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SUSTANCIAS

Hidróxido de sodio (NaOH) Alcohol absoluto Nessler

Cloruro de níquel ( Cl3Ni)

Sales férricas de sodio

Soluciones de estaño

Sales de cadmio

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD

CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.

Alumno: Pineda Ojeda Xavier Andrés

Curso: 5to Bioquímica y Farmacia Paralelo: A

Grupo N°: 6

Fecha de Elaboración de la Práctica: Lunes, 13 de octubre del 2014

Fecha de Presentación de la Práctica: Lunes, 20 de octubre del 2014

PRÁCTICA N° 19

Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR HIDRÓXIDO DE SODIO

Animal de Experimentación: RATA WISTAR

Vía de Administración: Vía Intraperitoneal.

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA

1. Observar la reacción que presenta el Cobayo ante la Intoxicación por hidróxido

de sodio

2. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que

actúa el hidróxido de sodio

3. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia de hidróxido de sodio

MATERIALES

Vaso de precipitación

Erlenmeyer

Jeringuilla de 10cc

Tubos de ensayo

Perlas de vidrio

Pipeta

Cronómetro

Probeta

Guantes de látex

Mascarilla

Mandil

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PROCEDIMIENTO.

1. Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo.

2. Colocar la rata en el panema.

3. Se trata el material de investigación con alcohol absoluto que disuelve los álcalis

cáusticos y el amoniaco, más no los carbonatos.

4. Se deja en contacto por algún tiempo y luego se filtra

5. Después de haber comprobado la alcalinidad de la solución alcohólica, se destila el

alcohol

6. Si estuviera presente el amoniaco, este se destila en el alcohol y se lo reconoce

fácilmente con el reactivo de Nessler

7. El residuo de la destilación, después que se ha eliminado por completo el amoniaco, se

recoge con agua y en la solución acuosa, se practican las diferentes reacciones de

reconocimiento para cada caso si fuere necesario

Reacciones

1. Si a una pequeña cantidad de reactivo se adicionan unas gotas de muestra, se produce

primero un precipitado azul debido a la formación de una sal básica. El exceso de la

base, puede producir hidróxido de cobalto color rosa, el cual es oxidado por el oxígeno

del aire tornándose pardo y finalmente negro.

2. El sodio al agregarle una pequeña porción de cloruro de níquel, produce un precipitado

verde claro de aspecto gelatinoso de hidróxido de níquel.

3. Frente a las sales férricas de sodio reacciona formando un precipitado blanco del

hidróxido correspondiente.

4. Igualmente reacciona frente a las soluciones de estaño, dando precipitados blancos de

hidróxido de estaño.

5. Con las sales de cadmio, al agregar unas gotas de la solución muestra, forma un

precipitado blanco de hidróxido de cadmio.

EQUIPOS

Equipo de disección

Balanza

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6. Ensayo a la llama, al acercar una cantidad de muestra contenida en la punta de un lápiz,

arde con llama color amarilla intensa, en caso positivo.

GRAFICOS

Obtener las vísceras y

triturarlas lo más posible Agregamos las perlas de

cristal

Agregar alcohol absoluto

Observamos su reacción Administración del tóxico Diseccionamos la rata

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REACCIONES DE RECONOCIMIENTO

Reactivo de Nessler : positivo no característico

Verde claro

Antes Después

Cloruro de níquel: positivo característico

Verde gelatinoso

Antes Después

Sedeja en contacto por

algún tiempo

Filtrar para así obtener la

solución problema

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Frente a las sales férricas de sodio : negativo

Antes Después

Frente a las soluciones de estaño : positivo característico

Precipitado blanco

Antes Después

Con las sales de cadmio : positivo no característico

Antes Después

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Ensayo a la llama : positivo característico

Amarillo Intenso

Antes Después

OBSERVACIONES

Hemos observado que al administrar hidróxido de sodio por vía intraperitoneal la rata

presento síntomas como dolor agudo, vómito, edema de glotis, shock

CONCLUSIONES

Al final de esta práctica se concluye que la intoxicación por hidróxido de sodio produjo la

muerte del animal en un tiempo de 8 minutos con lo que concluimos que el hidróxido de

sodio es muy tóxico y mediante las reacciones para el reconocimiento de ésta podemos

concluir que si hubo presencia de hidróxido de sodio

RECOMENDACIONES

Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, mascarilla.

Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.

