CENTRO DE ESTUDIOS CIMAG

ACTIVIDADES VOLUNTARIAS DE REPASO (QUMICA)

1 BACH. ( verano)

Curso 10-11

1. Formular los siguientes compuestos:

1) Yodato de estao (II)

2) Hidruro de berilio

3) cido actico

4) xido de cromo (III)

5) Hidruro de talio (III)

6) Perxido de cobre (II),

7)

ter dietlico

8) cido mangnico

9)

Acetileno

10)

Cianuro de potasio

11) Benceno

12) Ioduro de talio (I)

13)

cido metafosfrico

14) Cromato de plata

15) Etanol

16)

Perxido de bario

17) Fosfato de plomo (II)

18) cido benzoico

19)

Seleniuro de arsnico (V)

20) Hidruro de antimonio

21) Propanal

22)

Perclorato de amonio

23) Perxido de hidrgeno.

24 ) 2-Pentanol

25)

Dixido de titanio

26) Hidruro de talio (III)

27) Disulfato de calcio

28)

cido frmico

29) Tetracloruro

de carbono

30) cido crmico

31)

xido de uranio (VI)

32) Formaldehdo

33) cido dicrmico .

34)

Tetrafluoruro de xenn

35) cido permangnico

36) Hipoclorito clcico

37) perclorato amnico

38) Sulfuro de bismuto

39) Benceno

40)

Hipoclorito sdico

41) Cloruro de mercurio (I)

42) Etanol

43)

Yodato de bario

44) Dicromato de amonio

45) Fenol

46)

Seleniuro de hidrgeno

47) 2,2,4-trimetilpentano

48) cido hipocloroso.

49)

Sulfuro de estao (IV)

50) Diclorodifluormetano

51) Hidrxido de calcio

52) Propanona

53) Hexanal

54) cido pentanoico.

55)

3-metilpentanal

56) 3-dimetil-2-buteno

57) 3-hexanona

2. Nombrar los siguientes compuestos:

1)

KHCO3

2) MnO2

3) HClO4

4) CH3CHO

5) Na2O2

6) TiCl4

7) SbH3

8) Cu2O

9) Cl3CH.

10) KClO3

11)CH3COCH3

12) LiH

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13) PbO2

14)HCHO

15)SiH4,

16) CH3COOH

17) NO2

18)H3BO3

19) CH3CH2CH2CH3

20) Mg2P2O7

21) PtS2

22) H2S2O4

23) CH3CH2OCH2CH3

24) Sb2S5

25) CH3CH2COOH

26) Mg2P2O7

27) CH3COH

28) CH3COOH

29) BaO2

30) CH3NH2

31) HCOOH

32) FeCl3

33)Na2S

34) GeH4

35) KOH

36) K2MnO4

37) CH3COOCH2CH3

38) Fe(HPO4)3

39) C6H5Cl

40) H2CrO4

41)CH3COONa

42) HCH2OH

43) (NH4)2SO4

44) H4SiO4

45) SrO2

46) NH4HSO4

47) HgCl2

48)H3BO3

49)CH3OCH2CH3

50) NH4NO2

51) AsH3

52) CH2 =CH-CH=CH2

53) CH2 OH CHCH2OH CH3

54) CH3 CHO

55) CH3CH2CH2COOH

56) CH3 CO CH2 CH3

57) CH3CH2CH2OCH2CH3

El oxgeno y el nquel forman dos compuestos diferentes. Uno de ellos tiene 21,4 % de oxgeno y 78,6 % de nquel y el otro, 29,0% de oxgeno y 71,0% de nquel. Comprueba que se cumple la ley de las proporciones mltiples. Sol: relacin 3/2

Diez gramos de estao se combinan con 1,348 g de oxgeno para obtener un xido de estao. En condic iones diferentes, otros 10 g de estao se combinan con 2,696 g de oxgeno para obtener otro xido de estao distinto. Demuestra que se cumple la ley de las proporciones mltiples.

El anlisis de un glcido da la siguiente composicin centesimal: 40% de carbono; 6,71% de hidrge no; 53,29% de oxgeno. Hallar la frmula molecular del compuesto, sabiendo que su masa molecular es 180.

Un compuesto orgnico gaseoso tiene la siguientecomposicin : 24,25 % de C, 4,05 % de H y 71,70 % de

Cloro. Adems, 1 L de dicho gas, medido a 743 mm deHg y a 110 C, tiene una masa de 3,068 g. Calcula la frmula molecular del compuesto. Sol : C2H4Cl2

En la combustin de 2,37 g de carbono se forma n 8,69 g de un xido gaseoso de este elemento. Un l itro de este xido pesa 1,98 g, medidos a 1 atm y 273 K. Ob tener la frmula del xido gaseoso suponiendo que s e

comporta como un gas ideal. R: CO2. (Alicante, junio 1.997).

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8. El cido lctico es un compuesto orgnico de bono,car hidrgeno y oxgeno. Al quemar completamente 8 g de cido lctico se producen 11,7 g de dixido de carbono y 4,8 g de agua. Cuando se vaporizan 1,35 g de cido

lctico a 150 C en un recipiente de 300 mL, enel que se ha hecho el vaco, la presin ejercid a es de

1.318 mm Hg. Calcule la frmula molecular del cido lctico. R: C3H6O3. (Cantabria, junio 1.998).

Ordena de mayor a menor el n de molculas quecontienen: a) 20 g de agua, b) 1025 molculas de oxgeno, c) 1,3 moles de xido de aluminio. Sol: b>c>a.

Cuntos tomos de fsforo hay en 0,25 moles ed P205? (3,0110 23 t de P.)

Se tienen 8,5 gramos de amoniaco y eliminamos 1,5 1023 molculas. Calcular: a) cuntos moles de amoniaco quedan? ; b)cuntas molculas de amonacoquedan?; c) cuntos gramos de amoniaco quedan?;d) cuntos moles de tomos de hidrgeno quedan?. Sol: 0,25 moles;1,5 10 23molculas; 4,25 g; 0,75

12. Cuntos gramos de oxgeno hay en: a) 2 moles de oxgeno gas ;

b) 4 moles de tomos de oxigeno ;

23

23

c) 24,09 10 tomos de oxgeno;

d) 12,04510 molculas de oxigeno.(sol: 64g)

13. Calcula el nmero de tomos en:

a)2 moles demetano (4,8181024);

b) 73 g de cloro gas (1,20441023);

222 g de hierro. (2,40 1024)

Calcula la masa en gramos de: a) 61024 1024 molculas de amoniaco (169,38); b) 4 moles de sodio (92); c) 31020 tomos de yodo (0,0633), c) 1 molcula de nitrgeno(2,32510 -23); d) 1 tomo de fsforo (5,14810-23)

Ordena de mayor a menor n de tomos, las cantidades siguientes: a) 10 g de cloruro de plata . b) 31020 molculas

de dixido de azufre.c) 4 moles de monxido de carbono.d) 20 litr os de oxgeno en c.n.

16. Calcula la masa de dixido de azufre que conti ene el mismo n de moles que 17 g de monxido de ca rbono. Sol: 38,86 g.

Calcula la masa en kilogramos de una molculade glucosa ( C6H12O6). Sol: 2,989 10-25 kg.

Una muestra de nitrato de calcio tiene una masa de 41 g. Determina:

Los moles de nitrato de calcio que hay en esa cantidad de sustancia. Sol: 0,25 mol

Los tomos de oxgeno, los moles de nitrgeno y los gramos de calcio. Sol: 9,033 1023 , 0,5 mol, 10 g.

La masa en gramos de una molcula.Sol: 2,72 10-22

e) Los gramos de nitrato de calcio que se necesitan para tener 5 g de nitrgeno. Sol: 29,29 g.

19. En una habitacin cerrada de 4 x 5 x 3,5 m y a una temperatura de 20 C, se colocan 10 cm3 de dietilter ( densidad 0,70 g /cm3 ), que inmediatamente se evaporan y se difunden por toda la habitacin.

