UNIDAD N º2… · b) Extenso: que ocupa un lugar en el espacio. c) Impenetrable: el espacio...

CENTRO PROVINCIAL DE ENSEÑANZA MEDIA Nº 25 Asignatura: CIENCIAS FISICO – QUÍMICA 1º AÑO A,B,D,E Prof: MARIA EMILIA LOPEZ

1

Temario

Materia, cuerpo, materiales: definición y ejemplos

Materiales. Clasificación según su origen ( naturales elaborados, naturales no elaborados, sintéticos); según su

abundancia en el medio (renovables y no renovables); o según su estado físico o de agregación ( sólido, líquido o

gaseoso)

Estados de agregación de la materia: concepto. Propiedades según la teoría cinético-molecular. Cambios de estado.

Ejemplos. Gráficos de cambios de estado de agregación. Puntos de fusión y ebullición: Conceptos. Cálculo del estado de

agregación de una sustancia a cualquier temperatura. Ejercicios de aplicación

a) Ponderable: que tiene masa, es medible por medio de una balanza de platillos.

b) Extenso: que ocupa un lugar en el espacio.

c) Impenetrable: el espacio ocupado por un ente material no puede ser ocupado simultáneamente por otro.

La materia se nos presenta en porciones a las cuales les vamos a llamar cuerpos

Un cuerpo puede estar formado por uno o varios componentes. Cada uno de los componentes que podemos

distinguir en un trozo de materia, recibe el nombre de sustancia.

Cuerpos

Materia

Abundancia

Estados de agregación

Estado de agregación Materiales

Origen

Clasificación

Naturales

Naturales elaborados

Naturales no elaborados

Sintéticos

No renovables

Renovables

Sólido

Líquido

Gaseoso

Cambios de estado

Punto de fusión

Punto de ebullición

MATERIA es todo lo ponderable, extenso, impenetrable y que puede ser captado por los sentidos

CUERPO es toda porción limitada de materia

MATERIALES son los diferentes tipos de componentes que constituyen los cuerpos

UNIDAD N º2

MATERIA, CUERPO Y MATERIALES


2

Es importante que entiendas que tanto los cuerpos como los materiales son materia. Lo que sucede es que al

referirnos a la forma estamos especificando que esa materia presenta límites y por ello es un cuerpo, mientras

que si nos referimos a aquello que forma los cuerpos hablaremos de materiales en general o de sustancias en

particular

Cuando caminamos por la calle podemos observar que estamos rodeados de materia, así un automóvil que

recorre la misma es materia y además, como presenta límites definidos, podemos decir que es un cuerpo, a su

vez está formado por diferentes materiales como cuero en sus tapizados; aleaciones metálicas en su carrocería;

plástico, metal y goma en su motor; caucho en sus neumáticos; y vidrio en sus ventanillas y parabrisas

Cada material se caracteriza por tener propiedades físicas y químicas determinadas que las diferencia de las

demás sustancias en particular.

Como se mencionó anteriormente los cuerpos están formados por materiales, muchas veces habrás oído decir:

“las casas pre-fabricadas son más baratas porque están construidas con materiales poco durables” o “Al bebé

no se le puede dejar tomar agua en vasos de vidrio, es mejor que use vasos de plástico”

Hoy en día existen un sin número de materiales diferentes: PVC, polivinilo, plástico, poliuretano, madera,

metal, barro, vidrio, yeso, papel, etc.

Todos los materiales se pueden clasificar siguiendo tres criterios diferentes:

De acuerdo a su origen : naturales o sintéticos

Según su abundancia o capacidad de agotarse: renovables o no renovables

Según la composición que presenten: simples o complejos

A partir del estado físico en el cual se encuentren: sólidos, líquidos o gaseosos

CLASIFICACIÓN DE LOS MATERIALES :

A) Según su origen

Hasta hace muy poco tiempo, el ser humano aprovechaba los materiales que se encontraban disponibles en la

naturaleza y buscaba diversas aplicaciones para ellos: por ejemplo, la madera para fabricar muebles, la leche

para alimentarse y el cuero para vestirse. Durante muchos años, la mayoría de las necesidades humanas fueron

cubiertas con materiales de origen natural como pieles, algodones, lanas, sedas, los llamados materiales

naturales, como lo son también el agua, la madera o el aire, entre otros. Algunos de ellos pueden ser utilizados

tal como se encuentran en la naturaleza: por ejemplo, el cuero, de origen animal; o la madera de origen vegetal,

con las que se construyen vigas de edificios o se usa como combustible; o los metales con los que se construyen

cables, herramientas, engranes de máquinas, etc; a estos materiales se los denomina materiales naturales sin

elaboración.

Otros materiales naturales, como la arcilla o el petróleo, resultan poco adecuados si se los quiere utilizar tal y

como se hallan en la naturaleza, pero se los puede emplear para la obtención de otros materiales útiles como la

cerámica y el cemento, en el primer caso, y la nafta y el polietileno, en el segundo.

En la fabricación de cerámicas y de cemento, la materia prima es la arcilla: ni las cerámicas ni el cemento se

encuentran en estado natural pero pueden ser elaborados a partir de arcilla. A partir de las materias primas se

obtienen los llamados materiales manufacturados o elaborados. Por ejemplo, los aceites comestibles que se

utilizan en la cocina son materiales naturales con elaboración.

En la actualidad se usan también muchos materiales llamados sintéticos; entre ellos los materiales plásticos, que

se obtienen en su mayoría a partir de derivados del petróleo o del gas natural. Son el resultado de complejas

transformaciones de las materias primas a partir de las cuales se elaboraron. Un ejemplo de material sintético es

la aspirina (ácido acetil salicílico), que no existe como tal en la naturaleza, sino que se obtiene en los

laboratorios de la industria farmacéutica.

LOS MATERIALES EN LA VIDA COTIDIANA


3

Se obtienen del

agua, aire, suelo, seres vivos

Elaboración artesanal Elaboración industrial

Cuando los materiales

han sido transformados

en otros por distintos

procesos

Con elaboración

Cuando se utilizan

sin someterlos a

procesos de transformación

Sin elaboración

Según su grado

de elaboración

Renovables No renovables

También pueden ser

NATURALES

Son obtenidos en laboratorios

por procesos tecnológicos,

lo que hace muy difícil reconocer

el producto final

SINTÉTICOS

ORIGEN

En el siguiente ejemplo se observa un mismo cuerpo, en este caso vaso, realizado en diferentes materiales como

cerámica, vidrio, madera y metal de origen natural, mientras que en el último caso el vaso estaría realizado en

plástico de origen sintético.

B) Según su abundancia

Los materiales pueden ser, respectivamente no renovables o renovables, según se agoten o no. Por ejemplo, el

petróleo, el gas natural y el carbón que utilizamos son recursos que tardaran millones de años en formarse. No

obstante, el hombre los consume rápidamente, por lo cual podrían llegar a agotarse antes de que se vuelvan a

formar. En consecuencia, son recursos no renovables.

En cambio el algodón, la madera y el cuero son materiales renovables puesto que están en constante formación

y no se agotarán siempre y cuando la producción de los mismos se equipare o supere al consumo

C) Según su composición

D) Según su estado físico o de agregación

COMPOSICIÓN

Formados por más de un

componente o sustancia

Formados por un

componente o sustancia

LÍQUIDO

GASEOSO

Presenta forma y volumen propios

Presenta la forma del recipiente que

lo contiene y volumen propio

No presenta ni forma ni volumen

propio

Por ejemplo el hierro, la madera, el vidrio, qtc

Por ejemplo, el agua, la gaseosa, el alcohol, etc

Por ejemplo, el gas natural o envasado, el oxígeno, etc.

SIMPLES COMPLEJOS

SÓLIDO

según su abundancia


4

La materia se encuentra formada por partículas (moléculas y átomos). Según la distribución de estas partículas,

dicha materia se presentará en distintos estados de agregación

Los más conocidos son tres: sólido, líquido y gaseoso; cuyas propiedades surgen a partir de la estructura interna

de la materia en cada uno de ellos. Las propiedades de los estados de agregación de la materia se pueden

explicar con ayuda de la teoría cinética-molecular.

TEORÍA CINÉTICA - MOLECULAR

Esta teoría se basa en que:

a- Toda la materia está formada por partículas extraordinariamente pequeñas

b- Entre las partículas existen fuerzas de atracción y de repulsión

c- Las partículas poseen una determinada energía cinética que depende de la temperatura

Considerando estos tres postulados básicos, podemos explicar el comportamiento de la materia en

prácticamente todas las situaciones que nos imaginemos ( siempre existen algunas excepciones)

CARACTERÍSTICAS DE LOS ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

CARACTERÍSTICAS SÓLIDO

FLUÍDOS

LIQUIDO GASEOSO

FORMA

Propia, definida Del recipiente que lo

contiene, superficie plana

Del recipiente que lo

contiene

VOLUMEN

Propio

Propio

Del recipiente que lo

contiene, depende de la

presión y temperatura.

ACCIÖN DE LA

PRESION

FUERZAS

Prácticamente

incompresible

Fuerza de atracción

mayor que repulsión

Prácticamente

incompresible

La magnitud de ambas

fuerzas son similares

Compresible

Fuerza de repulsión

mayor que de atracción

PROPIEDADES

SUBMICROSCÓPICAS

Partículas en contacto,

empaquetadas

formando una red

cristalina.

Partículas más separadas y

desordenadas con respecto

al estado sólido.

Partículas muy

separadas e

independientes unas de

otras.

MOVIMIENTO

PARTÍCULAS

Movimiento vibratorio,

oscilando alrededor de

posiciones fijas,

Cambian de lugar con las

vecinas

En todas direcciones

ENERGIA CINETICA

Poca. Estado de menor

entropía ( desorden)

Mayor energía cinética que

el estado sólido

Mayor energía cinética.

Mayor entropía.

El estado líquido y gaseoso de la materia se suele considerar como fluidos, por la facilidad de desplazarse de las

moléculas una sobre otras.

