOCIAL Creada mediante decreto 000255 de 01 de julio de 2003

Educación Preescolar – Básica- Media Técnica y Académico San Vicente del Caguán

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GUÍA DE TRABAJO No. 3

ÁREA / ASIGNATURA: QUÍMICA GRADO: 8° PERIODO: II

DOCENTE: JHON FREDY RIVERA SERRATO SEMANAS : DEL 01 AL 12 DE JUNIO

CORREO: [email protected] TELÉFONO: 3114522116

MODO DE ENTREGA Las actividades se entregaran de acuerdo al medio de comunicación que se ajuste al estudiante. (Quienes trabajen en la plataforma Teams las actividades se desarrollaran en el horario de clase establecido)

FECHA DE ENTREGA 10-06-2020

ESTÁNDAR: Establezco relaciones entre las características macroscópicas y microscópicas de la materia y las propiedades físicas y químicas de las sustancias que la constituyen.

COMPETENCIA: Reconoce y diferencia fenómenos, representaciones y preguntas pertinentes sobre las características macroscópicas y microscópicas de la materia, y las propiedades físicas y químicas de las sustancias que la constituyen, para comprenderlos.

TEMAS Y CONTENIDOS

¿Qué son los métodos de separación de mezclas?

Los métodos de separación de mezclas o métodos de separación de fases son los distintos procedimientos físicos que permiten separar dos o más ingredientes de una mezcla, valiéndose de las diferentes propiedades químicas de cada uno de ellos. Nótese entonces que, para que estos mecanismos funcionen, debe tratarse de mezclas en que los ingredientes conserven su identidad, y no haya habido reacciones químicas que alteren sus propiedades permanentemente o den origen a nuevas sustancias. Rasgos como el punto de ebullición, la densidad o el tamaño deben conservarse en los ingredientes para que puedan aplicarse los métodos de separación de mezclas. En cambio, estos métodos funcionan sin distingo en mezclas homogéneas y heterogéneas, ya que no suponen tampoco ningún cambio en la identidad de los ingredientes (elementos que conforman la mezcla), que pueden así recuperarse más o menos como estaban antes de realizar la mezcla. Dependiendo del método aplicado, se lograrán ingredientes originales con más o menos pureza.

1. Decantación Empleada para separar líquidos que no se disuelven el uno en el otro (como el agua y el aceite) o sólidos insolubles en un líquido (como agua y arena), consiste en el uso de una ampolla o un embudo de decantación, en donde se deja reposar la mezcla hasta que el ingrediente más denso sedimente y vaya al fondo. Entonces se abre la válvula y se lo deja salir, cerrándola a tiempo para que permanezca el ingrediente menos denso. Este método suele emplearse como primer paso hacia la obtención de sustancias más puras. Sigue en: Decantación

https://concepto.de/punto-de-ebullicion/https://concepto.de/mezcla-homogenea/https://concepto.de/metodo/https://concepto.de/estado-solido/https://concepto.de/estado-liquido/https://concepto.de/decantacion/



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2. Filtración Útil para separar sólidos no solubles de líquidos, consiste en la utilización de un filtro (papel filtrador, piedras filtrantes, etc.) que permite el paso del líquido por porosidad pero retiene los elementos sólidos. Así operan los filtros de agua de nuestras casas, o el papel filtro donde vertemos el café sólido antes de verterle encima el agua caliente: el agua surge del papel mezclada con lo más fino del café, y las partes gruesas se desechan junto con el filtro. Sigue en: Filtración

3. Separación magnética Consiste en la separación de fases de acuerdo a su potencial magnético. Algunas sustancias responden a los campos magnéticos y otras no, y de acuerdo a dicha diferencia se aplica un imán o electroimán a la mezcla, permitiéndole atraer un ingrediente y dejar el otro intacto (fragmentos de hierro en tierra, mercurio en agua, trozos de metal en agua, etc.). Sigue en: Separación magnética

4. Tamizado El tamizado permite el paso de pequeños fragmentos y retiene los más grandes. Opera de manera semejante al filtrado, pero entre sustancias sólidas de distinto tamaño (como grava y arena, sal y palomitas de maíz, o arroz y piedritas). Se emplea para ello una red o tamiz, cuyos agujeros permiten el paso de los fragmentos de menor tamaño y retienen los más grandes. Dependiendo del material, puede emplearse como primer paso en la obtención de sustancias puras o como paso definitivo. Sigue en: Tamizado

5. Destilación La destilación permite separar líquidos solubles entre sí, pero que posean distinto punto de ebullición (como el agua y el alcohol). El procedimiento consiste en verter la mezcla en un recipiente y calentarla, controlando la temperatura para que sólo el ingrediente de punto de ebullición más bajo se evapore, y sea reconducido a través de un conducto hacia otro recipiente, esta vez refrigerado. Allí se precipitará y volverá a su fase original. A los líquidos obtenidos así se les conoce como destilados (agua destilada, alcohol destilado, etc.). Sigue en: Destilación

https://concepto.de/agua/https://concepto.de/filtracion/https://concepto.de/metales/https://concepto.de/separacion-magnetica/https://concepto.de/sustancia-pura/https://concepto.de/tamizado/https://concepto.de/destilacion/



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6. Cristalización Ideal para separar sólidos disueltos en líquidos (sal en agua, azúcar en agua, etc.), consiste en evaporar el líquido hasta obtener en el fondo del recipiente los cristales del sólido disuelto. Es así como se obtiene la sal marina, por ejemplo. Dependiendo de la velocidad de la evaporación, los cristales serán más grandes o más chicos. Sigue en: Cristalización

7. Flotación La flotación permite que la fase sólida de menor densidad flote en el líquido. El caso contrario de la decantación, consiste en permitir que la fase sólida de menor densidad flote en el líquido, para luego retirarlo manualmente o mediante un tamiz. El perfecto ejemplo de ello es el procedimiento de limpiado de las piscinas. Cromatografía Útil para separar mezclas complejas que no responden a ningún otro método, empleando la capilaridad como principio: aquél que permite el avance de una sustancia a través de un medio específico. Se identifica así a las dos fases de la mezcla como fase móvil (la que avanza sobre la otra) y fase estacionaria (sobre la que se avanza). Por ejemplo, al derramar café sobre una tela, el primero tiende a avanzar ocupando la superficie toda de la segunda. Para que ello ocurra debe haber cierta atracción entre ambas fases, y de acuerdo a ella, el movimiento se dará más rápido o más lento. A través de un cromatógrafo (en papel o en máquina), puede medirse la cantidad de móvil sobre la estacionaria, estudiando el color que adquiere la mezcla.

ACTIVIDADES A DESARROLLAR

Lectura de la guía metodológica Desarrollo de ejercicios conceptuales de los contenidos “Actividades A Desarrollar” página 4

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

Desarrollo de ejercicios conceptuales de los contenidos “Actividades A Desarrollar”

Puntualidad a la hora de presentar el desarrollo de las actividades propuestas. Éstas pueden ser editadas en el computador, desarrolladas en el cuaderno o en las copias facilitadas por la institución para posteriormente ser enviadas como evidencia del trabajo en casa a la plataforma Teams, Whatsapp o el correo electrónico (en este orden de preferencia. Según los recursos con los que se cuente).

PROFUNDIZACIÓN

https://concepto.de/cristalizacion/https://concepto.de/densidad-de-la-materia/https://concepto.de/mezcla/https://concepto.de/movimiento/https://concepto.de/color/



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ACTIVIDADES PARA DESARROLLAR GUÍA No. 3– PERIODO II - QUÍMICA – SEPARACIÓN DE MEZCLAS

NOMBRE: GRUPO: FECHA:

1. Plantea métodos de separación para las siguientes mezclas

MEZCLAS MÉTODO DE SEPARACIÓN

Sal, azufre y limadura de hierro

Mercurio, agua y aceite

Arena y gravilla

Sal y agua

Frijoles y arroz

2. La siguiente tabla reúne información sobre las características de algunas sustancias. Léela y, con base en ella, responde las preguntas de las siguientes preguntas.

Sustancia Punto de fusión

(°C) Magnetismo

Solubilidad en sulfuro de hierro

líquido

Azufre (S) 115 No hay atracción Soluble

Hierro (Fe) 1540 Hay atracción No soluble

Sulfuro de Hierro (FeS) 1195 No hay atracción No soluble

a. ¿Cuáles de las sustancias anteriores son sustancias puras y cuáles mezclas? b. ¿En qué estado se encuentra el sulfuro de hierro a temperatura ambiente? c. ¿Qué sucederá si el sulfuro de hierro se calienta a 1200 °C? d. Si se combinan el azufre y el hierro a temperatura ambiente, ¿se forma una mezcla homogénea o

heterogénea? Explica tu respuesta. e. ¿Qué sucede si se acerca un imán a dicha mezcla? Explica tu respuesta.

Anexo link en los cuales puede profundizar sobre separación de mezclas. https://concepto.de/decantacion/ https://concepto.de/filtracion/ https://concepto.de/separacion-magnetica/ https://concepto.de/destilacion/ https://concepto.de/separacion-magnetica/ https://concepto.de/cristalizacion/

https://concepto.de/decantacion/https://concepto.de/filtracion/https://concepto.de/separacion-magnetica/https://concepto.de/destilacion/https://concepto.de/separacion-magnetica/https://concepto.de/cristalizacion/



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DOCENTE: JHON FREDY RIVERA SERRATO SEMANAS : DEL 15 AL 26 DE JUNIO






TEMAS Y CONTENIDOS

1. EL ÁTOMO Te explicamos qué es un átomo y cómo se compone cada una de sus partes. Además, su historia, estudios al respecto y qué es una molécula.

Los átomos están conformados por partículas subatómicas dotadas de carga eléctrica.

1.1 ¿Qué es un átomo? Se conoce como átomo a la unidad más pequeña e indivisible que constituye la materia, dotada de propiedades químicas y clasificable según su peso, valencia y otras características físicas, en una serie de elementos básicos del universo, contenidos en la Tabla periódica de los elementos. La palabra átomo proviene del griego antiguo (atomón, “sin división”) y fue acuñada por los

primeros filósofos en teorizar sobre la composición última de las cosas, es decir, las partículas elementales del universo. Desde entonces, la forma de imaginarlas ha variado enormemente, a medida que un modelo atómico sucedía al siguiente a través de los siglos, hasta llegar al que manejamos hoy en día. Conforme a nuestro modelo, los átomos están conformados por partículas subatómicas dotadas de carga eléctrica, que se conocen como electrones (-), protones (+) y neutrones (0), gracias a cuya configuración los átomos pueden ser de uno u otro elemento químico, y por ende podrán formar parte de distintos enlaces químicos.

1. Los átomos están conformados por partículas subatómicas dotadas de carga eléctrica.

https://concepto.de/peso/https://concepto.de/valencia-en-quimica/https://concepto.de/tabla-periodica/https://concepto.de/universo/https://concepto.de/modelos-atomicos/https://concepto.de/modelos-atomicos/https://concepto.de/particulas-subatomicas/https://concepto.de/electron/https://concepto.de/proton/https://concepto.de/neutron/https://concepto.de/elemento-quimico/



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Si bien los átomos se distinguen entre sí gracias a la configuración de sus partículas, también es cierto que todos los átomos de un mismo elemento son exactamente idénticos: los átomos de hidrógeno en el Sol son los mismos que componen nuestro cuerpo, y los átomos de carbono en el cuerpo de un perro son idénticos a los que componen un diamante. La diferencia entre uno y otro caso se debe a la estructura específica que dichos átomos compongan, es decir, al modo en que se organicen entre sí. De esa manera, los átomos forman moléculas y estructuras aún más complejas, que a su vez forman proteínas y aminoácidos y así en adelante, empleando ladrillos cada vez más complejos para formar la materia que conocemos.

