Centro de Estudios de Celaya

PRESENTA: Saúl Nolasco Rodríguez

ENLACES

¿Qué es un enlace químico?

Es la fuerza entre átomos o grupo de átomos suficientemente fuerte que permite que el conjunto

se reconozca como una identidad.

Enlaces

Covalente CC

Iónico DC

Metálico DD

C = Receptor o captor.D = Donador.

(No hay reacción química, no hay transferencia de electrones)

Enlace covalente

Se forma entre átomos que aceptan y como sus valores de electronegatividad son iguales o difieren ligeramente, no hay transferencia de , si no que comparten un o más

pares electrónicos formando moléculas.

Clasificación de Enlace covalente

Puro

Por la naturaleza de los participantes:

Polar

Coordinado

Puro

Se lleva acabo entre elementos cuya diferencia de electronegatividad es de 0 a 0.5 (átomos iguales)

H2.1

H2.1

+ H2.1 - 2.1 = 0

Polar

4.2O

3.5+

4.2 - 3.5 = 0.7

Se presenta entre elementos cuya diferencia de electronegatividad es de 0.5 a 1.9

Coordinado

Se efectúa entre átomos donde uno de ellos aporta los electrones y el otro átomo el orbital vacío.

NH3 N+¿¿+ NH4

Valores de electronegatividad

Escala de Pauling

Enlace sencillo

Enlace múltiple

(enlace simple)

(enlace doble)

(enlace triple)

Enlace iónico

Resulta de la combinación de 2 elementos, uno delos cuales cede y el otro acepta, por lo que ambos

quedan ionizados, es decir quedan cargados eléctricamente, uno con carga positiva (+, el que

cede) y el otro con carga (-, e que acepta).

Como este enlace resulta de una atracción electrostática también se le conoce como:

“enlace electrocovalente”

Enlace metálico

Se representa en metales y aleaciones. Los átomos metálicos están dispuestos en estructuras

tridimensionales. La principal diferencia entre un átomo metálico y uno

no metálico, es que este ultimo tiene mas de 4 de valencia lo que le permite formar enlaces covalentes

con átomos vecinos, en cambio la mayoría de los metales tiene 3 en su ultimo nivel (solo Ge, Sn, Pb,

Sb, Bi, Po tienen mas) de modo que no tienen suficientes para formar enlaces covalentes en

muchos átomos vecinos.

Conceptos de Propiedades de la tabla periódica

Radio atómico

Energía de ionización

Afinidad electrónica

Electronegatividad

aumenta

aumenta

Radio atómico

aumenta

TABLAaumenta

aumenta

Energía de ionización Afinidad electrónica

aumenta

disminuye

disminuye

disminuye

disminuye

disminuye

disminuye

electronegatividad