Teorías ácido-base Según: Arrhenius, Brönsted Lowry y

Lewis.

Arrhenius definió los ácidos como:Electrolitos que contienen hidrógeno y que, disueltos en agua, producen una concentración de iones hidrógeno o protones, H+, mayor que la existente en el agua pura.

Ejemplo de ácidos según Arrhenius:

Arrhenius definió una base como:Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidróxido, OH- (también llamados aniones hidroxilo).

Ejemplos de bases según Arrhenius:

La teoría de Arrhenius ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácido se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidróxido. La segunda crítica es que la teoría solo se refiere a disoluciones acuosas.

Lewis definió un ácido como:

Sustancia que puede aceptar un par de electrones de otros grupos de átomos, para formar un enlace covalente dativo.  (H+)

Lewis definió un base como:

Sustancia que tiene pares de electrones libres, capaces de ser donados para formar enlaces covalentes dativos. (OH-)

Ejemplo de ácido y base según Lewis:

Un ácido de Brönsted-Lowry se define como

Cualquier sustancia que tenga la capacidad de perder, o “donar un protón” o hidrogenión [H+].

Una base de Brönsted-Lowry se define como:

Una sustancia capaz a ganar o “aceptar un protón” o hidrogenión [H+].

Ejemplo de ácido y base según Brönsted-Lowry: