TEMA: 3. NOMENCLATURA 4. REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS ... · Complete con fórmulas y nombres...

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COMPETENCIA E INDICADORES DE DESEMPEÑO

Determinar por sus fórmulas y por su procedencia, los óxidos, los ácidos, las bases y las sales.

Conocer los tres sistemas de nomenclatura de compuestos químicos.

Identificar y diferenciar los tipos de reacciones teniendo en cuenta las leyes ponderales de la química.

Balancear ecuaciones de óxido-reducción, de acuerdo con los cambios en el estado de oxidación.

ÁREA DE QUÍMICA GUÍA DE APLICACIÓN

I. Complete las siguientes tablas, indicando la fórmula y nombre de cada una de las nomenclaturas, para los correspondientes óxidos básicos, óxidos ácidos, hidróxidos y ácidos.

CATIÓN + O-2

+ (OH)-1

FÓRMULA NOMBRE FÓRMULA NOMBRE

Na+1

Ca+2

Fe+2

Fe+3

Cr+2

Cr+3

Cr+6

ANIÓN + O-2

+ H2O

FÓRMULA NOMBRE FÓRMULA NOMBRE

C+-2

C+-4

S+-2

S+-4

S+-6

N+-1

N +-3

N +-5

N +-7

II. Complete con fórmulas y nombres las siguientes reacciones de formación de sales:

a) Hidróxido de sodio + ácido bromhídrico ______________________________________________

EJES TEMÁTICOS

3.1 Óxidos

3.2 Hidróxidos

3.3 Ácidos

3.4 Sales

4.1 Leyes ponderales de la materia

4.2 Clases de ecuaciones químicas

4.3 Balanceo de ecuaciones

TEMA: 3. NOMENCLATURA

4. REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS

GUÍA: G 2 – II PERÍODO

ESTUDIANTE: _____________________________________________________________

E-MAIL: _____________________________________________________________

FECHA: _____________________________________________________________



b) Hidróxido de potasio + ácido clorhídrico ______________________________________________ c) Hidróxido de litio + ácido carbónico__________________________________________________ d) Hidróxido de magnesio + ácido fluorhídrico____________________________________________ e) Hidróxido de calcio + ácido sulfhídrico________________________________________________ f) Hidróxido cromoso + ácido nítrico___________________________________________________ g) Hidróxido crómico + ácido fosforoso _________________________________________________ h) Hidróxido ferroso + ácido sulfúrico___________________________________________________ i) Hidróxido cúprico + ácido hiperclórico________________________________________________ j) Hidróxido áurico + ácido bromoso___________________________________________________ k) Hidróxido férrico + ácido yódico_____________________________________________________ l) Hidróxido auroso + ácido fosfórico___________________________________________________

III. Balancee las siguientes ecuaciones químicas mediante el método algebraico, tanteo u óxido reducción, y determine para cada una: 1. Tipo de ecuación química 2. Reactivos y productos (clasifique las moléculas de acuerdo con la función química: óxido, hidróxido,

ácido o sal) 3. Elemento que se oxida y se reduce 4. Agente oxidante y agente reductor

a) Li + H2O + LiClO4 --------------- >LiOH + Cl2 b) FeSO4 + HNO3 + H2SO4-------- > Fe2(SO4)3 + NO + H2O c) KNO3 + K2SO3 + H2O -----------> N2O + K2SO4 + KOH d) CoCl2 + KOH + KCIO3 ---------->> Co2O3 + KCI + H2O e) Fe SO4 + KCIO3 + H2SO4 -------- > Fe2(SO4)3 + K2SO4 + CI2 + H2O f) CI2 + NH3 + KOH --------------- > KCI + KNO3 + H2O g) K2Cr2O + FeC12 + HCI ---------- > CrCl3 + FeCl3 + KCI + H2O h) Na2CrO4 + NaHSnO2 + H2O---- > NaHSnO3 + CrO2 + NaOH i) P + HNO3 ------------------------- > H3PO4 + NO2 + H2O j) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 -------- > O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O k) NaCrO2 + H2O + Na2O2 -------- > Na2CrO4 + NaOH 1) KBiO3 + Mn(NO3)2 + HNO3 ----- > Bi(NO3)3 + KMnO4 + KNO3 + H2O

IV. Complete la siguiente tabla indicando el nombre del compuesto, nombre común, su uso y a qué tipo de compuesto inorgánico pertenece.

