Unidad 1 Quimica Org

7/24/2019 Unidad 1 Quimica Org

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1. CONCEPTOS BSICOS DE ESTRUCTURA ATMICA

MOLECULARUnidad 1

1. CONCEPTOS BSICOS DE ESTRUCTURA ATMICA MOLECULAR

1. ENLACE COVALENTE

Las reacciones entre dos NO METALES producen enlace covalente. Este tipo de enlace se forma

cuando la diferencia de electronegatividad no es suficientemente grande como para que se efecte

transferencia de electrones, entonces los tomos comparten uno o ms pares electrnicos en un

nuevo tipo de orbital denominado orbital molecular.

Veamos , por ejemplo la reaccin entre dos tomos de hidrgeno para formar la molcula diatmica

de hidrgeno: cada tomo de hidrgeno aislado tiene la siguiente configuracin electrnica:

ENLACE INICO.

En este enlace uno de los tomos toma un electrn de la capa de valencia del otro, quedando el

primero con carga negativa por el electrn adicional y el segundo con carga positiva al perderlo; el

enlace se debe a una ley de la fsica ampliamente conocida: los polos opuestos se atraen. Cuando

un tomo o molcula tiene carga elctrica se le conoce como in, de aqu el nombre.

ENLACE COVALENTE COORDINADO.

Otro tipo de reaccin es la transposicin, donde se redistribuyen los tomos existentes para formarun ismero de la substancia original. Esta puede ocurrir en cualquier molcula sin importar el tipo

de enlace y el nmero de enlaces que cambian de lugar siempre es par.


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Qu es un enlace covalente?

Las estructurasde gasinerte de estos elementos se pueden alcanzar por mecanismos de

compartimiento de electrones entre tomos, a esto le llamamos enlace covalente.

Un enlace covalente es algo ms difcil de visualizar que un enlace electrocovalente porque

requiere el compartimiento de un par de electrones entre dos tomos. La estabilidad de este

enlace se puede atribuir a la atraccin compleja de dos ncleos cargados positivamente por el

par de electrones compartido.

Al mismo, tiempoeisten fuerzas de repulsin tanto en la regin del par de electrones como

entre los dos ncleos cargados positivamente.

!ada electrn, de donde quiera que venga, ejerce unafuerzade atraccin, as mismo sobre cada

ncleo.

"l par de electrones en un enlace covalente es nico, #asta el punto de que el principio de

eclusin descarta la presencia de electrones adicionales en el mismo orbital. $albaua#

%endell

Enlace covalente

"n el enlace covalente dos electrones comparten electrones para lograr completar su nivel de

energa ms eterno.

La diferencia que #a& entre electronegatividades entre los tomos que forman el enlace, esmenor a '.(. A diferencia de lo que sucede en el enlace inico, en el que se transfieren

electrones, en este tipo de enlace, se comparten.

Al compartir uno o ms electrones, logran un nuevo orbital llamado orbital, al completar la

cantidad de electrones, se logra la cantidad requerida & as volverse estable.

Al compartir un solo electrn, logramos #acer un enlace covalente simple, as mismo al

compartir ) electrones, en * partes, completamos un enlace covalente doble, & el enlace

covalente triple lo logramos cuando compartimos + electrones en pares

!aractersticas de mol-culas con enlaces covalentes.

/0ajas temperaturas defusin& ebullicin.

/"n condiciones normales 1*234, estas pueden ser slidas, lquidas o gaseosas.

/$on blandos enestadoslido.
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/$on aislantes decorriente el-ctrica& calor.

/$on solubles enagua.

1Luciano Levin, *5''4

Propiedades de los materialescon enlaces polares

"nlace covalente polar.6 Los enlaces son polares debido a que los dos tomos tienen diferentes

electronegatividades. La polaridad se debe a ladistribucindesigual de los electrones debida a

que eltomoms electronegativo tiene una ma&or atraccin #acia el par compartido de

electrones. !uando se tiene un enlace covalente polar en una mol-cula diatnica, como el 7!l,

la mol-cula es polar. 8or polar se entiende una distribucin desigual de la carga el-ctrica. "n

general, sin embargo, la mol-cula de 7!l es neutra porque la carga negativa parcial del tomo

de cloro esta compensada eactamente por la carga positiva parcial del tomo de #idrgeno.

"nlace !ovalente no polar.6 "s cuando el par de electrones compartidos esta igualmenteatrado por los dos tomos. $e forman entre el mismo tipo de tomos.