Utilizar pipetas específicas para cada reactivo.

Preparar correctamente las sustancias a la concentración requerida

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CUESTIONARIO

Intoxicación con hidróxido de sodio

El hidróxido de sodio es un químico muy fuerte que también se conoce como lejía y soda cáustica.

Este artículo aborda la intoxicación por el contacto, inhalación o ingestión de este químico.

Esto es sólo para fines de información y no para usarse en el tratamiento ni en el manejo de una

exposición tóxica real. Si usted sufre una exposición, debe llamar al número local de emergencias

(tal como el 911 en los Estados Unidos) o al Centro Nacional de Toxicología (National Poison

Control Center) a la línea 1-800-222-1222.

Elemento tóxico

Hidróxido de sodio

Dónde se encuentra

El hidróxido de sodio se encuentra en muchos disolventes y limpiadores industriales, incluyendo

productos para quitar revestimientos de pisos, limpiadores de ladrillos, cementos y muchos otros.

También se puede encontrar en algunos productos de uso doméstico, como:

Productos para acuarios

Tabletas de Clinitest

Limpiadores de drenajes

Alisadores del cabello

Brillametales

Limpiadores de hornos

Nota: es posible que esta lista no los incluya a todos.

Síntomas

Vías respiratorias y pulmones

Dificultad respiratoria (por la inhalación)

Inflamación del pulmón

Estornudo

Inflamación en la garganta (que también puede causar dificultad respiratoria)

Esófago, intestinos y estómago

Sangre en las heces

Quemaduras en el esófago y el estómago

Diarrea

Dolor abdominal fuerte

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Vómitos, posiblemente con sangre

Ojos, oídos, nariz y garganta

Babeo

Fuerte dolor en la garganta

Fuerte dolor o ardor en la nariz, los ojos, los oídos, los labios o la lengua

Pérdida de la visión

Cardiovasculares

Desmayo

Presión arterial baja que se presenta rápidamente

Cambio grave en el pH (demasiado o poco ácido en la sangre)

Shock

Cutáneos

Quemaduras

Irritación

Necrosis (orificios) en la piel o tejidos subyacentes

Cuidados en el hogar

Busque ayuda médica inmediata y NO le provoque el vómito a la persona, a menos que así lo

indique el Centro de Toxicología o un profesional de la salud.

Si el químico entró en contacto con la piel o los ojos, enjuague con abundante agua durante al

menos 15 minutos.

Si la persona ingirió el químico, suminístrele agua o leche inmediatamente, a menos que el médico

haya dado otras instrucciones. NO suministre leche ni agua si el paciente está presentando

síntomas que dificultan la deglución, tales como vómitos, convulsiones o disminución de la lucidez

mental.

Si la persona inhaló el tóxico, llévela inmediatamente a tomar aire fresco

GLOSARIO

IRRITACIÓN

En el campo de la medicina y la biología una irritación es un estado inflamatorio o una

reacción dolorosa del organismo causados principalmente por algún tipo de alergia a

agentes químicos o a otros estímulos (pe: el calor o la luz ultravioleta). Se puede sufrir

una irritación en diferentes partes del cuerpo: los ojos, la nariz, los intestinos (colon

irritable), la piel

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IRRADIAR

Despedir un cuerpo radiaciones térmicas, luminosas, magnéticas, etc.Someter [un cuerpo] a

la acción de ciertos rayos.

NECROSIS

La necrosis (del griego: νεκρóς. Pronunciación: /nekrós/. Significado: 'cadáver') es la

expresión de la muerte patológica de un conjunto de células o de cualquier tejido,

provocada por un agente nocivo que causa una lesión tan grave que no se puede reparar o

curar. Por ejemplo, el aporte insuficiente de sangre al tejido o isquemia, un traumatismo, la

exposición a la radiación ionizante, la acción de sustancias químicas o tóxicos,

una infección, o el desarrollo de una enfermedad autoinmune o de otro tipo. Una vez que se

ha producido y desarrollado, la necrosis es irreversible. Es una de las dos expresiones

morfológicas reconocidas de muerte celular dentro de un tejido vivo

ISQUEMIA

En medicina, se denomina isquemia (del griego ἴσχειν, ísjein, ‘detener’ y αἷμα, aíma,

‘sangre’) al estrés celular causado por la disminución transitoria o permanente del riego

sanguíneo y consecuente disminución del aporte de oxígeno (hipoxia), de nutrientes y la

eliminación de productos del metabolismo de un tejido biológico. Este sufrimiento celular

puede ser suficientemente intenso como para causar la muerte celular y del tejido al que

pertenece (necrosis). Una de las funciones principales de la sangre es hacer que el oxígeno

tomado por los pulmones y nutrientes circulen por el organismo y lleguen a todos

los tejidos del cuerpo.