FÓRMULA

QUÍMICA

NOMBRE

COMÚN

NOMBRE DEL

COMPUESTO

PARA QUÉ SE

UTILIZA

TIPO DE

COMPUESTO

NaCl

CaO

Mg(OH)2

NH3

Al(OH)3

CO2

NaOH

Ca(OH)2

CaCO3

H2SO4

SiO2



HCl

KOH

N2O

Fe2O3

NaHCO3

V. Las preguntas 1 y 2 se responden teniendo en cuenta la siguiente información: La serie electromotriz ordena los metales más comunes de acuerdo con su actividad relativa (ver tabla). Esta serie ayuda a predecir los productos de una reacción propuesta. En ella los metales de mayor actividad están en la parte superior del Hidrógeno, y los de menor actividad en la base. Los elementos que están por encima del Hidrógeno lo desplazan de sus ácidos; los que están por debajo no. Un metal siempre desplaza de un compuesto al siguiente. De abajo hacia arriba no hay desplazamiento, hay mayor facilidad de reemplazo cuanto mayor es la distancia entre los elementos. 1. Basado en la información anterior, la reacción que más fácil se produce es: A. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H3 B. Sn + 2HCl = SnCl

2 + H3

C. Ag + 2HCl = AgCl+ H3 D. Fe + 2HCl = FeCl3 + H3 2. Teniendo en cuenta la serie electromotriz, se puede afirmar que, por facilidad de reacción, el orden de las siguientes ecuaciones es: Mg + H2SO4; Pb + H2SO4; Zn + H2SO4, Ni + H2SO4 A. Mg > Zn > Ni > Pb B. Zn > Pb > Ni > Mg C. Pb > Ni > Mg > Zn D. Pb > Ni > Zn > Mg

Li Metales más reactivos

K

Ba

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Cd

Ni

Sn

Pb La reactividad de los metales aumenta de abajo

(H) hacia arriba

Cu

Hg

Ag

Au Metales menos reactivos

VI. La reacción de combinación o síntesis ocurre cuando se unen dos o más sustancias para formar otra sustancia cuyas moléculas son el resultado de una reagrupación de los átomos de los reactivos. Si se pidiera que propusiera una reacción de este tipo, utilizaría la siguiente ecuación:

A. B = A + B B. A + BC = AC + B C. A + B = AB D. AB + CD = AC + BD

VII. Lea la información suministrada en la tabla:



GAS % EN LA

ATMÓSFERA CARACTERÍSTICAS

Metano 60

Dependiendo de las condiciones de reacción, puede detonar o arder formando una llama menos luminosa que la generada en la combustión del Hidrógeno

Hidrógeno 20 Dependiendo de las condiciones de reacción puede detonar o arder formando una llama de color azul

Gases nobles 20

El xenón combuste en condiciones especiales formando Xe3O3, que cuando se encuentra sólido y seco es explosivo, violento y peligrosamente sensible a la detonación

Las combustiones son reacciones de oxidación entre el Oxígeno (comburente) y sustancias denominadas combustibles (que cuando combusten arden o detonan). Si la atmósfera de un planeta X está compuesta por los gases que se muestran en la tabla, se puede afirmar que al intentar encender una vela en este planeta sucederá el siguiente fenómeno: A. Se generará una gran explosión por la gran proporción de gases combustibles que conforman la atmósfera. B. Arderá la vela hasta que combusta totalmente. C. No se encenderá la vela porque no se puede generar la combustión. D. Explotará el metano y arderán el Hidrógeno y el Xenón, debido a la proporción en que se encuentran estos dos

combustibles en la atmósfera.

VIII. Los óxidos de los elementos metálicos (estos son los elementos menos electronegativos) suelen presentar carácter básico, mientras que los óxidos de los elementos no metálicos (estos son los más electronegativos), se comportan como ácidos. La acidez de un óxido se pone en evidencia por su capacidad para neutralizar bases o simplemente cuando reacciona con agua para formar ácidos propiamente dichos. Un óxido básico de cambio neutraliza ácidos o reacciona con agua para formar hidróxidos.

