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IES PÉREZ GALDÓS FÍSICA Y QUÍMICA PLAN DE RECUPERACIÓN DE ALUMNOS PENDIENTES

CUADERNILLO ACTIVIDADES DE

RECUPERACIÓN FÍSICA Y QUÍMICA

2º ESO

CURSO 2018/19


Unidad 1. Actividad científica

• Método científico

• Magnitudes

• Material de laboratorio

Unidad 2. La materia

• Propiedades generales y específicas de la material

• Cálculo del volumen y densidad de un sólido de forma experimental

• Estados de agregación de la materia: teoría cinético-molecular

• Gráficas de calentamiento: cambios de estado y temperaturas de fusión y

ebullición.

• Comportamiento de los gases

• Clasificación de la materia: sustancias puras y mezclas

• Identificación de soluto y disolvente, cálculo de concentración de disoluciones

en gramos/litro

• Métodos de separación de mezclas

Unidad 3. Cambios en la materia

• Diferencia entre cambios físicos y cambios químicos

• Identificación de reactivos y productos y representación de reacciones

químicas mediante ecuaciones.

• Clasificación de productos cotidianos en sintéticos y naturales.

Unidad 4. Movimiento y fuerzas

• Caracterización del movimiento: posición, trayectoria, desplazamiento y

distancia recorrida. Sistema de referencia

• Velocidad media: definición y resolución de problemas

• Fuerzas y sus efectos, unidades en el SI y dinamómetro

• Fuerzas gravitatoria, eléctrica, magnética y de rozamiento

• Distinción entre masa y peso

Unidad 5. Energía

• Unidades energía

• Fuentes y tipos de energía, transformación de la energía

• Calor y propagación del calor


1.- Nombra las etapas del método científico y explícalas brevemente.

2.- Define qué es magnitud y pon tres ejemplos de magnitudes.

3.- Completa la siguiente tabla con las magnitudes, unidades y símbolos del Sistema

Internacional (SI) y el instrumente con el que se mide cada magnitud.

Magnitud Unidad en el SI Símbolo Intrumento de

medida

metro Cinta métrica

Masa

k Termómetro

segundo

4.- En la siguiente tabla se muestran una serie de medidas. Rellena la tabla con el nombre

de la magnitud, sus unidades en el SI (Sistema Internacional) y si es una magnitud básica

o derivada.

Medida Magnitud Unidad en el SI ¿Básica o Derivada?

40 años

12.5 m2

24ºC

1230 g

80 km


5. Escribe el nombre de los siguientes instrumentos del laboratorio de física y química.

_______________

__________________ _____________________

____________________

______________________

______________________

____________________

______________________

_____________________


___________________ _________________

6.- ¿Qué significan los siguientes pictogramas de peligro?

7.- ¿Qué es la materia?

8.- Clasifica las siguientes propiedades de la materia en extensivas o intensivas:

Masa Densidad Volumen Punto de fusión Punto de ebullición

Extensivas: _____________________________________________________

Intensivas: ______________________________________________________

9.- Nombra los estados de la materia y escribe dos ejemplos de sustancias que estén en

cada uno de los estados de la materia.


10.- ¿Qué es la densidad y en qué unidades se mide en el Sistema Internacional (SI)?

11.- ¿Qué procedimiento usarías para calcular la densidad de un sólido irregular? Explica

los pasos.

12.- Marca si es verdadera (V) o falsa (F) cada una de las siguientes frases. Si es falsa,

corrige la frase.

a) Los gases pueden fluir, pero los líquidos no.

b) La masa de los sólidos y los líquidos es constante, pero la de los gases no.

c) El sólido es el único estado que mantiene una forma constante.

d) La presión de un gas se mide con un manómetro.

e) El volumen de un gas depende de la presión y temperatura a la que se encuentra.


f) Un gas a presión constante, si aumenta la temperatura, disminuye su volumen y si

disminuye la temperatura, aumenta su volumen.

g) La vaporización de un líquido puede tener lugar por evaporización o ebullición.