Una propiedadtil para distinguir el enlace covalente no polar del enlace covalente polar es la

electronegatividad, es decir, la capacidad de un tomo para atraer #acia si los electrones de

un enlace qumico. Los elementos con electronegatividad alta tienen ms tendencia para atraer

electrones que los elementos de la electronegatividad baja. !omo es de esperarse, la

electronegatividad se relaciona con la afinidad electrnica& la energa de ionizacin. As un

tomo como el flor que tiene la ma&or afinidad electrnica 1tiende a tomar electrones

fcilmente4 & una energa de ionizacin alta 1no pierde electrones con facilidad4, tiene

electronegatividad alta. 8or el contrario el sodio tiene baja densidadelectrnica, baja energa

de ionizacin & baja electronegatividad.

8g. ((,prrafo)

1!#ang, *5524

Propiedad de los materiales con enlace covalente

!omparacin de las propiedades de los compuestos covalentes & los compuestos inicos
http://www.monografias.com/trabajos11/coele/coele.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/coele/coele.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/transf-calor/transf-calor.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/transf-calor/transf-calor.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/problemadelagua/problemadelagua.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/problemadelagua/problemadelagua.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/propiedadmateriales/propiedadmateriales.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/travent/travent.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/travent/travent.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos/atomo/atomo.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos/atomo/atomo.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos34/hidrogeno/hidrogeno.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos34/hidrogeno/hidrogeno.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos28/propiedad-intelectual-comentarios-tendencias-recientes/propiedad-intelectual-comentarios-tendencias-recientes.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos28/propiedad-intelectual-comentarios-tendencias-recientes/propiedad-intelectual-comentarios-tendencias-recientes.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/quimi/quimi.shtml#defhttp://www.monografias.com/trabajos5/electro/electro.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos5/electro/electro.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos5/estat/estat.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos13/libapren/libapren.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos13/libapren/libapren.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos13/libapren/libapren.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/coele/coele.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/transf-calor/transf-calor.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/problemadelagua/problemadelagua.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/propiedadmateriales/propiedadmateriales.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/travent/travent.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos/atomo/atomo.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos34/hidrogeno/hidrogeno.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos28/propiedad-intelectual-comentarios-tendencias-recientes/propiedad-intelectual-comentarios-tendencias-recientes.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/quimi/quimi.shtml#defhttp://www.monografias.com/trabajos5/electro/electro.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos5/estat/estat.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos13/libapren/libapren.shtml


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Los compuestos inicos & covalentes e#iben marcadas diferencias en sus propiedades fsicas

generales debido a que sus enlaces son de distintanaturaleza. "n los compuestos covalentes

eisten dos tipos de fuerzas de atraccin. Una de ellas es la que mantiene unidos a los tomos

de una mol-cula. Una medida cuantitativa de esta atraccin es la entalpia de enlace. La otra

fuerza de atraccin opera entre las mol-culas & se llama fuerza intermolecular. !omo las

fuerzas intermoleculares suelen ser ms d-biles que las fuerzas que mantienen unidos a los

tomos de una mol-cula, las mol-culas de un compuesto covalente se unen con menos fuerza.

"n consecuencia, los compuestos covalentes casi siempre son gases, lquidos o solidos debajo

punto de fusin. 8or otro lado, las fuerzas electrostticas que mantienen unidos a los iones en

un compuesto inico, por lo comn son mu& fuertes, de modo que los compuestos inicos son

slidos a temperaturaambiente& tiene punto de fusin elevada. 9uc#os compuestos inicos

son solubles en agua, & sus disoluciones acuosas conducen la electricidaddebido a que estos

compuestos son electrolitos fuertes. La ma&ora de los compuestos covalentes son insolubles en

agua, o si se llegan a disolver, sus disoluciones acuosas por lo general no conducen electricidad

porque estos compuestos no son electrolitos. Los compuestos covalentes lquidos o fundidos no

conducen electricidad porque no #a& iones presentes.

"n los estados lquido & gaseoso, las sustancias inicas no muestran este empaquetamientoordenado de los iones que es caracterstico de sus estados solidos 1cristalinos4. "n el

estadocristalino, losgruposde iones & los pares de iones son unidades estructurales

importantes. $in embargo, el enlace se debe principalmente a las atracciones electrostticas

entre los iones de carga opuesta.:umicade la materia

Enlaces inicos

!uando losmetalesreaccionan con los no metales forman compuestos inicos mu& estables &

se requiere energa considerable para romperlos, ;ormalmente los metales son los que seden

los electrones a los no metales. Las estructuras de prcticamente todos los compuestos inicos

binarios se eplican mediante un modelode empacamiento de iones, como si fuesen esferasduras.

"jemplonteracciones moleculares


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'. Atraccin dipolo6dipolo< fuerzas que se producen entre dos o ms moleculas polares, poratraccin entre cargas parciales positivas & negativas 1?oto4. "jemplo puente de 7idrgeno.

*. Atraccin in6dipolo< fuerza entre un in positivo o negativa & una mol-cula polar.

. ?uerzas de @an de %aals 1fuerzas de London4< son atracciones debiles entre mol-culas nopolares. $e producen cuando estas moleculas no tienen polos & son inducidas a provocar undesplazamiento momentneo de los electrones, generando un polo positivo & uno negativo, graciasal cual se sienten atradas.

Grupo funcional

El grupo funcionales un tomo o conjunto de tomos unidos a una cadena carbonada, representada

en lafrmula generalpor Rpara loscompuestos alifticosy como Ar(radicales arlicos)para

los compuestos aromticos.Los grupos funcionales son responsables de lareactividadypropiedades

umicasde los compuestos orgnicos.

La combinacin de los nombres de los grupos funcionales con los nombres de losalcanosde los ue

derivan brinda unanomenclatura sistemticapoderosa para denominar a los compuestos orgnicos.

Los grupos funcionales se asocian siempre con enlaces covalentes, al resto de la mol!cula. "uando el

grupo de tomos se asocia con el resto de la mol!cula primeramente mediante fuer#as inicas, se

denomina ms apropiadamente al grupo como union poliatmicooion complejo.
http://es.wikipedia.org/wiki/Cadena_carbonadahttp://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_general_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_general_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_general_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Compuestos_alif%C3%A1ticoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuestos_alif%C3%A1ticoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_arilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_arilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuestos_arom%C3%A1ticoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuestos_arom%C3%A1ticoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Reactividadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Reactividadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Propiedades_qu%C3%ADmicashttp://es.wikipedia.org/wiki/Propiedades_qu%C3%ADmicashttp://es.wikipedia.org/wiki/Propiedades_qu%C3%ADmicashttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuestos_org%C3%A1nicoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Alcanohttp://es.wikipedia.org/wiki/Alcanohttp://es.wikipedia.org/wiki/Alcanohttp://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_org%C3%A1nicoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_org%C3%A1nicoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_covalentehttp://es.wikipedia.org/wiki/Ion_poliat%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ion_poliat%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ion_complejohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ion_complejohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cadena_carbonadahttp://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_general_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/wiki/Compuestos_alif%C3%A1ticoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_arilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuestos_arom%C3%A1ticoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Reactividadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Propiedades_qu%C3%ADmicashttp://es.wikipedia.org/wiki/Propiedades_qu%C3%ADmicashttp://es.wikipedia.org/wiki/Compuestos_org%C3%A1nicoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Alcanohttp://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_org%C3%A1nicoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_covalentehttp://es.wikipedia.org/wiki/Ion_poliat%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ion_complejo


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Alcanos

a4 losalcanosson compuestos saturados, formados por enlaces simples entre ! & !. la

#ibridacin de los ! es sp. slo #a& uniones de tipo sigma< entre orbitales sp & sp de los !, &

sp de un ! con el orbital s del 7. son compuestos de mu& escasa reactividadqumica. ejemplo,

el etano !76!7

8ropiedades fsicas

Un alcano de cadena lineal tendr un ma&or punto de ebullicin que un alcano de cadena

ramificada, debido a la ma&or rea de la superficie en contacto, con lo que #a& ma&ores fuerzasde van der %aals, entre mol-culas ad&acentes. 8or ejemplo, comprese el isobutano & el n6

butano, que #ierven a 6'* & 5 3!, & el *,*6dimetilbutano & *,6dimetilbutano que #ierven a 25 &

2= 3!, respectivamente. "n el ltimo caso, dos mol-culas de *,6dimetilbutano pueden

BencajarB mutuamente mejor que las mol-culas de *,*6dimetilbutano entre s, con lo que #a&

ma&ores fuerzas de van der %aals. Los alcanos son malos conductores de la electricidad& no se

polarizan sustancialmente por uncampo el-ctrico.;o forman enlaces de #idrgeno& son

insolubles en solventes polares como el agua. 8uesto que los enlaces de #idrgeno entre las

mol-culas individuales de aguaestn apartados de una mol-cula de alcano, la coeistencia de

un alcano & agua conduce a un incremento en el orden molecular 1reduccin deentropa4. $u

solubilidad en solventes no polares es relativamente buena, una propiedadque se denomina

lipofilicidad. 8or ejemplo, los diferentes alcanos son miscibles entre s en todas las demsproporciones. La densidadde los alcanos suele aumentar conforme aumenta el nmero de

tomos decarbono, pero permanece inferior a la del agua. "n consecuencia, los alcanos forman

la capa superior en una mezcla de alcano6agua.