Frmula del dietilter ( no la da el problema) ( CH3CH2)2O .

a)

3

14

3

Calcule el n de molculas que hay en cada cm de la habitacin.

R: 8,184 10

molculas/cm.

b)

Determine la presin parcial de ter a 20 C. R: 3,24 10-5 atm.

(Catalua, junio 1998 ).

Si 100 mL de una disolucin 0,25 M se diluyen h asta 1 L,cul esla molaridad de la disolucin final ?(0,025 M)

Disponemos de una disolucin de cido ntrico cuya densidad = 1,25 g/mL y del 40 % en masa. a) Cul es su concentracin en g/L? (500 g/L); b) Cul es su molaridad? (7,94 M); c) Qu volumen de dicha disolucin contiene 10 g de cido puro? (20 mL).

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Calcula el volumen de una disolucin de cido sulfrico de d = 1,8 g/mL y del 93,3% en masa se necesita para preparar 250 mL de una disolucin de cido sulfrico 0,2 M. (0,03 L)

En una botella de vino se lee la indicacin 12, 5% en volumen de alcohol. Cunto alcohol puro hayen 1 L de vino? (0,125 L).

Queremos preparar una disolucin al 5% en masa de NaCl a partir de 12 g de NaCl. Cuntos gramos de agua necesitaremos? (230 g).

Para limpiar las paredes de una casa antes de limpiar necesitamos 10 kg de HCl al 2% en masa. Cuntos kg de HCl del 35 % en masa es necesario utilizar para obtener esos 10 kg? ( 0,6 kg).

Para llenar la batera de un coche debemos preparar 2 kg de disolucin de cido sulfrico al 20% en masa. Cuntos mL de cido sulfrico de densidad 1,84 g/mL sern necesarios para preparar esos 2 kg?. (200 mL)

Se disuelven 22 g de sulfato de sodio en 78 g de agua, obtenindose una disolucin cuya densidad es 1,213

g/mL. Hallar:(Castilla-La Mancha, Junio 1.997).

El porcentaje en masa de sulfato sdico. R: 22%. La concentracin de sulfato de sodio en g/L. R: 266,9 g/L.

La molaridad. R: 1,88 M.

Tenemos un cido comercial del 96 % de riquezay 1,86 g/mL de densidad. Calcula su molaridad, molalidad y fraccin molar. Sol: 18,2 M ; 246 m ; 0,18.

Disolvemos 7,2 g de sacarosa, C12H22O11 en 103,5 g de agua. Calcula el % en masa de sacarosa, su molaridad, molalidad y la fraccin molar de cada componente, s i el volumen de la disolucin es igual al inicial d e agua. Sol: 6,5% ; 0,2 M ; 0,2 m ; 0,004 ; 0,996.

Se desea preparar 1 litro de una disolucin de cido ntrico 0,2 M a partir de un cido ntricoomercial de densidad 1,5 g/cm3 y 33,6% de pureza en masa. Qu volumen debemos tomar de la disolucin comercial?

R: 25 cc. (Andaluca, 1.998).

Se tiene una disolucin de cido sulfrico del31% de riqueza y densidad 1,18 g/cm3. a) Calcular la molaridad y la fraccin molar. b) Calcular el volumen de diso lucin de cido sulfrico necesario para preparar 250 mL

de disolucin 1,0 M. SOL : 3,73 M , 0,076, 67 ml.(Extremadura, junio 1.997).

32. Un cido clorhdrico concentrado contiene 35,2% en peso de HCl y su densidad es de 1,175 g/cm3. Calcular:

a) La molaridad y la molalidad del cido. R: 11,33 M; 14,88 m;(Alicante, junio 1.998).

b) El volumen de este cido concentrado quese necesita para preparar un litro de disolucin 2 molar,

indicando, de forma razonada, cmo lo obtendra en el laboratorio. R: 176,5 cm3.

El dixido de azufre reacciona con el oxgeno gaseoso para formar trixido de azufre.

