Reactividad quimica de los gases nables

Programa de Lic. en Edu. Básica con énfasis en Ciencias Naturales y Edu. Ambiental

Seminario de Química- Facultad de Ciencias-Universidad del Tolima Colombia

NATALI USMA JARAMILLO9 semestre

PALABRAS CLAVES: electronegatividad, hidrolización, reactividad.

REACTIVIDAD QUÍMICA DE LOS GASES NOBLES



Para que un átomo de gas noble pueda ionizarse debe tener un número atómico alto.

Los átomos que puedan formar compuestos con él deben ser muy electronegativos como flúor u oxígeno.

Para que un átomo de gas noble pueda ionizarse debe tener un número atómico alto.

Los átomos que puedan formar compuestos con él deben ser muy electronegativos como flúor u oxígeno.

Todos los elementos del grupo 18 (o VIIIA) son gases monoatómicos, incoloros e inodoros a temperatura ambiente.

Todos los elementos del grupo 18 (o VIIIA) son gases monoatómicos, incoloros e inodoros a temperatura ambiente.



características

Como todos son gases monoatómicos, se produce un aumento uniforme de la densidad al descender en el grupo.

Los gases nobles tienen las mayores energías de ionización de sus periodos.

constituyen el grupo menos reactivo de la tabla periódica.



Fluoruros de xenón

Se conocen tres fluoruros de xenón: XeF2, XeF4 y XeF6. Los tres compuestos pueden prepararse por síntesis directa de los elementos pero el producto depende de las proporciones molares de los reactivos y de las condiciones de presión y temperatura.

Xe(g) + F2(g) XeF2(g)Xe(g) + 2 F2(g) XeF4(g)Xe(g) + 3 F2(g) XeF6(g)



Todos los fluoruros se hidrolizan: por ejemplo el XeF2 y El XeF4



el XeF2 reacciona lentamente reduciéndose a gas xenón, pero los otros dos lo hacen rápidamente:

XeF2(s) + H2O(l) Xe+½O2(g)+2HF(l)

3XeF4(s)+6H2O(l) XeO3(s)+2Xe+3/2O2(g)+12HF(l)

El XeF6 lo hace en dos etapas:

XeF6(s) + H2O(l) XeOF4 (l) + 2HF(l)XeOF4(l) + 2 H2O(l) XeO3(s) + 4 HF(l)



Conclusiones

Todos los gases nobles estables se encuentran en la atmósfera terrestre, aunque sólo el argón está presente en cantidades considerables.

Los gases nobles más ligeros son comercialmente importantes, debido a que son químicamente inertes. Así helio y neón se utilizan como atmósfera inerte en algunos procesos metalúrgicos.



BIBLIOGRAFIA

Química Inorgánica. 1º de Ingeniero Químico. Universidad de Murcia , Tema 18. Grupo 18: Los gases nobles (Tutorial).

Física y química Javier Sánchez Almazar 1992 (pg. 248-249)

Reactividad quimica de los gases nables

Business

Transcript of Reactividad quimica de los gases nables