?uentes

Las fuentesnaturales de los alcanos son el petrleo& el gas natural.Los alcanos son

los compuestos orgnicosms simples puesto que carecen de gruposfuncionales & slo estn

constituidos por carbonos en #ibridacin.A pesar de ello son mu& importantes porque


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como gasesbajo presin. $in embargo, es ms fcil transportarlos como lquidos< esto requiere

tanto la compresin como el enfriamiento del gas.

"l propano & el butano pueden ser lquidos a presiones moderadamente bajas & son conocidos

como gases licuados del petrleo1DL84. 8or ejemplo, el propano se usa en el quemador de gas

propano, el butano en los encendedores descartables de cigarrillos. "stos dos alcanos son

usados tambi-n como propelentes en pulverizadores.

Alquenos

b) los alquenosson compuestos insaturados, porque presentan dobles enlaces entre ! & !. la#ibridacin del ! ser spE. va a #aber uniones sigma< entre orbital spE del ! & s del 7, & entre

orbitales spE de los !C adems #abr uniones pi, entre la orbital p pura de un ! con la p pura de

otro, lo que forma el doble enlace 1un componente sigma & otro pi4. son compuestos planos, en

los que los e6 pi se etienden por arriba & por debajo del plano, por lo que son buenos

nuclefilos & dan reacciones de adicin electroflica. la longitud del enlace es ms corta que en

enlaces simples, pero ms larga que triples. ejemplo, el eteno !7*F!7*

Propiedades fsicas

La presencia del doble enlace modifica ligeramente las propiedades fsicas de los alquenos

frente a los alcanos. Ge ellas, latemperaturade ebullicin es la que menos se modifica. Lapresencia del doble enlace se nota ms en aspectos como la polaridad & la acidez. Gependiendo

de laestructura,puede aparecer un momento dipolar d-bil."l enlace alquilo6alquenilo est

polarizado en ladireccindeltomocon orbital sp*, &a que la componente s de un orbital sp*

es ma&or que en un sp 1esto podra interpretarse como la proporcin de s a p en la mol-cula,

siendo '


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La fuente es el petrleo, los usos el mas importante es el eteno es la base para los polimerosde

adicin & tambi-n se utiliza para la maduracin artificial de frutas & verduras

Aplicaciones & usos

;o se encuentran en losproductosnaturales, pero se obtienen en la destilacindestructiva desustancias naturales complejas, como el carbn, & en grandes cantidades en las refineras de

petrleo, especialmente en el procesode craqueo. "stn relacionados con

los #idrocarburoscomplejos delcauc#oo #ule natural & son importantes en la fabricacin de

cauc#o & plsticossint-ticos. $on miembros importantes de esta serie el butadieno, !)7+, & el

isopreno, !27=. "l uso mas comun de los alcanos es gas butano gas L8, metano, gasolina

,parafinas, acite de pino el natural, & la cera de abeja

Alquinos

c) los alquinosson compuestos insaturados, que presentan enlaces triples entre ! 1la

#ibridacin es sp4. va a #aber uniones sigma 1entre orbitales sp del ! con s del 7, & sp del ! conotro sp de otro !4 & * uniones pi, donde ambas van a resultar de la unin de orbitales p puros

de un ! con los p puros de otro 1cada ! va a tener * orbitales p puros, con 'e6 cada uno4. son

compuestos lineales, que se comportan como nuclefilos & van a dar reacciones de adicin

electroflica. la longitud del enlace es ms corta que la de enlaces simples & dobles. ejemplo, el

etino !7F!776!F!67

8ropiedades fsicas

$on insolubles en agua, pero bastante solubles en disolventes orgnicos usuales & de baja

polaridad< ligrona, -ter, benceno, tetracloruro de carbono. $on menos densos que el agua & sus

puntos de ebullicin muestran el aumento usual con el incremento del nmero de carbonos & el

efecto #abitual de ramificacin de las cadenas. Los puntos de ebullicin son casi los mismos

que para los alcanos o alquenos con el mismo esqueleto carbonado. Los tres primeros t-rminos

son gasesC los dems son lquidos o slidos. A medida que aumenta el peso molecular

aumentan la densidad, el punto defusin& el punto de ebullicin. Los acetilenos son

compuestos de baja polaridad, por lo cual sus propiedades fsicas son mu& semejantes a la de

los alquenos & alcanos.