Para sobrevivir, las células necesitan obtener energía. En general, hay dos maneras de

generarla (ambas basadas en procesos químicos) que aprovechan la energía almacenada en

uno o más enlaces: por la vía de la fermentación o bien a partir de oxígeno. Si la isquemia

es muy grave puede llegar a la anoxia lo que implica que los tejidos de esa región no

podrán contar con la energía necesaria para sobrevivir. De esta manera, el tejido muere.

Cada tejido tiene un nivel diferente de tolerancia a la falta de oxígeno

NECROSIS

La necrosis (del griego: νεκρóς. Pronunciación: /nekrós/. Significado: 'cadáver') es la

expresión de la muerte patológica de un conjunto de células o de cualquier tejido,

provocada por un agente nocivo que causa una lesión tan grave que no se puede reparar o

curar. Por ejemplo, el aporte insuficiente de sangre al tejido o isquemia, un traumatismo, la

exposición a la radiación ionizante, la acción de sustancias químicas o tóxicos,

una infección, o el desarrollo de una enfermedad autoinmune o de otro tipo. Una vez que se

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ha producido y desarrollado, la necrosis es irreversible. Es una de las dos expresiones

morfológicas reconocidas de muerte celular dentro de un tejido vivo

WEBGRAFÍA

http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002570.htm

http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/003091.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/Diuresis

http://es.wikipedia.org/wiki/Investigaci%C3%B3n_cualitativa

http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002482.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/Epidermis

http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002487.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/Irritaci%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Necrosis

http://es.wikipedia.org/wiki/Isquemia

http://es.wikipedia.org/wiki/Necrosis

BIBLIOGRAFIA

Wilkins J., Toxicología práctica para el internista 2da edición México: Monterrey

2001

AUTORIA

Bioq. Farm. Carlos García MSc.

FIRMA DE RESPONSABILIDAD

___________________________

XAVIER PINEDA

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ANEXOS

EL HIDRÓXIDO SODIO

El hidróxido sódico, o hidróxido de sodio, es una sustancia generalmente conocida

como sosa cáustica. Es una sustancia química compuesta por sodio, hidrógeno y oxígeno

altamente corrosiva cuya fórmula es NaOH. Sus propiedades hacen que se utilice para

muchos y variados propósitos, desde la fabricación de productos de limpieza, como

el jabón de sosa, a la potabilización de agua pasando por la fabricación de lodos de

perforación en la industria petrolera.

En su forma pura y a temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido de color

blanco y sin olor. Es muy higroscópico por lo que absorbe fácilmente la humedad del aire y

por ello ha de almacenarse con la menor cantidad de aire posible y en lugares secos. Es una

sustancia con muy alcalina con alta solubilidad en agua, característica que la hace

apropiada para muchos productos líquidos.

Usos

La sosa cáustica se utiliza en muchos productos habituales en cualquier hogar, por ejemplo

en lafabricación industrial de papel, tejidos y detergentes. En la industria química y

farmacéutica se utiliza ampliamente como materia prima en muchas reacciones de síntesis o

para ajustar el pH de soluciones. En minería es una importante sustancia utilizada en la

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extracción de muchos minerales, por el ejemplo en la extracción de Aluminio por el método

Bayer.

Probablemente los productos domésticos más comunes para cuya fabricación se utiliza

hidróxido sódico son los jabones y detergentes, como el jabón de baño, el lavavajillas o el

detergente para la lavadora. Muchos otros productos de limpieza también contienen

hidróxido sódico, aunque en pequeñas cantidades. En su forma pura o en disoluciones de

alta concentración se utiliza paradesatacar tuberías. Algunos productos domésticos

contienen altas cantidades de hidróxido de sodio; por ejemplo, los decapantes de pintura.

También se puede encontrar hidróxido de sodio en muchos productos de belleza. Por

ejemplo, en lacas y fijadores para el cabello.