Según lo que indican las ecuaciones: SO3 + H2O = H2SO4 K2O + 2HCl = KCl + H2O B2O3 + 6NaOH = 2Na3BO3 + 3H2O CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O P4O10 + 6H2O = 4H3PO4 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O Una clasificación en dos series: una de óxidos ácidos y otra de óxidos básicos es, respectivamente: A. SiO2, B2O3 y P4O10, CaO B. SO3, P4O10, SiO2, B2O3 y K2O, CaO C. SO3, P4O10, K2O, CaO y SiO2, B2O3 D. SiO2, B2O3, P4O10 y CaO, K2O, SO3

IX. En el compuesto de fórmula molecular HXO, H es Hidrógeno y presenta estado de oxidación +1, O es Oxígeno y presenta estado de oxidación -2, X es un elemento cualquiera que cumple con tener un estado de oxidación +1. De este compuesto puede decirse que:

A. Siempre será un ácido B. Siempre será una base C. Sera un ácido si X es un no metal D. Sera una base si X es un no metal

X. De acuerdo con las siguientes reacciones

Si X es un no metal del grupo VIIA y Z es una sal, V es: A. Un óxido básico B. Un óxido ácido C. Un hidróxido D. Una sal



XI. De acuerdo con la siguiente información, conteste:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

MASA MOLAR GR/MOL

Zn 65

HCl 36

ZnCl2 135

H2 2

Es válido afirmar que la ecuación anterior cumple con la ley de la conservación de la materia, porque: A. El número de átomos de cada tipo en los átomos productos es mayor que el número de cada tipo en los reactivos. B. La masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos. C. El número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productos. D. El número de sustancias reaccionantes es igual al número de sustancias obtenidas.

XII. Un método para obtener Hidrógeno es la reacción de algunos metales con el agua. El Sodio y el Potasio, por ejemplo, desplazan al Hidrógeno del agua formando hidróxidos (NaOH o KOH). El siguiente esquema ilustra el proceso:

XIII. Un metal reacciona con Oxígeno para producir un compuesto A, el cual luego reacciona con agua para producir un compuesto B, los grupos funcionales de A y B son:

A. A = HIDRÓXIDO B = SAL B. A = ÓXIDO ÁCIDO B = OXÁCIDO C. A = ÓXIDO BÁSICO B = HIDRÓXIDO D. A = HIDRURO B = HIDRÓXIDO

XIV. Un compuesto X reacciona con un compuesto Y para producir una sal más agua; los grupos funcionales de X y Y son:

A. X = HIDRÁCIDO Y = OXÁCIDO B. X = HIDRÁCIDO Y = HIDRÓXIDO C. X = OXÁCIDO Y = HIDRÓXIDO D. X = SAL Y = OXÁCIDO

XV. Un no metal reacciona con Oxígeno para producir un compuesto A, el cual luego reacciona con agua para

producir un compuesto B; los grupos funcionales de A y B son:

A. A = HIDRÓXIDO B = SAL B. A = ÓXIDO ÁCIDO B = OXÁCIDO C. A = ÓXIDO BÁSICO B = HIDRÓXIDO D. A = SAL B = OXÁCIDO

XVI. De acuerdo con la reacción: Los valores que deben tomar las letras en la ecuación para que éste quede balanceado, son: A. A = 1 B = 10 D = 3 E = 8 B. A = 3 B = 5 D = 2 E = 8 C. A = 3 B = 5 D = 2 E = 5 D. A = 1 B = 5 D = 3 E = 4

XVII. Considere la siguiente reacción: KClO3 + KI + H2O → KCl + I2 + KOH

De acuerdo con esto, la ecuación química que mejor describe el proceso de obtención del Hidrógeno es:



1. El estado de oxidación para el Cloro en el clorato de Potasio es: a. 5 b. 4 c. 3 d. 2

2. La sustancia oxidada en la reacción es:

a. Cloro b. Potasio c. Yodo d. Hidrógeno 3. La sustancia que capta electrones reduciéndose es el Cloro; el número de electrones que capta es:

a. 5 b. 6 c. 7 d. 2 4. La sustancia que cede electrones oxidándose es el Yodo; el número de electrones cedidos es:

a. 1 b. 2 c. 4 d. 6 5. El coeficiente del I2 en la ecuación balanceada es:

a. 3 b. 4 c. 2 d. 5 6. El coeficiente del KCl en la ecuación balanceada es:

a. 3 b. 1 c. 4 d. 2 7. El estado de oxidación para el Potasio en el cloruro de Potasio es:

a. 1 b. -1 c. 2 d. 0

8. El estado de oxidación para el I2 es: a. -1 b. 3 c. 0 d. -2

XVIII. Conteste las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la siguiente información: La purificación de Cobre generalmente se realiza por medio de electrólisis. La técnica consiste en sumergir en una solución de CuSO4 una placa de cobre impuro, la cual actúa como ánodo, y una placa de cobre puro, que actúa como cátodo, y luego conectarlas a una fuente de energía para generar un flujo de electrones a través de la solución y las placas, como se observa a continuación.

XIX. En una reacción reversible, los productos aumentan su concentración y los reactivos la disminuyen. Al cabo de un tiempo estas concentraciones permanecen constantes:

Si reaccionan 1 mol de X2 con 1 mol de Y2 hasta llegar al equilibrio, la gráfica que describe correctamente este proceso en el tiempo t es:

1. El ión Cu2+ cuenta con: A. 2 protones más que el átomo de Cobre B. 2 protones menos que el átomo de Cobre C. 2 electrones más que el átomo de Cobre D. 2 electrones menos que el átomo de Cobre 2. De acuerdo con la información, después de llevar a cabo la

electrólisis, el Cobre puro se encontrará adherido: A. Al ánodo B. Al cátodo y al ánodo C. Al cátodo D. A la superficie del recipiente



XX. X y W reaccionan de acuerdo con la siguiente ecuación:

La gráfica que representa adecuadamente la reacción entre X y W es:

XXI. Al sumergir un alambre de cobre en una solución incolora de nitrato de Plata, se forma un sólido insoluble visible en forma de cristales metálicos y la solución se torna azul debido a que los iones de Cobre desplazan a los iones de Plata produciendo una sal soluble en agua. La ecuación general que describe la reacción es:

Después de sumergir el alambre, el precipitado que se forma corresponde a:

A. Una sal de Plata B. Una sal de Cobre C. Plata metálica D. Cobre metálico

XXII. Las preguntas 1 a 3 se contestan con la siguiente información: En la siguiente tabla se muestran algunos tipos de reacciones características de los compuestos inorgánicos:

1. El calentamiento del carbonato de Calcio da como resultado óxido de Calcio y dióxido de Carbono. De lo anterior

se puede concluir que: A. El calentamiento del carbonato de Calcio es una reacción de adición. B. El proceso de calentamiento del carbonato de Calcio es una reacción adición sustitución. C. Durante el calentamiento del carbonato de Calcio se realiza una reacción de doble sustitución. D. De acuerdo con los productos obtenidos del carbonato de Calcio da una reacción de descomposición.

2. Los reactivos necesarios para obtener el cloruro de Zinc (ZnCl2) y el Hidrógeno (H2) son:

A. ZnCl2 + H2 B. Zn + HCl C. Zn + H2O D. ZnO + HCl

3. Las ecuaciones I y II se clasifican como: A. Adición – sustitución B. Descomposición – doble sustitución C. Sustitución – descomposición D. Adición – doble sustitución

XXIII. La ley de las proporciones definidas determina que para 3 gramos de Hidrógeno se necesitan 14 gramos de Nitrógeno, para la formación del amoníaco (NH3). Los gramos de Nitrógeno que se necesitan para 6 gramos de Hidrógeno son: A. 14 g B. 28 g C. 56 g D. 42 g

XXIV. Responda las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información:

El Calcio (Ca) arde con el Oxígeno (O2) formando el compuesto W, que al adicionarle agua (H2O) reacciona obteniéndose X. Cuando el compuesto X reacciona con ácido clorhídrico (HCl) se obtiene la sal neutra Z.



