Tipos de radiaciones electromagnticas segn .

Rayos Rayos XRayos UVRadiacin visible.Rayos IRMicroondasOndas de radio

Ondas de radar Ondas de TV. Onda ultracorta Onda corta. Onda media. Onda larga

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Cuando a los elementos en estado gaseoso se les suministra energa (descarga elctrica, calentamiento...) stos emiten radiaciones de determinadas longitudes de onda.

Cuando a una sustancia se le aplica un alto voltaje y las radiaciones se hacen pasar por un prisma de un espectroscopio, se ven como una serie de rayas, y el conjunto de las mismas es lo que se conoce como espectro de emisin.

Igualmente, si una luz continua atraviesa una sustancia, sta absorbe unas determinadas radiaciones que aparecen como rayas negras en el fondo continuo (espectro de absorcin).

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Serie Balmer: aparece en la zona visible del espectro.Serie Lyman: aparece en la zona ultravioleta del espectro.Serie Paschen Serie BracketSerie Pfund

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La relacin entre las longitudes de onda de las distintas rayas del espectro del hidrgeno viene dada por la expresin:

donde n1 y n2 son nmeros enteros > 0 cumplindose que n2 > n1. (R = 1,0968 107 m1)Si n1 = 1; n2 = 2, 3, 4, 5 ... Serie LymanSi n1 = 2; n2 = 3, 4, 5, 6 ... Serie BalmerSi n1 = 3; n2 = 4, 5, 6, 7 ... Serie Paschen

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Los electrones slo pueden girar alrededor del ncleo en ciertas rbitas permitidas en las que se cumple que: mv r = n h / 2 en donde n = 1, 2, 3, 4... (nmero cuntico principal)Los electrones al girar en estas rbitas no emiten energa.Cuando un tomo recibe energa los electrones pasan a un nivel superior (estado excitado). Posteriormente, cuando el electrn vuelve a su rbita, el tomo emite un fotn correspondiente a E entre ambos niveles, de frecuencia o longitud de onda determinadas (E = h )

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Energa(E = h )

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Cuando un electrn salta a niveles de mayor energa (estado excitado) y cae de nuevo a niveles de menor energa se produce la emisin de un fotn de una longitud de onda definida que aparece como una raya concreta en el espectro de emisin.

Cuando irradia una sustancia con luz blanca (radiacin electromagntica continua) los electrones escogen las radiaciones de este espectro continuo para producir saltos a niveles superiores (estado excitado).

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La radiacin electromagntica proveniente de la luz blanca despus de pasar por la sustancia vemos que le faltan una serie de lneas que corresponden con saltos electrnicos desde el estado fundamental al estado excitado. Es lo que se denomina un espectro de absorcin.

Lgicamente las lneas del espectro de emisin son las que faltan en el de absorcin pues la energa para pasar de un nivel a otro es la misma suba o baje el electrn.

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Series espectrales

n = 2

n = 3

n = 4

n = 5

n =

n = 1

n = 6

Lyman

Paschen

Balmer

Bracket

Pfund

Espectro

UV Visible Infrarrojo

SERIES: Lyman Balmer Paschen Bracket Pfund

E = h

*Completar el efecto fotoelctrico