En la industria alimentaria el hidróxido de sodio se utiliza en varias etapas de la

preparación de comida y alimentos. Por ejemplo, algunas empresas hortofrutícolas pueden

utilizar productos con hidróxido sódico para lavar la fruta y verdura antes de su distribución

al mercado. Algunos alimentos encurtidos, como las aceitunas, son frecuentemente

sumergidos en una solución de sosa para suavizar su textura. También es frecuente tratar

con esta sustancia el maíz en grano antes de su molienda para la fabricación de harina.

En las fábricas de cerveza es usual que se laven los tanques de fermentación utilizando sosa

cáustica y en algunas zonas del mundo se utilizan soluciones de hidróxido sódico para

disolver los esqueletos de animales una vez que las partes utilizables han sido obtenidas, ya

sea para alimentación humana o animal.

El método de fabricación de margarina tradicional utiliza un poco de sosa diluida y también

se utiliza en alimentos típicos de algunos países como el pretzel alemán o

el lutefisk noruego.

Precauciones de manejo

Aunque el uso del hidróxido de sodio está muy extendido, es importante recordar que el

contacto directo puede ser muy peligroso, tanto en su forma sólida como en disolución, y

producirquemaduras químicas muy graves sobre la piel (vea que hacer en caso de

quemaduras químicas). Por ello, cuándo se maneja este producto químico se ha de

llevar ropa protectora y guantes para reducir las posibilidades de contacto.

En caso de que se vayan a preparar soluciones de sosa cáustica en agua se deberían

utilizar gafas protectoras. Cuándo el hidróxido sódico se disuelve en agua genera mucho

calor pudiendo llegar el agua a hervir, por lo que son posibles salpicaduras que alcancen los

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ojos. También es recomendable el uso de mascarillas para evitar la inhalación de vapores,

que también pueden irritar las vías respiratorias, y trabajar en una zona bien ventilada.

Propiedades físicas y químicas del hidróxido de sodio

- Peso molecular: 40

- Punto de ebullición 760 mm de Hg: 1,390°C (2,534°F).

- Gravedad específica (agua=1): 2,13

- Densidad del vapor (aire=1 en el punto de ebullición del hexano): No corresponde.

- Punto de fusión: 310°C (590°F)

- Presión de vapor a 20°C (68°F): Esencialmente 0.

- Solubilidad en agua, g/100 g de agua a 20°C (68°F): 50

- Velocidad de evaporación (acetato de butilo=1): No aplica.

- Potencial de ionización: No disponible.

Reactividad del hidróxido de sodio

- Condiciones que contribuyen a la inestabilidad: Ninguna

- Incompatibilidades: Al contacto con agua, ácidos, líquidos inflamables y compuestos

halogenados orgánicos, especialmente el tricloroetileno, puede causar incendios y

explosiones. El contacto con metales como aluminio, estaño y zinc, provoca la formación

de hidrógeno inflamable gaseoso. El contacto con nitrometano y otros nitro compuestos

similares causan la formación de sales sensibles a los impactos.

- Productos peligrosos de la descomposición: Ninguno

- Precauciones especiales: El hidróxido de sodio ataca a algunas clases de plásticos, caucho

y revestimientos.

- Clasificación de Reactividad: 1 (NFPA), 1 (HMIS).

Inflamabilidad del hidróxido de sodio

- No es combustible

- Clasificación de Inflamabilidad: 0 (NFPA), 0 (HMIS).

Propiedades indicadoras del hidróxido de sodio

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- Umbral del olor: No disponible.

- Nivel de irritación de los ojos: Grant informa que el hidróxido de sodio “es muy

prejudicial para todos los tejidos y provoca algunas de las lesiones más severas para los

ojos”. El problema serio que presentan el hidróxido de sodio y otros álcalis que pueden

causar lesiones importantes para los ojos fueron descritos bien y brevemente por Stanley,

quien destacó en forma particular los peligros que presentan los cáusticos de uso doméstico,

usados como limpiadores de desagües, que contienen hidróxido de sodio. Los efectos de la

salpicadura de hidróxido de sodio en los ojos de los seres humanos fueron descritos una

cantidad innumerable de veces...“son comunes los daños de la córnea, de la conjuntiva y de

los tejidos episclerales, aunque los de las estructuras intraoculares, son relativamente raros”

- Evaluación de las propiedades indicadoras: Debido a sus propiedades el hidróxido de

sodio es tratado como una sustancia que carece de buenas propiedades indicadoras.