Cuntos gramos de trixido de azufre podrn preparse a partir de 23,5 g de dixido de azufre?

Qu volumen de oxgeno, medido en condiciones normales, se necesita para que reaccione todo el dixido de azufre? R: 29,36 g; 4,11 L. (Extremadura, Junio 1.998).

La combustin completa del etanol genera dix ido de carbono y agua. (Castilla y Len, Junio 1.998).

Se desea conocer el nmero de molculas de agua quese produce si quemamos 15 molculas de dicho alcohol. R: 45 molculas;

24

b) Cuntos moles de etanol reaccionarn con 5,1 . 10 molculas de oxgeno?R: 2,82 moles

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Se hacen reaccionar 10 g de cinc metlico concido sulfrico en exceso. Calcule:

El volumen de hidrgeno que se obtiene, med ido a 27C y 740 mm de mercurio de presin. Sol: a) 3,9L. b) La masa de cinc formada si la reaccin tiene un rendimiento del 80%. Sol: 19,7 g de ZnSO4

El carbonato de magnesio reacciona con el cidoclorhdrico para dar cloruro de magnesio, dixido de carbono y agua.

Calcule el volumen de cido clorhdrico, de densida 1,095 g/mL y del 20% en peso, que se necesitar para que reaccione con 30,4 g de carbonato de magnesio. R: 120 ml.

Si en el proceso anterior se obtienen 7,4 litros de dixido de carbono, medidos a 1 atm y 27 C, culha

sido el rendimiento de la reaccin? R: 83,36%.(Aragn 98)

37. Qu volumen de cido sulfrico del 95% y densidad 1,84 g/mL se necesita para obtener 15 litros de hidrgeno medidos a 298,15 K y 1 atm de presin, de acuerdo con la reaccin:

H2SO4 (l) + Mg (s) MgSO4 (aq) + H2 (g) ?(Extremadura, junio 1.998).

Cuntos gramos de magnesio deben utilizarse? R: 34,39 mL; 14,91 g.

38. a) Qu volumen de hidrgeno , medido a 27C y 740 mm Hg , es posible obtener al aadir cido clorhdrico en exceso sobre 75 gr de zinc que tienen un 7% de impurezas inertes? R: 27 L

b)Cul ser la cantidad de cloruro de cincesultante?r R:146g

El aluminio reacciona con el cido clorhdrico,dando cloruro de aluminio e hidrgeno. Se hacen re accionar 90 g de una muestra de aluminio de 80% de riqueza en masa con cido clorhdrico. Calcule:

El volumen de disolucin de cido clorhdrico 5 M necesario para la reaccin. R: 1,6 L.

El volumen de hidrgeno gas, medido a 20 C y 700 mmHg que se obtienen. R: 104,3 L

El bicarbonato de sodio (NaHCO3) se descompone por efecto del calor en dixido de carbono, agua y carbonato de sodio. Ajuste la reaccin y calcule lo s gramos de bicarbonato de sodio que deben reaccionar para obtener 250 ml de dixido de carbono medidos a 200 C y 760 mm Hg. (1,08 g)

41. Qu volumen de disolucin de cido sulfrico 2M reaccionar con 250 g de CaCO en una reaccin donde

3

se produce sulfato de calcio, dixido de carbono y agua? (1,25 L)

Calcular la pureza (en %) de una muestra de carburo de calcio (CaC2) sabiendo que al tratar 2,056 g de ste con agua se obtiene hidrxido de calcio y 656 ml de acetileno (C2H2) medidos a 22C y 730 mmHg. (81,1%).

El hipoclorito de calcio (Ca(ClO)2) se usa para desinfectar el agua de las piscinas. Cuando reacciona con cido clorhdrico da lugar a cloruro de calcio, cloro gas yagua. Si 5 g de una muestra de hipoclorito de calcio impura produce 0,560 L de Cl2 gas en C.N. :

Calcula la pureza (o riqueza) en % de hipoclorito de calcio en la muestra. Sol: 71,5%.

Calcula el volumen de disolucin de HCl 1, 5 M que se consumir en esa reaccin Sol:0,033L.