1. De acuerdo con esta información, es correcto afirmar que las fórmulas de los compuestos W y Z son, respectivamente:

A. CaCO3 y CaCl2 B. CaO y CaCl C. CaCl2 y CaCO3 D. CaO y CaCl2

2. El Calcio (Ca) arde con el Oxígeno (O2) formando el compuesto W, que al adicionarle agua (H2O) reacciona obteniéndose X. Cuando el compuesto X reacciona con ácido fosfórico (H3PO4) se obtiene la sal neutra Z. De acuerdo con esta información, es correcto afirmar que las fórmulas de los compuestos W y Z son, respectivamente: A. CaCO3 y Ca3(PO4)

2

B. CaO y CaSO4 C. CaSO4 y CaCO3 D. CaO y Ca3(PO4)

2

XXV. A continuación se muestra la representación de los átomos de los elementos X, Y y Z, y de las moléculas de los compuestos que posiblemente se pueden formar por la reacción entre estos elementos.

B. C. D. E. F. G.

La forma de representar los productos de esta reacción a nivel atómico es:

XXVI. Si a una muestra de ácido sulfuroso diluido se le añade ácido yódico diluido, tendrá lugar una reacción

representada por la ecuación: El ácido yodhídrico formado reacciona con el exceso de HIO3 de acuerdo con la ecuación: El yodo (I2) forma un complejo coloreado (azul) con el almidón. Según lo anterior, el procedimiento experimental para determinar indirectamente la presencia de H2SO3 en una solución, es:

XXVII. Conteste las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información:

En la siguiente tabla se nombran algunas características de las sustancias P, Q, R y T.

La siguiente ecuación representa una reacción química:

Como se indica en el esquema, la sustancia U se obtiene a partir de una serie de reacciones en las que, inicialmente, se tienen como reactivos los elementos P y Q. 1. Es muy probable que la sustancia U sea

A. Un hidróxido B. Un óxido básico C. Una sal D. Un ácido

2. Si la sustancia P reacciona con el Oxígeno es muy probable que:



XXVIII. Dada la siguiente información:

- Una mol de la sustancia X reacciona con dos moles de HCl para formar una mol de la sustancia Y y dos moles de NaCl - Una mol de la sustancia Y se descompone espontáneamente en una mol de CO2 y una mol de H2O. ¿Cuál es la fórmula de la sustancia X?

A. NaOH B. NaHCO3 C. Na2CO2 D. Na2C2O4

XXIX. Conteste las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información:

A una misma presión y temperatura se tienen dos recipientes rígidos de igual capacidad que contienen compuestos gaseosos. Inicialmente el recipiente 1 contiene una mol de gas X y una mol de gas Y. El recipiente 2 contiene 2 moles de gas Z y una mol de gas W. A estas condiciones se producen las reacciones:

Las masas moleculares de algunos de estos gases se muestran en la tabla siguiente.

COMPUESTOS GASEOSOS X Y J Z W

MASA MOLECULAR (g/mol) 50 15 20 10 30 1. De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que las masas moleculares en g/mol de los compuestos K y H son, respectivamente:

A. 35 y 40 B. 45 y 50 C. 35 y 50 D. 45 y 40

2. Durante el transcurso de la reacción entre los gases es válido afirmar que la presión en el recipiente 1:

A. Permanece constante y en el recipiente 2 aumenta B. Disminuye y en el recipiente 2 permanece constante C. Aumenta y en el recipiente 2 disminuye D. Permanece constante y en el recipiente 2 disminuye

XXX. Del proceso correspondiente a la ecuación química:

A. La reacción es de sustitución B. Cada hierro que se oxida pierde tres electrones C. El producto es un hidróxido D. Los reactantes tienen diferente concentración

XXXI. Conteste las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la información que

se da enseguida.



1. Corresponden a 1 y 2: A. CO2 y O2 B. KClO3 y O2 C. HCl y H2 D. H2SO4 y H2

2. Corresponden a 3 y 4:

A. O2 y KClO3 B. CO2 y KClO3 C. CO2 y O2 D. O2 y HCl

XXXII. Responda las preguntas 1 a 3 de acuerdo con la siguiente información.

Se tienen 4 tubos: El ácido reacciona con los metales, observándose desprendimiento de burbujas (de Hidrógeno) mientras disminuye la cantidad de metal a través del tiempo, a diferente velocidad en cada tubo. De las observaciones se establece que el orden de velocidad de reacción del ácido con los metales, de mayor a menor es: Mg, Zn, Fe y Cu. 1. Cada metal reacciona con el ácido más rápidamente si estuviera en polvo, porque:

