Correcciones Quiz 2 Unid2

QUIZ UNIDAD 2

CAPITULO 5

401581 UN02_CAP05_01

La siguiente distribución electrónica 1s22s22p63s23p64s23d5 indica que el elemento

se encuentra ubicado en el grupo:

A. V B y tiene 8 electrones de valencia.

B. VI, y tiene 5 electrones de valencia.

C. IV y tiene 7 electrones de valencia.

D. III A y tiene 2 electrones de valencia.

401581 UN02_CAP05_03

Esta pregunta consta de un enunciado, problema o contexto, a partir del cual se

plantean cuatro opciones numeradas de 1 a 4 de las cuales, se deberá

seleccionar la combinación de dos opciones que responda adecuadamente a la

pregunta, de acuerdo con la siguiente información:

Marque A si 1 y 2 son correctas.

Marque B si 1 y 3 son correctas.

Marque C si 2 y 4 son correctas.

Marque D si 3 y 4 son correctas

Con respecto al compuesto (NH4)2SO4 se puede afirmar que:

1. Es sulfuro amoniacal

2. Es sulfato de amonio

3. La valencia del nitrógeno es +4

4. Tiene todos los enlaces covalentes

1

401581 UN02_CAP05_04

Un elemento cuya electronegatividad es 0,9 se enlaza con otro que tiene una

electronegatividad de 3,5, el tipo de enlace que se forma entre los dos es:

A. Apolar

B. Iónico

C. Metálico

D. Covalente

401581 UN02_CAP05_05

Se consideran_________________ de la materia a aquellas que dependen de la

cantidad de materia, por ejemplo __________ y __________permiten conocer la

cantidad de materia que tiene un cuerpo. Mientras que por ejemplo la

_____________ corresponde a las _______________ porque no depende de la

cantidad de materia, a este grupo también corresponde la____________ y

______________.

La opción que completa correctamente el anterior texto es:

A. propiedades intensivas; masa; densidad; temperatura; Propiedades

extensivas; viscosidad; volumen.

B. propiedades intensivas; la densidad; temperatura; viscosidad; Propiedades

extensivas; masa; volumen

C. Propiedades extensivas; viscosidad; temperatura; densidad; propiedades

intensivas; masa; volumen

D. Propiedades extensivas; masa; volumen; viscosidad; propiedades

intensivas; la densidad; temperatura.

2

401581 UN02_CAP05_06

La __________________presenta la fuerza relativa de un átomo para atraer electrones


A. ionizaciónB. electronegatividadC. carga atómicaD. afinidad electrónica

401581 UN02_CAP05_07

El enlace químico es el proceso físico de las interacciones entre átomos y moléculas, en las moléculas diatómicas les brinda estabilidad, en la molécula del oxígeno (O2) el tipo de enlace que se establece es:

A. Covalente

B. Iónico

C. Metálico

D. Coordinado

401581 UN02_CAP05_08

El enlace _______________se establece por transferencia (parcial en los cristales) de electrones del elemento menos electronegativo hacia el más electronegativo. El átomo que cede electrones se convierte en un ión positivo, catión, con tantas cargas como electrones haya cedido


A. Covalente

B. Iónico

3

C. Metálico

D. Coordinado

401581 UN02_CAP05_09

El metano es un gas que pertenece al grupo de los hidrocarburos, cuya fórmula química

es CH4. Los átomos de hidrógeno están unidos al carbono por enlaces covalentes, en la

naturaleza se produce como producto final de la putrefacción anaeróbica de las plantas,

este proceso natural es aprovechado para producir biogás. Esta molécula tiene un

momento dipolar cero (=0y presenta la siguiente disposición electrónica:

De esta molécula se puede afirmar que el metano presenta una geometría

molecular:

A. Bipiramidal cuadrada

B. Octaédrica

C. tetraédrica

D. Lineal

401581 UN02_CAP05_10





4





De la siguiente formula estructural

Se puede afirmar:

1. El enlace entre el fósforo y el oxígeno es covalente

2. Su nomenclatura de acuerdo a la IUPAC es hidróxido fosfórico

3. El fósforo presente en el compuesto tiene valencia 5

4. El compuesto es trihidróxido de fosfórico

401581 UN02_CAP05_11

20 gramos de un soluto no electrolito y no volátil fueron disueltos en 100 gramos

de agua a 25°C, la presión de vapor descendió desde 23,776 mmHg a 17,546

mmHg. El peso molecular del soluto es:

P 0 svte - PSNP 0 svte

= XSTO; X STO=n ston svte

; n sto=W sto Msto

y n svte =W svteMsvte

A. 7,0 g/mol

B. 23,4 g/mol

C. 13,74 g/mol

5

D. 28,8 g/mol

CAPITULO 6

401581 UN02_CAP06_01









A continuación encontrará una serie de afirmaciones, seleccione las correctas:

1. A bajas presiones, el volumen ocupado por las moléculas de un gas,

aumenta de manera proporcional con la presión a una temperatura de 273

K

2. El Punto de fusión es la temperatura a la cual un líquido se encuentra en

equilibrio con su fase de vapor a 1 atm de presión.

3. El Punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor iguala

a la presión externa.

4. La temperatura absoluta de un gas depende únicamente de la energía

cinética promedio de todas las moléculas.

401581 UN02_CAP06_02

6

Una molécula de O2 se encuentra a una temperatura de 27 °C, la velocidad

cuadrática media en m/s de esta molécula es:

NOTA: Recuerde que 1 julio = new ∙ m = kg/s2 ∙ m; R = 8,314J/molK.

A. 683,8 m/s

B. 145,6 m/s

C. 458,7 m/s

D. 483,5 m/s

401581 UN02_CAP06_03

La presión del nitrógeno gaseoso dentro en un tanque de 12 L A 27 °C es 2300

lb/pulg2. Si la temperatura permanece constante, el volumen que ocupará el gas

en este mismo tanque a una presión de 0,5 atm será:

Recuerde que 1 atm = 14,7 lb/pulg2

A. 3,75 m3

B. 10,02 m3

C. 37,55 m3

D. 12,35 m3

401581 UN02_CAP06_04

Un recipiente grande de almacenamiento de gas natural se coloca de tal manera

que la presión se mantenga a 2,2 atm. En un día en que la temperatura marca 4

°F, el volumen del gas en el tanque es 28 m3. El volumen que ocupa el gas en un

día caluroso cuando la temperatura marca 31 °C

A. 33,06 m3

B. 217,25 m3

C. 56,04 m3

7

D. 23,70 m3

401581 UN02_CAP06_05

La presión de un gas en un aerosol es 1,5 atm a 25 °C. Suponiendo que el gas

obedece la ecuación del gas ideal, la presión que el gas tiene cuando se calienta a

450 °C será:

A. 0,61 atm

B. 27,03 atm

C. 3,60 atm

D. 1,61 atm

401581 UN02_CAP06_06

Un gas ocupa un volumen de 2 L en condiciones normales (1 atm de presión y

273 K). El volumen que ocupará esa misma masa de gas a 2 atm y 50ºC es:

A. 0,84 L

B. 0,73 L

C. 4, 73 L

D. 1,18 L

401581 UN02_CAP06_7

Un recipiente se llena con un O2(g), a una presión de 735 mm Hg a 31 °C,

ocupando un volumen de 934 cm3. La cantidad de O2(g) que está contenido en el

recipiente es:

A. 0,03 moles

B. 907,3 moles

8

C. 1,15 moles

D. 28,35 moles

401581 UN02_CAP06_09

La azida de sodio (NaN3) se usa en bolsas de aire en algunos automóviles. El

impacto de una colisión desencadena la descomposición de la NaN3 de la

siguiente manera:

El nitrógeno gaseoso producido infla rápidamente la bolsa que se encuentra entre

el conductor y el parabrisas. El volumen de N2 generado a 78 °C 840 mmHg por la

descomposición de 70,0 g de NaN3 será:

Pesos atómicos: Na=23 g/mol; N=14 g/mol

A. 42 L

B. 28 L

C. 9,31 L

D. 51,48 L

401581 UN02_CAP06_10

Cinco gramos de un gas ocupan 2 litros a 20°C y 0,5 atmosferas de presión, el volumen

que ocupará el gas en condiciones normales es:

P1×V1

T1

=P2×V2

T2

A. 0,93 L

9

B. 1,01 L

C. 1,25 L

D. 1,07 L

401581 UN02_CAP06_11

La ley de _____________establece que para una masa dada de gas, a

temperatura constante el producto de la presión por el volumen es siempre

constante.