Fuentes.

"l acetileno es un gas de olor et-reo cuando es puro. Arde fcilmente en elaire&, si tiene

suficiente cantidad de ogeno,arde con gran desprendimiento de calor1 la temperatura de la

llama alcanza los 555 grados centgrados, por lo que se usa en soldaduras & para cortede metales4 La ma&or parte de los alquinos se fabrica en forma de acetileno. A su vez, una

buena parte del acetileno se utiliza como combustible en la soldaduraa gas debido a las

elevadas temperaturas alcanzadas.

Aplicaciones & usos
http://www.monografias.com/trabajos11/polim/polim.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/polim/polim.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/elproduc/elproduc.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/elproduc/elproduc.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/separacion-mezclas/separacion-mezclas.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/separacion-mezclas/separacion-mezclas.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/administ-procesos/administ-procesos.shtml#PROCEhttp://www.monografias.com/trabajos10/petro/petro.shtml#hidrohttp://www.monografias.com/trabajos35/caucho-sbr/caucho-sbr.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos35/caucho-sbr/caucho-sbr.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos5/plasti/plasti.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos5/plasti/plasti.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos54/modelo-acuerdo-fusion/modelo-acuerdo-fusion.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos54/modelo-acuerdo-fusion/modelo-acuerdo-fusion.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos54/modelo-acuerdo-fusion/modelo-acuerdo-fusion.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos/aire/aire.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos/aire/aire.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/falta-oxigeno/falta-oxigeno.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/falta-oxigeno/falta-oxigeno.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/transf-calor/transf-calor.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/coma/coma.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos13/elproces/elproces.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos13/elproces/elproces.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/polim/polim.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/elproduc/elproduc.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/separacion-mezclas/separacion-mezclas.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/administ-procesos/administ-procesos.shtml#PROCEhttp://www.monografias.com/trabajos10/petro/petro.shtml#hidrohttp://www.monografias.com/trabajos35/caucho-sbr/caucho-sbr.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos5/plasti/plasti.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos54/modelo-acuerdo-fusion/modelo-acuerdo-fusion.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos/aire/aire.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/falta-oxigeno/falta-oxigeno.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/transf-calor/transf-calor.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/coma/coma.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos13/elproces/elproces.shtml


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La ma&or parte de los alquinos se fabrica en forma de acetileno. A su vez, una buena parte del

acetileno se utiliza como combustible en la soldadura a gas debido a las elevadas temperaturas

alcanzadas. "n laindustriaqumica los alquinos son importantes productos de partida por

ejemplo en lasntesisdel 8@! 1adicin de 7!l4 de cauc#o artificial etc. "l grupoalquino est

presente en algunos frmacos citostticos. Los polmeros generados a partir de los alquinos, los

polialquinos, son semiconductoresorgnicos & pueden ser dotados parecido al silicio aunque se

trata dematerialesfleibles.

Alcohol

d)Alcohol, t-rmino aplicado a los miembros de un grupo de compuestos qumicos del carbonoque contienen el grupo I7. Gic#a denominacin se utiliza comnmente para designar un

compuesto especfico< el alco#oletlico o etanol. 8roviene de la palabra rabe al6Ju#l, o Jo#l,

un polvo fino de antimonio que se utiliza para el maquillaje de ojos. "n un principio, el t-rmino

alco#ol se empleaba para referirse a cualquier tipo de polvo fino, aunque ms tarde los

alquimistas de la "uropamedieval lo utilizaron para las esencias obtenidas por destilacin,

estableciendo as su acepcin actual.

