1. LA QUÍMICA Y SU HISTORIA

Se considera que fue en Egipto donde tuvo sus orígenes la química los antiguos egipcios

dominaron la metalurgia,cerámica, la tinteria, elaboración de perfumes y cosméticos.

Los filósofos sostienen que el universo está confirmado por 4 elementos que son tierra

agua aire y fuego.

Basilion calentin,pensó que los metales era una combinación de mercurio y azufre,

además la diferencia de ellos estaría en la distinta proporción de los elementos, los

metales más nobles como el oro y la plata tendrían mucho mercurio y poco azufre y según

esta teoría debería de existir un agente, una especia de fermento que lograra en un metal

común,la separación de su componente es exceso con su consecuencia transformándola

en oro.

LA ÉPOCA DE LA ALQUIMIA

La química en esta época se convirtió en una disciplina auxiliar de la medicina,

terapéutica tuvo por misión tratar al paciente con agentes químicos para lograr la

restauración de las proporciones necesarias para el proceso de la vida. Las boticas se

convierten en centros dinámicos de experimentación, donde se manifiesta la búsqueda

intangible de nuevos preparados químicos útiles para ser empleados como

medicamentos.

LA QUÍMICA MODERNA

La química se apoya en la física y la matemática para explicar los procesos químicos,son

numerosos los personajes que aportaron a ésta algunos son:

Adolf Von Baeyer

Marcelino Berthelot

Emil Fisher

DimitriMendeleiev

Wilhelm Ostwald entre otros.

2. LA MATERIA

La materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio, se considera que es todo lo que

forma parte de algo sensible de los objetos.

Las propiedades de las materias son:

Masa: cantidad de materia que posee un cuerpo.

Volumen: espacio que ocupa un cuerpo.

Peso: resultado de la fuerza de atracción o gravedad.

Inercia: tendencia de un cuerpo a permanecer en estado de movilidad o de reposo.

Impenetrabilidad: tendencial por la cual un cuerpo no puede ocupar el espacio del otro.

Porosidad: característica por la cual la materia presenta poros o espacios vacíos.

PROPIEDADES ORGANOLÉPTICAS

Solubilidad: la tiene algunas sustancias que consiste en disolverse en líquidos a una

temperatura determinada.

Densidad: es la relación que existe entre la masa de una sustancia y su volumen.

Dureza: es la capacidad de un cuerpo a ser rayado.

Ductilidad: mide el grado de facilidad con que algunos materiales se dejen convertir en

alambres o hilos.

Fragilidad: es la tendencia a romperse o fracturarse.

PROPIEDADES QUÍMICAS

Combustión.

Reacción con el agua.

Reacción con ácidos.

Reacción con bases.

3. LA TABLA PERIODICA Y SUS PROPIEDADES

El estudio de la materia y de sus propiedades en el mundo occidental , empezó ya en la

antigüedad , siglo V con los griegos, medida que se iban descubriendo nuevos

elementos los químicos iban descubriendo analogías en sus

propiedades.Existe por tanto una ley natural que relaciona los distintos elementos y los a

grupa en función de sus propiedades.

NEWLAND,1866, formuló la ley de las octavas. En aquella época se hablaba de

pesosatómicos y no de masas atómicas.

MENDELEIEV Y MEYER,1869, tomando de partida los estudios anteriores establecieron

la primera tabla de elementos basándose en:

-Colocar los elementos por orden creciente de masas atómicas.

-Agruparlos en función de sus propiedades. En el caso de Mendelel en columnas.

Posteriormente a partir de la ley dada por Moseley,1913, relacionaba la frecuencia de la

radiación emitida (rayos X) cuando incidían electrones sobre los metales, con el

denominado número atómico Z. Por tanto determina que el número atómico es una

propiedad esencial de cada elemento .En la actualidad se sabe que ese número coincide

con el número de protones del núcleo .Esto permitió asignar lugares definitivos en el

sistema periódico.

VARIACIÓN PERIÓDICA DEL RADIO ATÓMICO.

F=K .Zef / r2

-Aumenta Zef al aumentar la carga nuclear (protones)

-Disminuye con el número de electrones (apantalla- miento)

Zef= Z-S (apant)

Aumentan hacia abajo en un grupo (en cada nuevo periodo los electrones más externos

ocupan niveles que están más alejados del núcleo, los orbitales de mayor energía

son cada vez más grandes, y además, el efecto de apantallamiento hace que

la carga efectiva aumente muy lentamente de un período a otro).

