REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELAMINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN UNIVERSITARIA

INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO“SANTIAGO MARIÑO”

EXTENSIÓN SAN CRISTÓBAL EDO TÁCHIRA

Elaborado por: Juan Ignacio Parra Ramírez

Estructura Atómica de los Materiales

San Cristóbal, Mayo 2016

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELAMINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN

UNIVERSITARIAINSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO

“SANTIAGO MARIÑO” EXTENSIÓN SAN CRISTÓBAL EDO TÁCHIRA

Estructura de los Materiales

Elaborado por: Gianatha García Salas.

Estructura Atómica de los Materiales

Estructura del átomo

Todo átomo presenta 2 partes: El Núcleo y la corteza.

El núcleo consta de 2 partículas subatómicas: • protones (carga positiva).• Neutrones (sin carga eléctrica).

La corteza consta de 1 partícula subatómica:• Electrones ( carga negativa).

Estructura Atómica de los Materiales

Estructura del átomo

• El número atómico es igual al número de electrones o protones en cada átomo.

• La carga eléctrica que posee cada electrón y cada protón es de 1.6 x coulomb.

• La masa de cada protón y cada neutrón es 1,67x g

• La masa de cada electrón es de 9.11x g.

• La masa atómica corresponde al número promedio de protones y neutrones donde es una cantidad de átomos igual al número de Avogadro

• 6.02x

Atracciones inter-atómicas

Tipos de Enlaces

Enlaces atómicos primarios

Enlaces atómicos

secundarios

Enlaces iónicosEnlaces

covalentes

Enlaces metálicos

Enlaces de dipolos permanentes

Enlaces dipolares variables

Simples, dobles, triples

Atracciones inter-atómicas

Enlaces atómicos Químicos

Enlaces iónicos

Enlaces covalentes(simples, dobles y

triples

Enlaces metálicos

Unión de un metal con un no metal

Unión entre dos átomos de metales

Unión entre dos no metales

Comportamiento intermolecular de los Materiales

Las fuerzas intermolecular son las fuerzas de atracción y fuerzas de repulsión entre las moléculas.El comportamiento molecular depende en gran medida del equilibrio de las fuerzas que unen o separan las moléculas.

Fuerzas intermolecular

es

Fuerzas ión-ión

Fuerzas ión-dipolo

Fuerzas ión- dipolo inducido

Fuerzas hidrofóbicas

Comportamiento intermolecular de los Materiales

Fuerzas intermolecular

es

Fuerzas de Van der

Waals

Fuerzas dipolo-dipolo

Fuerzas dipolo-dipolo inducido

Fuerzas dipolo instantáneo- dipolo

inducido

Tipos de interacciones:

Fuerzas de orientación:

Fuerzas de dispersión:

Fuerzas de inducción:

Son las fuerzas de atracción entre las moléculas polares

Aparecen entre moléculas con momento dipolar diferente

Aparecen en tres moléculas apolares

Ión o dipolo permanente producen en una molécula apolar una separación de cargas por

el fenómeno de inducción electrostática

Acomodamiento atómicoLos distintos acomodamientos atómicos repetitivos se llaman cristales en tres dimensiones, es decir, son llamados acomodamientos cristalinos donde los átomos pueden acomodarse en un patrón cúbico con tres tipos diferentes de repetición: Cúbicos simples, cúbicos de caras centradas, cúbicos de cuerpos centradas.

Cúbicos Simples

Cúbicos de cuerpos

centrados

Cúbicos de caras centradas