Propiedades fisicasLos alco#oles tienen uno, dos o tres grupos #idrido 16I74 enlazados asus mol-culas, por lo que se clasifican en mono#idrolicos, di#idrolicos & tri#idrolicos

respectivamente. "l metanol & el etanol son alco#oles mono#idrolicos. Los alco#oles tambi-n

se pueden clasificar en primarios, secundarios & terciarios, dependiendo de que tengan uno,

dos o tres tomos de carbono enlazados con el tomo de carbono al que se encuentra unido el

grupo #idrido. Los alco#oles se caracterizan por la gran variedad de reacciones en las que

intervienenC una de las ms importantes es la reaccin con los cidos, en la que se forman

sustancias llamadas -steres, semejantes a las sales inorgnicas. Los alco#oles son subproductos

normales de la digestin & de los procesosqumicos en el interior de las c-lulas, & se encuentran

en lostejidos& fluidos de animales&plantas.Los alco#oles son lquidos incoloros de baja masa

molecular & de olor caracterstico, solubles en el agua en proporcin variable & menos densosque ella. Al aumentar la masa molecular, aumentan sus puntos defusin& ebullicin, pudiendo

ser slidos a temperatura ambiente1p.e. el pentaerititrol funde a *+5 3!4. Kambi-n disminu&e

la solubilidad en agua al aumentar el tamao de la mol-cula, aunque esto depende de otros

factores como la forma de la cadena alqulica. Algunos alco#oles 1principalmente

poli#idrolicos & con anillos aromticos4 tienen una densidad ma&or que la del agua. $us

puntos de fusin & ebullicin suelen estar mu& separados, por lo que se emplean

frecuentemente como componentes demezclasanticongelantes. 8or ejemplo, el ',*6etanodiol

tiene un punto de fusin de 6'+ 3! & un punto de ebullicin de 'M( 3!.

?uentes

9uc#os alco#oles pueden ser creados por fermentacinde frutas o granos con levadura, pero

solamente el etanol es producido comercialmente de esta manera, principalmente como

combustible & como bebida. Itros alco#oles son generalmente producidos como derivados

sint-ticos del gas natural o del petrleo.

Aplicaciones & Usos
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Los alco#oles tienen una gran gama de usos en la industria & en la cienciacomo disolventes &

combustibles. "l etanol & el metanol pueden #acerse combustionar de una manera ms limpia

que la gasolina o el gasoil. 8or su baja toicidad & disponibilidad para disolver sustancias no

polares, el etanol es utilizado frecuentemente como disolvente en frmacos, perfumes & en

esencias vitales como la vainilla. Los alco#oles sirven frecuentemente como verstiles

intermediarios en la sntesis orgnica.

Aldehdo

e) Aldehdo:!ada uno de los compuestos orgnicos que contienen el grupo carbonilo 1!I4 &que responden a la frmula general donde N es un tomo de #idrgeno 1es el caso del metanal4

o un radical #idrocarbonado aliftico o aromtico.

La ma&ora de los alde#dos son solubles en agua & presentan puntos de ebullicin elevados. "l

grupo carbonilo les proporciona una gran reactividad desde el punto de vista qumicoC dan

cidos carbolicos con muc#a facilidad. Los alde#dos se obtienen a partir de los alco#oles

primarios, controlando el proceso para evitar que el alde#do pase a cido.

"stos compuestos estn presentes en muc#as frutas, siendo responsables de su olor & sabor

caractersticos, & tienen muc#a importancia en la fabricacin de plsticos, tintes, aditivos &

otros compuestos qumicos. Los dos primeros de la serie son el metanal & el etanal.

8ropiedades fsicas

La doble unin del grupo carbonilo son en parte covalentes & en parte inicas dado que

el grupo carbonilo est polarizado debido al fenmeno de resonancia.

Los alde#dos con #idrgeno sobre un carbono sp en posicin alfa al grupo carbonilo

presentan isomera tautom-rica.Los alde#dos se obtienen de la des#idratacin de un

alco#ol primario, se des#idratan con permanganato de potasio, la reaccin tiene que ser

d-bil , las cetonas tambi-n se obtienen de la des#idratacin de un alco#ol , pero estas se

obtienen de un alco#ol secundario e igualmente son des#idratados como permanganato de

potasio & se obtienen con una reaccin d-bil , si la reaccin del alco#ol es fuerte el resultado

ser un cido carbolico.

?uentes.

Los alde#dos estn ampliamente presentes en la naturaleza. "l importante

carbo#idratoglucosa,es un poli#idroialde#do. La vanillina, saborizante principal de la

vainilla es otro ejemplo de alde#do natural.8robablemente desde el punto de vista industrial el

mas importante de los alde#dos sea el formalde#do, un gas de olor picante & medianamente

tico, que se usa en grandes cantidades para laproduccinde plsticos termoestables como la

baJelita.La solucin acuosa de formalde#do se conoce como formol o formalina & se usa
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ampliamete como desinfectante, en la industria tetil & como preservador de tejidos a la

descomposicin.

Aplicaciones & Usos

Los usos principales de los alde#dos son

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