En el caso de los elementos de transición, las variaciones no son tan obvias ya que los

electrones se añaden a una capa interior, pero todos ellos tienen radios atómicos

inferiores a los de los elementos de los grupos precedentes IA y IIA. Los volúmenes

atómicos van disminuyendo hasta que llega un momento en el que hay tantos electrones

en la nueva capa que los apantallamientos mutuos y las repulsiones se hacen

importantes, observándose un crecimiento paulatino tras llegar a un mínimo.

„‟Los radios atómicos aumentan en términos generales hacia abajo en un grupo y

disminuyen a lo largo de un periodo‟‟

POTENCIAL DE IONIZACIÓN

Energía necesaria para arrancar un e- de un átomo aislado en fase gaseosa en

su estado fundamental y obtener un ion monopositivo gaseoso en su estado fundamental

más un electrón sin energía cinética. Siempre se les asigna un valor positivo, por

tratarse de una reacción endotérmica (absorbe energía).

Energía de ionización total para llegar a un ion determinado es la suma de los sucesi

vos potenciales de ionización.

Las energías de ionización miden, por tanto, la fuerza con que el átomo retiene sus

electrones. Energías pequeñas indican una fácil eliminación de electrones ypor

consiguiente una fácil formación de iones positivos.

Los potenciales de ionización sucesivos para un mismo elemento crecen muy

deprisa, debido a ladificultad creciente para arrancar un electrón cuando existeuna

cargapositivaque le atrae y menos cargas negativas que le repelan.

4.-Afinidad electrónica:

Energía desprendida en un proceso en el que un determinado átomo neutro gaseo

so en estadofundamental, capta un electrón para dar un ion mononegativo gaseoso en

estado fundamental.

Este proceso de captación de electrones suele ser favorable la atracción nuclear

compensa larepulsión electrónica.

Los elementos que tienen mayor actividad química son los que tienen un potencial de

ionización muy pequeño y una afinidad electrónica muy grande.

5. Electronegatividad

La electronegatividad deun elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones,

cuando estáquímicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor

será su capacidad para atraerlos.

La electronegatividad de un átomo en una molécula está relacionada con supotencial de

ionización y su electroafinidad.

El método sugerido por el profesor R.S. Mulliken promedia los valores delpotencial de

ionización y afinidad electrónica de un elemento: XM = 0,0085 (P.I. + A.E.)

CARÁCTER METÁLICO

El no metal tendrá gran tendencia a la captación de electrones.

Al avanzar hacia la derecha en un periodo la afinidad electrónica al aumentar, hace que

el átomo tenga tendencia a captar electrones

4. EL ENLACE QUIMICO

El enlace químico es el proceso por el cual se unen átomos iguales o diferentes para

formar moléculas o compuestos.Solamente los gases nobles y los metales en estado de

vapor existen como átomos aislados. Los gases nobles son estables por naturaleza,

motivo por el cual no reaccionan y siempre permanecen aislados.

LA REGLA DEL OCTETO

Cuando se forma un enlace químico, los átomos reciben, ceden o comparten electrones

de tal forma, que la capa más externa de cada átomo contenga ocho electrones, y así

adquiera la estructura electrónica del gas noble más cercano en el sistema periódico

LA CAPA DE VALENCIA

Es la capa más externa de cualquier átomo, y se llaman electrones de valencia a los

electrones situados en ella. El comportamiento de un átomo depende fundamentalmente

del número de electrones presentes en su capa de valencia. La unión consiste en que uno

o más electrones de valencia de algunos de los átomos se introducen en la esfera

electrónica del otro.

ESTRUTURA DE LEWIS

Los electrones de la capa de valencia (última capa) de un átomo se pueden representar

por medio de puntos o asteriscos, uno para cada electrón, alrededor del símbolo del

elemento, así: Estas representaciones se llaman estructuras de Lewis y sirven como

herramienta para ilustrar los enlaces químicos.

ENLACE IONICO O ELECTROVALENTE

Fue propuesto por W Kossel en 1916 y se basa en la transferencia de electrones de un

átomo a otro. La transferencia se produce por la gran diferencia de electronegatividad

entre los átomos: 0,9 3,5

ENLACE COVALENTE

Este tipo de enlace se caracteriza por compartir electrones de valencia de los átomos.

