Ácidos y bases

Teorías ácido – basepHFuerza relativa de ácidos y bases.Neutralización

Jueves, 01 de septiembre de 2011

Solución

Soluto

Electrolíticos

Ácidos y bases

No electrolític

os

Solvente

Ácidos y BasesLos Ácidos tienen un sabor

ácido, corroen el metal, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases.

Las Bases son resbaladizas, generalmente amargas y se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos.

Ejemplos

ácidos

Ejemplos

Bases

TEORÍAS ÁCIDO - BASE

Teoría de Arrhenius.

El ácido:

Es aquella sustancia capaz de liberar iones de hidrógeno (H+), según la ecuación química siguiente.

HA H++A-

La base

Es la sustancia capaz de liberar aniones hidroxilo (OH-), según la ecuación química siguiente

BOH B+ +OH-

Teoría de Brönsted y LowrySeñalan lo siguiente:

a) Ácidos: sustancias capaces, en disolución, de donar protones. (H+)

b) Bases: Sustancias capaces, en disolución, de aceptar protones (H+)

“Los ácidos y las bases son complementarios”

Cada ácido posee su base conjugada y cada base posee su ácido conjugado.

Ácido

Base conjugada -H+

Base Ácido conjugado

+H+

Teoría de Lewis

El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitarios.

Ejemplos:

Ácidos : AlCl3 , BH3, Ag+

Bases: NH3, CH3OH.

Escala de pHEs una escala de medición que determina si

una sustancia es ácida o básica, y la intensidad en cada caso.

Está determinado por:

Software(CLICK)

Fuerza relativa de ácidos y bases

Software(CLICK)

Todos los ácidos y bases se disocian en solución, unos más que otros y por ello algunos poseen mayor intensidad y reactividad.

Constantes de acides y basicidad

Un criterio para distinguir la fuerza de una ácido es su constante (Ka). Si el valor de ella es mayor a uno (Ka > 1), entonces es un ácido fuerte. (se disocia completamente en la solución)

Asimismo con las bases.

Tanto la constante de ácidos (Ka), como la constante de bases (Kb) se relacionan en la llamada “constante de disociación del agua” (Kw).

Kw = Ka x Kb

Kw = 1 x 10-14

Cálculo de pH de ácidos y bases

Para ácidos y bases fuertes.

El valor en cada caso corresponde a la CONCENTRACION en la que se encuentra el componente determinado

Reacción Química

HCl = H+ Cl-

Estado inicial

0,1 0 0

Estado final 0 0,1 0,1

pH = -log[H+] = -log(0,1) = 1

Otro ejemplo

Reacción Química

H2SO4 = 2H+ SO42-

Estado inicial

0,1 0 0

Estado final 0 2 x 0,1 0,1

pH = -log[H+] = -log(0,2) = 0,70

Resolver ejercicios pág. 221