Universisdad Veracruzana

Facultad de Biología

Experiencia educativa: Química inorgánica

Practica 10

Tabla periódica y nomenclatura

Emmanuel Blanca Galindo

Mariana Hernández Cortes

Samuel Gustavo Colorado Reducindo

Equipo: 3

Sustento teórico:

Desde tiempos remotos el hombre se plantea el por qué de las cosas, por ejemplo los fenómenos meteorológicos que en algunas culturas eran atribuidos a deidades, con el paso del tiempo el hombre fue desarrollando estudios para poder darle un por qué de cada fenómeno, acción o reacción de los elementos.

Un ejemplo claro de un gran a portador de avances en la química es John Dalton, el aporto en gran medida con las leyes de los gases, la teoría atómica, pesos atómicos.

Gracias personajes como el y otros mas es que en la actualidad tenemos la fortuna de tener una tabla periódica donde encontramos toda la información conocida sobre los elementos.

En 1871, el químico ruso Dimitri Mendeleev publicó el más importante de esos esquemas organizativos, una tabla que listaba los elementos en orden creciente de masa atómica de modo que los elementos con propiedades químicas similares estuviesen en la misma columna.

La tabla periódica de los elementos moderna, basada en la primera versión de Mendeleev, es uno de los grandes esquemas de clasificación en la ciencia y se ha convertido en una herramienta indispensable para los químicos.

Objetivos:

Colocar en un esquema de la tabla periódica las formulas de algunos reactivos de uso común en el laboratorio, buscar sus propiedades en los manuales pertinentes y discutir en función del elemento que se especifica contenido en ellos.

Comprobar el comportamiento ácido-base de algunos compuestos de la serie I, mediante la utilización de indicadores.

Comprobar la formación de algunos hidróxidos de la serie II, mediante la utilización de indicadores.

Comprobar la formación de algunos hidróxidos de la serie II, mediante la adición de hidróxido de sodio a algunos nitratos o cloruros del elemento registrado como especifico en la serie II.

Descripción de la práctica:

Con esta práctica se pretende que el alumno relacione las posiciones de los elementos en la tabla periódica con la nomenclatura, de tal manera que las reglas de esta tengan precisamente su base en la primera. Asimismo, que el aprendizaje de algunas propiedades físicas y químicas de los compuestos seleccionados se refuercen al relacionar la pertenencia de los elementos constituyentes a diferentes grupos o periodos de la tabla periódica.

CUESTIONARIO:

¿Qué se puede inferir acerca de la solubilidad de los hidróxidos de los elementos específicos de la serie II? ¿Cómo se relaciona esta con la posición de los elementos en la tabla periódica?

R: son elementos que menos tienen las capas de valencia llenas, por lo que son disolubles en agua por sus espacios moleculares.

¿Qué se puede decir acerca de la solubilidad de los nitratos de los elementos considerados en estos experimentos?

R: los nitratos se disuelven bien en agua

¿Por qué es útil organizar los elementos en forma de una tabla periódica?

R: porque es más rápida la forma de ubicarlos y saber cada dato de los elementos.

Corregir los siguientes enunciados:

a) En la tabla periódica moderna, los elementos están ordenados de manera creciente con respecto a su masa atómica.En la tabla periódica moderna los elementos están acomodados se gun su número atómico.

b) Los elementos de un periodo tienen propiedades químicas similares.Los elementos según la familia tienen propiedades químicas similares.

c) Los elementos pueden clasificarse en metaloides y no metales. Los elementos se clasifican en no metales y metales.

¿Qué clase de elementos se encuentran en línea en forma de escalera en la tabla periódica? ¿Cómo son sus propiedades comparadas con las de los metales y no metales?

R: son semi-metales, sus características abarcan de los dos tipos.

¿Cuáles son algunas propiedades características de los elementos a la izquierda de la línea en forma de escalera? ¿ Y los d la derecha?

R: son metales de transición, presentan propiedades de metales y no metales.

Todos los elementos de los grupos 1A (1) Y 7 A (1) son bastante reactivos. ¿Cuál es la diferencia entre ellos?

R: Los del grupo 1 A tienen solo 1 electrón, mientras que los del grupo 7 A tienen 7 electrones.

SERIE I

SERIE II

TABLA PERIODICA