A. En el metal en polvo, la superficie de contacto entre los dos reactivos es mayor B. El metal al contacto con el ácido clorhídrico explota C. El metal en cinta o en granalla está contaminado D. El ácido clorhídrico sólo reacciona en presencia de metal pulverizado

2. De lo anterior, es correcto afirmar que el factor que afecta la velocidad de reacción en el experimento es la:

A. Concentración B. Temperatura C. Naturaleza de los reaccionantes D. El material del vidrio utilizado

3. En general, la temperatura afecta, en forma directa, la velocidad de reacción. Si el experimento se realiza tres veces, primero a 90 ºC, después a temperatura ambiente (20 ºC) y, por último, a 0 ºC, lo más probable es que la velocidad de reacción sea:

A. Igual en los tres casos B. Mayor cuando se realiza a 90 ºC C. Menor cuando se realiza a 90 ºC D. Igual, a 20 °C y a 0 °C

XXXIII. Responda las preguntas 1 a 5 de acuerdo con la siguiente información.

Una celda voltaica o galvánica es un sistema de productos químicos y conductores, el cual proporciona un flujo de

electrones a través de un circuito externo, que pasa de una sustancia que se está oxidando a una que se está reduciendo, como se ilustra en el esquema adjunto. La oxidación implica la pérdida de electrones por átomos, moléculas o iones. La reducción implica la ganancia de electrones por estas partículas. Se tiene la siguiente reacción:

1. De acuerdo con lo anterior, se deduce que: A. El Zn y el Cu se oxidan B. El Zn gana electrones y el Cu lo pierde C. El Zn pierde electrones y el Cu también D. El Zn se oxida y el Cu se reduce

2. La desviación de la aguja del voltímetro hacia la derecha indica:

A. La dirección del flujo de electrones B. La cantidad de corriente eléctrica que llega al cobre C. La cantidad de corriente eléctrica que sale del sulfato D. La cantidad de electrones que salen del cobre



3. La celda galvánica que ilustra la figura puede resumirse mediante el siguiente esquema de semirreacciones y una reacción global: Significa que el ánodo se oxida para producir iones Zn2+ y dos electrones por cada átomo; los cuales viajarán por el cableado externo hasta el vaso de la solución que contiene CuSO4. En este vaso, los iones de Cu2+ ganan los dos electrones provenientes del otro vaso, para formar átomos neutros, Cu, los cuales se depositarán en el cátodo para aumentar la masa del mismo. Si se desea fabricar una batería que funcione con la ecuación global:

Se puede afirmar que las semirreacciones correctamente planteadas son:

4. En relación con la pregunta anterior, es válido suponer que los electrodos que deben usarse en las soluciones son:

5. La sustancia que se reduce en la reacción es: A. Mg B. S C. MgSO4 D. Cu

XXXIV. Responda las preguntas 1 a 5 de acuerdo con la siguiente información.

1. En relación con la reacción por descomposición, la razón por la cual se requiere un catalizador (Pt) y alta temperatura para descomponer el agua, se debe a:

A. La solubilidad alta del agua B. La facilidad de la combinación de las moléculas C. La estabilidad de las moléculas del agua D. La conservación del agua en los diferentes estados

2. En relación con la reacción de electrólisis es posible que el agua conduzca electricidad sólo si ésta se:

A. Alcaliniza B. Combina C. Descompone D. Se acidula

3. En relación con la reacción con Carbono, si en lugar de elevar la temperatura a 1000 ºC se reduce a la mitad, es posible que la reacción:

A. No se realice B. Se desarrolle parcialmente C. Se descomponga el agua D. Se sintetice gas de agua

4. En relación con los óxidos ácidos es posible afirmar que el agua:



A. Al reaccionar con óxidos ácidos forma bases B. Al reaccionar con los metales forma óxidos ácidos C. Al reaccionar con los óxidos ácidos o anhídridos, forma ácidos D. Genera una reacción que descompone los óxidos

5. En relación con la reacción con óxidos básicos es posible afirmar que el componente esencial del óxido básico es un elemento:

A. Líquido metálico B. No metálico C. Metálico D. Metaloide

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