13.- Sabemos que 0º C son 273 K. Calcula cuántos kelvin son:

a) 30ºC

b) – 5ºC

14.- Observa el dibujo y contesta a las siguientes preguntas:

a) Identifica los estados de la materia que representan las tres ilustraciones (A, B y

C)

b) ¿En qué estado tienen las partículas más libertad para desplazarse? ¿En qué

estado tienen menos libertad?

c) ¿En qué estado las fuerzas de cohesión y de repulsión son del mismo orden?


d) Indica si el volumen y la forma son constantes o no en los tres estados de la

materia.

15.- Relaciona los textos siguientes, que son las leyes de los gases, con las gráficas y

ejemplos correspondientes a cada uno de ellos.

El texto A se corresponde con la gráfica ____ y con el ejemplo ____.

La texto B se corresponde con la gráfica ____ y con el ejemplo ____.

La texto C se corresponde con la gráfica____ y con el ejemplo ____.

Texto A A temperatura constante, al

aumentar la presión del gas,

disminuye su volumen. Si

disminuimos la presión,

aumenta el volumen.

Gráfica 1

Ejemplo a

Globo aerostático

Texto B A presión constante, al

aumentar la temperatura del

gas, aumenta el volumen que

ocupa. Al disminuir la

temperatura del gas, disminuye

su volumen.

Gráfica 2

Ejemplo b

Texto C

A volumen constante, al

aumentar la temperatura del

gas, aumenta la presión del gas.

Al disminuir la temperatura del

gas, disminuye su presión.

Gráfica 3

Ejemplo c

Olla a presión


16. Etiqueta las flechas con las siguientes palabras: solidificación condensación sublimación vaporización fusión sublimación

inversa

17.- Observa e interpreta esta gráfica de calentamiento de una sustancia:

a) ¿Qué valores tienen la temperatura de fusión y la de ebullición?

b) ¿En qué estados se encuentra la sustancia en los puntos A, B y C?

c) ¿Qué significan los tramos horizontales de la línea?


18. Responde:

a) Es invierno y hace frío. Estás dentro del coche con la calefacción puesta y ves que

los cristales se empañan. Explica por qué.

b) Si dejas un globo al sol se estalla. Explica por qué.

c) En verano los neumáticos de los coches se deben llevar a menor presión que en

invierno. Explica por qué.

19.- Completa las frases con las siguientes palabras:

homogéneas físicos simples físicos sustancias

elementos heterogéneas constante compuestos

a) Una sustancia pura tiene composición química ______________ y no se puede separar en

sustancias más _____________ mediante procedimientos _______________.

b) Una mezcla es un sistema material de composición variable formado por dos o más

__________________ que pueden separarse mediante procedimientos _______________.

c) Hay dos clases de sustancias puras: __________________ y ____________________.

d) Hay dos clases de mezclas: mezclas __________________ y mezclas

____________________.

20.- Clasifica las siguientes sustancias puras en elementos y compuestos

hierro oro sal

cloro agua pura diamante

Elementos: __________________________________________________________

Compuestos: _________________________________________________________


21.- Relaciona con flechas:

a) Mezcla en la que no se pueden distinguir sus

componentes a simple vista o mediante el

microscopio electrónico.

1) Aleación

b) Mezcla en la que se pueden distinguir sus

componentes a simple vista o mediante el

microscopio electrónico.

2) Mezcla homogénea

c) Mezcla homogénea en la que al menos uno de

sus componentes es un metal.

3) Mezcla heterogénea

d) Mezcla homogénea donde intervienen, al

menos, dos componentes, llamados soluto y

disolvente.

4) Disolución

22.- Clasifica las siguientes sustancias en mezclas homogéneas, mezclas heterogéneas o coloides:

Gelatina Agua de mar Pizza Agua y azúcar Pastillas de goma

Aire Agua y aceite Mármol Potaje Humo

Mezclas homogéneas Mezclas heterogéneas Coloides

23.- Se han disuelto 20 g de azúcar en agua hasta obtener 400 mL de disolución. Contesta a las

siguientes preguntas:

a) ¿Cuál es el soluto?

b) ¿Cuál es el disolvente?

c) Calcula la concentración de la disolución en g/L. Recuerda: escribe los datos, la fórmula

que debes utilizar, resuelve el problema y escribe la solución.