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA


5

La estructura interna es un factor determinante para que la materia se presente en los diferentes estados:

En el estado sólido las fuerzas de atracción o cohesión son muy superiores

a las de repulsión por lo que la libertad de movimiento de las partículas

es muy restringida, manteniendo un movimiento vibratorio. Es por ello,

que se ordenan formando modelos geométricos.

En el estado líquido, la magnitud de ambas fuerzas es similar

de tal manera que las partículas tienen cierta libertad de

movimiento y se agrupan con relativa regularidad sin ocupar

posiciones fijas.

En el estado gaseoso, las fuerzas de atracción entre las partículas

son prácticamente despreciables lo que permite que puedan ocupar

libremente la totalidad del volumen disponible.

CAMBIOS O PASAJES DE ESTADO DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

Los cambios de estado que pueden tener lugar se clasifican:

a- Progresivos: la materia pasa de un estado de mayor agregación a un estado de menor agregación: sólido

a líquido, líquido a gas, o sólido directamente a gas. Los nombres de los cambios de estado progresivos

son: b-

c- Regresivos: la materia pasa de un estado de menor agregación a uno de mayor agregación: gas a líquido,

líquido a sólido, o gas directamente a sólido. Los nombres de los cambios de estado regresivos son:

Vaporización Fusión SÓLIDO LIQUIDO GASEOSO

Volatilización o sublimación progresiva

Licuefacción Solidificación SÓLIDO LIQUIDO GASEOSO

Sublimación regresiva

VAPOR

Condensación


6

Los cambios de estado dependen de la energía aportada al sistema, así si el sistema aumenta su energía (por

ejemplo cuando se aumenta su temperatura por calentamiento) el cambio de estado será progresivo mientras

que si el sistema pierde energía ( por ejemplo cuando se enfría) el pasaje de estado será regresivo.

Los cambios de estado de agregación de los tres estados de agregación de la materia mencionados antes son:

Fusión: cuando pasa de sólido a líquido

Solidificación: cuando pasa de líquido a sólido

Vaporización: cuando pasa de líquido a gaseoso o vapor

Licuefacción: cuando pasa de gaseoso a líquido

Condensación: cuando pasa de vapor a líquido

Volatilización: cuando pasa de sólido a gaseoso

Sublimación: cuando pasa de gaseoso a sólido

Se ha hecho una diferenciación entre el estado gaseoso y el de vapor, debido a que se le llama gas a aquellas

sustancias que habitualmente se encuentran en ese estado de agregación, mientras que llamaremos vapor al

estado de agregación de las sustancias que habitualmente se encuentran en estado líquido y por acción de la

temperatura o de la presión modifican su estado de agregación pasando a vapor.

CAMBIO DE ESTADO

PROGRESIVO

CAMBIO DE ESTADO

REGRESIVO

Licuefacción Vapor


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Para tener en cuenta:

Presión atmosférica – Su influencia en los cambios de estado de agregación:

La presión atmosférica es la fuerza ejercida por el aire presente en la atmósfera. A nivel del mar se dice que la

presión es de 1 atmósfera o lo que es lo mismo de 760 milímetros de mercurio.

La presión atmosférica incide en los cambios de estado de agregación, así un aumento de la presión atmosférica

aumentará el punto de ebullición del agua y un descenso de la misma lo disminuirá. Por ejemplo el punto de

ebullición del agua a 1 atmósfera es de 100 ºC, mientras que a 0,5 atmósfera es de 80 ºC

A igualdad de presión, los cambios progresivos tienen lugar al subir la temperatura.

A igualdad de presión, los cambios regresivos tienen lugar al bajar la temperatura.

A una presión determinada la temperatura de cambio de estado es característica de la sustancia.

La temperatura se mantiene constante mientras dura el cambio de estado, la energía se invierte

en el cambio de agregación de la materia (cambio de estado) no en aumentar o disminuir la

temperatura.

PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN

Ambos se refieren a un valor de la magnitud temperatura y nosotros utilizamos para medirla la unidad grados

centígrados o Celsius, en países anglosajones utilizan la unidad Fahrenheit, mientras que los científicos la

mediran en grados Kelvin.

Punto de fusión temperatura a la que se produce el paso del estado

físico sólido al estado físico líquido Estas dos

temperaturas son

iguales Punto de solidificación temperatura a la que se produce el paso del estado

físico líquido al estado físico sólido

Punto de ebullición temperatura a la que se produce el paso del estado

físico líquido al estado físico gaseoso Estas dos

temperaturas son

iguales Punto de condensación temperatura a la que se produce el paso del estado

físico gaseoso al estado físico líquido

Para el agua, a nivel del mar, el punto de ebullición es 100ºC y el de fusión 0ºC.

Diferencia entre evaporación y ebullición

El cambio de estado de líquido a gas se denomina vaporización. La vaporización se produce de dos formas:

Evaporación. Tiene lugar siempre a cualquier temperatura aunque al aumentar la temperatura la

evaporación es mayor. Sólo sobre la superficie del líquido y con cierta lentitud.

Ebullición. Tiene lugar a una temperatura determinada, precisamente es esa temperatura una

característica de la sustancia. Tiene lugar en todo el líquido (superficie e interior) por eso cuando

un líquido entra en ebullición vemos que burbujea, se ha convertido el líquido a gas también en

el interior. La ebullición es tumultuosa.

Las burbujas no

aparecen en el seno

del líquido, el cual

permanece estable

Se observan

burbujas de vapor

en todo el seno

del líquido

El vapor de agua

aparece en la superficie

Mientras el líquido hierve

continua evaporándose


8

GRÁFICOS DE CAMBIOS DE ESTADO DE AGREGACIÓN

Los gráficos de cambios de estado de agregación se realizan trazando dos rectas perpendiculares que se llamará

sistema de ejes. El eje horizontal se llama abscisa y en el se colocarán los datos de tiempos, mientras que el eje

vertical se llama ordenada y representará las diferentes temperaturas. Con los distintos datos obtenidos de

manera experimental se obtendrán gráficos como los siguientes

CAMBIO DE ESTADO PROGRESIVO: FUSIÓN

CAMBIO DE ESTADO PROGRESIVO: VAPORIZACIÓN

CAMBIO DE ESTADO REGRESIVO: SOLIDIFICACIÓN

Temperatura en

ºC D

C B

A

Tiempo en minutos

Fusión

Análisis de la curva de cambio de estado de agregación

Segmento A-B : Corresponde al calentamiento del sólido.

Aquí la temperatura aumenta hasta que se alcanza el punto de

fusión y el sólido comienza a fundirse

Punto B: Corresponde al punto de fusión, o sea a la

temperatura a la que el sólido comienza a fundirse.

Segmento B-C : en este segmento coexisten dos estados de

agregación, sólido y líquido, por lo cual la temperatura

permanecerá constante hasta que todo el sólido se funda

Punto C : todo el sólido se ha transformado en líquido

Segmento C-D : corresponde al calentamiento del líquido

Temperatura en

ºC

C B

A

Tiempo en minutos

Vaporización


Segmento A-B : Corresponde al calentamiento del líquido.

Aquí la temperatura aumenta hasta que se alcanza el punto de

ebullición y el líquido comienza a vaporizarse

Punto B: Corresponde al punto de ebullición, o sea a la

temperatura a la que el líquido comienza a vaporizarse.


agregación, líquido y vapor, por lo cual la temperatura

permanecerá constante hasta que todo el líquido se vaporice.

Punto C : todo el líquido se ha transformado en vapor

Temperatura en

ºC D

C B

A

Tiempo en minutos

Solidificación


Segmento A-B : Corresponde al enfriamiento del líquido. Aquí

la temperatura disminuye hasta que se alcanza el punto de

solidificación y el líquido comienza a solidificar.

Punto B: Corresponde al punto de solidificación, cuyo valor es

el mismo que el de fusión.


agregación, sólido y líquido, por lo cual la temperatura

permanecerá constante hasta que todo el líquido solidifique.

Punto C : todo el líquido se ha transformado en sólido

Segmento C-D : corresponde al enfriamiento del sólido


9


COMPLETA 13

Completa la siguiente tabla

¿Es energía? ¿Es materia? ¿Qué cuerpo forma? ¿Material que forma el cuerpo?

Risa No ninguno ninguno

No Madera pizarrón madera

Sonido

plástico

vidrio

Cuchara

INVESTIGA 14

1- Lee la etiqueta de una lata de gaseosa y anota en la carpeta de qué gaseosa se trata y los componentes

que presenta

2- Haz lo mismo con harina, azúcar, agua mineral y alguna golosina

3- ¿Encontraste algún alimento que contenga solo un componente? ¿Cuál/es?

4- Habla con tus padres o con el ferretero de tu barrio y pregúntales porqué está formado un clavo, un

caño de cloaca, un tornillo, un martillo, un cable y un destornillador. Anótalo todo en tu carpeta y

clasifícalos de acuerdo a su composición y a su origen realizando un cuadro de doble entrada

CIENCIA EN CASA 15

Procedimiento:

1- Mezcla muy bien medio litro de leche, ligeramente tibia, con el pote de un yogur natural ( sin ningún

agregado)

2- Reparte la preparación en cuatro recipientes iguales y déjalos fuera de la heladera en un lugar tibio, puede

ser cerca de un calefactor.

3- Después de unas ocho horas, es decir a la mañana siguiente, lleva los recipientes a la heladera y déjalos

enfriar por espacio de dos o tres horas.

4- Haz conseguido preparar yogur, un producto natural, con elaboración artesanal en este caso. Si el yogur lo

hubieras comprado presentaría elaboración industrial

5- Agrégale azúcar y saborizantes o fruta a gusto para consumirlo

Actividad:

Realiza un informe incluyendo los conocimientos adquiridos hasta ahora en la asignatura y utilizando el vocabulario

adecuado.