A. Dalton

B. Boyle

C. Charles

D. Gay-Lussac

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CAPITULO 7

401581 UN02_CAP07_01









El estado líquido se caracteriza porque la distancia entre las moléculas es

sensiblemente inferior a la de los gases. Algunas de las propiedades de este

estado son:

1. Viscosidad

2. Alta Compresión

3. tensión superficial

4. Alta Expansión

401581 UN02_CAP07_02

Los mililitros de una solución 5 M de HNO3 que se deben utilizar para preparar 250

mL de HNO3 2.5 M son:

A. 5,2 mL

B. 125,0 mL

C. 50,0 mL

D. 12,5 mL

11

Jairo, 25/03/11,

El capitulo es el 7

401581 UN02_CAP07_03

“Cuando dos moléculas polares se aproximan, se produce una atracción entre el

polo positivo de una de ellas y el negativo de la otra. Esta fuerza de atracción es

tanto más intensa cuanto mayor es la polarización de dichas moléculas o, dicho de

otra forma, cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los átomos

enlazados”, corresponde a fuerzas:

A. De atracción dipolo-dipolo.

B. Hidrofóbicas.

C. Ión-dipolo.

D. Electrostáticas.

401581 UN02_CAP07_05

En un laboratorio se determinó la densidad de una muestra de leche y se

obtuvieron los siguientes datos:

Peso del picnómetro vacío 17,4158 g

Peso del picnómetro con la muestra 43,1624 g

Volumen del picnómetro 25

Densidad del agua (T= 20 °C) 0,9989 g/mL

La densidad de la leche y gravedad específica de la leche con respecto al agua

son:

A. 1,726 g/mL y 1,728

B. 1,720 g/mL y 1,030

C. 1,009 g/mL y 1,728

12

D. 1,029 g/mL y 1,030

401581 UN02_CAP07_06

Las moléculas no polares y los átomos que componen los gases nobles experimentan fuerzas de atracción débiles denominadas fuerzas de:

A. Van der WaalsB. Puentes de hidrógenoC. LondonD. Dipolo

401581 UN02_CAP07_07

La presión en atm que ejercerán 64 gramos de oxígeno, confinados en una botella de

acero de 20 L de capacidad a una temperatura de 30°C será:

A. 7.82 atm B. 5.36 atmC. 2.48 atmD. 0.24 atm

401581 UN02_CAP07_08








13


La teoría cinético molecular permite visualizar el comportamiento de las partículas

en los diferentes estados, los postulados que corresponden a esta teoría son:

1. A altas presiones, el volumen ocupado por las moléculas no es

insignificante, ni despreciable con respecto al volumen total ocupado por el

gas

2. La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos ó

moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen el estado

sólido, líquido ó gas.

3. La solubilidad de un gas en un líquido es directamente proporcional a la

presión parcial del gas, cuando la temperatura permanece constante

4. Las colisiones entre partículas son elásticas, es decir que en una colisión la

energía cinética de una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la

energía global.

401581 UN02_CAP07_9

Los ___________________son los responsables de que el agua sea líquida a

temperatura ambiente, es una molécula ______________ a pesar que es neutra

porque tiene igual número de protones y electrones. Otra propiedad que presenta

el agua es la ________________, que es la capacidad ascender por ejemplo por

tubos de vidrio, también presenta como característica la _____________, o

absorción que corresponde a la penetración en sustancias como madera y tiene

un alto ________________ que es la cantidad de calor que una sustancia requiere

para un aumento dado de temperatura.

La opción que completa correctamente el anterior párrafo es:

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A. Enlaces covalentes; apolar; viscosidad; capilaridad; punto de ebullición; B. Puentes salinos; poco densa; tensión superficial; adsorción; punto de fusiónC. Puentes de hidrógeno; polar; capilaridad; imbibición; calor específico

D. Átomos; ionizable; difusión; capilaridad; calor de vaporización

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CAPITULO 8

401581 UN02_CAP08_01

10 ml de una solución de hidróxido de potasio 2M, se completa a volumen

hasta 2,50 L con agua destilada. La nueva concentración de la solución de

hidróxido de Potasio será:

Pesos atómicos: K= 39 g/mol O= 16 g/mol H= 1g/mol

A. 6 x 10-1 M

B. 8 X 10-3 M

C. 5 x 10-1 M

D. 2 x 10-1 M

401581 UN02_CAP08_02

Para la reacción en solución acuosa Na2S(ac) + 2HCl(ac )--> 2 NaCl(ac) + H2S(g)

En el laboratorio se utilizaron 25.0 mL de HCl 3.0 M para hacer reaccionar todo el

Na2S en solución, los gramos de gas que se generan son:

Pesos atómicos: Na=23g/mol; Cl=35,5 g/mol; S=32 g/mol H= 1g/mol

A. 2,50 g

B. 5,01 g

C. 0,25 g

D. 1,28 g

401581 UN02_CAP08_03

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En un laboratorio se pesaron 6,9 g de NaHCO3 (bicarbonato de sodio) y se

disolvieron en 100 g de agua. La concentración de la solución es:

Pesos atómicos Na= 23 g/mol; H=1 g/mol, C=12g/mol y O= 16g/mol

A. 5,9 %

B. 6,5 %

C. 6,9%

D. 8,2%

401581 UN02_CAP08_04

Una solución se preparó disolviendo 2,40 g de bifenilo ( C12H10) en 75,0 g de

benceno (p.e = 80,1 °C; pf = 5,5 °C). Los puntos de ebullición y congelación para

esta solución son:

Pesos atómicos: C =12 g/mol; H = 1g/mol

Fórmula del benceno: (C6H6)

El peso molecular del bifenilo es 154 g/mol

NOTA: La constante de elevación para soluciones de benceno es +2,53 °C/m; la

constante del descenso molal del punto de congelación para la solución de

benceno es -5,12 °C/m

A. 79,6 °C y -1,06 °C

B. 79,04 °C y -4,4 °C

C. 80,6 °C y -1,06 °C

D. 80,6 °C y 4,4 °C

401581 UN02_CAP08_05

El etilenglicol es el principal componente de los anticongelantes. Este líquido es

utilizado para evitar que el sistema de enfriamiento de un automóvil se congele

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bajando el punto de congelación del agua. Debido a que también eleva el punto de

ebullición del agua, también es útil en el verano para prevenir que el

anticongelante “hierva”.

Suponiendo que se preparó una disolución de 100 g de etilenglicol (C2H6O2) en

900 g de H2O, el punto de ebullición y el punto de congelación serán:

Pesos atómicos: C =12 g/mol; H = 1g/mol; O= 16g/mol

Ke=0,52/m

A. 100,93 °C y -3,33 °C

B. 133,3 °C y -0,93 °C

C. 100,93 °C y 3,33 °C

D. 133,3 °C y 0,93 °C

401581 UN02_CAP08_06

Una disolución acuosa se preparó con 6,4 g de cloruro de sodio (NaCl) en 200 mL

de disolución a 25 °C. La presión osmótica que ejerce esta solución es:

Pesos atómicos: Na =23g/mol; Cl=35,5 g/mol

R=0,082 L.atm/mol.K

A. 56,30 atm

B. 65,60 atm

C. 10,12 atm

D. 13,36 atm

401581 UN02_CAP08_07

Los gramos de nitrato de plata (AgNO3) que se necesitan para preparar 200 mL de

una solución 0,2 molal en agua son:

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Datos: PM (AgNO3) = 170 g/mol; Densidad del H2O = 1g/mL

A. 4,2 g

B. 6,8 g

C. 34,5 g

D. 40,0 g

401581 UN02_CAP08_08

Una solución acuosa diluida de un soluto no volátil tiene un punto de ebullición

igual a 100,204 °C a 760 mmHg de presión. La molalidad de la solución es:

ΔTe= Ke m

Punto ebullición del agua 100,0 °C

Ke = 0,51 °C/mol

A. 0,37 m

B. 0,47 m

C. 3,04 m

D. 3,80 m

401581 UN02_CAP08_09

10 gramos de glucosa (C6H12O6) se disuelven en 1,5 litro de agua. La presión

osmótica en atm de la solución a 25°C es:

Peso Molecular de C6H12O6 = 180 g/mol

π . V= n sto RT

R=0,082 L.atm/mol K

A. 0,07 atm

B. 0,70 atm

C. 0,90 atm

D. 1,35 atm

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