INSTITUTO SUCRELABORATORIO DE CIENCIAS III

Profesor titular Silvia Hernández Ayuso FechaProfesor de laboratorio Daniel López Vidal Grupo

Nombre del alumno Equipo

PRÁCTICA No. 19LOS IONES

I. OBJETIVOS:1. Desarrollar la práctica en equipo, con compromiso, respeto y orden durante la sesión.2. Observar el intercambio iónico entre dos sustancias. 3. Redactar una hipótesis que describa cómo se lleva a cabo el intercambio iónico entre 2 sustancias.4. Registrar lo aprendido con orden y limpieza. 5. Dar conclusiones del tema con buena redacción.II. HIPÓTESIS.

III. MATERIALTabla de iones, un acetato, popotes, 4 recipientes de vidrio, ácido clorhídrico diluido, ácido nítrico diluido, ácido sulfúrico diluido, sulfato de cobre, zinc, limadura de hierro, Aluminio y cobre. IV. ANÁLISIS GENERAL DE LA PRÁCTICA.Un ion, es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra. Conceptualmente esto se puede entender como que, a partir de un estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado o perdido electrones; este fenómeno se conoce como ionización.Los iones cargados negativamente, producidos por haber más electrones que protones, se conocen como aniones y los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones es decir menos electrones que protones se conocen como cationes.La mayoría de las sustancias en estado natural son neutras, pero algunas al mezclarse con el agua se separan en aniones y cationes, un ejemplo es sal o químicamente conocida como cloruro de sodio (NaCl) disuelta en agua, los átomos de sodio (Na) se convierten en cationes (Na*) debido a que cada uno cede un electrón a los átomos de cloro (Cl) convirtiendo a estos últimos en aniones (Cl-). La reacción es:

Si se evapora el agua se vuelve a formar el cloruro de sodio.

En esta práctica se formaran algunas sustancias como en la segunda reacción

V. DESARROLLO DE LA PRÁCTICA1. Colocar el acetato sobre la tabla. (1 min)2. En cada celda de la tabla colocar el metal correspondiente y con el popote una gota del ácido correspondiente. (10 min).3. Hacer los dibujos correspondientes colocando debajo de cada uno la reacción entre el catión y el anión del ácido. (10 min) 4. Contestar el cuestionario y dar conclusiones del tema. (5 min)5. Limpiar la mesa, guardar los bancos y formarse. (5 min)

1

catión anión

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DIBUJOS

HCl HNO3 H2SO4 CuSO4

x

VI. CUESTIONARIO.

1. ¿Qué se entiende por ión?

2. ¿Qué es un anión?

3. ¿Qué es un catión?

VII. CONCLUSIONES

VIII. BIBLIOGRAFÍAhttp://catedras.quimica.unlp.edu.ar/qa/Capitulo%201%20-%20Ecuaciones%20ionicas.pdf

CUADRO DE EVALUACIÓNASISTENCIA

1 2 3 4 5 6

           

7 8 9 10 11 12

           

13 14 15 16 17 18

         

Calificación global

2

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HCl HNO3 H2SO4 CuSO4

x

3