El hierro reacciona con el oxgeno para formar xido frrico. Si se hace reaccionar una muestra de un lingote de hierro de 2 kg se obtienen 2717,2 g de xido frrico. Determina: a) La cantidad de hierro que reacciona. b) La pureza del lingote de hierro. c) La cantidad de oxgeno que reacciona. Sol: 1900 g de Fe; 95 % ; 817,2 g.

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En la reaccin: NaCl + AgNO 3 ====== AgCl + NaNO3 a) Qu masa de cloruro de plata puede obtenerse a partir de 100 mL de nitrato de plata 0,5 M y 100 mL de cloruro de sodio 0,4 M? (5,7 g) b) Calcule la cantidad de reactivo en exceso que queda sin reaccionar, expresada en gramos (8,45 g)

A un vaso de precipitados que contiene 7,6 g de aluminio se le aaden 10 ml de un cido clorhdric comercial del 36% en masa y densidad 1,180 g/cc, obtenindose tricloruro de aluminio e hidrgeno.

Indique, despus de hacer los clculos necesarios, cul es el reactivo limitante.

Calcule qu volumen de hidrgeno se obtiene en las condiciones en las que se realiza el proceso si stas son 25C y 750 mm Hg. R: 10,4 L.

47. La fermentacin de la glucosa tiene lugar seg n : C H O ( s) 2 C H OH (l) + 2 CO (g)

612 62 52

Suponiendo un rendimiento del 30% halla:

La masa de etanol que se producir a partir de 210 g de glucosa. Sol: 32,3 g.

La masa de glucosa necesaria para obtener 150 g de etanol. Sol: 978,26 g.

48. Suponga la combustin de 12 kg de butano, C 4H10.(Murcia, junio 2000).

Calcule la masa de agua formada. R: 18.620,69 g

Calcule el volumen de agua que ocupa el CO2 que se forma medido a 0,8 atm y 20 C. R: 24.870,03 L

Calcule el volumen de aire necesario, medido en condiciones normales. (Suponga el 21% en volumen de oxgeno en el aire). R: 143.448,28 L

Se desea recoger el CO2 generado en una disolucin de NaOH por formacin d e carbonato sdico. Qu cantidad de NaOH se necesitar? R: 1.655,17 moles.

El hierro y el cromo que se utilizan en la fabricacin de acero cromado, se obtienen segn la reaccin:

FeCr2O4 (s) + 4 C (s) Fe (s) + 2 Cr (s) + 4 CO (g)

Calcula la masa de cromo que se obtendr al hacer eaccionar 20 toneladas de cromita, del 80% de riqueza en FeCr2O4 , con suficiente coque. Sol: 7,43 t de Cr.

50. Se desea conocer la pureza en sulfuro de hierro (II) de una muestra. Para ello, se trata 1 g de esta muestra con exceso de cido clorhdrico y se desprenden 100 mLse sulfuro de hidrgeno medidos a 20C y 750 mm de Hg. Se sabe que el otro producto de la reaccin es cloruro de hierro (II). Sol: 36%

51. La tostacin de sulfuro de plomo (II) con oxge no produce xido de plomo (II) y dixido de azufre gaseoso. Calcula la cantidad de PbO (s) que podemos obtener a partir de 500 g de sulfuro si la reaccin tiene u n rendimiento del 65 %. Sol: 303 g.

Una tonelada del mineral de carbn, con una riq ueza del 70% en masa de carbono, se quema con oxgeno en abundancia para formar dixido de carbono. Si se re cogen 1500 Kg de dixido de carbono halla el rendimiento de la reaccin. Sol : 58,4 % .

El bromuro de hidrgeno reacciona con el hierr o para formar bromuro frrico e hidrgeno.Se dispone de 400 g de bromuro de hidrgeno y de 90 g de hierro. Hall a el reactivo limitante y la cantidad de reactivo que queda sin reaccionar. Sol: El Fe; 8,5 g de HBr.