Son de dos tipos E. covalente no polar .Covalente polar Existen enlaces covalentes

sencillos y múltiples (Doble y triple)

ENLACE COVALENTE APOLAR O NO POLAR:

El par de electrones no tiende a ninguno de los átomos; es decir es compartido

democráticamente. Este tipo de enlace se origina entre los átomos de igual

electronegatividad, por lo tanto no hay fuerza de atracción mayor hacia el par de

electrones compartidos.

ENLACE COVALENTE POLAR:

El par de electrones tiende o estámás cerca de uno de los átomos, La diferencia de

electronegatividad es menor de 1,6 y mayor que 0 El par de electrones está más cerca al

uno que al otro.

ENLACE COVALENTE COORDINADO:

El par de electrones del enlace es aportado solamente por uno de los átomos.

ENLACE METALICO:

Los átomos de un metal tienen la tendencia a ceder electrones y formar iones positivos,

por eso es que en estos elementos no encontramos propiamente átomos sino iones

positivos.

5. NOMECLATURA QUÍMICA INORGANICA

-Sustancias elementales: moléculas formadas por átomos idénticos.

-Sustancias compuestas o compuestos químicas: moléculas formadas por átomos

distintos.

Hay sustancias puras cuyas moléculas están constituidas por un solo tipo de átomos, pero

la mayoría es una combinación más o menos complicada de átomos diferentes. Podemos

clasificar.

Lo que diferencia una de las otras es que las moléculas o unidades estructurales de una

sustancias elemental, y se constituyen por un solo tipo de átomos mientras que las de una

sustancia compuesta y por átomos distintos.

ELEMENTOS

Número total de elementos que se conocen en la actualidad encontrados en la naturaleza

y obtenidos en laboratorios nucleares, 120 de estos elementos han dado o dan lugar de

combinarse entre sí, muchos nombres de la época de los alquimistas proviene del latín

salvo cuando se indica otra procedencia y sugerían alguna característica del elemento del

mineral de la que se había obtenido y el lugar donde se encontró.

Hay que destacar que los detalles etimológicos son algo más que una curiosidad cultural

o una forma nemotécnica, para nombrar los derivados de muchos elementos y se utilizan

por tradición o eufonía la raíz de sus nombres.

-capacidad de combinación o valencia: al combinarse átomos distintos entre sí para dar

una molécula de un compuesto concretodefinido, se puede determinar la valencia de

cualquier elemento poco conocido respecto a cualquier elemento de valencia establecida.

Numero de oxidación

Elnúmero de estado o grado de oxidación de un elemento puede definirse como su

valencia con signo positivo o negativo, se expresa mediante números romanos

(I,II,III,IV,V.VI,VII,VIII).

Se da un valor positivo de numero de oxidación al elemento más “electropositivo”, se

añade el signo “_” a la valencia del elemento más electronegativo de los dos que forman

enlace, evidente que esto se refiere a entidades químicas donde los elementos

directamente unidos son distintos e idénticos con enlaces que existían entre ellos , el

número de oxidación es cero.

La electronegatividad de un elemento se define como su tendencia a captar electrones,

esta característica está estrechamente relacionada con la estructura electrónica del

elemento. Los elementos metálicos, en cambio muestra muy poca tendencia a captar

electrones por lo que su electronegatividad es muy pequeña, los elementos metálicos

tiene tendencia a dar electrones.

De hecho, el orden de electronegatividad de los elementos es: F>O>CI, N>Br>I, S,

C>Se>Te,P,H,As,B,Si>> metales.

Se suele decir que démás electropositivo a mas electronegativos los principales

elementos son: metales <<Si,b,As,H,p,Te<Se,C,S,I<SBr<N,CI<O<F.

Este orden guarda relación con la posición de los elementos en la tabla periódica en la

que los elementos máselectropositivos están abajo a la izquierda y los más

electronegativos arriba a la derecha.