24.- Marca si es verdadera (V) o falsa (F) cada una de las siguientes frases. Si es falsa, corrige la

frase.

a) Los compuestos son mezclas.

b) Los elementos no pueden descomponerse en sustancias más sencillas.

c) Cada sustancia pura tiene unas propiedades características que la distinguen de las

otras, como por ejemplo la densidad, el punto de fusión y el punto de ebullición.

d) Los compuestos pueden descomponerse en sustancias más simples mediante

procedimientos físicos.

25.- Escribe dos ejemplos de aleaciones en los que indiques las sustancias que las componen.


26.- Relaciona los siguientes métodos de separación de mezclas con sus correspondientes

montajes de laboratorio:

Decantación Destilación Cristalización Filtración

_________________________

_________________________________

________________________

27.- ¿Qué método de separación de mezclas usarías para las siguientes mezclas? Fíjate en los

dibujos de la pregunta anterior.

a) Agua y arena: ______________________________________

b) Agua y etanol: ______________________________________

c) Agua y aceite: ______________________________________

d) Agua y sal: ______________________________________

28.- ¿Qué método de separación de mezclas se usa en las salinas? Explica en qué consiste ese

método.


29. Señala en el siguiente átomo las diferentes partículas subatómicas que lo componen.

30. Escribe la carga de cada una de las partículas subatómicas e indica en qué parte del átomo se

encuentran.

31. Relaciona cada figura con el modelo atómico que representa:

32. El número atómico de un átomo eléctricamente neutro es Z = 3. Sabemos además, que ese

átomo tiene 7 neutrones. Contesta las siguientes preguntas justificando tus respuestas:

a) ¿Cuántos protones tiene el átomo descrito?

b) ¿Cuántos electrones tiene el átomo descrito?

c) ¿Cuántos neutrones tiene el átomo descrito?

d) Dibuja el átomo descrito.

e) Con la tabla periódica que tienes en el ejercicio siguiente y los datos proporcionados en este

ejercicio, busca cuál es el elemento cuyo átomo has dibujado.


33. Escribe el nombre de los siguientes elementos. Escribe también el grupo y el periodo donde

se encuentran en la tabla periódica que se te proporciona.

Símbolo Nombre Número atómico Grupo Periodo

Li

K

C

N

S

Au

O

H

34. Completa el texto con las siguientes palabras:

subíndices elementos compuestos elemento compuesto átomos

a) Cuando se unen átomos distintos se forman ________________.

b) Cuando se unen átomos iguales se forman _________________.

c) Una fórmula química consta del símbolo del elemento o elementos que forman la

sustancia y de unos _____________ que indican el número de átomos que hay en cada

elemento.

d) Una molécula es una cantidad determinada de _________________, que pueden ser

iguales (molécula de ___________) o distintos (moléculas de ______________).


35. Indica si los siguientes modelos representan moléculas o redes cristalinas. Indica en cada caso

si son elementos o compuestos.

a)

b)

c)

d)

36. Completa la siguiente tabla con los nombres de los siguientes compuestos binarios:

Fórmula química Nombre del compuesto

CaO

LiH

NaCl

NH3

KCl

CO2

37. Clasifica los siguientes cambios como físicos o como químicos:

a) Hornear un queque b) Oxidación del hierro

c) Helado derritiéndose c) Agua hirviendo

d) Explosión de fuegos artificiales e) Mezclar agua y arena

38. Clasifica las siguientes reacciones químicas como reacciones lentas o como reacciones

rápidas:

Oxidación del hierro Explosión de fuegos artificiales Encender una cerilla

0xidación de una manzana

Reacciones químicas lentas Reacciones químicas rápidas

39. ¿Verdadero o falso? Corrige las afirmaciones falsas.

a) En un cambio físico, unas sustancias se transforman en otras sustancias distintas.

b) En un cambio químico, unas sustancias se transforman en otras sustancias distintas.

c) Los cambios de estado son cambios químicos.

d) La combustión de la madera es un cambio químico.


40. Completa las siguientes frases:

a) Cuando tiene lugar una reacción química, unas sustancias denominadas ________________

se transforman en otras llamadas ______________.

b) Según la conservación de la masa: La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma

de las ______________________ de los _________________.

c) Al aumentar la ______________ de una reacción química, ___________ la velocidad de la

reacción.

d) Al aumentar la _____________ de los reactivos, ___________ la velocidad de la reacción.