1.2 Partes de un átomo Los orbitales son trazados por electrones alrededor del núcleo. Los átomos se componen de dos partes esenciales: El núcleo. Alrededor del 99,94% de la masa de un átomo está concentrada en el núcleo, en donde se hallan los protones y los neutrones (también llamados nucleones), unidos por las fuerzas nucleares fuertes, lo cual impide que los protones se repelan entre sí, al poseer una misma carga eléctrica. Los orbitales. Se conoce así a las órbitas que trazan los electrones alrededor del núcleo, atraídos por la diferencia de carga eléctrica entre unos y otros, pero sin llegar a caer hacia el mismo (de manera semejante a como los planetas orbitan el

Sol). Los electrones pueden cambiar de orbitales, yendo más cerca o más lejos del núcleo, y en algunos casos de enlace químico pueden incluso transferirse o compartirse con otro átomo.

2. MODELOS ATÓMICOS Te explicamos qué son los modelos atómicos y cómo han ido evolucionando, desde la Antigüedad hasta los tiempos que corren.

Estos modelos buscan explicar básicamente de qué está hecha la materia.

https://concepto.de/proteinas/https://concepto.de/enlace-quimico/



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Se conoce como modelos atómicos a las distintas representaciones mentales de la estructura y funcionamiento de los átomos, desarrolladas a lo largo de la historia de la humanidad, a partir de las ideas que en cada época se manejaban respecto a de qué estaba hecha la materia. Los primeros modelos atómicos datan de la antigüedad clásica, cuando los filósofos y naturalistas se avocaron a pensar y deducir la composición de las cosas que existen, y los más recientes (y considerados actualmente como valederos) fueron desarrollados en el siglo XX, época en que se vieron los primeros adelantos reales en materia de manipulación atómica: las bombas nucleares y las centrales nucleares de energía eléctrica.

2.1 Modelo atómico de Demócrito (450 a.C.) La “Teoría atómica del universo” fue creada por el filósofo griego Demócrito y su mentor, Leucipo. En aquella época los saberes no se alcanzaban mediante la experimentación, sino el razonamiento lógico, basándose en la formulación de ideas y su debate. Demócrito propuso que el mundo estaba formado por partículas mínimas e indivisibles, de existencia eterna, homogéneas e incompresibles, cuyas únicas diferencias eran de forma y tamaño, nunca de funcionamiento interno. Estas partículas se bautizaron como átomos, palabra que proviene del griego ἄτομοι y significa “indivisible”. Según Demócrito, las propiedades de la materia estaban determinadas por el modo en que los átomos se agrupaban. Filósofos posteriores como Epicuro añadieron a la teoría el movimiento azaroso de los átomos.

2.2 Modelo atómico de Dalton (1803 d.C.) El primer modelo atómico con bases científicas nació en el seno

de la química, propuesto por John Dalton en sus “Postulados

atómicos”. Sostenía que todo estaba hecho de átomos,

indivisibles e indestructibles, incluso mediante reacciones

químicas. Los elementos conocidos dependían de sus átomos,

que poseían la misma carga e idénticas propiedades, pero

un peso atómico relativo diferente: esto debido a que,

comparados con el hidrógeno, mostraban masas diferentes.

Dalton dedujo que los átomos se agrupan guardando proporciones distintas y así se forman los compuestos

químicos.

2.3 Modelo atómico de Lewis (1902 d.C.) También llamado el Modelo atómico cúbico, proponía la estructura de los átomos como un cubo, en cuyos ocho vértices se hallaban los electrones. Fue propuesto por Gilbert N. Lewis y permitió avanzar en el estudio de las valencias atómicas y las uniones moleculares, sobre todo luego de su actualización por parte de Irving Langmuir en 1919, desarrollando así el “átomo del octeto cúbico”. Estos estudios dieron pie a lo que hoy se conoce como diagrama de Lewis, a partir del cual se conoce el enlace atómico covalente.

https://concepto.de/materia/https://concepto.de/energia-nuclear/https://concepto.de/energia-electrica/https://concepto.de/particulas-subatomicas/https://concepto.de/cuales-son-las-propiedades-de-la-materia/https://concepto.de/quimica/https://concepto.de/atomo/https://concepto.de/peso/https://concepto.de/electron/



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2.4 Modelo atómico de Thomson (1904 d.C.) Thomson asumía que los átomos eran esféricos con electrones incrustados en ellos. Propuesto por J. J. Thomson, descubridor del electrón en 1897, este modelo es previo al descubrimiento de los protones y neutrones, por lo que asumía que los átomos consistían en una esfera de carga positiva y distintos electrones de carga negativa incrustados en ella, como las pasas en el pudín. Dicha metáfora le otorgó al modelo el epíteto de “Modelo del pudín de pasas”.

2.5 Modelo atómico de Rutherford (1911 d.C.) Ernest Rutherford realizó una serie de experimentos en 1911 a partir de láminas de oro y otros elementos, gracias a los cuales determinó la existencia de un núcleo atómico de carga positiva en el cual se hallaba el mayor porcentaje de su masa. Los electrones, en cambio, giraban libres en torno a dicho núcleo o centro.

2.6 Modelo atómico de Bohr (1913 d.C.) Este modelo da inicio en el mundo de la física a los postulados cuánticos, por lo que se considera una transición entre la mecánica clásica y la cuántica. El físico danés Niels Bohr lo propuso para explicar cómo podían los electrones tener órbitas estables rodeando el núcleo, y otros pormenores de los que el modelo previo no lograba dar cuenta. Este modelo se resume en tres postulados: Los electrones trazan órbitas circulares en torno al núcleo sin irradiar energía.

Las órbitas permitidas a los electrones son calculables según su momento angular (L). Los electrones emiten o absorben energía al saltar de una órbita a otra y al hacerlo emite un fotón que

representa la diferencia de energía entre ambas órbitas.

2.7 Modelo atómico de Sommerfeld (1916 d.C.) Fue propuesto por Arnold Sommerfield para intentar llenar los baches que presentaba el modelo de Bohr a partir de los postulados relativistas de Albert Einstein. Entre sus modificaciones están que las órbitas de los electrones fueran circulares o elípticas, que los electrones tuvieran corrientes eléctricas minúsculas y que a partir del segundo nivel de energía existieran dos o más subniveles.

2.8 Modelo atómico de Schrödinger (1926 d.C.) Propuesto por Erwin Schrödinger a partir de los estudios de Bohr y Sommerfeld, concebía los electrones como ondulaciones de la materia, lo cual permitió la formulación posterior de una interpretación probabilística de la función de onda, por parte de Max Born. Eso significa que se puede estudiar probabilísticamente la posición de un electrón o su cantidad de movimiento, pero no ambas cosas a la vez, debido al célebre Principio de incertidumbre de Heisenberg. Este es el modelo atómico vigente a inicios del siglo XXI, con algunas posteriores adiciones. Se le conoce como Modelo cuántico-ondulatorio.



https://concepto.de/metafora-2/https://concepto.de/masa/https://concepto.de/fisica/https://concepto.de/mecanica-cuantica/https://concepto.de/movimiento/



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ACTIVIDADES PARA DESARROLLAR GUÍA No. 4– PERIODO II - QUÍMICA – ÁTOMO


3. Elabora cuadro que contengan los aportes científicos más importantes a través de la historia sobre los modelos atómicos.

MODELO ATÓMICO EXPLICACIÓN GRÁFICA



Puntualidad a la hora de presentar el desarrollo de las actividades propuestas. Éstas pueden ser editadas en el computador, desarrolladas en el cuaderno o en las copias facilitadas por la institución para posteriormente ser enviadas como evidencia del trabajo en casa a la plataforma Teams, Whatsapp o el correo electrónico (en este orden de preferencia. Según los recursos con los que se cuente).

PROFUNDIZACIÓN

Anexo link en los cuales puede profundizar sobre EL ÁTOMO. Fuente: https://concepto.de/atomo/#ixzz6OFHtjhAJ https://concepto.de/modelos-atomicos/#ixzz6OFV3GujN

https://concepto.de/atomo/#ixzz6OFHtjhAJhttps://concepto.de/modelos-atomicos/#ixzz6OFV3GujN



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DOCENTE: JHON FREDY RIVERA SERRATO SEMANAS : DEL 29 DE JUNIO AL 10 DE JULIO






TEMAS Y CONTENIDOS

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS Te explicamos qué es la tabla periódica y cuál es su historia. Además, cómo se organiza y cuáles son los diferentes grupos que contiene.

Los elementos están representados con sus respectivos símbolos químicos.



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1. ¿Qué es la Tabla Periódica? Se denomina Tabla Periódica de los Elementos o simplemente Tabla Periódica a una herramienta gráfica en la que figuran todos los elementos químicos conocidos por la humanidad, organizados conforme al número de protones de sus átomos, también llamado número atómico, y tomando en cuenta también la configuración de sus electrones y las propiedades químicas específicas que presentan. De esa manera, los elementos que se comportan de manera semejante ocupan renglones cercanos, y se identifican en grupos (columnas, dieciocho en total) y períodos (filas, siete en total). En principio, toda la materia conocida del universo está compuesta por diversas combinaciones de los elementos que se encuentran en esta tabla: hasta ahora se conocen 118 elementos. Los elementos de la Tabla Periódica, además, están representados con sus respectivos símbolos químicos, y a través de un sistema de colores que indica el estado de agregación del elemento a una temperatura de 0 °C y una presión de 1 atmósfera: rojo (gaseoso), azul (líquido), negro (sólido) y gris (desconocido). La Tabla Periódica es una herramienta fundamental para la química, la biología y otras ciencias naturales, que se actualiza con el pasar de los años, conforme aprendemos más sobre los patrones de la materia y las relaciones entre los elementos.

2. Historia de la tabla periódica La primera versión de la Tabla Periódica fue publicada en 1869 por el profesor de química ruso Dmitri Mendeléyev, y contenía 63 de los 90 elementos hoy conocidos en la naturaleza. Al año siguiente, el alemán Julius Luthar Meyer publicó una versión ampliada. Ambos estudiosos organizaron los elementos en filas, teniendo la previsión de dejar espacios en blanco en donde intuían que habría elementos aún por descubrir. En 1871 Mendeléyev publicó una segunda versión de la Tabla Periódica, agrupando los elementos según rasgos comunes en columnas y grupos, enumeradas las primeras del I al VIII conforme al estado de oxidación del elemento. La versión contemporánea de la misma vendría a manos del americano Horace Groves Deming en 1923, ya con 18 columnas identificadas.

3. ¿Cómo está organizada la tabla periódica? La tabla periódica actual se halla estructurada en siete filas (horizontales) denominadas periodos y en 18 columnas (verticales) llamadas grupos o familias. Los elementos químicos se ordenan de acuerdo a sus propiedades de izquierda a derecha y de arriba hacia abajo, en orden decreciente de sus números atómicos. Los dieciocho grupos conocidos son:

Grupo 1 (IA), los metales alcalinos: hidrógeno (H), litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs), francio (Fr).

Grupo 2 (IIA), los metales alcalinotérreos: berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba), radio (Ra).

Grupo 3 (IIIB), la familia del escandio (Sc), que incluye al Itrio (Y), a las tierras raras: lantano (La), cerio (Ce), praseodimio (Pr), neodimio (Nd), prometio (Pm), samario (Sm), europio (Eu), gadolinio (Gd), terbio (Tb), disprosio (Dy), holmio (Ho), erbio (Er), tulio (Tm), iterbio (Yt), lutecio (Lu); y también a los actínidos: actinio (Ac), torio (Th), protactinio (Pa), uranio (U), neptunio (Np), plutonio (Pu), americio (Am), curio

https://concepto.de/elemento-quimico/https://concepto.de/proton/https://concepto.de/atomo/https://concepto.de/numero-atomico/https://concepto.de/electron/https://concepto.de/materia/https://concepto.de/universo/https://concepto.de/estados-de-la-materia/https://concepto.de/presion-2/https://concepto.de/quimica/https://concepto.de/biologia-2/https://concepto.de/ciencias-naturales/https://concepto.de/naturaleza/https://concepto.de/oxidacion/https://concepto.de/metales/https://concepto.de/litio/



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(Cm), berkelio (Bk), californio (Cf), einstenio (Es), fermio (Fm), mendelevio (Md), nobelio (No) y lawrencio (Lr).

