UNIVERSIDAD VERACRUZANA

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

EQUIPO 2. IQ-201:

VICTOR MANUEL MARTÍNEZ JIMÉNEZ

DANIEL ALEJANDRO BELLO HERNÁNDEZ

NELSON ALBERTO JIMÉNEZ REYES

ELEAZAR CASTAÑEDA MORALES

JOSÉ ANTONIO CEBALLOS LEAL

DOCENTE: MTRA. MARÍA DE LOURDES

NIETO PEÑA

PRACTICA N° 5: “FLOCULACIÓN CONTROLADA DE

SUSPENSIONES POR ELECTROLITOS”

EXP. EDUCATIVA: QUÍMICA

INORGÁNICA

DIAGRAMA DE BLOQUES1 • Pesar 6g de MgCO3 y pulverizar en una capsula de porcelana.

2 • En 5 vidrios de reloj pesar con una balanza analítica 1 g de MgCO3 pulverizado.

3 • Rotular 5 probetas de 50 ml con los números: 0, 1, 2, 3 y 4.

4 • Incorporar a las probetas el g de MgCO3. Enjuagar el vidrio de reloj con 10 ml de agua destilada.

5• Agregar a cada probeta AlCl3 al 4% y agua destilada de la siguiente manera: Probeta 0: 0 ml de AlCl3; Probeta

1: 6 ml de AlCl3; Probeta 2: 12 ml de AlCl3; Probeta 19 ml de AlCl3; Probeta 4: 25 ml de AlCl3. Completar todos a 50 ml con agua destilada.

6 • Agitar las suspensiones y dejar reposar durante 30 minutos. Se deberá anotar el volumen del sedimento de cada una de las probetas.

7 • Calcular el volumen de sedimentación de cada suspensión mediante la fórmula:

8• Calcular la concentración de AlCl3 en g/ml de cada probeta mediante la fórmula: Donde: C1= Concentración del

AlCl3 en g/ml al 4% V1=Volumen de AlCl3 añadido a la probeta; C2= Concentración de AlCl3 en g/ml en la probeta. V2= Volumen total de la probeta.

9 • Graficar el volumen de sedimentación frente a la concentración de AlCl3 en cada probeta.

10

• Determinar cual es la concentración de electrolito mas recomendable para controlar la floculación.

CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO

1. Investigar qué tamaño debe tener una partícula para ser considerada una partícula coloidal.

Las partículas en los coloides no son visibles directamente, son visibles a nivel microscópico (estas miden entre 1 nm y 1 µm).

2. Investigar 3 ejemplos de coloides de uso cotidiano.

• Crema batida

• mayonesa

• mantequilla. 

3. Investigar 3 ejemplos de suspensiones de uso cotidiano.

• Arena y agua

• Pinturas vinílicas

• Aerosoles.

4. Investigar 3 ejemplos de soluciones de uso cotidiano.

• Bebidas gaseosas

• Vinagre

• Acero. 

CALCULOSSEDIMENTACIÓN (F)

CONCENTRACIÓN

= 0

0 0.005 0.01 0.015 0.02 0.0250

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

0.6

0.7

0.8

GRAFICA QUE MUESTRA LA RELACIÓN ENTRE CONCENTRACION Y SEDIMENTACIÓN

CONCENTRACIÓN

SED

IMEN

TA

CIÓ

N

PRODUCTOS OBTENIDOSOBSERVACIONES:

Probeta 0: La disolución de MgCO3 se sedimentó quedando unos gramos en la parte superior.

Probeta 1:La disolución se sedimentó parcialmente ya que cierto porcentaje de MgCO3 se disolvió con el AlCl3 y el agua destilada.

Probeta 2: Esta disolución se diluyó casi completamente pero se aun liquido transparente en la parte superior.

Probeta 3: Se diluyó un poco mas que la anterior y la fase superior quedó un poco opaca.

Probeta 4: Se sedimentó totalmente, haciendo que el líquido se volviera blanco.

La concentración que mas sedimenta es la 4, por tanto esta seria la que permitiría mayor floculación.

INFOGRAFÍA

http://es.wikipedia.org/wiki/Coloide

http://es.wikipedia.org/wiki/Floculaci%C3%B3n

https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20110303213437AAwGfI5