10

CRUCIGRAMA 16

Realiza el cuestionario cuyas respuestas corresponden a la resolución del siguiente crucigrama


CIENCIA EN CASA 17

1º- Coloca dos frascos con agua al aire libre

2º- Marca en ambos frascos el nivel del agua con un marcador o un pedazo de cinta 3º- El frasco Nº 1debe quedar destapado y al resguardo para que no le caiga rocío nocturno o lluvia, mientras

que al frasco Nº 2 debes taparlo en forma hermética

4º- Observa el nivel del agua en ambos frascos a las 24 hs, 48 hs y 72 hs y regístralo en la siguiente tabla,

midiendo la altura de agua con una regla

Tiempo Frasco Nº 1 Frasco Nº 2

24 horas ……………….. cm. …………….. cm.

48 horas ……………….. cm. …………….cm.

72 horas ………………. cm. ……………..cm.

5º- Explica lo sucedido en ambos frascos de acuerdo a lo aprendido en cambios de estado de agregación y

teoría cinética - molecular

RESPONDE 18

1. ¿Dónde va a parar el agua que moja la calle después de una lluvia?

2. ¿Cuál es el punto de ebullición del agua a presión normal?

3. ¿Qué diferencia existe entre condensación y licuefacción?

4. Unir con flechas según corresponda

Aceite Se presenta en estado gaseoso

Oxigeno Pasaje de estado líquido a vapor

Azúcar Pasaje de estado liquido a sólido

Solidificación Pasaje de estado gaseoso a estado liquido

Vaporización Se presenta en estado sólido

Licuefacción Pasaje de estado sólido a líquido

Fusión Se presenta en estado líquido

1 C O M P O S I C I O N

2 N A T U R A L

3 L I M I T E

4 S I N T E T I C O

5 E L A B O R A D O

6 S O L I D O

7 G A S E O S O


11

5. Según la teoría cinética- molecular ¿Cuáles son las características del estado de agregación de el aire?

6. Explicar según la teoría cinético –molecular lo que sucede al solidificar metal fundido

7. El hielo seco (dióxido de carbono sólido) se utiliza para conservar alimentos a bajas temperaturas, por

ejemplo helados ¿Porqué la caja que contiene los helados no se moja?


Estado sólido son compresibles

partículas con gran energía cinética

Estado líquido predominan las fuerzas de atracción

adquiere la forma del recipiente

Estado gaseoso presenta forma propia

9. Completa las siguientes frases

a- En la nube el agua se encuentra al estado de……………….…y pasa al estado …...…………

cuando llueve por el proceso de…………… ……………………que se produce al enfriarse la nube

debido a una masa de aire a baja temperatura.

b- En la lluvia el agua se encuentra al estado ..………….……y pasa al estado …………………

cuando nieva por el proceso de ……………..… que se produce al enfriarse la lluvia debido a una

masa de aire a baja temperatura

10. Reconoce los cambios de estado de las imágenes y explícalos utilizando la teoría cinética – molecular

IMAGEN A IMAGEN B IMAGEN C

RESPONDE 19

1- a-Define con tus palabras cambio de estado de agregación

b-¿Qué tipo de fenómeno es un cambio de estado de agregación?

2- ¿Porqué la ropa mojada se seca mas rápidamente en verano que en invierno? Explícalo de acuerdo a la teoría

cinética - molecular

3- Estudia atentamente el gráfico e indica el cambio de estado que corresponde sobre cada una de las flechas

Estado SÓLIDO Estado LÍQUIDO Estado GASEOSO

Estado VAPOR


12

4- El siguiente gráfico corresponde al enfriamiento de un gas, de acuerdo a ella responde:

a-¿En qué zona de la curva la temperatura permanece constante?

b-¿En qué punto el gas comienza a licuarse?¿Cómo se llama dicho punto?

c-¿Qué estados de agregación se presentan en los distintos intervalos del gráfico?

intervalo A-B

intervalo B-C

intervalo C-D

d-¿En qué punto todo el gas se ha licuado?

5- En la siguiente tabla figuran los puntos de fusión y ebullición del alcohol común, sal de mesa e hidrógeno.

Trata de ubicar cada uno de ellos en el lugar de la tabla que le corresponda

Sustancia p. de fusión en ºC p. de ebullición en ºC

-115 78

-259,1 -252,7

808 1465

6-Enumera cuatro sustancias diferentes que se encuentren en estado gaseoso a 25°C y presión atmosférica normal.

Menciona 3 propiedades que compartan estas tres sustancias.

7- Cuando se saca la tapa a una botella de vinagre a 25°C, inmediatamente se siente el olor ¿Porqué?

8- ¿Cómo cambia la densidad de un gas al comprimirlo a temperatura constante?

9- a) ¿Cuál de las siguientes representaciones corresponde al agua líquida y cuál al hielo

b) Realiza un esquema mostrando un frasco que contiene parafina líquida y un trozo de parafina sólida

10- Los tres cuadros siguientes muestran a nivel submicroscópico partículas de una determinada

sustancia pura a diferentes temperaturas y a presión atmosférica normal.

a) ¿Cuál de los cuadros esquematiza la situación de mayor densidad?

b) ¿Cuál representa la de mayor temperatura?

c) ¿Es posible que el cuadro C represente la fase líquida y el del centro la fase gaseosa?