Calentamos 5g de hierro y 4 g de azufre. Determina la cantidad de sulfuro de hierro (II) que se formar y qu cantidades de otras sustancias tendremos al final de la reaccin. Sol: 7,9 g de FeS ; 1,1 g de S y 0 g de Fe.

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Hacemos reaccionar 10 g de sodio metlico con 9g de agua. Determina cul de ellos acta como reactivo limitante y qu masa de hidrxido de sodio se formar. En la reaccin tambin se desprende hidrgeno. Sol : 17,4 g.

El nitrato de sodio y el cido sulfrico reaccionan formando cido ntrico e hidrogenosulfato de odios. Si hacemos reaccionar 10 g de nitrato de sodio con 9,8 g de cido sulfrico, qu masa de cido ntrico podemosobtener?. S: 6,3g

Cuntos litros de hidrgeno, medidos a 747 mm de Hg y 20 C se pueden obtener con 50 g de Zn puro y 100 mL de cido sulfrico concentrado del 38% y densida 1,28 g/mL? . R: 12,14 L. (La Rioja, Junio 1.998).

Dada la reaccin de descomposicin del clora to de potasio:2 KClO3 == 2 KCl + 3 O2, calcule:

La cantidad de clorato de potasio, del 985 % de pureza, necesario para obtener 12 L de oxgeno, en condiciones normales. Sol: 44,5 g.

La cantidad de cloruro de potasio que se obtiene en el apartado anterior. Sol: (26,6 g)

El cinc reacciona con el cido clorhdrico diluido y se obtiene cloruro de cinc que queda disuelto en el agua.

En un vaso de precipitados que contiene 3,50 g de cinc se han aadido 200 cm3 de cido clorhdrico del 28% en masa y densidad 1,14 g/cm3. (Catalua, Junio 1.997).

Indicar, realizando los clculos pertinentes, cules el reactivo limitante. Sol: Zn

Calcular el volumen de hidrgeno obtenido, medido a 298 K y1 atm. Sol: 1,31 litros.

En un recipiente cerrado, que permite recoger los gases producidos, se ponen 3,51 g de aluminio y 300 cm3 de una disolucin de cido sulfrico 2M .

Cul es el reactivo limitante?. Sol: Al; 0,405 mol de cido sulfrico.

Calcula el volumen mximo de hidrgeno a 2 atm y 15C que puede obtenerse. Sol: 2,3 L. Cuntos iones sulfato y cuntos iones aluminiose habrn obtenido en ese proceso?.Sol: 0,78 1023 iones aluminio; 1,17 1023 iones sulfato.

Calcular cuntos gramos de dixido de manganeso se necesitan para preparar 612 ml de cloro a 30C y 765 mmHg, de acuerdo con la reaccin:

dixido de manganeso + HCl cloruro de manganeso (II) + H2O + cloroSol: 2,154 g

3

62. Un volumen de 25,0 ml de una disolucin de cido sulfrico de densidad 1,343 g/cm y el 44% de riqueza, ha sido puesto en contacto con un exceso de Zn. Culser el volumen de gas hidrgeno seco, medido en condiciones normales, producidos en dicha reaccin? . Sol: 3,38 L.

63. El tetracloruro de silicio reacciona con el agua a altas temperaturas segn la reaccin:

tetracloruro de silicio (g) + H2O (g) dixido de silicio + HCl (g)

Si se disponen 62 L de tetracloruro de silicio a 300 volumen de agua a esas condiciones se consumir?. normales? Sol: 124 L; 59 L

C y 0,5 atm con 250 L de vapor de agua, a) qu b) qu volumen de HCl se producir en condiciones

64. Repasar las configuraciones electrnicas y la T.P.

65. Escribe la configuracin electrnica de: a) Los elementos Ar; N; Ni; Cl.b) Los iones F-1; Mg+2; K+1.

Realiza un esquema en blanco del sistema perid ico. Ubica en l los elementos del ejercicio anterior, escribiendo especficamente el grupo y el periodo de los mismos.

Establece las estructuras de Lewis de las molculas: H2O; SO; N2; PCl3 y SiH4.