Unidad 1 Quimica - Copia

7/18/2019 Unidad 1 Quimica - Copia

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UNIDAD 1.QUÍMICA GENERAL

1.1 INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA GENERAL1.2 LA MATERIA

1.2.1 SUSTANCIAS Y MEZCLAS

1.2.2 CLASES DE ENERGÍA: CINÉTICA, POTENCIAL Y QUIMICA

1.3 ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA: CARACTERÍSTICAS Y CAMBIOSDE ESTADO

1.4 SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES

1.5 EL ÁTOMO

1.5.1 GENERALIDADES

1.5.2 TEORIAS DEL ÁTOMO

1.5.3 NÚMERO ATÓMICO

1.5.4 NÚMERO DE MASA

1.6 TABLA PERIÓDICA

1.7 ENLACES QUÍMICOS



1.1 INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA GENERALQUÍMICA

SUSTANCIA

ELEMENTO

ATOMO

MATERIA



1.1 INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA GENERAL

HISTORIA DE LA QUÍMICA

DIVISIÓN DE LA QUÍMICA



1.2 LA MATERIA

1.2.1 SUSTANCIAS Y MEZCLAS



1.2.2 CLASES DE ENERGÍA



DEBER

5 EJEMPLOS DE CAMBIOS DEENERGÍA



1.3 ESTADOS DE LA MATERIA

Muchaenergía

entre sus

moléculas



1.3 ESTADOS DE LA MATERIA1.3.4 ESTADO DE PLASMA

Similar al estado gaseoso.

Sus partículas están cargadas eléctricamente.No poseen equilibrio electromagnético.



1.3 ESTADOS DE LA MATERIA



1.4 SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES

MAGNITUD UNIDAD SIMBOLO



UNIDADES DE CONVERSIÓN.TABLAS



UNIDADES DE CONVERSIÓN.TALLER

TALLER



TALLER

CONVERTIR:

- 250 km/h a cm/s- 14 lb/cm2 a onza/m2

- 43 lt/s a gl/día

- 59 lb/pulg2 a onzas/mm2- 92 millas/s a yardas/día

- 85 ft/onza a cm/g

1 5 EL ÁTOMO



1.5 EL ÁTOMO1.5.1 GENERALIDADES

Se empleaba parareferirse a la parte demateria más pequeña.

Universo e

compuestomuy pequeindivisibles

ÁTOM

Del latín atŏmum, yeste del griegoἄτομον: sin partes,indivisible

1 5 2 TEORÍAS DEL ÁTOMO



1.5.2 TEORÍAS DEL ÁTOMO

- Los elementos estánformados por átomos.

- Indivisibles eindestructibles.

- Los átomos no cambian- Los átomos de un mismoelemento químico soniguales.

Formado por dos p

- Protón

- Electrones



- Protón: se localiza en el núcleo.

- Los electrones giran alrededor delnúcleo.- La cantidad de carga positiva esdiferente para cada elementoquímico.- Protones es igual a los electrones.

- La masa del núcleo representa casiel 100% de la masa total del átomo.

- Los electrones giran alrededor d

- Los espacios circulares donde gide energía" y les asigno letras maO, etc.).

- Un átomo puede tener varias cacapa contiene un cierto número d

Los electrones pierden cada vez mmedida que se van alejando del n

- Los electrones pueden absorber

ascienden o descienden de un niv



-El concepto de sub-nivel de

energía (excepto el primeroque solo posee un sub-nivels).

-El movimiento de loselectrones.

- Incluyeron que los áposeen hasta 7 nive

- Están distribuidos eperiódica.

Louis de Broglie, Werner HeisenbeBohr, Erwin Schrö

1 5 3 NÚMERO ATÓMICO



1.5.3 NÚMERO ATÓMICO

Es el número total deprotones que tiene elátomo.

Se suele representar conla letra Z



DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA



DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA

1 5 4 NÚMERO DE MASA



1.5.4 NÚMERO DE MASA

Es el número total departículas fundamentales enel núcleo de un átomo, o seael número de nucleones

fundamentales.

1 5 4 NÚMERO DE MASA



1.5.4 NÚMERO DE MASA1.5.4.1 ISÓTOPOS

Átomos de un mismo elemento,cuyos núcleos tienen una

cantidad diferente deneutrones, y por lo tanto,difieren en número másico.

21 elementos poseen un soloisótopo natural. El estaño es el

elemento con más isótoposestables, 10.

I. NATURALES.H= Protio, deuterio, tritio

C= C12, C13, C14U235

ARTIFICIALES. Vidainestables y radioactiv

Cs, Ir192, U233

CLASIFICACIÓN

1 5 4 2 CLASIFICACIÓN DE LOS BIOELEMENTOS



1.5.4.2 CLASIFICACIÓN DE LOS BIOELEMENTOS

La mayoría de las células estáconstituida por cuatroelementos: C, H,O y N

Bioelementos Secunencuentran en formproporción de 4,5 %

B. Primarios: constituyen el96% de la materia viva seca.Son C, H, O, N, P, S,

Indispensables: Ca,Cl, Fe, I

Variables (oligoelemepresentes en algunos

B, Br, Cu, F, Mn, Si

1 6 TABLA PERIÓDICA



1.6 TABLA PERIÓDICA

Clasifica, organiza y distribuye losdistintos elementos químicosconforme a sus propiedades ycaracterísticas. Establece un ordenespecífico agrupando elementos

Se atribuye la tabla a DmitriMendeléyev, quien ordenólos elementos basándose ensus propiedades químicas

Gil Chaverri (19presentó una nubasada en la estelectrónica de l

ELECTRONEGATIVIDAD

1 7 ENLACES QUÍMICOS

http://localhost/var/www/apps/conversion/tmp/SV5/ELECTRONEGATIVIDAD.pptx

http://localhost/var/www/apps/conversion/tmp/SV5/ELECTRONEGATIVIDAD.pptx



1.7 ENLACES QUÍMICOS

ENLACE COVALENTE

CLASIFICACIÓN

REGLA DEL OCTETO

http://localhost/var/www/apps/conversion/tmp/RESPALDOS%20DELL/RESPALDO%20DOCUMENTOS/DOCUMENTOS%20ESPOCH/Semestre%20Septiembre%202013%20-%20Enero%202014/Quimica%20Analitica/Trabajos%205/ENLACES%20COVALENTES.ppt

http://localhost/var/www/apps/conversion/tmp/RESPALDOS%20DELL/RESPALDO%20DOCUMENTOS/DOCUMENTOS%20ESPOCH/Semestre%20Septiembre%202013%20-%20Enero%202014/Quimica%20Analitica/Trabajos%205/Enlaces%20inonicos%20y%20met%C3%A1licos.ppt

http://localhost/var/www/apps/conversion/tmp/RESPALDOS%20DELL/RESPALDO%20DOCUMENTOS/DOCUMENTOS%20ESPOCH/Semestre%20Septiembre%202013%20-%20Enero%202014/Quimica%20Analitica/Trabajos%205/Enlaces%20inonicos%20y%20met%C3%A1licos.ppt

http://localhost/var/www/apps/conversion/tmp/RESPALDOS%20DELL/RESPALDO%20DOCUMENTOS/DOCUMENTOS%20ESPOCH/Semestre%20Septiembre%202013%20-%20Enero%202014/Quimica%20Analitica/Trabajos%205/ENLACES%20COVALENTES.ppt

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