Grupo 4 (IVB), la familia del titanio (Ti), que incluye el circonio (Zr), hafnio (Hf) y rutherfordio (Rf), este último sintético y radiactivo.

Grupo 5 (VB), la familia del vanadio (V): niobio (Nb), tántalo (Ta) y dubnio (Db), este último sintético. Grupo 6 (VIB), la familia del cromo (Cr): molibdeno (Mb), wolframio (W) y seaborgio (Sg), este último

sintético. Grupo 7 (VIIB), la familia del manganeso (Mn): el renio (Re) y los sintéticos tecnecio (Tc) y bohrio (Bh). Grupo 8 (VIIIB), la familia del hierro (Fe): rutenio (Ru), osmio (Os) y el sintético hassio (Hs). Grupo 9 (VIIIB), la familia del cobalto (Co): rodio (Rh), iridio (Ir) y el sintético meitneiro (Mt). Grupo 10 (VIIIB), la familia del níquel (Ni): paladio (Pd), platino (Pt) y el sintético darmstadtio (Ds). Grupo 11 (IB), la familia del cobre (Cu): plata (Ag), oro (Au) y el sintético roentgenio (Rg). Grupo 12 (IIB), la familia del zinc (Zn): cadmio (Cd), mercurio (Hg) y el sintético ununbio (Uub). Grupo 13 (IIIA), los térreos: boro (Br), aluminio (Al), galio (Ga), indio (In), talio (Tl) y el sintético ununtrio

(Uut). Grupo 14 (IVA), los carbonoideos: carbono (C), silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn), plomo (Pb) y el

sintético ununquadio (Uuq). Grupo 15 (VA), los nitrogenoideos: nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), bismuto (Bi)

y el sintético ununpentio (Uup). Grupo 16 (VIA), los calcógenos o anfígenos: oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se), teluro (Te), polonio (Po)

y el sintético ununhexio (Uuh). Grupo 17 (VIIA), los halógenos: flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), astato (At) y el sintético

ununseptio (Uus). Grupo 18 (VIIIA), los gases nobles: helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe), radón (Rn)

y el sintético ununoctio (Uun).




Lectura comprensiva de los temas y los contenidos de la guía metodológica.


Puntualidad a la hora de presentar el desarrollo de las actividades propuestas. Éstas pueden ser editadas en el computador, desarrolladas en el cuaderno o en las copias facilitadas por la institución para posteriormente ser enviadas como evidencia del trabajo en casa a la plataforma Teams, Whatsapp o el correo electrónico (en este orden de preferencia. Sujeto a la accesibilidad de cada caso en particular).

PROFUNDIZACIÓN

Anexo link en los cuales puede profundizar sobre EL ÁTOMO. Fuente: https://concepto.de/tabla-periodica/ https://www.youtube.com/watch?v=YJ-XDj_KrHY

https://concepto.de/cobre/https://concepto.de/plomo/https://concepto.de/tabla-periodica/https://www.youtube.com/watch?v=YJ-XDj_KrHY



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ACTIVIDADES PARA DESARROLLAR GUÍA No. 5– PERIODO II - QUÍMICA – tabla periódica de los elementos químicos


1. Con la información que aparece en la tabla periódica complete en orden alfabético por símbolo el CUADRO

NÚMERO 1.

IA VIIIA

1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA He 2 C 3 Na Mg IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB VIIIB VIIIB IB IIB P S 4 Ca Fe Cu 5 I 6 Ba Au 7

CUADRO NÚMERO 1.

NOMBRE SÍMBOLO GRUPO PERIODO

CUADRO NÚMERO 2. Completar la información del cuadro y ubicar los símbolos en la tabla periódica donde corresponda según el grup0 y el periodo. NOMBRE SÍMBOLO GRUPO PERIODO

ZINC IIB 4

K IA 4

OXÍGENO VIA 2

Ag IB 5

MERCURIO IIB 6

Cr VIB 4 ALUMINIO IIIA 3

Cl VIIA 3

HIDRÓGENO

F VIIA 2

PLOMO IVA 6

Br VIIA 4



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https://concepto.de/wp-content/uploads/2018/02/tabla-periodica-e1518705945181.png

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