41. En la siguiente reacción química, ¿cuántos gramos de cloruro de hidrógeno (HCl) se han

formado? ¿En qué basas tu respuesta?

4 g 148 g ¿ ?

H2 + Cl2 → HCl

42. La fotosíntesis es el proceso mediante el cual las plantas fabrican su alimento. Utilizan dióxido

de carbono obtenido del aire y agua que absorben desde las raíces, y gracias a la energía que

captan del Sol fabrican materia orgánica (C6H12O6) y se desprende oxígeno.

a) Anota las sustancias que participan en esta reacción. Clasifícalas en reactivos y productos.

b) De las siguientes ecuaciones químicas, ¿cuál crees que representa la fotosíntesis?

1: CO2 (l) + O2 (l) → C6H12O6 (s) + H2O (g)

2: CO2 (g) + H2O (l) → C6H12O6 (s) + O2 (g)

3: O2 (l) + H2O (l) → C6H12O6 (s) + CO2 (g)

4: CO (g) + O2 (l) → C6H12O6 (s) + O2 (g)


43. Como una de las plantas del salón está un poco mustia, le pregunto a mi madre si hace días

que no ha abonado las plantas, porque hay algunas hojas secas sobre las baldosas.

a) ¿Cómo clasificarías la velocidad de reacción de la descomposición de la hoja?

b) ¿Dónde crees que se descompondrá antes la hoja, en un ambiente cálido o frío? Razona

la respuesta.

44. Clasifica los siguientes objetos cotidianos como naturales o sintéticos:

Cuaderno Monopatín Anillo de plata Funda de plástico del móvil

45. Escribe cuatro medidas puedes adoptar para ser más respetuoso con el medio ambiente.

46. Define qué es el movimiento.

47. ¿Qué es un movimiento rectilíneo uniforme?

48. Escribe dos ejemplos de movimiento rectilíneo uniforme.


49. Explica la diferencia entre velocidad instantánea y velocidad media. ¿Cómo se calcula la

velocidad media?

50. Calcula la velocidad media de un atleta que recorre 100 m en 10 segundos. Si este atleta tiene

como adversario otro corredor cuya marca es de 360 m en 40 segundos, ¿cuál de los dos tiene una

velocidad media superior?

51. Calcula la velocidad en las unidades del Sistema Internacional de un avión que recorre 400

km en media hora. Debes utilizar factores de conversión. ¿Cuánto tardará en recorrer 6400 km?

52. Un coche va en línea recta por una carretera a velocidad constante. Se para durante unos

minutos en un atasco y vuelve a reanudar su marcha a velocidad constante. Identifica cuál de las

siguientes gráficas espacio-tiempo representa el movimiento realizado por el vehículo.


53. Una ardilla se mueve en línea recta con una velocidad constante de 5 m/s.

a) ¿Qué clase de movimiento tiene la ardilla? Explica por qué.

b) Dibuja la gráfica espacio-tiempo en la cuadrícula.

c) Dibuja la gráfica velocidad-tiempo en la cuadrícula.

54. Contesta las siguientes preguntas:

a) Definición de fuerza.

b) ¿Con qué aparato de medida se miden las fuerzas?


55. Indica la intensidad, la dirección y el sentido de esta fuerza:

56. Contesta a estas preguntas:

a) Explica la diferencia entre masa y peso.

b) ¿En qué unidades del SI se mide la masa?

c) ¿En qué unidades del SI se mide el peso?

57. Enuncia:

a) El principio de inercia o primera ley de Newton.

b) La ley fundamental de la dinámica o segunda ley de Newton.

58. ¿Qué fuerza se requiere para que un coche de masa 3000 kg tenga una aceleración de 2 m/s2?