Temperatura

en ºC

D

C B

A

Tiempo en minutos

CUADRO A CUADRO B CUADRO C


13

11- El agua fría es más densa que el agua sólida., esto está estrechamente relacionado con la

posibilidad de existencia de vida. Investiga el fenómeno y realiza una síntesis de tu investigación

12- ¿A qué se debe que los habitantes del Tíbet puedan tomar el café hirviendo sin quemarse.

13- Indica el estado de agregación de las siguientes sustancias a 25ºC

SUSTANCIA PUNTO DE FUSIÓN PUNTO DE EBULLICIÓN

Aluminio 660 ºC 2060 ºC

Mercurio - 39 ºC 357 ºC

Propano - 187 ºC - 45 ºC

Agua 0 ºC 100 ºC

Glicerina - 40 ºC 290 ºC

RESPONDE 20

Realiza para cada una de las sustancias mencionadas la recta de estado de agregación e indica el estado de agregación

que presentan a 100°C y a 0ºC completando la siguiente tabla.

PUNTO DE FUSIÓN PUNTO DE EBULLICIÓN ESTADO DE

AGREGACIÓN A 0°C ESTADO DE

AGREGACIÓN A 100°C

SUSTANCIA A 21°C 95°C

SUSTANCIA B -12°C 118°C

SUSTANCIA C 1°C 56°C

SUSTANCIA D 5°C 8°C

SUSTANCIA E 235°C 539°C


COMPLETA 13

Completa la siguiente tabla

¿Es energía? ¿Es materia? ¿Qué cuerpo forma? ¿Material que forma el cuerpo?

Risa No ninguno ninguno

No Madera pizarrón madera

Sonido

plástico

vidrio

Cuchara


14

INVESTIGA 14

5- Lee la etiqueta de una lata de gaseosa y anota en la carpeta de qué gaseosa se trata y los componentes

que presenta

6- Haz lo mismo con harina, azúcar, agua mineral y alguna golosina

7- ¿Encontraste algún alimento que contenga solo un componente? ¿Cuál/es?

8- Habla con tus padres o con el ferretero de tu barrio y pregúntales porqué está formado un clavo, un

caño de cloaca, un tornillo, un martillo, un cable y un destornillador. Anótalo todo en tu carpeta y

clasifícalos de acuerdo a su composición y a su origen realizando un cuadro de doble entrada

CIENCIA EN CASA 15

Procedimiento:

6- Mezcla muy bien medio litro de leche, ligeramente tibia, con el pote de un yogur natural ( sin ningún

agregado)

7- Reparte la preparación en cuatro recipientes iguales y déjalos fuera de la heladera en un lugar tibio, puede

ser cerca de un calefactor.

8- Después de unas ocho horas, es decir a la mañana siguiente, lleva los recipientes a la heladera y déjalos

enfriar por espacio de dos o tres horas.

9- Haz conseguido preparar yogur, un producto natural, con elaboración artesanal en este caso. Si el yogur lo

hubieras comprado presentaría elaboración industrial

10- Agrégale azúcar y saborizantes o fruta a gusto para consumirlo

Actividad:

Realiza un informe incluyendo los conocimientos adquiridos hasta ahora en la asignatura y utilizando el vocabulario

adecuado.

CRUCIGRAMA 16

Realiza el cuestionario cuyas respuestas corresponden a la resolución del siguiente crucigrama

1 C O M P O S I C I O N

2 N A T U R A L

3 L I M I T E

4 S I N T E T I C O

5 E L A B O R A D O

6 S O L I D O

7 G A S E O S O


15


CIENCIA EN CASA 17

1º- Coloca dos frascos con agua al aire libre

2º- Marca en ambos frascos el nivel del agua con un marcador o un pedazo de cinta

3º- El frasco Nº 1debe quedar destapado y al resguardo para que no le caiga rocío nocturno o lluvia, mientras

que al frasco Nº 2 debes taparlo en forma hermética

4º- Observa el nivel del agua en ambos frascos a las 24 hs, 48 hs y 72 hs y regístralo en la siguiente tabla,

midiendo la altura de agua con una regla

Tiempo Frasco Nº 1 Frasco Nº 2

24 horas ……………….. cm. …………….. cm.

48 horas ……………….. cm. …………….cm.

72 horas ………………. cm. ……………..cm.

5º- Explica lo sucedido en ambos frascos de acuerdo a lo aprendido en cambios de estado de agregación y

teoría cinética - molecular

RESPONDE 18

1. ¿Dónde va a parar el agua que moja la calle después de una lluvia?

2. ¿Cuál es el punto de ebullición del agua a presión normal?

3. ¿Qué diferencia existe entre condensación y licuefacción?


Aceite Se presenta en estado gaseoso

Oxigeno Pasaje de estado líquido a vapor

Azúcar Pasaje de estado liquido a sólido

Solidificación Pasaje de estado gaseoso a estado liquido

Vaporización Se presenta en estado sólido

Licuefacción Pasaje de estado sólido a líquido

Fusión Se presenta en estado líquido

5. Según la teoría cinética- molecular ¿Cuáles son las características del estado de agregación de el aire?

6. Explicar según la teoría cinético –molecular lo que sucede al solidificar metal fundido

7. El hielo seco (dióxido de carbono sólido) se utiliza para conservar alimentos a bajas temperaturas, por

ejemplo helados ¿Porqué la caja que contiene los helados no se moja?


Estado sólido son compresibles

partículas con gran energía cinética

Estado líquido predominan las fuerzas de atracción

adquiere la forma del recipiente

Estado gaseoso presenta forma propia


16

9. Completa las siguientes frases

c- En la nube el agua se encuentra al estado de……………….…y pasa al estado …...…………

cuando llueve por el proceso de…………… ……………………que se produce al enfriarse la nube

debido a una masa de aire a baja temperatura.

d- En la lluvia el agua se encuentra al estado ..………….……y pasa al estado …………………

cuando nieva por el proceso de ……………..… que se produce al enfriarse la lluvia debido a una

masa de aire a baja temperatura

10. Reconoce los cambios de estado de las imágenes y explícalos utilizando la teoría cinética – molecular

IMAGEN A IMAGEN B IMAGEN C

RESPONDE 19

1- a-Define con tus palabras cambio de estado de agregación

b-¿Qué tipo de fenómeno es un cambio de estado de agregación?

2- ¿Porqué la ropa mojada se seca mas rápidamente en verano que en invierno? Explícalo de acuerdo a la teoría

cinética - molecular

3- Estudia atentamente el gráfico e indica el cambio de estado que corresponde sobre cada una de las flechas

4- El siguiente gráfico corresponde al enfriamiento de un gas, de acuerdo a ella responde:

a-¿En qué zona de la curva la temperatura permanece constante?

b-¿En qué punto el gas comienza a licuarse?¿Cómo se llama dicho punto?

c-¿Qué estados de agregación se presentan en los distintos intervalos del gráfico?

intervalo A-B

intervalo B-C

intervalo C-D

d-¿En qué punto todo el gas se ha licuado?

Estado SÓLIDO Estado LÍQUIDO Estado GASEOSO

Estado VAPOR


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5- En la siguiente tabla figuran los puntos de fusión y ebullición del alcohol común, sal de mesa e hidrógeno.

Trata de ubicar cada uno de ellos en el lugar de la tabla que le corresponda

Sustancia p. de fusión en ºC p. de ebullición en ºC

-115 78

-259,1 -252,7

808 1465

6-Enumera cuatro sustancias diferentes que se encuentren en estado gaseoso a 25°C y presión atmosférica normal.

Menciona 3 propiedades que compartan estas tres sustancias.

7- Cuando se saca la tapa a una botella de vinagre a 25°C, inmediatamente se siente el olor ¿Porqué?

8- ¿Cómo cambia la densidad de un gas al comprimirlo a temperatura constante?

9- a) ¿Cuál de las siguientes representaciones corresponde al agua líquida y cuál al hielo

b) Realiza un esquema mostrando un frasco que contiene parafina líquida y un trozo de parafina sólida

10- Los tres cuadros siguientes muestran a nivel submicroscópico partículas de una determinada

sustancia pura a diferentes temperaturas y a presión atmosférica normal.

a) ¿Cuál de los cuadros esquematiza la situación de mayor densidad?

b) ¿Cuál representa la de mayor temperatura?

c) ¿Es posible que el cuadro C represente la fase líquida y el del centro la fase gaseosa?

11- El agua fría es más densa que el agua sólida., esto está estrechamente relacionado con la

posibilidad de existencia de vida. Investiga el fenómeno y realiza una síntesis de tu investigación

12- ¿A qué se debe que los habitantes del Tíbet puedan tomar el café hirviendo sin quemarse.

13- Indica el estado de agregación de las siguientes sustancias a 25ºC

SUSTANCIA PUNTO DE FUSIÓN PUNTO DE EBULLICIÓN

Aluminio 660 ºC 2060 ºC

Mercurio - 39 ºC 357 ºC

Propano - 187 ºC - 45 ºC

Agua 0 ºC 100 ºC

Glicerina - 40 ºC 290 ºC

RESPONDE 20

Realiza para cada una de las sustancias mencionadas la recta de estado de agregación e indica el estado de agregación

que presentan a 100°C y a 0ºC completando la siguiente tabla.

PUNTO DE FUSIÓN PUNTO DE EBULLICIÓN ESTADO DE

AGREGACIÓN A 0°C ESTADO DE

AGREGACIÓN A 100°C

SUSTANCIA A 21°C 95°C

SUSTANCIA B -12°C 118°C

SUSTANCIA C 1°C 56°C

SUSTANCIA D 5°C 8°C

SUSTANCIA E 235°C 539°C

CUADRO A CUADRO B CUADRO C


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OBJETIVOS:- Reconocer el uso y utilización de diferentes utensilios de laboratorio - Tomar conciencia en cuanto a las precauciones y orden que deben prevalecer durante el desarrollo de un práctico de laboratorio - Discernir entre fenómeno físico y fenómeno químico

MATERIALES INSTRUMENTALES: -vaso de precipitado - Trípode -espátula - Tela de amianto -vidrio de reloj - Mechero MATERIALES REACTIVOS: - Arena -Naftalina PROCEDIMIENTO:

1- En un vaso de precipitado colocar 3 espátulas de arena a- Dibuja el vaso de precipitado b- Indica de que material está realizado c- Menciona para qué sirve un vaso de precipitado

2- En el mortero y con cuidado muele una bolita de naftalina y agrégasela al contenido en el vaso de precipitado a- Dibuja el mortero e indica sus partes b- Indica de que material está realizado c- Menciona para qué se utiliza el mortero

3- Coloca a calentar sobre el trípode con tela de amianto el vaso de precipitado cubierto con un vidrio de reloj a- Indica las partes del dispositivo b- ¿De que esta hecho el trípode y para qué sirve? c- ¿Por qué es necesario colocar tela de amianto? d- ¿Cómo se utiliza el mechero? e- ¿Qué precauciones se deben tener al finalizar el uso del mechero?

4- a- Observa lo que sucede y descríbelo b- Apaga el mechero

c-Una vez frío el dispositivo, levanta el vidrio de reloj y describe lo que vez d- Con precaución, toma uno de los cristales y huélelo ¿Qué es? e- Lo que acabas de realizar es una sublimación que permite separar un sólido que sublima de otro sólido que

no lo hace. La sublimación es el pasaje de estado sólido a estado de vapor (sublimación inversa o volatilización) y el pasaje de estado de vapor a sólido (sublimación directa o simplemente sublimación)

f- ¿La sublimación, qué tipo de fenómeno será?

EXPERIENCIA DE LABORATORIO:

DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE SOLIDIFICACIÓN - FUSIÓN DE UNA SUSTANCIA PURA

Materiales:

- Vasos de precipitado - Tubo de ensayo - Gradilla - Termómetro - Reloj con segundero - Benceno - Mezcla frigorífica ( hielo y sal gruesa)

El benceno se encuentra en estado líquido a temperatura ambiente ¿Qué tendrían que hacer para solidificarlo? -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Procedimiento:

1- En un vaso de precipitado coloquen mezcla frigorífica hasta 2 cm. de altura.

2- Coloquen benceno en un tubo de ensayo, hasta 2 cm. de altura y sumerjan el bulbo del termómetro en él

3- Anoten en la tabla correspondiente el primer registro de temperatura

4- Introduzcan el tubo de ensayo en el vaso de precipitado, y agreguen mezcla frigorífica, rodeando el tubo. Agiten permanentemente el benceno con el termómetro y no lo retiren en ningún momento. El termómetro no debe tocar las paredes ni el fondo del tubo ¿Por qué creen que es necesario agitar, no retirar el termómetro, ni dejar que toque el tubo? ………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………

EXPERIENCIA DE LABORATORIO : SUBLIMACiÓN


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5- Registren en la tabla de solidificación cada 30 segundos la temperatura leída y también toda otra observación que les parezca importante

6- Consideren concluido el trabajo cuando la temperatura alcance -2 ºC

7- Representen los valores obtenidos en un sistema de ejes coordenados ¿Qué parte del gráfico representa un solo estado de agregación? --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- ¿Qué parte del gráfico representa la coexistencia de dos estados de agregación?

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- ¿Cuál es el punto de solidificación buscado? ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- -----

8- Retiren el tubo de ensayo y coloquenlo en un vaso de precipitado que contenga agua a temperatura ambiente

9- Registren la temperatura cada 30 segundos en la tabla de datos de fusión

10- Representen los valores obtenidos en un sistema de ejes coordenados ¿Qué parte del gráfico representa un solo estado de agregación?

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- ---- ¿Qué parte del gráfico representa la coexistencia de dos estados de agregación? ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- --- ¿Cuál es el punto de solidificación buscado? ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

11- Compare el punto de solidificación con el de fusión y escriba una conclusión sobre dicha comparación ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

DATOS DE SOLIDIFICACIÓN DATOS DE FUSIÓN

Tiempo Temp. en ºC Estado y observaciones Tiempo Temp. en ºC Estado y observaciones

0 seg. O seg.

30 seg. 30 seg.

60 seg. 60 seg.

90 seg. 90 seg.

120 seg. 120 seg.

150 seg. 150 seg.

180 seg. 180 seg.

210 seg. 210 seg.

240 seg. 240 seg.

270 seg. 270 seg.

300 seg. 300 seg.

330 seg. 330 seg.

360 seg. 360 seg.

390 seg. 390 seg.

420 seg. 420 seg.


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GRÁFICO DE SOLIDIFICACIÓN

GRÁFICO DE FUSIÓN

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/9/9f/Graph-paper.svg





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UNIDAD N º2… · b) Extenso: que ocupa un lugar en el espacio. c) Impenetrable: el espacio...

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