Gabriel David Parra Reyes

Reacción de formación de compuestos

Reacciones de combinación o síntesis

Un compuesto a partir de dos o mas sustancias

S + O2

SO2

Azufre + Oxígeno = Oxido Sulfuroso

Reacciones de descomposición

(AB

Inversas a las de formación

Una sustancia forma dos o mas sustancias

Reactivo es capaz de formar un elemento o compuesto

A+B)

Intervienen factores

Temperatura Electricidad Luz solar

CaCO3 CO2 + CaO

Carbonato de calcio = Dióxido de carbono + Oxido de calcio

2KClO3 2KCl + 3O2

Clorato de Potasio= Sulfato de glucosamina + Oxígeno

Ejemplos

Tipos de reacciones de descomposición

Térmica Temperatura elevada 2KClO3 2KCl + 3O2

Electrolítica Corriente eléctrica

sal en agua + electricidad Molécula Oxígeno e Hidrógeno

Catalítica Acelerar una reacción 2SO2+O2 2SO3

NO

(Oxidación del SO2 catalizada por Oxido Nitroso – fase gas)

Reacciones de desplazamiento

Un elemento reemplaza a otro en un compuesto

Simple o sustitución única

Doble sustitución

A+ BC AC+ B

Un metal sustituye a un ión metálico en su sal

Un metal sustituye a un ión hidrógeno en un ácido

Fe+ CuSO4 FeSO4 + Cu

Participan 2 compuestos en la reacción

Catión de un compuesto se

intercambia con otro catión de otro

compuestoAB+CD BC+ADBaO + 2HCl = BaCl2 + H2O

(Hierro + sulfato de cobre= sulfato de hierro +cobre)

(Oxido de bario + acido clorhidrico= cloruro de bario + agua)

Doble sustitución

Neutralización: Reacciona un acido con una base. Se forma una sal y casi siempre agua. HCl + NaOH NaCl + H2O

Ácido + Base = Sal + Agua

(Ácido clorhídrico + hidróxido de sodio= cloruro de sodio + agua)

Precipitación: Reacción de doble desplazamiento en la que se combina 2 sustancias iónicas solubles (sales).

3Na(OH) + FeCl3 3NaCl + Fe(OH)3

(Hidróxido de sodio + cloruro de hierro= cloruro de sodio + hidróxido férrico)

Reacciones de óxido-reducción (REDOX)

Elementos que intervienen en la reacción cambian sus estados de oxidación al pasar de reactantes a

productos.Dado a la pérdida o ganancia de electrones.

Cu2+1 S+6 O4

-2 + FeO Fe+2 S+1 6O4-2 + Cu0

El elemento que se reduce permite que el otro se oxide

Semirreacción de reducción: 2e- + Cu2+ → Cu0Semirreacción de oxidación: Fe0 → Fe2+ + 2e-

Ecuación generalFe0 + Cu2+ → Fe2+ + Cu0