59. a) Completa la frase sobre las máquinas:

Una máquina es un dispositivo que _______________ la fuerza necesaria para llevar a cabo un

_______________, transformando un _____________________ en otro.

b) Identifica en qué máquina simple se basan los siguientes dispositivos:


60. Sara quiere levantar una roca de 500 N de peso con una palanca de 6 metros. La roca está a 2

m del punto de apoyo.

a) Indica en el siguiente dibujo cuál es el punto de apoyo, la potencia o fuerza motriz (F), la

resistencia (R), la distancia de la fuerza motriz al punto de apoyo (d) y la distancia de la resistencia

al punto de apoyo (r).

b) Calcula la fuerza motriz (F) ejercida por Sara para levantar la roca con la palanca.

61. La masa de Claudia es de 50 kg.

a) ¿Cuánto pesa en la superficie de la Tierra?

b) ¿Cuánto pesaría en la superficie de la si la Luna aceleración de la gravedad en la Luna es de

1,6 m/s2?


62. Dónde pesa más una persona, ¿a nivel de mar o en la cima del Everest? Justifica tu respuesta.

63. Contesta verdadero o falso. Si la frase es falsa, corrígela.

a) A mayor masa, mayor es el peso de un objeto.

b) Los imanes tienen dos polos: polo norte y polo sur. Los polos iguales se atraen y los polos

distintos se repelen.

c) Cuanto mayor es la distancia entre los cuerpos, mayor es la fuerza gravitatoria que se

establece entre ellos.

c) La fuerza de rozamiento interviene en el desplazamiento de los vehículos y de los seres

vivos.

d) Cargas eléctricas de distinto signo se atraen y cargas eléctricas del mismo signo se

repelen.

e) Las fuerzas magnéticas son las fuerzas que ejercen los imanes o las cargas eléctricas en

movimiento.

g) Cuanto menor es la carga eléctrica de dos objetos, mayor es la fuerza eléctrica que se crea

entre ellos.

64. Clasifica los siguientes fenómenos donde corresponda:


Fenómenos Fuerza

gravitatoria

Fuerza de

rozamiento

Fuerza

eléctrica

Fuerza

magnética

Desgaste de los neumáticos de un

coche debido a la rodadura

Órbitas de los planetas

Relámpagos

Utilizar una brújula

Descarga eléctrica al tocar el pomo

de una puerta

Descenso de la velocidad de un

ciclista a causa del viento

Separar virutas de hierro de azufre

mediante un imán

Escribir con una tiza en la pizarra

Dejar caer un objeto desde la

ventana

Un satélite artificial girando

alrededor de la Tierra

65. ¿Qué es la energía? ¿En qué unidades del SI se mide la energía?

66. En la etiqueta de un producto alimenticio se muestra que 100 g del producto aportan una

energía de 285 kcal. Expresa la energía en unidades del SI.


67. Escribe el nombre de las siguientes fuentes de energía. Indica también si son renovables o

no renovables.

68. Enuncia ell principio de conservación de la energía.

69. Completa los frases con los siguientes tipos de energía.

Eléctrica Química Cinética luz térmica

potencial sonido eléctrica cinética eléctrica

a) Una central hidroeléctrica transforma ________________ en energía cinética y luego la

energía cinética en energía eléctrica.

b) Un ventilador cambia energía eléctrica en energía ______________ .

c) Un panel solar cambia energía lumínica a energía _______________ .

d) Una turbina eólica cambia energía ______________ en energía ___________.


e) Una televisión transforma energía _____________ en energía ____________ y energía

__________.

f) En la quema de madera se transforma energía __________ en energía ______________.

70. Contesta las siguientes cuestiones:

a) ¿Qué es la energía térmica?

b) Explica la diferencia entre temperatura y calor.

71. Indica si los siguientes procesos se producen por transmisión del calor en forma de

conducción, convección o radiación. Razona tu respuesta.

a) Calentamiento de una sartén en el fuego.

b) Subida de la temperatura ambiente de una habitación mediante un radiador.

c) Ponerse moreno en la playa.

d) Calentamiento del agua en un caldero.

72. Contesta a las cuestiones:

a) ¿Cuál es la fuente de energía de una central hidroeléctrica? ¿Se trata de una fuente de

energía renovable o no renovable?

b) ¿Cuáles son las posibles fuentes de energía de una central térmica? ¿Son renovables o no

renovables?


73. Cita tres medidas de ahorro energético que puedes aplicar en casa.

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