TEORIA ATOMICA DE RUTHERFORDEl fsico neozelands, Ernest Rutherford a partir de un buen experimento y en su afn de dar validez o desechar al modelo atmico de Thomson; Rutherford experimento con lminas muy delgadas de oro y de otros metales, como blanco de partculas alfa proveniente de una fuente radiactiva.se observo que la mayora de las partculas atravesaban la lmina sin desviarse, o bien con una ligera desviacin. De vez en cuando, algunas partculas alfa eran desviadas de su trayectoria con un gran ngulo. En algunos casos, las partculas alfa regresaban por la misma trayectoria hacia la fuente radiactiva. ste fue el descubrimiento ms sorprendente ya que segn el modelo de Thomson, la carga positiva del tomo era tan difusa que se esperara que las partculas a atravesaran las lminas sin desviarse o con una desviacin mnima,

Modelo experimental Rutherford:

De acuerdo al modelo atmico de Rutherford, el ncleo se compone de partculas con carga positiva, a las que denominprotonesy de partculas con carga negativa, denominadaselectrones. Las cargas elctricas de protones y electrones son de distinto signo pero de igual intensidad.Por lo cual, los tomos son elctricamente neutros. Adems En el modelo de Rutherford, las rbitas de los electrones no estn definidas y solamente se dice que forman una estructura compleja. Los resultados de su experimento, permitieron calcular que el radio del tomo era diez mil veces mayor que el ncleo mismo, de lo que se deduca que existe un gran espacio vaco en el interior de los tomos.

En1920, Rutherford predijo que en el ncleo de los tomos, existan otras partculas, a la que denominneutrones, que tenan masa de similar magnitud a la de los protones, pero que no estaban dotadas de carga elctrica. Protones y neutrones tienen una masa 1.836 y 1.838 veces la de un electrn. Es decir que prcticamente toda la masa de un tomo est concentrada en su ncleo.DESVENTAJAS:El modelo atmico de Rutherford postulaba que los electrones orbitaban en un espacio vaco alrededor de una minscula carga, situada en el centro del tomo.Esta teora tropez con varios problemas que, al intentar explicarlos, llev al descubrimiento de nuevos hechos y teoras:a) Por un lado se plante el problema de cmo un conjunto de cargas positivas podan mantenerse unidas en un volumen tan pequeo, en vez de repelerse unas a otras, al tener cargas de igual signo. La solucin a este problema llev a pensar que en el interior del ncleo actuaba una fuerza desconocida hasta ese momento. Hoy la conocemos comofuerza nuclear fuerte, una de las cuatro interacciones fundamentales reconocidas en la teora estndar de la materia.b) Por otro lado, se deca que si los electrones son partculas con carga elctrica, para mantenerse en rbita necesitan una aceleracin, con lo cual produciran radiacin electromagntica y eso les hara perder energa. Las leyes de Newton y las ecuaciones de Maxwell del electromagnetismo aplicadas al tomo de Rutherford llevan a que en un tiempo del orden de 10 10s, toda la energa del tomo se habra radiado, ocasionando la cada de los electrones sobre el ncleo.En el modelo de Rutherford, las rbitas de los electrones no estn definidas y solamente se dice que forman una estructura compleja. No obstante, los resultados de su experimento, permitieron calcular que el radio del tomo era diez mil veces mayor que el ncleo mismo, de lo que se deduca que existe un gran espacio vaco en el interior de los tomos.MODELO ATOMICO:

Caractersticas del ModeloEn 1911, Rutherford introduce el modelo planetario, que es el ms utilizado an hoy en da. Considera que el tomo se divide en: Un ncleo central, que contiene los protones y neutrones (y por tanto all se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del tomo). Una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del ncleo en rbitas circulares, de forma similar a como los planetas giran alrededor del Sol.