Es posible asignar, pues un estado o número de oxidación a cada uno de los elementos

de un compuesto, el sumatorio de los números de oxidación es cero esta es una norma

general, a lo largo de la historia de la química a medida que se iban conociendo más

compuestos se establecieron de esta manera los números de oxidación de los distintos

elementos, esto no debe extrañar puesto que un elemento actuara con un grado de

oxidación positivo o negativo según la electronegatividad del elemento con el que

estáunido, también es evidente que no existe una regularidad absoluta rígida entre los

elementos de un mismo grupo o columna ,solo un parentesco o algunas similitudes, cada

elemento es un efecto “individuo “único con su propia personalidad.

Finalmente hay que comentar que la definición de número estado o grado de oxidación es

imprecisa y algo incorrecta que se asignan números romanos a las valencias de unos

átomos y números romanos con signo negativo a la de otros.

la gran mayoría de sustancias compuestas o compuestos tienen una composición fijas

,composiciones elementales o relaciones de masa entre otros elementos obtenidas por

técnicas analíticas, se ha llegado a la formula empírica de cada compuesto es decir a la

relación numérica entre los átomos que forman de cada molécula unidad estructural o

entidad química, los compuestos formados por moléculas discretas con ayuda de datos

físicos o espectroscópicos ha deducido luego su fórmula molecular suele coincidir con la

empírica a veces es un múltiplo de ella, su constitución o formula molecular es la que

indica no solo los átomos que forman la molécula sino la manera que están enlazados o

conectados la mayoría de los casos para poder dar un nombre a un compuesto inorgánico

basta conocer se formula molecular los restantes es necesario conocer su constitución.

las formulas se han deducido siempre y se siguen deduciendo a partir de los datos

experimentales, los métodos para aprender a formular son artilugios, las formulas

empíricas y moleculares derivan de los conceptos de valencia y numero de oxidación , no

al revés cualquier método para enseñar a formular, elmás utilizado en QuímicaInorgánica

(QI) se basa en el número de oxidación tiene unas atribuciones limitadas, solo es una

ayuda para no tener que memorizar la fórmula de cada compuesto conocido de los que se

van descubriendo , cada sustancia debe tener menos un nombre inequívoco y razonable

la necesidad de unas recomendaciones generales y sistemáticas para nombrarlas : son

las reglas de nomenclatura.

TRABAJO DE QUÍMICA

KEVIN FERNANDO ESPINOSA VARGAS

INSTITUTO MADRE DEL BUEN CONSEJO

FLORIDABLANCA

2013

CONTENIDO:

1. LA QUIMICA Y SU HISTORIA

2. LA MATERIA

3. TABLA PERIODICA

4. ENLACE QUIMICO

5. NOMENCLATURA QUIMICA INORGANICA

RESUMEN:

El trabajo trata sobre la historia de la química sus principales protagonistas y los

experimentos más representativos de la época, el objetivo del trabajo es lograr

comprender más este tema realizándolo es una forma más sencilla fácil de comprender

pero sin eximir ninguna parte del tema.

INTRODUCCIÓN:

La química comienza cuando el hombre aprendió a utilizar el fuego para modificar las

cosas en su provecho, como para fabricar piezas de alfarería, cocinar alimentos y

construir objetos metálicos.

Mediante este trabajo se tratará de explicar detalladamente, todos los temas relacionados

a la historia de la química y desarrollados de un modo conceptual básico, sencillo y

entendible.

JUSTIFICACIÓN

A diario oímos noticias acerca de sucesos relacionados con la química y disfrutamos de

productos de consumo generados por diversas industrias químicas. La química forma

parte de las industrias de alimentos, medicinas, cosméticos, vestidos detergentes,

insecticidas, transporte, etc. Estos productos se fabrican con el fin de brindarle al ser

humano una mejor calidad de vida. Podemos ver que a pesar de que el conocimiento

químico pretende lograr el bienestar de la humanidad, no obstante, se usa para otros

fines.

OBJETIVOS

Comprender la importancia de la química como ciencia central que sirve de base a

otras ciencias y que permite satisfacer las necesidades humanas.

Conocer la historia de la química para deducir la importancia de la evolución

histórica de la misma.

Aprender el lenguaje propio de la ciencia y distinguir sus métodos de estudio, para

apropiarse del lenguaje técnico propio de la misma.

BIBLIOGRAFIA

Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC).

Sustancias orgánicas: de acuerdo con la práctica vigente del CA y

según las Recomendaciones de 1993 de la

IUPAC (Libro Azul) y sus Provisional Recommendations 2004.

EDITORIAL REVERTÉ, S. A.

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